四川成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练6

**基本信息** 聚焦化学核心概念与定量计算，通过生活情境（食醋醋酸含量测定）和实验问题（离子检验顺序）考查化学观念与科学思维，适配高二周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|氧化还原反应、离子共存、物质的量计算|如第2题以阴离子检验顺序考查科学思维，第7题结合混合酸计算强化化学观念| |非选择题|4题|物质分类、电解质电离、海水资源利用|15题以海水资源综合利用体现科学探究与实践，16题通过生活实验（鸡蛋壳与食醋反应）落实科学态度与责任|

高2028届化学周练（六） 一、选择题 1．下列现象或事实与氧化还原反应无关的是 A．在食品袋中放入铁粉，防止食物氧化变质 B．钢铁生锈 C．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸 D．生石灰溶于水 2．某溶液中含有较高浓度的Cl﹣、CO、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 3．下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B．与混合： C．向溶液中加入足量的溶液： D．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： 4．在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的氮原子数相等 B．NO2比N2O4的质量小 C．NO2比N2O4分子数少 D．N2O4比NO2压强大 5．在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液体飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 7．现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是 A．原混合酸中n(SO42-)=0.02mol B．原混合酸中n(H＋)=0.18mol C．V=1 D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.2mol 8．某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入1mol O2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1 C．相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍 D．若右侧再充入0.5mol CO2隔板可以处于容器正中间 9．假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA B．1L浓度均为1.0mol/L的HCl溶液和CH3COOH溶液含有H+数均为NA C．常温常压下，11.2L CO2中含分子的数目小于0.5NA D．标准状况下，NA个H2O2分子所占的体积约为22.4L 10．标准状况下VLNH3溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法不正确的是 A．ρ= B．=17 C．w%= D．c= 11. 在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和KCl溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的氧化还原反应有 A．0种 B．1种 C．2种 D．3种 12．假定把12C的相对原子质量定为24，把0.024kg 12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是 A．此时氧原子(O)的相对原子质量为32 B．标准标况下，44g CO2的体积为22.4L C．40g NaOH溶于水配成1L溶液，N()=3.01×1023 D．常用密度为1.84g/cm3的98.0%浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L 二、非选择题 13.准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段，回答下列问题： (1)以下是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 Mn2O7 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是 、 (填化学式)。 (2)有以下物质： ①熔融氢氧化钡 ②铜  ③蔗糖  ④氨水  ⑤液态氯化氢  ⑥NH4HSO4固体 i．在上述状态下能导电的物质有 (填序号，下同)；属于非电解质的 有 ；属于电解质的有 。 ii．写出物质⑥溶于水时的电离方程式： 。 iii. 写出物质①与物质⑥在溶液中按物质的量1:1反应的离子方程式： 。 (3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 (填字母)。 A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐 D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性 14.(1)的质量为 。 (2)在标准状况下，如果含有个原子，则阿伏加德罗常数可表示为 。 (3)溶液中含有，取此溶液，用水稀释至，则稀释后溶液中为 。 (4)由和组成的混合气体，与的相对密度为16，则该混合气体中和的体积比为 。 (5)和的混合溶液，若溶液中与之比为1:4，则与之比为 ；将铁粉加到溶液中，完全反应后，溶液中与之比为6:1，则原溶液中为 。 (6)将物质的量均为的、、三种金属分别投入的盐酸溶液中，产生的在同温同压下的体积之比为 。 （7）．向溶液中通入一定量的(假设溶液体积不变)，随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积(标准状况下)与所加盐酸的体积关系如图，（已知碳酸钠与盐酸反应先后顺序为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O） 请回答： ①在吸收后，溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 ②产生的体积(标准状况下)为 。 ③原溶液的物质的量浓度为 。 15.海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图： 已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2，流程中部分操作及试剂已省略。 (1)“操作I”的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有 。 (2)滤渣中除泥沙外还含有 (填化学式)。 (3)反应①化学反应方程式为 。 (4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、②转化过程的目的是 。 16.利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 (1)某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 ①甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为 g/100mL，属于 醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋仅为1.50g～3.50g/100mL)。 ②乙同学将鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)泡进食醋中，发现有气泡产生， 请写出该反应的离子方程式 ； 在标准状况下生成的气体密度为 g/L(结果保留1位小数)。 (2)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 ①该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 ②丁同学计划用该浓盐酸配制1mol·L-1的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500mL，实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的有 (填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 a b c d e ③经计算，配制1mol·L-1的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为 mL(保留1位小数)。 ④测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol·L-1，引起误差的原因可能是 。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 16.某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe2+、、、、Cl－、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中 (填离子符号)一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定 (填离子符号)一定存在，该步实验是否有必要？原因是 。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有 (填离子符号)，原因是 。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为 ；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是 (若无现象，填“无”)。 第六周周练答案 1-5 D B D A C 6-10 A A A C C 11-12 C C 13. (1)     CO      Mn2O7 (2)     ①②④    ③    ①⑤⑥      NH4HSO4= NH4+ + H+ + SO42- （2分） NH4+ + H+ + SO42-+2OH- = BaSO4↓+H2O+NH3·H2O (3)C 14. (1)5.4g (2) (3) (4)3:1 (5) 1:2 (6)5:1:1 （7）①1:1 ②56 ③0.75 15.(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)、 (3) (4)除去杂质，浓缩氯化镁 16. (1)     4.50 酿造     CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ +2CH3COO-+CO2↑+H2O  ）    2.0 (2)     11.8 ab 量筒、500 mL容量瓶     42.4      AB 17. （1）Fe2+ （2）、 （3） 必要，否则无法确定溶液中阴离子和阳离子种类 （4）Cl- 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6） 产生白色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $