精品解析：湖南省衡阳市衡阳县第三中学2024-2025学年高一上学期第二次月考（期中考试）化学试题

2024年下期衡阳县三中高一第二次月考(期中)试卷 化学 (满分100分 时量75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 Cl-35.3 选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②由同种元素组成的物质不一定是单质 ③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸 ④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 3. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与NaOH溶液混合： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 将稀硝酸滴在碳酸银上： 5. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 中的化合价为 B. 标准状况下每生成的，转移电子数目为 C. 、与水作用时，水的作用相同 D. 是氧化产物、是还原产物 7. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 氧化性： C. 每反应、转移3mol电子 D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1 8. 下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 与水反应中，只作氧化剂 C. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等 D. 金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C. 取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 11. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B. 由和Fe直接化合可制得 C. 常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D. 氯水放置较长时间，其漂白性增强 12. 下列叙述正确的是 A. 在常温下体积约为 B. 常温常压下，气体中含分子数为 C. 等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D. 溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 13. 已知、、、、均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(均为氧化还原反应，未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 14. 将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 非选择题 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。 （1）按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。 （2）向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。 （3）向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。 ①中Fe的化合价为_____； ②该反应中氧化剂的化学式为_____； ③完成下列离子方程式的配平：_____。 16. 某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题： （1）取新制的饱和氯水三份，每份5 mL，分别盛在编号为1、2、3的三支试管中，向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同时溶液里逸出无色气体，说明氯水显________(填“碱性”或“酸性”)；向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有________(填一种酸的名称)；向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果粉红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有________(填一种物质的化学式)。 （2）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。当滴入最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的可能原因是： ①____________________________________________ ②___________________________________________ （3）简述怎样用实验证明(2)中红色褪去的原因是①还是②？________________ 17. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下： （1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。 （2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。 （3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 （4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 18. 长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。 （1）M仪器的名称是_____，①中反应的离子方程式是_____。 （2）②中盛放的试剂是_____。 （3）⑤中反应的离子方程式是_____。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作 (氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）①实验2-1中化学反应方程式为_____，由此推断氧化性：_____(填“>”或“<”)。 ②实验2-2中使溶液褪色的微粒是_____。 ③证明氯水中含有氯离子的方案是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下期衡阳县三中高一第二次月考(期中)试卷 化学 (满分100分 时量75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 Cl-35.3 选择题 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火 C. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色 D. 目前很多自来水厂用来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味 【答案】B 【解析】 【详解】A．密林中有雾，雾是一种胶体，当光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应，故A正确； B．钠能和水反应生成氢气，且放出大量的热，当火灾现场存放有大量金属钠时，不能用水来灭火，故B错误； C．烟花所呈现的就是锂、钠、钾、钡等金属元素的焰色，故C正确； D．氯气有刺激性气味，目前很多自来水厂用Cl2来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味，故D正确； 故选B。 2. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是 ①碱性氧化物一定是金属氧化物 ②由同种元素组成的物质不一定是单质 ③酸性氧化物均能溶于水，且与水化合生成酸 ④根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱性氧化物一定是金属氧化物，①正确； ②由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合，如O2和O3组成的物质，②正确； ③酸性氧化物中SiO2不溶于水，不能与水化合生成硅酸，③错误； ④根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，④错误； 综上所述，分类合理的是①②，故选A。 3. 多糖基复合纳米材料(直径)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 该分散系为溶液 B. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 C. 利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液 D. 可以用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径在之间的分散系为胶体，A错误； B．多糖基复合纳米分散到水中形成胶体，胶粒不能透过半透膜，B错误； C．胶体有丁达尔效应而溶液没有，利用丁达尔效应可以区分该分散系和氯化钠水溶液，C正确； D．溶液中的粒子和胶粒都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法将氯化钠水溶液与多糖基复合纳米材料分离，D错误； 故选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将溶液与NaOH溶液混合： B. 将铜片插入硝酸银溶液中： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 将稀硝酸滴在碳酸银上： 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能拆开，正确离子方程式为：，故A错误； B．电荷不守恒，正确离子方程式为：，故B错误； C．离子个数比错误，正确离子方程式为：，故C错误； D．离子方程式正确，故D正确； 故选D。 5. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为紫红色，不合题意，A错误； B．和无法大量共存，B错误； C．未产生沉淀、气体或弱电解质，C正确； D．和无法大量共存，D错误。 故选C。 6. 氢化钠()可在野外用作生氢剂，其用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列有关该反应的说法中，错误的是 A. 中的化合价为 B. 标准状况下每生成的，转移电子数目为 C. 、与水作用时，水的作用相同 D. 是氧化产物、是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．为金属元素，在化合物中只显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知中的化合价为-1，A正确； B．该反应中中-1价的升高为0价，中1个+1价的降低为0价，生成1mol 时转移1mol电子，数目为，B正确； C．与水反应时，中化合价降低作氧化剂，与水反应时，中化合价同样降低作氧化剂，水的作用相同，C正确； D．该反应中，既是-1价被氧化得到的氧化产物，也是+1价被还原得到的还原产物，中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，D错误； 故选D。 7. 反应常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是 A. 发生氧化反应 B. 氧化性： C. 每反应、转移3mol电子 D. 被氧化与未被氧化的的分子数之比为3：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生还原反应，A错误； B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知： ，B正确； C．每反应，转移0.75mol电子，C错误； D．被氧化与未被氧化的的分子数之比为1∶3，D错误； 故选B。 8. 下列有关单质钠及其氧化物的说法中，不正确的是 A. 实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中 B. 与水反应中，只作氧化剂 C. 分别与水及反应产生相同量的时，需要的质量相等 D. 金属钠放置在空气中，会因发生氧化还原反应而变质 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠易和空气中的氧气、水蒸气反应，所以实验室中钠常常保存在石蜡油或煤油中，故A正确； B．Na2O2与水反应生成NaOH和氢气，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故B错误； C．Na2O2分别与水及CO2反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，产生相同量的O2时，需要Na2O2的质量相等，故C正确； D．金属钠放置在空气中，会和氧气反应生成氧化钠，发生了氧化还原反应，故D正确； 故选B。 9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A. 碳酸钠固体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体 B. 可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质 C. 取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，可测定出混合物中碳酸钠的质量分数 D. 二者的溶液可以用加入澄清石灰水的方法区别 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠同体是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体，A正确； B．碳酸氢钠受热容易分解，所以可用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质，B正确； C．取ag碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经下燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C正确； D．二者的溶液加入澄清石灰水都会变浑浊而产生Ca(OH)₂沉淀，所有无法用该方法区别，D错误； 故选D。 10. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. Ⅱ图中：闻Cl2的气味 C. Ⅲ图中：生成棕黄色的烟 D. Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由I图中实验现象可知:干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应的生成物具有漂白性，结论正确，A不符合题意； B．有毒，闻其气味时应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔中，操作正确，B不符合题意； C．丝在中燃烧生成棕黄色的烟即固体小颗粒，现象描述正确，C不符合题意； D．若能与NaOH溶液反应，烧瓶内压强减小，气球就会鼓起，描述错误，D符合题意； 故选D。 11. 下列有关氯及其化合物的说法，正确的是 A. 纯净的在中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰 B. 由和Fe直接化合可制得 C. 常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液 D. 氯水放置较长时间，其漂白性增强 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯净的在中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，A错误； B．具有强氧化性，和Fe直接化合制得的是，B错误； C．将通入NaOH溶液中反应，制得漂白液，漂白液的有效成分为次氯酸钠，C正确； D．氯水放置较长时间，次氯酸分解，其漂白性减弱，D错误； 故选C。 12. 下列叙述正确的是 A. 在常温下体积约为 B. 常温常压下，气体中含分子数为 C. 等质量的氧气和臭氧，所含电子数不相等 D. 溶解于水中，所得溶液溶质质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下水为液体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误； B．的物质的量为，所含分子数为，由质量计算物质的量不受温度压强影响，B正确； C．氧气和臭氧均由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子物质的量相等，每个氧原子含8个电子，故所含电子数相等，C错误； D．水的质量为，溶解后溶液总质量为，溶质质量分数为，不是，D错误； 故选B。 13. 已知、、、、均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(均为氧化还原反应，未配平)： ① ② ③ ④ 这五种化合物中元素化合价由低到高的顺序是 A. 、、、、 B. 、、、、 C. 、、、、 D. 、、、、 【答案】A 【解析】 【详解】本题利用氧化还原反应中化合价升降守恒、歧化反应的价态规律分析： 反应①：中为-1价（化合价降低），则转化为时化合价升高，得化合价关系； 反应②：元素从+1价降为0价，因此转化为时化合价升高，得化合价关系； 反应③：属于歧化反应，中化合价一部分升高为中价态、一部分降低为中价态，得化合价关系； 反应④：属于歧化反应，中化合价一部分升高为中价态、一部分降低为中价态，得化合价关系。 综上所述，元素化合价由低到高顺序为，故答案选A。 14. 将、、放入密闭容器中，在条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应，此时容器中的压强为零，由此得出原混合物中、、的物质的量之比为 A. B. C. D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】由题意知，150℃条件下，水呈气态，三种物质完全反应后压强为零，说明最终剩余固体为Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量Na2O2反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)∶n(CH4)=1∶2，假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4+O2+Na2O2→ Na2CO3+NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出Na2O2的物质的量为6 mol，即可得出反应的化学方程式：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，即原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为1∶2∶6，C项正确。 非选择题 15. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下面是有关的组成及可能发生的反应类型分析，请按要求回答问题。 （1）按组成来看，其属于_____(填物质的类别)，利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴_____，继续煮沸至液体呈_____，停止加热。 （2）向溶液中加少量固体，溶液的导电能力变化情况是_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为_____。 （3）向溶液中加次氯酸钠和氢氧化钠的混合溶液，可制得一种新型的绿色消毒剂高铁酸钠()。 ①中Fe的化合价为_____； ②该反应中氧化剂的化学式为_____； ③完成下列离子方程式的配平：_____。 【答案】（1） ①. 盐(“铁盐”“盐酸盐”) ②. 饱和溶液 ③. 红褐色 （2） ①. 基本不变 ②. （3） ①. +6 ②. NaClO ③. 【解析】 【小问1详解】 按组成来看，属于盐(“铁盐”“盐酸盐”)；利用溶液配制胶体的方法是：将蒸馏水煮至沸腾，再滴5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热； 【小问2详解】 向溶液中加少量固体发生反应，反应前溶质是，反应后溶质是，离子浓度和离子所带的电荷没有变化，因此溶液的导电能力变化情况基本不变；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液，发生的离子反应方程式为； 【小问3详解】 ①中Fe的化合价为+6；②该反应中氧化剂的化学式为NaClO；③根据化合价升降守恒和电荷守恒以及元素守恒配出离子方程式为。 16. 某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验，请回答下列问题： （1）取新制的饱和氯水三份，每份5 mL，分别盛在编号为1、2、3的三支试管中，向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同时溶液里逸出无色气体，说明氯水显________(填“碱性”或“酸性”)；向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中含有________(填一种酸的名称)；向3号试管内加一片牵牛花花瓣，结果粉红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氯水中含有________(填一种物质的化学式)。 （2）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH溶液中。当滴入最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的可能原因是： ①____________________________________________ ②___________________________________________ （3）简述怎样用实验证明(2)中红色褪去的原因是①还是②？________________ 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 盐酸 ③. HClO （2） ①. 氯水与氢氧化钠反应后溶液碱性减弱 ②. 次氯酸将酚酞漂白 （3）向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因是①，否则原因是② 【解析】 【小问1详解】 Cl2溶于水后部分与水反应Cl2+H2OHCl+HClO，在氯水中加入CaCO3，CaCO3溶解且放出气体，说明氯水呈酸性；向氯水中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明生成了AgCl，氯水中含Cl－，能电离出Cl－的物质为HCl，即盐酸；向氯水中加入粉红色花瓣，变为白色，说明氯水中含HClO； 【小问2详解】 向含酚酞的NaOH溶液中滴加氯水，溶液褪色，可能是由于NaOH被中和使溶液碱性减弱；也可能是HClO将酚酞漂白； 【小问3详解】 若证明褪色的原因，可向褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若恢复红色，则为中和褪色，原因是①，否则为漂白褪色，原因是②。 17. 1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下： （1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。 （2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。 （3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。 （4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 冷却结晶(或降温结晶) ②. 过滤 （4） ①. ②. NaCl 【解析】 【分析】氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，发生反应NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3固体和母液1，NaHCO3受热分解得到纯碱Na2CO3，母液1中主要溶质为NH4Cl、NaHCO3和NaCl，往母液1中加入细食盐粉，发生反应NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到X为NH4Cl固体，母液2中主要溶质为NaCl，可循环使用，据此分析解答。 【小问1详解】 碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的离子方程式为：；氨气极易溶于水，所以先向饱和氯化钠溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳，可以增大二氧化碳的溶解度，增大溶液中的碳酸氢根离子浓度，得到溶解度比较小的碳酸氢钠固体。 【小问3详解】 氯化铵的溶解度随温度变化较大，所以要沉淀析出氯化铵，向母液中加入氯化钠固体，蒸发浓缩、冷却结晶(或降温结晶)、过滤、洗涤、干燥，即可得到氯化铵固体。 【小问4详解】 由侯氏制碱法工业流程可知，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到作肥料；而且反应连续、废液大幅减少，反应后母液中的NaCl可循环使用，使得NaCl利用率提高到96%，工艺上堪称完美。 18. 长郡中学化学社同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。 【实验1】制备氯气。下图是实验室制取纯净，干燥氯气的装置图。 （1）M仪器的名称是_____，①中反应的离子方程式是_____。 （2）②中盛放的试剂是_____。 （3）⑤中反应的离子方程式是_____。 【实验2】研究氯水性质。实验操作及现象如下表。 资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色 实验2-1 实验2-2 实验操作 (氯水均为新制) 实验现象 溶液变蓝 石蕊溶液先变红，后褪色 （4）①实验2-1中化学反应方程式为_____，由此推断氧化性：_____(填“>”或“<”)。 ②实验2-2中使溶液褪色的微粒是_____。 ③证明氯水中含有氯离子的方案是_____。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (不写气体符号不扣分) （2）饱和食盐水 （3） （4） ①. ②. > ③. HClO ④. 取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之则无 【解析】 【分析】用MnO2和浓盐酸制取氯气，先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，然后将氯气通入水中制取氯水，④可以收集氯气，多余的氯气用NaOH溶液吸收。氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，不完全电离，氯水中主要含有的微粒有Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-等。 【小问1详解】 由仪器构造可知，M仪器为分液漏斗，①中发生的是MnO2和浓盐酸反应生成氯气、MnCl2和水的反应，离子方程式为：； 【小问2详解】 ②中盛放的是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢； 【小问3详解】 ⑤中氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：； 【小问4详解】 ①碘遇淀粉变蓝，氯气滴入淀粉-KI溶液中，氯气和I-反应生成I2，溶液会变蓝，反应方程式为：；根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2>I2； ②氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊变红的原因是氯水中有H+，然后褪色，原因是氯水中有强氧化性的次氯酸，次氯酸有漂白性，能使溶液褪色，即使溶液褪色的微粒是HClO； ③氯离子能和银离子生成不溶于硝酸的白色沉淀AgCl，证明氯水中含有氯离子的方案是：取少量氯水于一支洁净试管中，加入过量稀硝酸使其酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则含有，反之则无。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $