四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练7

**基本信息** 高2028届化学周练（7）通过“错题重做+变式训练”双模块设计，聚焦胶体、离子反应等核心知识，融合实验现象分析与工业流程探究，强化化学观念与科学思维，适配高二周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|8题（约60分）|胶体的制备与分类（第1题）、离子反应方程式书写（第5题）、工业流程分析（第13题）|错题重做题结合实验现象与概念辨析（如第1题胶体丁达尔效应），变式题通过亚磷酸分类（第7题）考查知识迁移，工业流程题（第13题）融合信息获取与实验设计|

高2028届化学周练（7） 一、月考错题重做 1. 胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。右图是Fe(OH)3胶体的制备实验示意图，下列说法正确的是 ①图中使用的是 FeCl3溶液（描述浓度）。 ②当观察到 现象时表示Fe(OH)3胶体制备完成，此时的操作是 。用一束光照射该液体，可观察到 。 ③Fe(OH)3胶体属于 ，Fe(OH)3胶粒属于 ，HCl属于 ，H2O属于 。（用序号填空） A.分散系 B.分散质 C.分散剂 D.混合物 E.电解质 F.非电解质 ④若含0.1mol FeCl3的溶液恰好完全反应，制得Fe(OH)3胶粒 0.1mol。（用“=、>、<”填空） ⑤写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式 。 ⑥下列物质属于胶体的是 （用序号填空） A. 有色玻璃 B. 水 C.蔗糖溶液 D. FeCl3溶液 E. 云、雾 ⑦下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 2．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。（密度为1g/mL） 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水   硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L 氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L （1）该矿泉水中c(Mg2+)的最大浓度是 。 （2）K+的最大质量分数为 %。 （3）SO42-的物质的量不超过 。 （4）溶液中还可能存在的离子是 A．OH- B．Ag+ C．Na+ D．Ca2+ 3. 现有V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g， （1）取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是 mol·L-1。 （2）将V mL Al2(SO4)3溶液蒸发至1/2V mL，则此时Al2(SO4)3的浓度为 mol/L。 （3）若V mL Al2(SO4)3溶液蒸发1/2V mL 水，则此时Al2(SO4)3的浓度与（2）的浓度 （填“相同/不相同”） （4）同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2溶液体积之比为3∶2∶1，则浓度之比为 。 4. 该白色粉末可能含有Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀HNO3至过量，不断搅拌，烧杯中固体的质量随加入稀HNO3质量的变化情况如图所示。 （1）写出a→b段对应的离子方程式 。 （2）a点溶质一定有 。 （3）a点之前可能发生的反应的离子方程式： （4）原白色粉末一定有 ，可能有 5. 判断下列反应能否发生，若能按要求写出对应的离子方程式： （1）已知 （2）氢氧化镁与醋酸反应 （3）少量CO2通入氢氧化钠溶液 （4）过量CO2通入澄清石灰水 （5）过量CO2通入氯化钙溶液 （6）亚硫酸与BaCl2溶液 （7）硫酸与BaCl2溶液 （8）硫酸与Ba(OH)2溶液 （9）向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水，先 ，溶质是 ， 后 。 （10）向碳酸氢钠溶液滴加澄清石灰水至沉淀完全 （11）向Ba(HCO3)2溶液滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀： （12）硫酸铜与氢氧化钙反应 二、变式题再训练 6. 17世纪中叶后的200多年里，化学逐渐形成了独立的学科体系，下列说法错误的是 A.法国化学家拉瓦锡提出了燃烧学说，使近代化学取得革命性进展 B.英国科学家道尔顿提出了原子学说，为近代化学的发展莫定了基础 C.英国化学家波义尔提出了分子学说，标志着近代化学的诞生 D.俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，使化学研究变得有规律可循 7. 已知亚磷酸（H3PO3）与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，下列关于物质分类的组合正确的是 选项 碱 电解质 酸式盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 烧碱 蔗糖 NaHS Na2O2 SO2 B Ba(OH)2 CH3COONH4 Na2HPO3 Na2O CO C KOH BaSO4 NaHSO4 CaO SO3 D 纯碱 H2SO4 NaHCO3 K2O CO2 8. 酸碱质子理论定义是能够释放质子（H+）的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。关于下列微粒，①HS- ②CO32- ③HPO4- ④Cl2 ⑤OH— ⑥H2O ⑦HCO3— ⑧CO2 ⑨KHSO4 ⑩Cl—，说法不正确的是 A．④⑧的水溶液可以导电，但它们都不是电解质 B．⑨熔融态电离方程式为KHSO4=K+ + HSO4— C．按此理论只属于碱的微粒是②⑤⑩ D．按此理论既属于酸又属于碱的微粒有①③⑥⑦ 9. 下图表示固态氯化钠、氯化钠水溶液、熔融氯化钠的微粒状态，有关叙述正确的是 A． 图中a为水合氯离子 B． 熔融NaCl与金属都能导电，因当中均存在自由移动的离子 C． 固体NaCl不导电，为非电解质 D． 冰醋酸（凝固的醋酸）加水或熔融后的微粒状态的变化与NaCl相似 10. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊变蓝的溶液：HSO3—、Fe2+、Cl—、NO3— B．能使酚酞变红的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32- C．呈无色的溶液中：H+、Cl—、Cu2+、SO42- D．能与H+生成CO2的溶液中：OH-、NO3—、Ca2+、Mg2+ 11. 标准状况下，V L某气体(此气体不与水反应)溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为，溶液的体积为，下列关系中正确的是 A． B． C． D． 12. 通过数字化实验探究 NaOH 的性质 实验1: 在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2: 取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入 BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3: 向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知:BaCl2易溶于水，且溶液呈中性下列说法正确的是 A. 图-1证明 NaOH 固体能吸收 CO2和 H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明 NaOH 能与 BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl—的个数 D．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 12. (12分)实验室中盛有三种物质的试剂瓶上的标签已损坏，某同学想了解这三种物质(甲为液态，乙、丙为固态，且乙、丙均为盐)的成分，他将三种物质一起溶于水得到一种无色透明溶液且无气泡产生，该溶液中可能含有下列离子：MnO4—、H+、K+、Mg2+、Ba2+、CO32-和 Cl—，取该溶液进行如下实验: I. 用玻璃棒蘸取少量溶液于pH试纸上，与标准比色卡对比，pH约为3。 II．取少许原溶液滴入硫酸溶液，产生白色沉淀。 III. 另取少许原溶液，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀。 IV. 取III中过滤后的滤液少许，滴加过量NaOH溶液，未产生白色沉淀。 (1)①由题意和I中操作判断，原溶液中肯定不存在的离子是 (填离子符号，下同)，肯定存在的阳离子是 。 ②根据II、Ⅲ中实验现象判断，原溶液中存在的离子是 。 (2)依次写出实验Ш、IV中发生反应的离子方程式: (3)取7.45g的固体乙溶于水，向其中加入过量硝酸银溶液，产生 14.35g沉淀。写出乙与硝酸银反应的化学方程式: (4)由分析可知甲、丙的标签依次为 。 13.(14分)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为 MgO 和 SiO2，含少量 Fe2O3、Al2O3等。 2.SiO₂难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。 (1)“酸浸”时为了提高浸出率，除了将蛇纹石粉碎增大接触面积外，还可以采取的操作是 。 (2)“滤渣 1”能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，离子方程式 ；“滤渣1”属于 （填“酸性氧化物/碱性氧化物”） (3)酸浸时，主要成分MgO发生反应的离子方程式为 。 (4)“碱洗”，适宜的pH范围 。 (5)“沉镁”对应反应的化学方程式为 。 (6)“沉镁”时，证明氢氧化镁已沉淀完全的方法是 。 学科网（北京）股份有限公司 $