四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练11

**基本信息** 成都石室中学高一化学周练，以科研情境（如足球烯“水瓶”、新型合成氨系统）和实验探究（钠与CO₂反应产物分析）为载体，覆盖物质分类、氧化还原等核心知识，融合化学观念与科学思维，梯度设计基础与能力题。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|22题|物质性质（C₆₀、Na₂O₂）、反应原理（离子共存、阿伏加德罗常数）|情境化（科研应用如过碳酸钠）、辨析性（Na₂CO₃与NaHCO₃鉴别）| |非选择题|7题|实验设计（过碳酸钠制备）、计算（物质组成测定）、流程分析（侯氏制碱法）|综合性（如磷中毒解毒反应分析）、探究性（钠燃烧产物假设验证）|

成都石室中学高2028届高一上期第十一周化学周练 姓名 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1. 某科研团队设计制造了一种“水瓶”，用足球烯(C₆₀)的的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故是非电解质 C. 一定条件下，石墨转化为C₆₀是化学变化 D. “水瓶”、CuSO₄·5H₂O都是混合物 2. 化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是 A. H₂O、NO2、O2 B. H₂O、NH3、NO C、H₂O、N2O、NO D. H₂O、N2、NO2 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的分子数为0.1NA B. 3.4 g OH-中含有的电子数为1.6NA C. Na2O2与水反应固体质量增加4 g的过程中，转移2NA个电子 D. 0.1 mol Na2O2与Na2O固体混合物中的离子数目大于0.3NA 4. 下列有关Na2CO3和NaHCO3表述，正确的是 A. 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，是因为Na2CO3可与酸反应 B. 可用澄清石灰水鉴别二者 C. 可用Na2CO3溶液鉴别CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸 D. 为除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可将固体加热至恒重 5. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂ ②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性： D. 反应①②生成等量的I₂时转移电子数之比为1:5 6. 下列关于Na2O和Na2O2的描述，不正确的是 A．将Na2O加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生 B．把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口；木条复燃，说明反应生成了O2 C．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 7. 下列物质在给定条件下的转化均能实现的是 A． B．溶液 C． D．溶液 8. 下列有关溶液配制说法错误的是 A. 称取12.5g 胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水中, 并加水稀释至500mL, 所得溶液物质的量浓度为0.1mol/L B.同浓度的三种物质的溶液： 溶液体积之比为3：2：1，则 浓度之比为3: 2: 3 C.将100g 5%的食盐水加热蒸发掉50g水后(没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10% D. 将浓度为2mol/L 硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL, 所得溶液浓度为 0.1mol/L 9. 下列实验能够达到相应目的的是 A. 将 饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B.比较等浓度碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C.固体碳酸氢钠加热分解 D. 用Na₂O₂固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 10. 已知氧化性强弱顺序：MnO4－>Fe3+>I2。下列离子组能够大量共存的是 A. 0.1mol.L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、HCO3－ B. 0.1mol.L-1 FeCl3溶液：NH4+、Na+、Mg2+、I－ C. 0.1mol.L-1 FeCl2溶液：MnO4－、NH4+、SO42－、H+ D. 通入少量CO2的溶液中：Ca2+、Na+、NO3－、Cl－ 11. 某温度下,将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 12. 为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂，其化学性质与Na2O2相似。下列关于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A．CaO2可以用作鱼池增氧剂 B．CaO2中阴阳离子的个数比为2∶1 C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子2 mol D．CaO2和CO2反应的化学方程式为2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2 13. 甲 、 乙 、 丙 、 丁 是 分 别 由 H⁺ 、Na+ 、Fe³+ 、Ba²+、OH⁻、Cl ⁻、HCO₃-、SO4²- 8种离子中的2种(不重复)组成的4种可溶性化合物，且已知： ①甲+乙 →红褐色沉淀；②甲+丙→白色沉淀；③甲+丁→白色沉淀， 向甲溶液中逐滴加入丁溶液，其导电能力随丁溶液加入的 体积变化曲线如图。下列说法不正确的是 A. 甲是Ba(OH)2, 乙是FeCl₃ B. 丙是H₂SO₄, 丁是NaHCO₃ C. 丙溶液和丁溶液混合有无色气体生成 D.甲溶液中NO₃⁻、Br⁻、Cl⁻、K+可大量共存 14. 硫酸铜溶液可用于白磷中毒的解毒，原理为11P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O= 20Cu₃P(磷化亚铜) + 24H₃PO₄ + 60H₂SO₄, 下列关于该反应的说法不正确的是 A. CuSO₄仅作氧化剂，发生还原反应 B. P₄既是氧化剂也是还原剂，Cu₃P 仅是还原产物 C. 被 CuSO₄氧化和白磷歧化得到的H₃PO₄的质量之比为1:1 D. 9.6 mol H₂O参加反应时，被 CuSO₄氧化的 P₄为0.6 mol 15. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 每制得1mol NH₃, 可生成15 mol O₂ B.反应②是一个复分解反应 C.该循环中存在化合价变化的元素有3种 D. Li在该合成氨系统中可循环利用 16. 一定量Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热，充分反应后，排出气体物质，再冷却，对残留的固体物质进行分析，下表中不正确的是 选项 Na2O2/mol NaHCO3/mol 残留的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3 D 2 2 NaOH、Na2CO3 17. 用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度 为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D． 18. 现有2.0 g含Na2O杂质的Na2O2样品，用图3的实验装置测定Na2O2样品的纯度（纯度即样品中Na2O2的质量分数，可供选用的反应物只有大理石、盐酸、硫酸和蒸馏水），下列说法错误的是 A.装置A中液体试剂为盐酸 B.装置C的作用是干燥CO2 C.若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏高 D.若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32 g，则Na2O2试样的纯度为39% 19. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是 A．肯定不存在Fe3+、Ba2+ B．的物质的量浓度为1.0 mol/L C．加入含0.25molBa(OH)2的溶液时，沉淀质量达到最大 D．H+的物质的量浓度为0.1 mol/L 20. 固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行了如下实验，相关表述不正确的是 A．由现象1可以确定化合物X中含有氧元素 B．固体混合物Y的成分为Cu和NaOH C．可以确定X的化学式为Na2Cu2O3 D．根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性 21. 向物质的量均为 a mol的NaOH、混合溶液中通入b mol 气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的是 A．时， B．时， C．时， D．向反应后的混合物中加入足量稀盐酸，释放出气体的物质的量为b mol 22. 某化学实验小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。 实验装置 试剂X 实验结果 Ⅰ Ⅱ Ⅲ ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如下： 蒸馏水 0.05 mol·L－1 Na2CO3溶液 0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液 已知：pH越大，c(OH－)越大，溶液碱性越强。 下列说法不正确的是 A．Ⅰ是空白实验，排除因稀释对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中OH-未参与反应 C．加入试剂体积相同，Ⅱ中溶液的碱性比Ⅲ更强 D．Ⅲ中初期发生反应：2HCO＋2OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O+ CO32- 二、非选择题 23.有以下物质①石墨；②钠；③SO₂；④氨气；⑤硫化氢；⑥硫酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液; ⑧蔗糖; ⑨氧化钠固体; ⑩熔融的Al₂(SO₄)₃;⑪CO₂。 (1)属于酸性氧化物的有 (填物质的序号，下同)。 (2)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 。 (3)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则同温同压下，④和⑤的体积之比为 。 (4)某③和⑪的混合气体是相同条件下H2密度的24.5倍，则混合气体中③的物质的量百分数为 。 (5)将②投入⑥溶液中，反应初期的离子方程式为 。 (6)⑤的水溶液是一种二元弱酸，写出⑨与少量⑤水溶液反应的离子方程式： 。 24. 下图是钠的价类二维图： 请回答以下问题： (1)钠是一种活泼性很强的金属，下列各项中属于保存金属钠的正确方法是___________。(填序号) A．放在细沙中 B．放在水中 C．放在煤油中 D．放在细口瓶中 (2)二维图中缺失的①中有一种具有强氧化性，写出其与水反应的化学方程式 。 (3)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图： ①反应Ⅰ的化学方程式为 。 ②加热与的固体混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了，则原混合物中碳酸钠的质量是 g。 (4) 工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图： ①反应Ⅱ反应的化学方程式是 。 ②关于该流程，下列说法正确的是 (填字母) a．Y溶液中除NH4Cl外，还含有大量的NaCl和NaHCO3 b．反应Ⅲ属于氧化还原反应 c．该流程中，可以循环使用 d．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体 ③反应III包含多步反应： 第一步：…… 第二步： 为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的物质的量之比为 。 ④已知与稀硫酸反应生成，其离子方程式为 。 25. 将燃烧的钠迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上黏附着白色物质。实验小组对该白色物质进行如下探究： [提出假设] 假设1：白色物质是Na2O； 假设2：白色物质是Na2CO3； 假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。 该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 结论 方案1 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变成红色 白色物质为Na2O 方案2 ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的BaCl2溶液 出现白色沉淀 ？ ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无明显现象 [思考与交流] (1)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_________________________________。 (2)乙同学从方案2得到的结论为：________________________________________________。 (3)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：__________________________________________________________________________。 26. 某无色透明的溶液中可能大量含有以下离子中的几种：Ba2+、Cl-、H+、NO3-、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-，且每种离子的浓度相等。为确定其组成，分别取原溶液进行了如下四组实验： ①取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ④取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀； （1）由步骤①可以判断溶液中存在的离子为___________(填离子符号，下同)，由步骤②可以判断溶液中存在的离子为___________。 （2）写出步骤③发生反应的离子方程式___________________；写出步骤④产生白色沉淀的离子方程式___________________________； （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）取一定量的原溶液，逐滴滴入Ba(OH)2溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液呈___________性(填“酸”、“中”、“碱”)，此时溶液中还大量存在的阳离子为___________(填离子符号)。 （5）取一定量的原溶液，加入铜片，观察到铜片溶解，同时产生气泡(经测定该气体为NO)，溶液最终变为蓝色。写出该反应的离子方程式___________________________________________。 27. 我国将力争2060年前实现碳中和，CO₂的捕捉是减少碳排放的措施之一，资源化利用CO₂是实现“碳中和”的重要途径。 (1)一种利用 NaOH 溶液捕捉回收CO₂的过程如图所示。 ①捕捉室中 与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 ②整个过程中可以循环利用的物质是 (写化学式)。 (2)实验室模拟捕捉回收 CO₂，需要用 溶液，现进行配制。 ①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 。根据计算用电子天平(准确度0.01g) 称量NaOH 固体 g。 ②配制过程中，会造成所配制NaOH 溶液的物质的量浓度偏大的是 。 A.实验所用NaOH固体已吸潮 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水 C.定容时水加多用胶头滴管吸出 D.定容时俯视刻度线 (3)Au@TiO₂蛋黄型空心球催化剂技术实现了CO₂封存和能量储存双重效果，其原理如图所示。制得的甲烷(CH₄)通过两步法可制取H₂，原理如图所示。 ①空心球催化剂技术中获得的 = 。 ②写出两步法的步骤 ii的化学方程式 。 28. KMnO4是实验室的常用试剂，可以由MnO2为原料经过多步反应制得。 （1）MnO2与KOH在空气中熔融可以制得K2MnO4。该反应的还原剂为__________,写出该反应的化学方程式__________________________________________________。 （2）将制得的K2MnO4固体溶于水，向其中通入CO2，会发生如下反应： ； 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_________________________________。 （3）pH≈5时，向MnSO4的溶液中滴加KMnO4溶液，反应后Mn元素均转化为MnO2沉淀。 请写出该反应的离子方程式：__________________________________________。 （4）磷酸锰铵是重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。实验室为了测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c•xH2O]的组成，进行如下实验： ①称取样品2.4480 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A； ②量取25.00mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成（标准状况下）0.06720 L NH3； ③另取25.00mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6~8，充分反应后，将溶液中Mn2+转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。 通过计算确定该样品的化学式_________________。 29. 过碳酸钠(，相对分子质量314)俗名固体双氧水，是一种新型家用清洁剂和消毒剂，相比于传统消毒剂有高效、绿色的优点；过碳酸钠是一种白色细小颗粒状粉末，具有碳酸钠和双氧水的双重性质，其3%水溶液的pH约为10.某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下： 已知：。 (1)过碳酸钠中O元素有两种化合价，分别是 ；某同学取适量过碳酸钠溶液，滴加酚酞，微热后振荡，观察到的现象是 。 (2)制备过程中“过滤”用到的主要玻璃仪器是 。“控温反应”中一般控制温度不高于50℃的原因是 ，向滤液X中加入无水乙醇可析出过碳酸钠，原因是 。 (3)以下关于过碳酸钠的说法正确的是_______(填选项字母)。 A．过碳酸钠是混合物 B．过碳酸钠水溶液的显碱性可能与有关 C．制备过碳酸钠的过程涉及氧化还原反应 D．可用粉末大致判断过碳酸钠水溶液是否已经失效 (4)有研究认为过碳酸钠溶液强力的杀菌消毒效果来自于在碱性条件下转化为氧化性更强的离子。请将过碳酸钠溶液中产生离子的方程式补充完整并配平： (5)市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，现用以下方案测定某过碳酸钠样品的纯度： 称量73.4g样品；全部溶于水中并加入足量稀盐酸充分反应；加热蒸发至蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干蒸发皿中剩余水分；称量所得固体质量为58.5g。 ①“全部溶于水中并加入足量稀盐酸”产生两种无色无味的气体，写出该反应的化学方程式 ； ②该样品中过碳酸钠的质量分数 (保留小数点后一位)。 成都石室中学高2028届高一上期第十一周化学周练参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 C A C C D A D B B D D B B D A B C D D C D D 23. (1) ③⑪ (2) ①②⑦⑩ ③④⑧⑪ (3)2:1 2:3 (4)25% (5)2Na+2H+=2Na++H2↑ (6)Na2O+H2S=2Na++S2-+H2O 24.(1)C (2) (3) 1.6 (2) 2 acd 2：1 25.（1）Na2CO3的水溶液也能使酚酞溶液变红 （2）白色物质是Na2CO3 （3）不同意 反应物中没有H元素，因此不可能生成NaOH 26.（1） ②. （2） （3）、、 （4）中 、 （5） 27. （1）CO2+2OH-=CO32-+H2O NaOH和CaO （2）胶头滴管和500 mL容量瓶 20.00 D （3）1:2 H2O+NiO+2FeO=NiFe2O4++H2↑ 28.（1） （2） （3）3Mn2+ + 2MnO4- + 2H2O = 5MnO2↓+4H+ （4）NH4MnPO4•2H2O 29(1) -1、-2 溶液先变红后褪色 (2)玻璃棒、漏斗、烧杯 防止温度过高双氧水分解 降低过碳酸钠的溶解度 (3)BD (4) (5) 85.6% 学科网（北京）股份有限公司 $