四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练14

**基本信息** 成都石室中学高2028届化学周练，以侯氏制碱、84消毒液等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，考查离子反应、实验操作等核心知识，注重科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|实验安全（1题液氯泄漏）、离子方程式（2题）、NA（3题）、工业流程（8题）|结合安全规范与工业案例，考查证据推理（7题电极电势分析）| |非选择题|4题|物质分类（16题）、84消毒液探究（17题）、烧渣提铁（18题）、新型消毒剂（19题）|以84消毒液漂白性实验（17题）、烧渣制备FeCO₃（18题）等实践情境，落实科学探究与实践|

成都石室中学高2028届化学第十四周周练 一、选择题 1、下列有关规范性、安全性以及合理性的操作正确的是 A. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸测pH B. 当发生液氯泄漏时，人们应用浸有饱和浓度的碳酸钠溶液的毛巾捂住口鼻，在地势较高处等待救援 C. 实验室可以用热的浓盐酸洗去附着在试管内壁的二氧化锰固体 D. 用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴试管内壁 2. 下列离子方程式正确的是 A. 溶于水： B. 饱和碳酸钠溶液中通入过量的气体： C. 溶液可用于刻制印刷铜电路板： D. 已知还原性：，溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 3. 设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确 A. 将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 B. 常温常压下，和混合气体含有原子数目 C. 标准状况下，铁粉在中充分燃烧，转移电子数为 D. 高温下，与足量水蒸气反应，生成的分子数为 4. 根据下列实验操作、现象以及得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加少量的酸性溶液 溶液褪色 具有氧化性 B 向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 溶液变蓝 氧化性： C 向含有一定量的固体中加入少量的水 部分溶解，温度降低 溶解为吸热过程 D 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 Na有还原性，具有氧化性 5. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法错误的是 A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应 B. 碳酸氢钠的电离方程式为 C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和” D. 钙化作用的化学方程式之一为 6. 已知：，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、 、。现取两份各溶液进行如下实验：①第一份加足量溶液，加热，收集到气体；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测正确的是 A. 一定存在、、，一定不存在、 B. 一定存在、、、，可能存在 C. ， D. 若溶液中存在、、、、五种离子，则 7. 化学上常用标准电极电势比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。值与体系的有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加溶液，可观察到溶液变红 8.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从提高到以上。该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到副产品，其生产流程和溶解度曲线如图。下列说法错误的是 A.向饱和食盐水中先通，再通，更有利于析出 B. 固体从母液中析出时需控制温度在 C. 侯氏制碱使原料的利用率从提高到以上，主要是因为设计了循环Ⅰ D. 从沉淀池分离出的溶液中存在： 9. 一定量通入某浓度的溶液中，反应后得到溶液，向溶液中逐滴滴入某浓度稀盐酸，加入与生成的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 通入的气体为 B. 溶液中 C. 溶液中既含，又含 D. 溶液中一定只有 10. 下图是为测定过氧化钠样品（只含杂质）纯度而设计的装置，气球弹性良好。 下列说法正确的是 A. 中反应的离子方程式为， B. 测量气体体积时应先关闭、，打开，反应完毕后再缓缓打开 C. 没有导管稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量气体的体积偏大 D.若操作正确，量筒Ⅰ、Ⅱ分别收集、水，则的质量分数为 11. 标准状况下，将 L 气体溶解在1 L水（水的密度为）中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为，质量分数为，物质的量浓度为，溶解度为，下列关系式不正确的是 A. B. C. D. 12. 碱性溶液吸收时常用作催化剂，其部分催化过程如图。反应生成的氧原子具有强氧化性，能够快速氧化二氧化硫。下列说法不正确的是 A. 由过程1可知的氧化性强于 B. 在过程2中和均表现出氧化性 C. 此催化过程总反应的离子方程式为： D. 该条件下吸收的总离子方程式为： 13. 下列有关铁的性质判断不正确的是 A. 铁单质与碘反应易生成碘化亚铁 B. 已知金属性：，可推理出氧化性： C. 酸性的溶液中加入产生沉淀： D. 探究还原性：向溶液的试管中滴加几滴溶液，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 14、在的溶液中通入一定量的，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至时开始产生气体，继续滴加稀盐酸至时，气体质量最大（假设全部逸出）。溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法不正确的是（     ） A.A点溶质只有、 B.AB发生的离子反应有： C. 加入盐酸溶液的质量分数为 D. 标准状况下，最初通入的的体积为 稀盐酸的质量/g 15. 是一种强氧化剂，与水反应生成次氯酸，与有机物接触时会发生燃烧并爆炸，浓度过高时易分解爆炸。利用反应制取的装置如图所示。已知：的熔点为，沸点为；的沸点为。下列说法错误的是 A. 装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B. 通入干燥空气的目的是将生成的稀释，减小爆炸危险 C. 从装置⑤中逸出气体的主要成分是 D. 装置④与⑤之间不能用橡胶管连接，是为了防止发生燃烧并爆炸 二、非选择题 16. 物质的分类、检验在化学中占有重要地位。 现有下列10种物质：①Cu；②淀粉溶液；③；④；⑤；⑥；⑦冰醋酸；⑧溶液；⑨熔融的；⑩酒精。 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是            。（填写序号，下同）能导电的是            。 （2）属于电解质的是            ，属于非电解质的是            。 （3）写出③溶于水的电离方程式            。 （4）鉴别③和⑨两种物质的水溶液可以用            （填写鉴别方法）。 （5）在标准状况下，1.7g⑤所含的电子数为            ，它与标准状况下            L硫化氢含有相同数目的氢原子。 （6）⑧经常用于漂白杀菌消毒，写出漂白原理对应方程式            。 17. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某化学小组同学查看包装说明，得到如下信息： 【有效成分】 【规格】1000mL 【浓度】 【使用说明】i.按一定比例稀释后使用。 ii.不得与酸性产品（如洁厕灵）同时使用。 小组同学进行了如下实验，回答下列问题： （1）稀释：将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①稀释时，需要取用            mL“84消毒液”原液。 ②下列操作会使溶液中浓度偏低的是            （填标号） A．取用久置的“84消毒液”原液进行稀释 B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 C．定容时，俯视刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （2）已知：洁厕灵的主要化学成分是盐酸。同学们利用图示装置探究84消毒液与洁厕灵不能混用的原因。 ①将注射器中的洁厕灵注入试管中，试管内可观察到的现象有                                                                                                ，淀粉KI试纸上发生反应的离子反应方程式为                                                                                                。 ②棉花团蘸取的溶液A是                        ，用离子方程式说明其作用是                                                                                                。 （3）某同学设计实验探究84消毒液（主要成分为次氯酸钠）的漂白性。 I. 在2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。 II. 在2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。 III. 在不同温度时，测得84消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。 已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱。ORP值越大，氧化性越强。 ①实验I、II现象不同的原因是                                                                                                。 ②实验III的结论及可能原因是                                                                                                。 18. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含、FeO，还有一定量的）可用于制备，其流程如下： 已知：“还原”时，与不反应，通过反应I、II被还原，其中发现反应I中有生成。 （1）“酸溶”时，能提高单位时间内铁元素浸出率的措施有                        （填序号）。 A. 适当升高温度　　　 B. 适当加快搅拌速率　　　 C. 适当减小硫酸浓度 （2）用到的480mL 5mol/L的稀硫酸需要用浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要                                                                                                。 （3）“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的中可能混有的杂质是                        。 （4）①写出“还原”时反应I、II的离子方程式：I                                                                                                  II                                                                                                 。 ②“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）： 离子 离子浓度(mol·L⁻¹) 还原前 还原后 Fe²⁺ 0.10 2.5 SO₄²⁻ 3.5 3.7 反应I、II中被还原的Fe³⁺的物质的量之比为            。 19. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾（K₂FeO₄）。回答下列问题： （1） 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为            （填字母）。 （2） 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。 ①下列有关ClO₂的说法错误的是            （填字母）： A.ClO₂属于酸性氧化物 B.ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分 C.ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性 D.ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集 ②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的            倍。（用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01） （3） 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。 实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。 ①乙装置的作用是            ；丁中发生反应的离子方程式            。 ②用化学方程式表示丙中的制备原理            。 ③用离子方程式表示在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目            。 ④现取10.00 g高铁酸钾（）样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体（已换算成标准状况）。则样品中高铁酸钾的质量分数约为            。（计算结果保留到0.1%） ⑤高铁酸钾（）用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因            。 成都石室中学高2028届化学第十四周周练参考答案 1-5 CDBDD 6-10 DCDBC 11-15 ADBAC 16.（1） ② ①⑧⑨ （2） ③⑥⑦⑨ ④⑤⑩ （3） （4）焰色试验或pH试纸测碱性 （5） 3.36 （6） 17.(1)12.5 AD （2） 产生黄绿色气体，pH试纸先变红后褪色，淀粉-KI试纸变蓝 NaOH溶液 （3） 醋酸和反应生成HClO，实验Ⅱ中HClO浓度大于实验Ⅰ中HClO浓度 温度升高次氯酸分解加快， 溶液中次氯酸浓度减小，氧化性减弱 18.（1）A、B（2）胶头滴管、500mL容量瓶 （3） （4） 7：3 19.(1)ABCD (2)AD 2.63 （3） 除去中的杂质HCl +20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O 95.0% 高钾 酸钾的还原产物为三价铁，与水反应生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮杂质聚沉 学科网（北京）股份有限公司 $