四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练4

**基本信息** 聚焦化学观念与科学思维，通过物质转化、离子反应等基础题与物质的量计算、离子推断等综合题，实现周测对知识巩固与能力提升的适配。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|12|物质转化、离子共存、阿伏加德罗常数|基础巩固，梯度分布| |非选择题|5|电解质、实验探究、离子推断|综合应用，如17题结合实验数据推理离子组成体现证据推理，15题联系鲜花保鲜剂渗透科学态度|

石室中学高2028届化学周练四 一、选择题 1. 下列物质间的转化能一步实现的是 A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2 C.NaNO3→NaCl D.FeSO4→CuSO4 2. 如图所示，相邻的两物质反应都能生成硫酸钡，下列说法正确的是 A.甲盐是硫酸钠 B.乙盐是氯化钡 C.溶解性：甲盐<硫酸钡 D.都是复分解类型的离子反应 3. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.透明溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B.含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C.含有OH-的溶液中：、、Cu2+、K+ D.加入锌粒产生气体的溶液中：K+、、Na+、 4. 某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说 法中不正确的是 A.该氯原子的相对原子质量为12a/b B.x g该原子的物质的量为x/(aNA) mol C.1mol该氯原子的质量是a/NA g D.y g该原子所含的原子数为y/a个 5. 在2.8 gFe中加入100 mL3 mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应消耗Fe的物质的量为0.5 mol B．HCl溶液中HCl分子数为0.3 NA C．反应后的溶液中剩余Cl-个数为0.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36 L 6.下列各组中反应 Ⅰ 和反应 Ⅱ 能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Ca(OH)2溶液与稀盐酸 NaOH溶液与稀硫酸 B Ba(OH)2溶液与CuCl2溶液 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 CaCO3与稀硝酸 D Ag2CO3与稀盐酸 Ag2CO3与稀硫酸 7. 由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下的体积为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是 A．铁 B．锌 C．铝 D．镁 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.12 g NaHSO4和MgSO4的混合物中含有的阳离子总数为0.1NA B. 500 mL 0.01mol/LFeCl3溶液完全转化可得0.005 NA个Fe(OH)3胶体粒子 C.3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA D .100 g质量分数为34%的双氧水中，含氧原子的数目为2NA 9. 三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A.当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2) B.当它们的温度、体积和质量都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2) C.当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2) D.当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2) 10. 一定条件下，向10 mL 和NaOH的混合溶液中缓慢通入足量的气体，生成沉淀的质量(m)与通入气体的体积(V)(已折算成标准状况)的关系如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 0-A反应的离子方程式为Ca2+ + 2OH- + CO2 =H2O + CaCO3↓ B. A点对应生成沉淀的质量0.05 g C. C点对应的的体积V2=56.0 mL D. 原溶液中Na+浓度为0.25 mol/L 11. 向100 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2溶液中滴加0.1 mol·L-1NaHCO3溶液，测得溶液的电导率变化如图。下列说法正确的是      A．NaHCO3在水中的电离方程式为 B．A→B电导率下降是因为发生反应： C．B→C的过程中，发生反应 D．V(NaHCO3)=30 mL时，溶液中与含碳阴离子个数的物质的量浓度之比为2:3 12. 如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.3molO2，甲室中充入Ar、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知此时甲室中得混合气体对He的相对密度为6.2。若将隔板a去掉，若将混合气体点燃引爆(Ar不参与反应)，恢复原温度后，活塞b将位于刻度x处。下列说法错误的是 A．反应前甲室中Ar的体积分数为60% B．x=5 C．反应前甲室与反应后的混合气体的密度比为46:31 D．若将甲室的Ar和乙室的O2进行对换，在反应过程中，a隔板可左右滑动， b隔板始终保持固定，其他条件相同，反应前后的压强比为8:5 二、非选择题 13. 现有7种物质：①；②饱和溶液；③；④熔融的；⑤；⑥胶体；⑦固体。 (1)7种物质中能导电的电解质有 (填序号)。 (2) ②和⑥均为 色液体，鉴别二者的常用方法是用一束光照射液体，观察是否具有 。 (3)利用②制备⑥的操作为 ，相应离子反应方程式是 。 (4)⑤是一种酸性氧化物，可用过量溶液溶解，该反应的离子方程式是 。 14. 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 （1）_____mol H2O2所含氢原子数与0.2 mol H3PO4所含氢原子数相等。 （2）质量比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO在同温同压下所占体积之比 ，所氧原子个数之比_______。 （3）已知R是一种金属，106.5 g R(NO3)3中含有个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为_______。 （4）已知19.2gCu与过量的200mL 5 mol·L-1稀硝酸充分反应，反应方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，相应的离子方程式为 ，产生NO气体的体积为_______L（折算至标准状况），反应后溶液中HNO3的物质的量浓度为_____ mol/L，剩余NO3-的物质的量为_______ mol(忽略反应前后溶液体积的变化) （5）标准状况下，V L某气体(摩尔质量为g/mol)溶解在水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg/cm3，则溶质的质量分数 ×100%，所得溶液的物质的量浓度___________(用含题中字母的代数式表示)。 15. 在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的溶质成分，阅读后回答下列问题： 成分 质量(g) 摩尔质量(g/mol) ①蔗糖（C12H22O11） 25.00 342 ②硫酸钾（K2SO4） 0.25 174 ③高锰酸钾（KMnO4） 0.25 158 ④阿司匹林（C9H8O4，乙酰水杨酸） 0.17 180 ⑤硝酸银（AgNO3） 0.02 170 （1）在“鲜花保鲜剂”的成分中，下列属于非电解质的是 。 A．蔗糖 B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．阿司匹林（乙酰水杨酸） E.硝酸银 F. 水 （2）某同学欲称量“鲜花保鲜剂”的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如下图，则烧杯的实际质量为 g。 （3）“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为 （写表达式，不需化简和计算）。 （4）检验“鲜花保鲜剂”溶液中的SO42–（已知高锰酸钾和阿司匹林对检验无干扰）的实验方法为 。 （5）下图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_____（填字母），还缺少的玻璃仪器有 （填仪器名称）。 （6）配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏低的是_________。 A 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B 溶解后没有冷却便进行定容 C 定容时仰视刻度线 D 容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的鲜花保鲜剂而未洗净 E 加水定容时越过刻度线，又用胶头滴管吸出 F 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 16. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图所示探究活动。 向A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 (1)H2SO4的电离方程式为　　　　　　　　，B试管中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是　　　　。  (2)将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到　　　　　　　　实验现象，进而证明滤渣为混合物。  该兴趣小组同学对C烧杯滤液中大量存在的离子进行了猜测。 猜想一：Na+、Ba2+、OH- 猜想二：Na+、、 猜想三：Na+、OH-、 猜想四：Na+、OH-、 (3)小组同学一致认为“猜想二”还应再增加一种离子，该离子为　　　　。  (4)小组同学向滤液中加入一种物质，观察到有白色沉淀生成，由此确认上述四个猜想中只有一项是符合事实的。判断加入物质的化学式可能为　　　　。  17. 某无色溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、Cu2+、NO3–、Cl−、SO42–、CO32–八种离子中的若干种。为确定该溶液的组成，将其分成两等份，每份50 mL，进行如下实验：（已知：NH4+ + OH– NH3↑ + H2O） ①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为448 mL。 ②向另一份溶液中加入含有0.03 mol BaCl2的溶液，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤、洗涤、干燥得6.63 g沉淀。 ③向上述沉淀中加入过量的盐酸，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀X的质量为4.66 g。 ④向步骤②的滤液中加入含有0.065 mol的AgNO3溶液，恰好可完全反应。 据此，请回答下列问题： （1）不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 。 （2）步骤③沉淀溶解的离子方程式为 ；得到沉淀X的物质的量为 mol， （3）由上述步骤判断原溶液中是否含有Cl− （填“有”或“没有”）；若判断有，请计算出原溶液中Cl−的物质的量浓度为 mol/L（若判断没有，此空不填）。 （4）综上原溶液中可能存在的离子有 ；在一定存在的离子中，物质的量浓度最大的离子是 。 石室中学高2028届化学周练四 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A D A C C A C A B D C C 13(1)④ (2)红褐 丁达尔效应 (3)向沸水中滴加几滴②饱和溶液，加热至液体变为红褐色 (4) 14（1）0.3 （2）5:5:4 10:5:4 （3）213 g/mol （4）3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 4.48 1 0.8 （5） mol·L-1 15（1）A （2）29.4 （3） mol·L-1 （4）取适量保鲜剂溶液于试管，加入足量稀盐酸，充分反应后，静置，向上清液中小心滴加几滴氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则说明含有SO42–（其中“静置，向上清液中小心滴加”也可改为“过滤，向滤液中滴加”） （5）ac 烧杯、玻璃棒 （6）CE 16 (1)H2SO4=2H++S　Ba2++2OH-+2H++S=BaSO4↓+2H2O　Ba2+、OH-　 (2)沉淀部分溶解，有气泡产生 (3)OH-　(4)H2SO4 17（1）Cu2+ （2）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ 0.02 （3）有 0.1 （4）NO3– K+ 学科网（北京）股份有限公司 $