四川成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练19

**基本信息** 以“天舟六号”“人造太阳”等科技情境为载体，融合元素周期律、SO₂性质等核心知识，注重科学思维与探究能力考查的高一化学周测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题|元素周期表与律、化学键、SO₂性质、氧化还原反应|结合“深地一号”金刚石等科技热点，考查物质分类、反应本质等化学观念| |填空题|3题|元素推断、SO₂实验探究、工业流程（黄铁矿制硫酸）|设计SO₂漂白性验证、酸性比较等探究实验，通过工业“以废治废”流程培养科学探究与实践能力|

成都石室中学高2028届高一下期第十九周化学周练 一、单选题 1.科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ） A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气，Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为合金 2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W位于同一主族，Y原子的内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正化合价是其最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ） A.Z、W元素在自然界中均能以游离态存在 B.Z的简单氢化物的热稳定性比W的强 C.X分别与Y、Z、W能形成离子型二元化合物 D.化合物YW3分子中所有原子均满足8电子结构 3.下列说法正确的个数为（ ） ①AlCl3属于电解质，是离子化合物 ②化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂 ③冰融化过程中破坏了氢键和极性共价键 ④依据制取钾的反应，能说明钠的金属性比钾强 ⑤H2O的沸点比H2S高，所以H2O比H2S更稳定 ⑥已知酸性HI>HBr>HCl>HF，则非金属性I>Br>Cl>F A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 4.下列有关二氧化硫的说法错误的是（ ） A.SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液均能发生反应 B.SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色是因为它的漂白性 C.用酒精灯加热已被SO2漂白的品红溶液，可恢复原来的红色 D.SO2和O2混合后在催化剂存在的条件下加热，可生成SO3 5.在一定条件下，与R可发生反应：，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ） A.元素R位于周期表中第VA族 B.若1mol 参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol C.R元素单质在常温常压下一定是气体单质 D.中的R只能被还原 6.四种主族元素的离子、、、（a、b、c、d为元素的原子序数）。它们具有相同的电子层结构，若m>n，则下列叙述的判断正确的是（ ） ①a - b = n - m ②元素的原子序数：a > b > c > d ③元素非金属性：Z > R ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X > Y ⑤离子半径：r（R） > r（Z） > r（Y） > r（X） A.②③⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤ 7.将SO₂ 气体与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应（设 为阿伏加德罗常数的值） ① ② 下列有关说法错误的是（     ） A.氧化性： B.酸化的 与 反应的离子方程式： C.标准状况下， 参加反应，最终消耗 D.100 mL 的 参加反应，转移电子的数目为 8.下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是（     ） 选项 实验操作 现象 实验结论 A 取少量某溶液，滴加 溶液 产生白色沉淀 说明溶液中含 B 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固体，再向溶液中滴加 溶液 溶液不变红 铁与水蒸气反应生成的产物中不含+3价的铁 C 取 和 溶液于两支试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液 观察到盛 的试管中出现白色沉淀，盛 的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 说明镁的金属性强于铝 D 向盛有饱和 溶液的试管中先通入足量 ，再通入过量 溶液变浑浊 制得 晶体 9.室温下，1体积的水能溶解约40体积的 。用试管收集 后进行如下实验。对现象的分析正确的是（     ） A.试管内液面上升，证明 与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体，是因为 的溶解已达饱和 C.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后 下降，是由于 挥发 D.取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：、、 10.下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生的离子方程式正确的是（     ） 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 少量 溶液 B 、、 过量 溶液 C 、、 氢氧化钠溶液 D 、、 足量氯化铁溶液 11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（     ） A.标准状况下，中含有的分子数为 B.28gFe粉与足量S完全反应，转移电子的数目为 C.将0.3mol钠，镁，铝分别投到含HCl 0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为2.24L D.将通入水中，溶液中、、的数目之和等于 12.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件省略）。下列判断正确的是（     ） A.A、B、C含有一种相同的元素 B.A可能是金属，也可能是非金属 C.A对应氧化物的水化物为强酸 D.反应①②互为可逆反应 13. “以废治废”是治理污染的新思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品，流程如下。下列说法错误的是（     ） A.步骤①④中都要用到玻璃棒 B.步骤②中既体现还原性又体现酸性氧化物的性质 C.步骤③中发生反应的离子方程式为 D.亚硫酸钠粗品中可能含有 二、填空题 14．下图是元素周期表的一部分。 （1）②的一种含8个中子的核素的原子符号为            。 （2）⑦的原子序数为            ，其M层的电子数为            。 （3）①和④形成的化合物可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气的化学方程式为                                                。 （4）下列事实能用于判断元素③和⑥非金属性强弱的是            （填序号）。 a.单质的沸点为③<⑥ b.单质与氢气生成气态氢化物的难易程度为③>⑥ c.元素形成的氢化物的稳定性为③>⑥ d.元素形成的氢化物的酸性为③<⑥ （5）写出④的最高价氧化物的水化物和⑤的氧化物反应的离子方程式                                                            。 （6）在200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量④的过氧化物充分反应后，固体的质量增加了3.6 g，原混合气体的总物质的量是            。 （7）元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。 目的 比较Cl、Br、I非金属性强弱 试剂 氯水、淀粉KI试纸、NaBr固体 装置 操作 现象 解释 i向盛有1g NaBr白色固体的试管中滴加5mL氯水，振荡，固体溶解，溶液颜色为            ，现象解释            （填写化学方程式）。 ii将剩余溶液均分两份，标记为a和b. iii向a试管中继续滴加氯水，溶液颜色继续变深；用润湿的淀粉KI试纸靠近b试管口，试纸变蓝。a试管实验的目的是            ；b试管实验利用了Br₂的            的物理性质。 结论 非金属性：Cl>Br>I 15．某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。 （1）装置A中导管a的作用为            。 （2）写出装置A中反应的化学方程式            。 （3）装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了SO₂的            性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释            （用离子方程式表示）。 （4）该实验小组的学生乙预测装置C中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置C中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制的BaCl₂溶液进行如图实验： 实验中F、G烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 G 有少量白色沉淀产生，pH传感器测得溶液 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是            。 ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的有            （填序号）。 A．双氧水 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．盐酸 （5）该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中SO₂的含量，若管道中空气流量为，经过，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂可被完全吸收，则该空气中SO₂的含量为            （用含a、b的代数式表示）。 （6）某个学习小组用下面的装置探究酸性：，H₂SO₃具有强还原性。下列装置中溶液均足量。 ①按气流顺序从左到右装置的连接顺序为A→            →F，若有少量气体通入F装置中，写出发生反应的化学方程式            。 ②另一学习小组认为只需要连接A→C→F三个装置来证明H₂SO₃的酸性强于HClO，你的观点是            （填“同意”或“不同意”），原因是            。 16. 以黄铁矿（，其中Fe为+2价）为原料，经过如下过程可以制取： （1）“煅烧”时，反应所得固体产物为。“煅烧”反应中每生成0.5 mol，共转移电子的物质的量为             。 （2）“煅烧”产生的可以通过如图所示转化 （部分物质未列出）制取单质S。则图中X表示的物质是            。 （3）检验“还原”反应是否完全达到目的的方法是              (1) “还原”反应开始阶段，加入的FeS2 完全反应且溶液中没有S 沉淀生成。则开始阶段FeS2 中硫元素反应后转化为的微粒是 。 (2) “还原”反应接近结束阶段，加入的FeS2 完全反应，溶液中有 S 沉淀生成。猜想“还原”反应中，影响FeS2 反应产物的因素是 。 (3) 已知FeSO4 在高温下可分解得三种氧化物，通过如下装置可对产物进行探究。将FeSO4 装入硬质玻璃管A 中， 隔绝空气加热，实验中观察到装置B 中有白色沉淀生成，实验后装置A 中残留固体为红棕色粉末。 ①装置 A 中残留氧化物是 ，使装置B 中生成沉淀的氧化物是 。 ②为检验第三种氧化物，装置C 中可盛放的试剂及实验现象为 。 成都石室中学高2028届高一下期第十九周化学周练 参考答案 1-5 CDABB   6-10 ADCDA   11-13 BAB 14.（1） (2)  35   18 （3） (4)bc （5） (6)0.5 mol （7）①. 黄色   ②.   ③. 说明实验i中过量，排除b试管实验中的干扰   ④. 易挥发 15.（1）平衡气压，便于液体顺利滴下 （2） （3）  漂白    （4）     D （5） （6）        不同意   与漂白粉溶液中的发生氧化还原反应，无法证明酸性强弱 16.(1)11 mol （2） （3）向盛有少量“还原”反应后的溶液中滴加少量溶液，若溶液不变红色，说明“还原”反应完全达到目的；若溶液变红色，说明“还原”反应未完全达到目的 （4） （5）溶液中浓度 （6）        品红溶液，现象为溶液褪色 学科网（北京）股份有限公司 $