四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练5

**基本信息** 聚焦化学核心概念与实验应用，通过工业废液处理、废旧电路板回收等真实情境，结合分层设问考查物质分类、离子反应、实验计算等关键能力，体现科学思维与责任。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|12|物质分类、NA、离子方程式、溶液配制|以表格对比（如物质类别判断）、图像分析（导电能力曲线）考查概念辨析与科学思维| |非选择题|3|分散系分类、工业流程、实验计算|14题以废液提纯为情境，15题结合废旧金属回收，考查科学探究与实践；13题综合电解质电离与离子反应，体现化学观念|

石室中学高2028届化学周练五 一、选择题 1．化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别正确的是（ ） 选项 混合物 酸 酸性氧化物 正盐 电解质 A 青铜 CH3COOH Al2O3 Na2HPO4 酒精 B 冰水混合物 HClO4 CO NH4NO3 NaCl C 氢氧化铁胶体 HF N2O5 KAl(SO4)2•12H2O 石墨 D 盐酸溶液 H2SO3 SO3 NaClO CaO 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．常温下，0.1 mol KHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NA B．常温下，11.2 L的HF溶于水配置成0.5 L的溶液，可制得浓度为1mol/L氢氟酸溶液 C．1.8g H218O   含有0.9 NA 个电子 D．质量相等的S2和S8，所含硫原子的数目之比为1:4 3．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的有几组（ ） I．①稀盐酸+碳酸钠溶液；②稀盐酸+碳酸氢钠溶液 II．①氢氧化钠溶液中通二氧化碳（过量）：②澄清石灰水中通二氧化碳（过量） III．①氯化钡溶液+硫酸氢钠：②氯化钡溶液+硫酸钠溶液 IV．①NaHCO3溶液（过量）+饱和石灰水；②Ca(HCO3)2溶液+饱和石灰水（过量） A．1 B．2 C．3 D．4 4. 下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是（ ） A. Zn→ZnSO4 B. Al2O3→AlCl3 C. NaHCO3→CO2 D. BaCl2→BaSO4 5. 配制 90mL 1.00molL-1 NaOH 溶液的操作如下所示。下列说法正确的是（ ） A． 操作1前需要使用托盘天平在称量纸上称取 NaOH 的质量为 3.6 g B．操作2使用的容量瓶要求干燥、洁净 C．操作4若俯视刻度线定容，结果偏大 D．操作5后液面下降，需补充少量蒸馏水至刻度线 6. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．常温下，硫酸溶液的导电能力一定比醋酸强 B．a处溶液的导电能力几乎为0，原因是溶解的BaSO4几乎不电离 C．BC段溶液的导电能力不断增大但最终仍比A点弱，可能是溶液混合相当于稀释 D．若向AgNO3溶液中通入HCl气体也可得到类似的图像 7. 实验室模拟以含铁废渣（主要成分为FeO、Fe2O3，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO）为原料制备七水合硫酸亚铁 （FeSO4•7H2O）的流程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A. “酸浸”步骤的反应类型为复分解反应 B. 含铁废渣中的FeO、CuO属于碱性氧化物，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐 C. 实验室需要500ml 0.1mol/L FeSO4溶液，需要称取7.6g FeSO4•7H2O配制 D. 铜器生锈[主要成分为铜绿]的反应原理为：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3 8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A．使紫色石蕊变红色的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、F- B．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Fe3+、SO42-、Cl－ C．含大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32- D．含大量SO42-的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2+、H＋ 9. 下列离子方程式正确的是( ) A．均含1 mol溶质的 Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合:Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－= BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O B． 镁条加入NaHSO4混合：Mg + 2H+ + SO42- = MgSO4↓+ H2↑ C．石灰乳溶液中加入过量的醋酸溶液：OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O D．Mg(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－ = MgCO3↓＋CO32－＋2H2O 10. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g SO2，Ⅱ中充入8g O2，则下列说法正确的是（ ） A． 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ 两部分体积比为2∶1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1∶1 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ 两部分压强比为2∶1 D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为64/3 11．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，经充分反应后，再向所获得的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示，已知：V(盐酸)=0－25ml的范围内发生的离子反应为： CO32- + H+ = HCO3-下列判断正确的是（ ） A．若原NaOH溶液的密度为，则其质量分数为 B．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L C．通入CO2的体积为168 mL D．与CO2充分反应后溶质成分为Na2CO3和NaHCO3且二者质量比为84∶53 12．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出，NH4+与OH-在加热条件下会生成NH3）。下列说法中不正确的是（ ） A． 原溶液一定不存在、 B．原溶液一定存在Cl-，且 C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊 D．若此题以外的某待测液中先加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液是否含有SO42- 二、非选择题 13．Ⅰ.据分散质、分散剂的不同，可以将分散系分为九种： 此分类方法是______（填“树状分类”、“交叉分类）。 Ⅱ.（1）下列物质是非电解质但其溶液能导电的有______（填序号），⑬NH4HSO3的电离方程式______________。 ①CO2 ②液态HCl ③CH3COOH ④KAl(SO4)2•12H2O晶体 ⑤酒精 ⑥熔融KOH ⑦水银 ⑧Al(OH)3(胶体) ⑨NaHSO4固体⑩Ba(OH)2溶液 ⑪NH3 ⑫CO ⑬NH4HSO3溶液 （2）②在水中、⑥在熔融态的发生电离的原因均是由于通电引起的 ______（填“正确”、“错误”）;将⑪通入③的溶液中至恰好反应完全，此过程中溶液的导电能力______（填“增强”、“减弱”、“不变”）；将⑩逐滴加入⑨的溶液中，至恰好沉淀完全，在反应后混合液中滴加紫色石蕊，现象是混合液______（填“变红”、“变蓝”、“不变色”）。 （3）请写出2mol ④ 与3mol ⑩ 反应的的离子方程式________________________________。 （4）⑧⑩的微观本质区别是_____________________________。 III ① H2C2O4属于二元酸，写出它与KOH反应生成酸式盐的化学方程式___________________。 ② H3PO3与KOH溶液反应生成的酸式盐只有一种，则H3PO3是____元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为_____________。 14. 某化工厂的废液中，含有大量溶液，但当中掺杂有一些、，为实现变废为宝，选择适当的试剂设计实验除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______。 （2）上述实验流程中加入过量溶液后发生反应的离子方程式：______、______。 （3）上述实验流程中，其他不变，①②两步的试剂可否交换，请说明原因______。 （4）（本小题两空均填化学式）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______。 （5）在①步操作中如何证明加的溶液已过量？______。 15. 废旧手机电路板中含有金、铜等金属，下面是某学校学生模拟工业上从废旧电路板中回收部分金属的流程图，回答下列问题： 已知：Zn(OH)2沉淀遇到过量的强碱溶液会转化成可溶性的ZnO22-，Fe(OH)2沉淀不溶于强碱溶液。 （1） 上述流程中的操作①是___________；会使用到的玻璃仪器是_________________________。 （2） 实验过程中使用到的稀硫酸是浓硫酸稀释而成。若实验需要200 ml 浓度为2.0 mol/L 的稀硫酸，需要用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84 g/ml的浓硫酸_____ml。在配制过程中，出了烧杯、量筒、玻璃棒之外，还需要的玻璃仪器有________________________。若用量筒量取浓硫酸时，视线仰视，则配得的溶液的试剂浓度____(填“偏高”“偏低”“无影响”，下同)；若将量筒中的浓硫酸转移到烧杯后，再用少量蒸馏水洗涤量筒一并将洗涤液转移到烧杯中，则配得的溶液的试剂浓度_________。 （3） 在操作①中加入200ml 2.0mol/L 的稀硫酸溶液生成气体（标况下）4.48L，溶液质量增加11.7g，请计算固体中Fe的物质的量为_____mol，Zn的物质的量为_____mol，反应完后溶液（忽略溶液体积变化）剩余H2SO4的浓度为_______mol/L。 （4） 流程中的“X溶液”是__________，在加入该溶液的转换过程中除了有少量的硫酸被消耗、Fe2+被沉淀和进一步氧化外，还会发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 （5） 有同学提出在分离Cu和Au的过程中，还可有甲、乙两种替代方案； ①甲方案的流程如下，该方案和原方案相比，存在的缺点是_______________； ②乙方案的流程如下，该方案和原方案相比，更加节能，获得CuSO4溶液的化学方程式为2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O，请写出该反应的离子方程式：_________________________________；若该过程生成5mol的CuSO4，请问需要消耗_____NA的H+，在加入略过量的铁粉步骤中生成3.36 L的气体，请问原H2SO4的物质的量为____mol。 石室中学高2028届化学周练五（1004）参考答案 1-5 DCBBC 6-10 CCCAD 11-12 AB 13. Ⅰ 树状分类 Ⅱ（1）①⑪ （2）错误 增强 变蓝 （3）2Al3+ + 6OH- + 3Ba2+ + 3SO42- = 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ （4）分散质粒子直径大小不同 III 14. （13分）（1）（1分） （2）（2分） （2分） （3）不行，这样会有过量的无法除去 （4） （5）取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量溶液，如无明显现象，则证明所加的已过量。（或取少许滤液1于试管中，向其中加入溶液，若无沉淀则证明已沉淀完全。） 15.（1）过滤 （2）27.2 胶头滴管、250ml 容量瓶 偏高 偏高 （3）0.1 0.1 1 （4） （5）①氯气有毒有害，可能会污染环境（不绿色化学） ② 2Cu + 4H+ + O2 = 2Cu2+ + 2H2O 10 10.15 ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 $