四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练8

**基本信息** 成都石室中学高一化学周练聚焦化学观念与科学思维，以生活（连花清瘟成分、月饼防腐）、工业（烟气脱硫、菱镁矿制硫酸镁）真实情境为载体，通过基础判断与综合探究，落实物质分类、氧化还原等核心知识，适配高一阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|20|物质分类（K₂CO₃类别）、氧化还原（Fe→FeCl₂氧化剂判断）、离子共存（MnO₄⁻与I⁻反应）|立足基础，融入生活情境（如维生素C还原性）| |非选择题|5|工业流程（MgSO₃氧化）、实验探究（电位值比较氧化性）、计算（聚合硫酸铁组成测定）|综合考查科学探究与实践，体现STSE联系|

成都石室中学高2028届高一上期第八周化学周练（1025） 姓名 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于可溶性强碱 C．液氧属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 2.化学与生活等密切相关，下列说法错误的是 A. 连花清瘟胶囊的成分中石膏CaSO4 . 2H2O属于纯净物 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素C可将Fe3+转变为Fe2+，所以维生素C具有还原性，常用作抗氧化剂 3. 下列变化中，需加入的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．H2O2→O2 C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 4.下列溶液中的物质的量浓度与200 mL0.1 mol/LFeCl2溶液中的物质的量浓度相同的是 A．200 mL0.1 mol/L 溶液 B．50 mL0.15 mol/L 溶液 C．100 mL0.4 mol/L 溶液 D．50 mL0.1 mol/L 溶液 5.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 6.下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。下列说法错误的是 A．性质①说明NaHSO4溶液中存在电离：NaHSO4=Na++H++SO42－ B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2++ SO42－= BaSO4 C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应本质上属于置换反应 D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO4 7．标准状况下，含有b个原子的气态化合物XY2的质量为ag。则cg XY2气体在标准状况下的体积为(NA为阿伏加德罗常数的值) A． B． C． D． 8.下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2液与 (NH4)2SO4溶液 B. CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液 C. H2SO4溶液足量与K2CO3溶液；HNO3溶液足量与Na2CO3溶液 D. H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液 9. 已知氧化性：MnO4－>Cl2>I2，常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1mol.L-1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－ B．0.1mol.L-1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、HSO3－ C．0.1mol.L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－ D．0.1mol.L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－ 10．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A．29:8:13 B．22:1:14 C．13:8:29 D．26:8:57 11.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式为2N2+6H2O===4NH3+3O2。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．每当消耗标准状况下5.6LN2时，生成NH3的分子数为0.5NA B．标准状况下，9g H2O的电子数为5NA C．每产生17g NH3，N2得到的电子数目为1.5NA D．48g的O2和O3的混合物所含氧原子数为3NA 12.配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作或说法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检漏，但可以不用干燥 B．配制180mL 1mol/L的溶液，所需的玻璃仪器有180mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中 D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏低 13.气体灭菌法是常用的环境消毒法，常用的气体消毒剂有环氧乙烷(C2H4O)、臭氧(O3)等。下列比较中，正确的是 A．摩尔质量之比M (C2H4O) : M (O3) =12:11 B．同温同压下，相同物质的量时，体积之比V(C2H4O) : V(O3) = 11: 12 C．同温同压下，密度之比ρ(C2H4O) : ρ(O3) =12:11 D．相同质量时，物质的量之比n(C2H4O) : n (O3) =12:11 14. 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+ 完全转化为N2，该反应可表示为 2NH4+ + 3ClO－= N2 + 3Cl－+ 2H+ + 3H2O。下列说法中，不正确的是 A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH4+ > Cl－ C．反应中每生成1 mol N2，转移3 mol电子 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 15. 已知某100溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、H+、SO。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液说法错误的是 A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋ B．H+的物质的量浓度为2 mol/L C．加入含0.2 Ba(OH) 2溶液时，沉淀质量达到最大量 D．加入少量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为H＋+HCO3－=H2O+CO2↑ 16.下列化学反应用双线桥法或单线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 17.下列说法错误的是 A．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1 B．4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2 C．3I2 + 6KOH 5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5 D．2FeS+ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+ 3SO2+ 2S↓+ 6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2:3 18.已知有如下反应：①、② ③。根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. 在①、③反应中均作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 溶液中可发生： 19.用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度 为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 A． B． C． D． 20.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z](铁元素化合价为)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成500.00 mL的溶液。 ②准确量取50.00 mL溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.66 g。 ③准确量取50.00 mL溶液，加入足量的溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，得到Fe2O3固体3.20 g。该聚合硫酸铁组成中x:y:z的值为 A． B． C． D． 二、非选择题 21.回答下列问题(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (1)标准状况下，和2NH3含有相同氢原子数的CH4的体积为 。 (2)从1L Al2(SO4)3 溶液中取出100mL，向其中加入200 mL0.9 mol/L的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 (3)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO，测得：Na＋、Mg2＋和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2 mol/L、0.25mol/L、0.3 mol/L，则c(SO) = 。 (4)人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L “人造空气”的质量是9.6 g，其中氧气和氦气的分子数之比是 。 (5)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A．B两室，向A室充入H2、O2混合气体，向B室充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 22.已知： ，某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、，且所含离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X，进行如下实验： 白色沉淀1的成分是 写化学式。 溶液中一定存在的阳离子是 写离子符号，下同。 溶液中一定不存在的阴离子是 。 写出加入足量溶液产生白色沉淀的离子方程式 。 23.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4 . H2O。其实验过程可表示如下： 请回答： (1)在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为]中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3。 ①由“吸收”过程中发生的反应可得出SO2属于的物质类别是 氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 ②匀速缓慢通入SO2气体的目的是 (2)在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4，写出该反应的化学方程式 ，“氧化”过程若转移1 mole－，则消耗标准状况下O2的体积约为 L。 (3)制取MgSO4 . H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、 、 (填写操作方法)、洗涤、干燥，制得MgSO4 . H2O晶体。 (4)用制得的MgSO4 . H2O晶体配制100 mL0.5mol/L MgSO4溶液，需要称取MgSO4 . H2O晶体的质量为 g，某实验小组配制溶液的操作过程如下图所示。 请仔细观察，指出其中不正确的操作 (填序号)。 24.硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等为原料制备硫酸镁的流程如图： “酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为__________________________，__________________________。 滤渣的成分是______填化学式，“氧化”后溶液中的金属离子为____________， 发生“氧化”反应的离子方程式为 将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：2MgSO4+C=2MgO+ 2SO2↑+2CO2↑；MgSO4+3C=MgO+ S↑+3CO↑。利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。已知：SO2能与酸性KMnO4溶液反应；单质硫的沸点约为446℃。 ①装置A中U型管放在冷水中的目的是______________________________。 ②装置B、C中所盛放的试剂分别是___________溶液、____________溶液填化学式。 ③装置D的作用是______________________________。 25.某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得相同浓度的几种物质的电位值如表所示。注：实验中进行酸化时均用稀硫酸 物质 FeCl3 KMnO4(酸化 NaNO3(酸化 Br2 I2 Na2S 电位值 171 1130 603 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： 浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为______________________填序号。 ①FeCl3 ②酸性KMnO4 ③酸性NaNO3 结合上述信息思考：对于I－、Br－混合溶液，若控制只氧化I－而不氧化Br－，请提出两种合理的氧化方案：①加入________________________；②加入___________________________。 向等浓度的NaBr和KI混合溶液滴加少量酸性KMnO4溶液对应还原产物为Mn2+)写出反应的离子方程式并用双线桥表示出电子的转移情况：_________________________________________________________。 已知下列四种氧化剂均可氧化对应的还原产物情况如下： 氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3 还原产物 Mn2+ I2 H2O NO 请判断，等数目的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是______________。 成都石室中学高2028届高一上期第八周化学周练参考答案 请将选择题的答案填入下列空格中 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C A D C B B C A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D C B A B B C A 21.(1) (2) (3) (4) (5)2 22.(1) 、；   (2) 、、；  (3) 、； (4) ，  23(1)酸性氧化物 使得二氧化硫和浆料充分接触，促进反应进行完全 (2) 5.6 (3)冷却结晶 过滤 (4)6.9 ②⑤ 24. (1) ；； (2)  ； 、； 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3)   ①冷却硫蒸气，收集硫单质； ②酸性；NaOH； ③燃烧处理CO气体，防止污染空气  25. (1) ②③①； (2)   ；； (3)  ；  (4) KIO3  8 学科网（北京）股份有限公司 $