精品解析：湖南省衡阳市育贤中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

2024年下学期育贤中学高一年级期中考试化学科试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 2. 描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 3. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B. 向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C. 可用于自来水消毒 D. 钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 5. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C. 取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 8. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 9. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去粉末中混有的少量 验证Na和水反应是否放热 制备胶体 检验样品中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C. 被ClO-氧化成N2 D. 该反应为非氧化还原反应 11. 某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性 B. 生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 C. 上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性 D. 向溶液中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色 12. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价一类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A. a可以作氧化剂，但不能被氧化 B. d的浓溶液不能与c的固体反应生成a C. 含有4×36.5 g d的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得71 g a D. a→c→e→d→b均可一步转化 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 高铁酸钾()是优质水处理剂，实验室制取的装置如下图，回答下列问题： （1）A装置的作用是制取氯气，且反应后高锰酸钾转化为。盛浓盐酸的仪器名称为______；A中反应的离子方程式为：____________，做还原剂的HCl和表现酸性的HCl的个数之比为______。 （2）B中的制备原理为____________。(未配平)，请配平该化学方程式并用双线桥标明电子转移情况____________。 （3）装置C的作用是______。 （4）处理水的原理之一是在水中生成，与水反应生成氢氧化铁胶体后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为______。实验室制备该胶体的离子方程式为____________。 （5）下列各项与胶体性质有关的有______。(填序号) a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析 e．酸碱中和 f．三角洲形成 g。制备氢氧化铁沉淀 h。臭氧消毒 16. 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。 （1）B、C装置中所盛试剂分别是______。 （2）F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集______(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是______(填接口字母)。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为____________。 （4）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式____________。漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：____________。 17. Ⅰ． （1）已知是二元酸，写出其与足量NaOH反应的化学方程式____________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①与足量NaOH溶液反应：____________。 ②澄清石灰水与少量溶液反应；____________。 Ⅱ．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （3）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g。 （4）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。 Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是，、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种(每种离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （5）B的化学式为______，C的化学式为______。 （6）写出D溶液的电离方程式____________。 （7）检验A溶液中阴离子的方法是____________。 18. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下： （1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。 （2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。 （3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 （4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下学期育贤中学高一年级期中考试化学科试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法不正确的是 A. 侯德榜发明联合制碱法，为我国化学工业发展做出重要贡献 B. 我国合成结晶牛胰岛素和核糖核酸，为人类揭开生命奥秘作出了贡献 C. 英国科学家道尔顿提出分子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D. 俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 【答案】C 【解析】 【详解】A．我国化学家侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，为化学工业做出了重大贡献，故A正确； B．我国科学家首先在世界上成功地实现了人工合成具有天然生物活力的蛋白质——结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献，故B正确； C．19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C错误； D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循，故D正确； 故选C。 2. 描述物质变化的成语：①滴水成冰；②死灰复燃； ③木已成舟；④火烧连营；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚。其中属于化学变化的是 A. ②③④⑤⑥⑦ B. ②④⑤⑥⑦⑨ C. ①③④⑤⑧⑨ D. ②④⑥⑦⑨ 【答案】D 【解析】 【详解】①滴水成冰；③木已成舟；⑤沙里淘金；⑧花香四溢，只发生物质的状态或形状改变，没有新物质生成，属于物理变化； ②死灰复燃；④火烧连营；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑨玉石俱焚，都有新物质生成，属于化学变化； 所以②④⑥⑦⑨属于化学变化，故选D。 3. 下列有关金属钠的说法中正确的是 A. 金属钠着火时，用干冰灭火器灭火 B. 向中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 C. 可用于自来水消毒 D. 钠投入饱和氢氧化钠溶液中有沉淀产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠着火时反应生成，会与干冰的主要成分反应生成助燃的，加剧火势，因此不能用干冰灭火器灭火，A错误； B．中加入少量水后结合水形成结晶水合物的过程属于放热过程，并非伴随吸热现象，B错误； C．与水反应会生成强腐蚀性的，会导致水体碱性过强且有腐蚀性，因此不能用于自来水消毒，C错误； D．钠投入饱和氢氧化钠溶液时，会与水反应消耗溶剂水，同时生成溶质，饱和溶液中溶剂减少、溶质增加，因此会析出固体，即有沉淀产生，D正确； 故选D。 4. 关于胶体的下列说法不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B. 用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C. 静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D. 溶液、胶体、浊液均属于混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确； D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确； 故选B。 5. 下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A. 液氯、氯气和氯水是同一种物质 B. 纯净的在中安静地燃烧，火焰呈苍白色 C. 的化学性质非常活泼，因此不能用钢瓶贮存液氯 D. 向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是液态的氯气，和氯气是同一种物质，状态不同，属于单质、纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故A错误； B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，故B正确； C．Cl2的化学性质非常活泼，但常温下不与铁反应，液氯通常用钢瓶贮存，故C错误； D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HCl，发生反应为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故D错误； 故选B。 6. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C. 取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体，A正确； B．碳酸氢钠受热容易分解，所以可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C正确； D．二者的溶液加入澄清石灰水都会变浑浊而产生Ca(OH)₂沉淀，所有无法用该方法区别，D错误； 故选D。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用大理石和稀盐酸制取： B. 将Cu丝插入溶液中： C. 往澄清石灰水中通入二氧化碳： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A，实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误； B．Cu与Ag+反应生成Cu2+和Ag，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C．澄清石灰水中通入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式正确，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案选C。 8. 下列各组离子不能大量共存的是 A. 使石蕊变红的溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 含有的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使石蕊变红的溶液呈酸性，、、、相互之间及与均不发生反应，能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中存在大量，、、、相互之间及与均不发生反应，能大量共存，B不符合题意； C．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C符合题意； D．含有的溶液中，、、、相互之间及与均不发生反应，能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验或装置不能达到实验目的的是 A B C D 除去粉末中混有的少量 验证Na和水反应是否放热 制备胶体 检验样品中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，能加热除去粉末中混有的少量，A不符合题意； B．反应放出热量，装置中气体膨胀，U形管左侧液面下降，能验证Na和水反应是否放，B不符合题意； C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，不能直接加入氢氧化钠溶液中，C符合题意； D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，能检验样品中是否含钾元素，D不符合题意； 故选C。 10. 某离子反应涉及H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中Cl-为氧化产物 B. 消耗1mol还原剂微粒，转移6mol电子 C. 被ClO-氧化成N2 D. 该反应为非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，NH是反应物、Cl-是生成物；NH中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+ 2NH+2OH-= N2+3Cl-+5H2O。 【详解】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，故A错误； B．NH中N元素化合价由-3升高为0，NH是还原剂，消耗1molNH，转移3mol电子，故B错误； C．是还原剂、ClO-是氧化剂，被ClO-氧化成N2，故C正确； D．该反应存在化合价变化。为氧化还原反应，故D错误； 选C。 11. 某实验小组同学制备并探究其性质的过程如图所示： 下列说法错误的是 A. 制备氯气的过程，盐酸体现了酸性和还原性 B. 生成的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比 C. 上述实验说明碱性条件下氧化性，酸性条件下氧化性 D. 向溶液中加入几滴淀粉，溶液由无色变为蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2的反应的离子方程式：，盐酸体现了酸性和还原性，A正确； B．C12与KOH溶液在加热条件下反应：3Cl2+6KOH=KClO3+5KC1+3H2O，Cl2既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，B正确； C．碱性条件下C12与KOH溶液在加热条件下生成KC1O3，说明氧化性：C12>KC1O3；酸性条件下KClO3与盐酸反应生成C12说明氧化性：C12<KC1O3，C正确； D．a为碱性环境，只能发生KClO3 + KI = KIO3 + KCl（酸性环境发生反应：KClO3​+6KI+3H2​SO4​=3K2​SO4​+3I2​+3H2​O+KCl），当KI过量时，在碱性或中性介质中KClO3不能氧化KI，酸性介质中可以(5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O)，故不存在I2，则向溶液中加入几滴淀粉溶液无明显现象，D错误； 故选D。 12. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，在酸性溶液中的还原性顺序为：SO2>I->Fe2+>H2O2>Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ B. 2Fe2++I2=2Fe3++2I- C. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI D. H2O2+SO2=H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，据此分析解答。 【详解】A．若反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋可以发生，则还原性：SO2＞Fe2＋，与题干信息一致，A可以发生； B．若反应2Fe2＋＋I2=2Fe3＋＋2I-可以发生，则还原性：Fe2＋＞I-，与题干信息不一致，B不能够发生； C．若反应I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI可以发生，则还原性：SO2＞I-，与题干信息一致，C可以发生； D．若反应H2O2＋SO2=H2SO4可以发生，则还原性：SO2＞H2O2，与题干信息一致，D能够发生； 综上所述可知：合理选项是B。 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素化合物性质的重要认识视角，如图所示是某种元素的“价一类二维图”，其中单质a是一种黄绿色气体，下列推断合理的是 A. a可以作氧化剂，但不能被氧化 B. d的浓溶液不能与c的固体反应生成a C. 含有4×36.5 g d的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制得71 g a D. a→c→e→d→b均可一步转化 【答案】D 【解析】 【分析】单质a为黄绿色气体，可确定a是，结合价类二维图化合价与物质类别推断：b为-1价含氯盐（如），d为-1价氯的酸即，c为+1价含氯盐（如），e为+1价氯的酸即。 【详解】A．中氯元素为0价，处于中间价态，既可以作氧化剂被还原，也可以被氧化，例如氯气与热碱溶液反应会生成氯酸盐，A错误； B．d的浓溶液为浓盐酸，c的固体为次氯酸盐固体，二者发生归中反应，能够生成，B错误； C．与制取氯气的反应中，随着反应进行浓盐酸不断变稀，稀盐酸无法继续和二氧化锰反应，所以4 mol 不能完全参与反应，得到质量小于71g，C错误； D．与溶液常温反应生成，与酸反应生成，光照分解生成，与碱反应生成氯化物，均可一步转化，D正确； 故选D。 14. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 高铁酸钾()是优质水处理剂，实验室制取的装置如下图，回答下列问题： （1）A装置的作用是制取氯气，且反应后高锰酸钾转化为。盛浓盐酸的仪器名称为______；A中反应的离子方程式为：____________，做还原剂的HCl和表现酸性的HCl的个数之比为______。 （2）B中的制备原理为____________。(未配平)，请配平该化学方程式并用双线桥标明电子转移情况____________。 （3）装置C的作用是______。 （4）处理水的原理之一是在水中生成，与水反应生成氢氧化铁胶体后，能吸附水中的悬浮物，该过程称为______。实验室制备该胶体的离子方程式为____________。 （5）下列各项与胶体性质有关的有______。(填序号) a．卤水点豆腐 b．明矾净水 c．油水分离 d．血液透析 e．酸碱中和 f．三角洲形成 g。制备氢氧化铁沉淀 h。臭氧消毒 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2） （3）吸收多余氯气，防止污染空气 （4） ①. 聚沉 ②. （5）abdf 【解析】 【分析】A装置中高锰酸钾与浓盐酸常温反应制取氯气，生成的氯气通入B装置，在碱性环境下与发生氧化还原反应制备高铁酸钾，装置C内盛放溶液，用来吸收尾气中多余氯气，防止氯气逸散污染空气。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；和浓盐酸反应的离子方程式：，反应中16份里，10份化合价升高生成，充当还原剂，剩余6份以形式存在，体现酸性，因此作还原剂的和表现酸性的个数之比； 【小问2详解】 结合环境为碱性体系与原子守恒补齐物质，再配平得方程式为，用双线桥标明电子转移为； 【小问3详解】 装置C中溶液用于吸收尾气中未参与反应的，防止氯气污染空气； 【小问4详解】 胶体吸附水中悬浮物的过程称为聚沉；实验室制备氢氧化铁胶体的离子方程式为； 【小问5详解】 a．电解质使胶体聚沉，与胶体有关，a符合题意； b．铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体吸附杂质，与胶体有关，b符合题意； c．油和水分层，属于分液，和胶体无关，c不符合题意； d．血液透析利用胶体渗析原理，与胶体有关，d符合题意； e．酸碱中和：离子反应，和胶体无关，e不符合题意； f．河水中胶体遇海水中电解质发生聚沉，与胶体有关，f符合题意； g．制备氢氧化铁沉淀得到沉淀而非胶体，不属于胶体性质，g不符合题意； h．强氧化性杀菌，和胶体无关，h不符合题意； 故选abdf。 16. 作为一种广泛的消毒剂，它易溶于水而难溶于有机溶剂，实验室用与反应制得和NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有液体(用于除去中的未反应的，氯气几乎不溶于饱和食盐水)。 （1）B、C装置中所盛试剂分别是______。 （2）F为收集装置，应选用下图的哪组装置来收集______(填序号)，其中与装置E导管相连的导管口是______(填接口字母)。 （3）装置D中发生反应的化学方程式为____________。 （4）将通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，请写出该反应的化学方程式____________。漂白粉广泛用于环境的消毒、杀菌。漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳反应，能生成具有强漂白性的物质。请用离子方程式表示该过程：____________。 【答案】（1）饱和食盐水、浓硫酸 （2） ①. ② ②. c （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】A装置利用浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体与水蒸气，气体依次经过B除去氯化氢、C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入D中和反应生成与，混合气体通入E除去未反应的，随后进入F收集，最后连接尾气吸收装置处理残余气体。 【小问1详解】 A制取的中混有和水蒸气，B盛放饱和食盐水除去，C盛放浓硫酸干燥氯气，因此B、C试剂依次为饱和食盐水、浓硫酸； 【小问2详解】 易溶于水，不能选用排水法①；密度大于空气，采用向上排空气法，选择装置②；气体长管进短管出，与E相连的导管口为c； 【小问3详解】 D中与反应生成和，化学方程式：； 【小问4详解】 冷石灰乳与反应制备漂白粉，化学方程式：；漂白粉溶于水后和空气中反应生成强漂白性的，离子方程式：。 17. Ⅰ． （1）已知是二元酸，写出其与足量NaOH反应的化学方程式____________。 （2）写出下列反应的离子方程式。 ①与足量NaOH溶液反应：____________。 ②澄清石灰水与少量溶液反应；____________。 Ⅱ．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品(杂质既不溶于水，也不参加反应)放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。 （3）该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为______g。 （4）计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。 Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是，、、中的某一种，阴离子分别是、、、中的一种(每种离子不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 （5）B的化学式为______，C的化学式为______。 （6）写出D溶液的电离方程式____________。 （7）检验A溶液中阴离子的方法是____________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）16 （4）10% （5） ①. ②. （6） （7）取少量A溶液于试管中，加入稀硝酸酸化无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含 【解析】 【分析】Ⅱ．赤铁矿石样品总质量18g，杂质不溶于水且不与盐酸反应，图像终点剩余固体2g即为杂质质量，由此可算出氧化铁质量；氧化铁与盐酸发生反应，恰好完全反应时消耗稀盐酸309g，反应后溶液溶质为，溶液总质量等于矿石质量加上盐酸质量减去不溶性杂质质量，再结合方程式计算质量，进而求出溶质质量分数。 Ⅲ．阳离子为、、、，阴离子为、、、，离子不重复；由①C溶液显蓝色推出C含，与不能共存，故C阴离子不是；由②加盐酸B产生沉淀，说明B含，只能搭配，确定B为；D和盐酸反应生成无色无味气体，说明D含，只能搭配，D为；剩余阳离子，不能与共存，因此搭配得到A：，最后剩余与组合，C为。 【小问1详解】 是二元酸，只有两个羟基氢能和反应，足量生成正盐，化学方程式：； 【小问2详解】 ①与足量，、均完全反应，生成和沉淀，离子方程式为； ②澄清石灰水与少量，完全反应，过量，离子方程式为； 【小问3详解】 杂质不参与反应也不溶于水，最终剩余2 g固体为杂质，故质量为； 【小问4详解】 物质的量为，根据反应，生成质量为；溶液总质量为，故溶质质量分数为； 【小问5详解】 由分析可知，B为；C为； 【小问6详解】 是强电解质，完全电离为钠离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问7详解】 A溶液为，阴离子为；检验方法：取少量A溶液于试管中，加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明存在。 18. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下： （1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。 （2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。 （3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 （4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 过滤 （4） ①. ②. NaCl 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液1，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，母液1中主要溶质为NH4Cl、NaHCO3和NaCl，往母液1中加入细食盐粉，发生反应NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到X为NH4Cl固体，母液2中主要溶质为NaCl，可循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为：；氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，得到溶解度比较小的碳酸氢钠固体。 【小问3详解】 氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以要沉淀析出氯化铵，向母液中加入氯化钠固体，蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铵固体。 【小问4详解】 由侯氏制碱法工业流程可知，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到作肥料；而且反应连续、废液大幅减少，反应后母液中的NaCl可循环使用，使得NaCl利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $