四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练12

**基本信息** 立足高一化学核心知识，以生活应用、工业流程及实验探究为情境，通过基础概念辨析与综合能力考查，实现化学观念与科学思维的梯度培养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/48分|化学与生活（第1题）、化学用语（第2题）、氧化还原（第8题）|结合焰色试验（第10题）考查实验现象分析，体现科学探究| |非选择题|4题/52分|工业流程（22题Fe₃O₄制备）、实验设计（23题H₂O₂制备）、反应原理探究（24题Na₂O₂与水反应）|24题通过对比实验分析溶液褪色原因，培养证据推理能力，契合高考实验命题趋势|

成都石室中学高2028届2025—2026学年度上期12周考试 化学试卷 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间90分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷(选择题，48分) 一、选择题：本小题共20题，1~12题每题2分，13~20题每题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B．生石灰可用作食品抗氧化剂 C．过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D．五彩缤纷的烟花呈现的是金属元素的焰色 2．以下化学用语正确的是 A． 氧离子的结构示意图： B．过氧化钠中的阴离子： C．NaHCO3溶液的电离方程式： D．单线桥表示电子转移的方向和数目： 3．如图所示为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是 A. NaCl固体中含有Na+和Cl- B. 在水分子作用下，NaCl溶解的同时发生了电离 C. 该过程可以表示为： D．图中的是氯离子 4．下列说法中正确的有 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 ③某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 ④根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑥金刚石、石墨和C60互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化 ⑦溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 5．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 6．下列有关钠元素的单质及其化合物的说法错误的是 A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有沉淀生成又有气体逸出 B．等物质的量的 Na2O2和 Na2O分别溶于等质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同 C．向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2，有沉淀生成 D．等质量的 NaHCO3和 Na2CO3分别与足量的盐酸反应，放出等量的气体 7．类比和推理是化学学习的重要方法。下列说法正确的是 A．NaHSO4溶液呈酸性，则NaHCO3溶液也显酸性 B．Na2O2与反应生成和，则与反应生成和 C．通入溶液无明显现象，则通入溶液也无明显现象 D．Cu(OH)2加热易分解生成CuO和H2O，则Ba(OH)2加热也易分解生成BaO和H2O 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，和混合气体含有的氧原子数为4NA B．足量与标准状况下22.4L 反应转移2NA个电子 C．用含的饱和FeCl3溶液制备胶体，产生个胶粒 D．物质的量浓度均为1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．决定气体体积大小的主要因素是粒子大小和分子间的平均距离 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的分子数目比乙的分子数目多 10．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾后慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 实验制得了胶体 C 室温下，分别取同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液于试管，各滴入2滴酚酞试液 碳酸钠溶液红色较深 相同温度和浓度时，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液 D 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生了无色气体 Na2O2全部变质为Na2CO3 11．金属钠是一种活泼金属，向分别盛有水、稀盐酸、溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入。下列有关说法正确的是 A．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 B．三个烧杯中均先发生的离子反应为 C．反应一段时间后，Z烧杯中有暗红色铜析出 D．三个烧杯反应后，生成的气体的种类和质量均相同 12．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A.比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 B.Na的燃烧 C.实验室快速制 D.鉴别NaHCO3、Na2CO3 13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．食醋去除水垢中的： B．已知还原性：Fe2+>>，FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- C．向氢氧化镁中加入少量硫酸氢钠溶液： D．将1 mol CO2通入含1.5 mol NaOH的溶液中： 14．已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，则常温下，下列离子在指定的溶液中能大量共存的是 A．Cl2的水溶液中：、Fe2+、、K+ B．FeCl3溶液中：、Cl-、、 C．澄清透明溶液中：、、Cu2+、 D．强酸性的溶液中：、、、 15．溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4:1 B．反应Ⅱ离子方程式为 C．反应一段时间后，溶液中H2SO4物质的量保持不变 D．反应每脱除32g SO2，理论上消耗的O2为1mol 16．作为一种新型锂电池正极材料，可由软锰矿(主要成分为)发生化学反应(未配平)制得。下列说法错误的是 A． MnO2是氧化剂，参与还原反应 B．方程式中CO2的系数为2 C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D．当转移的电子数为0.4NA时，生成标准状况下气体 17．将一定量的CO2通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法正确的是 A．Oa段发生的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C．通入的CO2在标准状况下的体积为4.48L D．原NaOH溶液的溶质的物质的量浓度为2.5mol/L 18．某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的几种(忽略水的电离)，且每种离子的物质的量浓度均相等，依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论错误的是 A．由步骤(1)可知溶液中一定不含、、 B．肯定含有的离子是、、，可能含有 C．步骤(2)和步骤(3)中的白色沉淀分别为BaSO4和AgCl D．若向该溶液中加入足量溶液，离子方程式为： 19．通过测定加热样品产生的CO2质量，测量碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计装置如下图所示，下列说法错误的是： A．加热样品前，先通一段时间X，X可以是N2 B．装置a的作用是防止空气中的H2O和CO2进入U形管 C．该装置的缺陷导致碳酸钠的质量分数偏高 D．改进C选项中缺陷后，U型管增重n g，则碳酸钠的质量分数为 20．已知还原性：H2SO3＞Br-。100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液中通入0.02mol的Cl2，有一半的Br-变为Br2。原溶液中HBr物质的量浓度为 A．0.16 mol/L B．0.15 mol/L C．0.016 mol/L D．0.015 mol/L 第II卷(非选择题，52分) 二、非选择题：本题共4小题，共52分，请将答案填写到答题卡对应区域。 21．(14分)现有下列10种物质：①钠   ②CO2   ③氨气   ④浓盐酸   ⑤NaOH溶液   ⑥KClO3固体   ⑦熔融的Na2O   ⑧固体   ⑨(NH4)2SO4固体   ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的纯净物有 (填序号，下同)，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。 (2)⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为 。 (3)④和⑥混合发生反应，该反应的方程式为：，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (4)写出制备⑩的化学方程式 。 (5)⑨在强热条件下会完全分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水，写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 22．(10分)是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下: 已知：溶液碱性过强，Ca2+会转变为Ca(OH)2沉淀。 回答下列问题： (1)中元素的化合价是和 。 (2)反应釜1中，加入CaO的同时通入空气，会生成红褐色的Fe(OH)3，相应的离子方程式为 ；为使反应物充分接触，反应过程可以不断 。 (3)反应釜2中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是 。反应釜1和反应釜2中参与反应的FeCl2的最佳比值应为 。 (4)反应釜3调节pH不能超过11，原因是 。 23．(15分)H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下。 已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。 回答下列问题： (1)氢醌法制备H2O2的第ii步反应中，乙基蒽醇发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2)A中反应的离子方程式为 。 (3)装置B应为 (填序号)。 (4)装置F的作用为 。 (5)氢醌法制备H2O2的总反应的化学方程式为 。 (6)测定产品中H2O2的质量分数 a. 称取2.50 g产品，加水稀释后配制成100 mL待测溶液。下图为“溶液配制”的部分过程，则①和②之间还应进行的操作是 ；操作③④应重复2~3次，目的是 ；操作⑥的名称为 。 b.取20.00 mL待测溶液，向其中滴加0.0500 mol/L酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗20.00 mL KMnO4溶液。则H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为 ，产品中H2O2的质量分数为 。(其它杂质均不与KMnO4反应) 24．(13分)为研究Na2O2与水的反应，某活动小组进行了如下探究。 (1)把一定量水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，反应的化学方程式为 。 (2)向反应后的溶液中滴入酚酞，一段时间后，发现红色逐渐变浅，最后颜色消失。为探究原因，进行下表实验(环境温度为20℃)结果如下： NaOH溶液浓度(mol/L) 10.0 2.0 1.0 0.10 0.01 滴入酚酞时现象 深紫红色 深红色 深红色 深红色 深红色 溶液变为浅红色时间 2~3s 26~30s 54~60s 6~7min 45min内稳定不变 溶液完全褪色时间 7~8s 50~54s 几乎无色 100~110s 几乎无色 20min后 仍为浅红色 2h后略变浅 最终溶液是否褪色 褪色 褪色 褪色 不褪色 不褪色 结合表中数据，判断下列说法正确的是 。(填字母) a．其他条件相同时，NaOH溶液浓度越大褪色越快 b．溶液褪色可能是NaOH溶液浓度过大导致的 c．当NaOH溶液浓度大于或等于1.0mol/L时，对溶液颜色变化有明显影响 (3)为进一步探究溶液的褪色原因，活动小组接着做了以下实验： Ⅰ. 取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中，充分反应得溶液A，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为 (忽略溶液体积的变化)。 Ⅱ. 取(Ⅰ)中所得溶液A，进行以下实验： (4)由实验 中的现象可知，Na2O2与H2O反应有H2O2生成；该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应 (5)由实验ii、iii、iv可知，实验ii中溶液褪色与 有关； (6)由实验iv、v可知，实验iv中溶液褪色的原因是 。 成都石室中学高2028届2025—2026学年度上期12周考试 化学答案 1~5 BACBD 6~10 DCABC 11~15 DCDCB 16~20 DDBCA 二、非选择题(除特殊标注外，每空2分) 21.(14分) (1) ①⑦ ⑥⑦⑧⑨ ②③ (2) (1分) (3) 1:5 (4) (5)(3分，方程式2分，双线桥1分) 22.(10分) (1) +3(1分) (2) 搅拌(1分) (3)防止二价铁被空气中氧气氧化为三价铁 2:1 (4)防止Ca2+转变为Ca(OH)2沉淀而进入产品，导致Fe3O4产品纯度降低 23.(15分) (1)氧化(1分) (2) (3) ② (4)防止外界水蒸气进入C中使催化剂中毒(1分) (5) (6) a.冷却至室温(1分) 保证将溶质全部转移到容量瓶中 定容(1分) (7) b. 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 5O2↑+2Mn2+ + 8H2O 17.0% 24.(13分) (1) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (2) abc (3) 1mol/L (4) ⅲ 不是(1分) (5) H2O2 (6) c(OH-)较大 第 9 页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $