四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练9

**基本信息** 成都石室中学高2028届化学周练，以生活应用（如生石灰干燥剂）和工业情境（如CO还原MoO₃）为载体，覆盖氧化还原、离子反应等核心知识，注重化学观念与科学思维的融合。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题|氧化还原（1、3）、离子共存（3）、物质的量计算（2、7）|结合生活实例（1题食品干燥剂），考查概念辨析| |非选择题|4题|物质的量计算（16）、离子推断（17）、胶体制备（18）、方程式书写（19）|综合工业流程（15题Mo制备）与实验探究（18题高铁酸钠性质），突出科学探究与实践|

成都石室中学高2028届化学第九周周练 姓名 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1.生活中处处有化学。下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是( ) A.生石灰作食品干燥剂 B.还原性Fe粉用作食品脱氧剂 C.用燃气燃烧供能 D.食物的腐败变质 2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A. 100 g 46%的乙醇(C2H5OH)溶液中含O原子数目为4 NA B. 常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA C. 0.1 mol/L Na2SO4溶液中，含有Na+的数目为0.2 NA D. 2.4 g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA 3.已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列溶液中能大量共存的是( ) A.K+、OH-、NO3-、Mg2+ B.Cl2、K+、SO42-、Fe2+ C.Fe3+、Ca2+、Cl-、Br- D.Fe3+、Na+、I-、SO42- 4.下列物质之间的转化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.Cu→Cu(NO3)2 B.CrO42-→Cr2O72- C.S→Na2S D.KMnO4→O2 5.下列相应的离子方程式书写正确的是( ) A.CO2通入CaCl2溶液中：CO2 + H2O + Ca2+ = CaCO3↓+2H+ B.向石灰乳中加入MgCl2溶液：2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓ C.少量Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+CO32- + 2H2O D.用食醋除去保温瓶水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + CO2↑+ H2O + 2CH3COO- 6.下列各组的两个反应能用同一个离子方程式表示的是( ) A.CaCO3与稀硝酸；CaCO3与稀硫酸 B.氯化铁和氢氧化钠溶液；硫酸铁和氨水 C.NaHSO4与NaOH溶液；澄清石灰水与稀盐酸 D.Ba(OH)2和稀硫酸；少量NaHSO4和Ba(OH)2溶液 7.利用反应NaClO + 2NaN3 + 2CH3COOH = NaCl + 2CH3COONa + H2O + 3N2↑可处理NaN3。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A. 1 mol N3-中含有的电子数目为21NA B. 消耗1 mol NaClO，生成N2的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要NaClO 0.05 mol D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为2NA 8.物质的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法不正确的是( ) A.在图示的转化中不需持续添加FeCl2、CuCl2 B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有Cu元素和Cl元素 C.图示转化的总反应是 D.过程③反应结束后溶液的酸性减弱 9.现有15.6 g CaCO3和Na2CO3的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为7.2 g。将该混合物与200g稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是( ) A. 反应产生二氧化碳气体的质量为6.6g B. 反应结束后溶液中Cl-的物质的量为0.3mol C. 稀盐酸溶液的溶质质量分数为7.3% D. 固体混合物中Na2CO3的物质的量为0.1mol 10.现有下列三个氧化还原反应。根据反应，判断下列结论中错误的是( ) ①2XO4- + 10Z- + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O ②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B- ③2B- + Z2 = B2 + 2Z- A.在溶液中可能发生反应：XO4- + 5A2+ + 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O B.X2+是XO4-的还原产物，B2是B-的氧化产物 C.氧化性强弱顺序为XO4->Z2>B2>A3+ D.向含有X2+、B-和A2+的混合溶液中加入Z2，则反应的先后顺序为A2+>B->X2+ 11.已知氧化性Fe3+>Cu2+，且Fe3+ + 2Fe = 3Fe2+。把30 mL 1.0mol/L CuSO4溶液和10 mL1.0mol/L Fe2(SO4)3溶液混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为( ) A. 1.5mol/L B. 2.0mol/L C. 2.5mol/L D. 3.0mol/L 12.锌与某浓度稀硝酸发生反应Zn+HNO3→Zn(NO3)2+X+H2O(未配平)，当锌与硝酸恰好完全反应时，其物质的量之比为5:12，则还原产物X一定是( ) A.N2 B.NO C.N2O D. NH4NO3 13.已知如下制备Cl2的反应，则下列说法正确的是( ) ①Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O； ②KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O； ③2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O A.三个反应中，Cl元素均被氧化 B.反应①、②、③生成相同质量的Cl2时，转移的电子数之比为1：1：1 C.反应①、②、③生成相同质量的Cl2时，还原剂的质量之比为6：5：6 D.相同物质的量的Co2O3、KClO3、KMnO4与足量HCl，得到Cl2最多的是KMnO4 14.某无色溶液X含有H+、K+、Mg2+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-的几种，且所含各微粒的浓度相等，向100 mL该溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀Ⅰ；另取100 mL溶液X，逐滴滴加1.00 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀Ⅱ的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图。下列说法错误的是( ) A. 溶液X中一定含有H+、Mg2+、Cl-、SO42- B. V1=40 C. 生成的沉淀Ⅱ为Mg(OH)2，m1 =1.16 D. 溶液X中各离子浓度均为0.2 mol/L 15.钼(Mo)的重要用途之一是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，但石灰石不可用碳酸钠粉末代替 B.可以用装有碱石灰的干燥管替换③及其中的溶液 C.装置④的作用是CO还原MoO3制备CO2，装置⑤的作用是制备CO D.装置⑥不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 二、非选择题 16.物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 I.请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： (1)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是 。 (2)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ，原子个数比为 ，密度比为 。 (3)在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是 。 (4)200mL 0.5mol/L BaCl2溶液与300mL 0.2mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为 ，二者混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。 II.某化学小组在实验中需要0.3 mol/L CuSO4溶液240 mL和0.2mol/L盐酸溶液480 mL，回答下列问题： (6)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有 、 、 。 (7)根据计算，应称量胆矾 g。 (8)在配制盐酸溶液时选用浓盐酸如右图所示： ①该浓盐酸的物质的量浓度为 ，需要量取 mL浓盐酸进行配制。 ②若在标准状况下，将VL HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L。 (9)下列 (填字母)操作会引起所配溶液的浓度偏小。 A.所称取的胆矾固体失去了部分结晶水 B.容量瓶中残留蒸馏水未进行干燥 C.转移溶液时，有少量液体溅出 D.定容时俯视刻度线 E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 F.用量筒量取浓盐酸溶液时仰视刻度线 17.分类可以帮助我们发现物质及其变化的规律，预测物质性质及变化。 I.现有下列物质： ①液氧 ②CO2 ③H2SO4 ④KHCO3溶液 ⑤熔融K2CO3 ⑥Ba(OH)2 ⑦石墨 ⑧稀硝酸 ⑨乙醇 ⑩NO2 (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，能导电的是 。 (2)根据要求书写方程式： 请写出③、④水溶液中溶质的电离方程式： ； 。 将少量②通入⑥溶液中，该反应的离子方程式为 。 请写出⑥与过量NaHSO4溶液反应的离子方程式 。 ⑥的水溶液与过量④反应，离子方程式为 。 将⑩通入水中生成NO和HNO3，请写出该反应的离子方程式 。 II.某无色溶液中可能含大量以下表格中的离子(不考虑其他离子)： 阳离子 Na+、Ba2+、Cu2+、Ca2+ 阴离子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- 为了确定溶液中离子的种类，取100mL待测溶液按以下流程进行实验。已知：CO32-也能使酚酞变红。 向白色沉淀M中滴加盐酸，沉淀的质量与加入盐酸体积的关系如下图所示。 (3)不需要任何实验，即可确定待测液中一定不存在的离子为 。 (4)写出白色沉淀M与盐酸反应的离子方程式： 。 (5)写出步骤4中反应的离子方程式： 。 (6)根据上述信息推断，待测液中一定存在的离子有 。 (7)为了进一步确定待测液中“可能存在的离子”，结合原实验流程，还需要进行的操作是：取少量 于试管中， (实验操作、现象及结论)。 (8)待测液中阳离子的质量至少为 g。 18.胶体是一种重要的分散系，在生产生活中有广泛应用。 I.石室中学化学小组阅读教材，学习制备Fe(OH)3胶体： (1)请简述如何制备Fe(OH)3胶体： ，该过程的离子方程式为 。 (2)下列有关分散系的说法中正确的是 。 A.Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的本质区别在于是否能发生丁达尔效应 B.清晨的森林中易观察到美丽的光柱，这一自然现象与胶体的性质有关 C.2023年诺贝尔化学奖授予量子点研究，直径在2~20nm的硅量子点属于胶体 D.溶液和胶体的分散质粒子均可以透过滤纸 II.高铁酸钠(Na2FeO4，极易溶于水，具有强氧化性)是常见的水处理剂，主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理。 (3)工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理为向FeCl3溶液溶液中加入碱性NaClO溶液制得产品，同时生成NaCl。写出该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移： 。 (4)工业上还能以Fe2O3、Na2CO3、NaNO3为原料制备高铁酸钠： 在该反应中，发生还原反应的物质是 (填化学式，下同)；氧化产物是 。 (5)取少量Na2FeO4粉末投入稀硫酸中，发现剧烈反应，溶液变为黄色，并放出气体。 ①写出该过程的离子方程式： 。 ②该反应生成标况下3.36L气体时，转移 个电子。 (6)Na2FeO4作为新型绿色消毒剂用于饮用水处理的原因主要有两点： 一是分解时产生的Fe3+易与水反应生成Fe(OH)3胶体，可以吸附水中的悬浮颗粒物，使其聚集沉降； 二是Na2FeO4具有 (强氧化性/强还原性)，可以杀菌消毒。 19.根据下列信息书写方程式 (1)氯化亚铜的化学活性高，在有机合成工业中是应用广泛的催化剂。某工厂研究了以铜灰(主要成分是Cu)为原料制备氯化亚铜的方法，其流程如下。 ① ； ② ； ③ ； (2)铋(Bi)为+3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶于稀硫酸得到的的溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示： 加入溶液 ①适量NaBiO3-H2SO4溶液 ②过量的双氧水 ③适量淀粉-KI溶液 实验现象 溶液呈紫红色 紫红色消失 溶液变成蓝色 请写出以上三个过程对应的离子方程式： ④ ； ⑤ ； ⑥ ； (3)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出该反应的化学方程式： (4)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4，弱酸)溶液的反应来测定血钙的含量，其中草酸被氧化成CO2，写出该反应的离子方程式： (5)某温度下，将氯气(Cl2)通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定溶液中ClO-与ClO3-的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的Cl2的物质的量比为 ，该反应的离子方程式为 (6)已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+，还原性：Fe2+>Br->Cl-。则向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是____ ___(填字母)。 A．2；4；3；2；2；6 B．0；2；1；0；1；2 C．2；2；2；2；1；4 D．2；6；4；2；3；8 ( 第 6 页 共 6 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 成都石室中学高2028届化学第九周周练答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C C A D C C B C D A A C B D 16.I.(1) (2) (3)96g/mol (4)5:3 0.76mol/L II.(6)胶头滴管 250 mL和500 mL容量瓶 (7)18.75 (8)①12mol/L 8.3 ② (9)CE 17.I.(1)③⑤⑥ ②⑨⑩ ④⑤⑦⑧ (2)H2SO4 = 2H+ + SO42- K2CO3 = 2K+ + CO32- CO2 + 2OH- + Ba2+ = BaCO3↓+ H2O SO42- + 2H+ + 2OH- + Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O 3NO2 + H2O = 2H+ +NO3-+ NO II. (3)Cu2+ (4)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O (5)Ag+ + Cl- = AgCl↓ (6)CO32-、SO42-、Cl-、Na+ (7)溶液1 滴加酚酞试液，若溶液变红，则待测液中含有OH-，反之则无 (8)1.38 18.I.(1)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+(条件为加热) (2)BD II.(3) 3ClO- + 2Fe3+ + 10 OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O(单线桥略) (4)NaNO3 Na2FeO4 (5)①4FeO42- + 20 H+ = 4Fe3+ + 3O2↑+ 10H2O ② 0.6NA (6)强氧化性 19.(1)①4NO2 + O2 + 2H2O = 4H+ + 4NO3- ②2NO3- + 3Cu + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O ③Cu + Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl (2)④5BiO3- + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O ⑤2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O ⑥2H+ + H2O2 + 2I- = 2H2O + I2 (3)K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑+ 7H2O (4)5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑+2Mn2+ + 8H2O (5)21:5 Cl2 + 26 OH- = ClO- + 4ClO3- + 21Cl- + 13H2O (6)BD ( 第 1 页 共 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $