四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期化学周练3

**基本信息** 成都石室中学高2028届化学第三周周练聚焦化学基本概念与离子反应，通过选择辨析与综合应用题，强化物质分类、化学计量、离子反应等核心知识，渗透科学思维与实验探究素养，适配高一基础巩固需求。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |选择题|12题|物质分类（如胶体、电解质）、化学计量（物质的量计算）、离子共存与方程式正误判断|通过易混概念（如电解质与非电解质）辨析，考查化学观念；结合具体物质（如NH₃与N₂H₄）计算，培养定量思维| |非选择题|4题|物质推断（如CuSO₄系列转化）、电解质判断、粗盐提纯实验、溶液导电能力探究|15题粗盐提纯整合实验操作与离子反应，体现科学探究；16题导电能力分析结合宏观现象与微观离子变化，落实宏观辨识与微观探析|

成都石室中学高2028届化学第三周周练 一、选择题 1.下列分类或归类正确的为 A.酸性氧化物：SO3、SO2、CO B.胶体：淀粉溶液、有色玻璃、云雾 C.电解质：冰醋酸、氧化钠、氢氧化铁胶体 D.非电解质：铜、氨水、干冰 2.下列关于物质的量及摩尔的叙述中，正确的个数是 ①摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 ②物质的量表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol ③1 mol任何物质所含的原子数均为NA ④6.02×1023就是阿伏加德罗常数 ⑤1 mol CO2中含有1 mol碳和2 mol氧 ⑥物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的 ⑦摩尔只适用于描述分子、原子等微观粒子 ⑧1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同 A.0个 B. 1个 C. 2个 D.3个 3.物质的量之比为2:1的NH3和N2H4相比较，下列有关叙述中不正确的是 A.它们所含的分子数目之比为2:1 B.它们所含的电子数目之比为5:9 C.它们所含的原子总数目之比为4:3 D.它们所含的H原子数目之比为3:2 4.下列物质中，加入少量NaOH固体后导电能力变化最小的是 A．水 B．盐酸 C．醋酸溶液 D．食盐水 5．下列与氢氧化铁胶体有关的描述正确的是 A．氢氧化铁胶体区分于其他分散系的本质区别是胶体可以发生丁达尔效应 B．制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．制备氢氧化铁胶体的过程中，加热煮沸的时间越长，越有利于胶体的生成 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 6.在溶液中能够大量共存的离子组是 A．Ca2+、Na+、CO32-、Cl- B．Na+、H+、Cl-、CO32- C．HCO3-、Ba2+、OH-、NO3- D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- 7.下列离子方程式正确的是 A．盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B．氯化镁溶液与稀氨水反应：Mg2＋＋2OH- = Mg(OH)2↓ C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH- + CO2 = HCO3- D．氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 8.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3- B.加入锌生成氢气的溶液：K+、CH3COO-、Cl-、SO42- C.遇酚酞变红的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- D.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42- 9．离子方程式能表达化学反应的实质。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H+ + CO32- = CO2↑+H2O BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2↑+H2O B H+ + OH- =H2O 2HCl + Mg(OH)2 = Mg2+ + 2H2O C Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe2O3 + 2H2SO4 = 2FeSO4 + 2H2O D Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+H2O Ba(OH)2 + NaHSO4 = BaSO4↓+ NaOH + H2O 10.下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O B．向KHSO4溶液加入NaOH溶液：HSO4- + OH- = SO42- + H2O C．稀硫酸除铁锈：O2- + 2H+ =H2O D．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O 11．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法错误的是 A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中一定存在CO32- C．气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 12.有一包白色粉末，可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3四种物质中的几种，做如下实验： ①取少量固体溶于水，振荡，有白色沉淀生成； ②向①中所得浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀完全溶解，有气泡产生； ③取②中所得溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。 据上述实验现象，下列分析错误的是 A．白色粉末可能只含Na2CO3和Ba(NO3)2 B．白色粉末可能只含Na2CO3和CaCl2 C．步骤①产生的白色沉淀不含BaSO4 D．白色粉末一定含有CaCl2 二、非选择题 13．已知：A、B、C、D、E、F六种物质，存在下列关系： ①A＋NaOH→B↓(蓝色)＋C ②D＋E→A＋H2O ③C＋BaCl2→F↓(白色不溶于稀硝酸)＋NaCl ④E＋B→A＋H2O ⑤B(加热条件下)→D＋H2O (1)试写出六种物质的化学式： A ，B ，C ，D ，E ，F 。 (2)将有关化学方程式改写为离子方程式： ① ； ② ； ③ ； ④ 。 14．有下列物质：①冰醋酸；②铜；③CO2；④稀硫酸；⑤NaHSO4固体；⑥Ba(OH)2固体；⑦Al2(SO4)3固体；⑧氨水；⑨稀硝酸；⑩蔗糖。回答下列问题： (1)上述物质中属于电解质的有 (填编号，下同)，属于非电解质的有 ，能导电的物质有 。 (2)A．④与⑥混合，写出离子方程式： ； B．⑦与⑧混合，写出离子方程式： ； C．⑤与⑥按照物质的量之比3:2溶于水，写出该离子方程式： 。 (3)计算填空 A. 1.5 mol NaHSO4固体中含有 个离子，溶于水后离子总物质的量为 。 B. 含3.01×1023个Ba(OH)2的溶液与含0.2 mol KOH的溶液中的OH-的数目之比为 。 C. 0.12 mol Al2(SO4)3固体含 mol Al3+，含 个SO42-。 D. mol CO2中所含的氧原子数与1.204×1024个SO3的氧原子数相同，与含 mol原子的NH3含有相同的电子数。 15．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题。 Ⅰ．经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性杂质离子SO42-、Mg2+、Ca2+，同学们按如图所示流程对粗盐中的杂质离子进行除杂。 已知：该实验中添加的试剂均过量。 请回答下列问题： (1)操作①的名称为 ，需要使用的玻璃仪器有 (填仪器名称)。 (2)请为该流程选择合适的试剂(可供选择的试剂有BaCl2溶液和Na2CO3溶液) A. 试剂I为 ，目的(离子方程式表示，下同)： 。 B. 试剂II为 ，目的： 。 (3)操作⑤添加稀盐酸的目的是 (用离子方程式表示)。 (4)能否颠倒试剂I和II的顺序？请说明原因： 。 (5)从溶液3中得到NaCl晶体需要的操作⑥的名称是 。 Ⅱ．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明的溶液，溶液中含有K+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-、Cl-中的某些离子，取该溶液进行如下实验： i.取少许溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ii.另取少许原溶液于试管中，滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。 iii.另取少许原溶液于试管中，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 iv.另取少许原溶液于试管中，滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。 (6)根据以上现象判断，原溶液中肯定存在的离子是 ；肯定不存在的离子是 。 (7)写出iii中发生反应的离子方程式： 、 。 (8)若溶液中各种离子的个数相等，确定溶液中 K+(选填“有”或“无”)，判断依据是 。 16．宏观辨识、微观探析和符号表征是化学学习的重要方法。某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。 已知：电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀盐酸，如上图2所示： (1)Ba(OH)2的电离方程式为 。 (2)逐滴加入稀盐酸过程中，烧杯里的现象是 ；AB段发生的反应的离子方程式为 。 (3)下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与上述图像类似的是 。 A.向一定体积的AgNO3溶液中持续滴加盐酸 B.向一定体积的饱和石灰水中不断通入CO2 C.向一定体积的MgSO4溶液中持续滴加KOH溶液 实验Ⅱ：向NaHSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液，如上图3所示： (4)a→b反应的离子方程式： ，b→d反应的离子方程式： 。 (5)b点溶质为 ，d点溶质为 ，c点溶液中离子为 。 成都石室中学高2028届化学第三周周练 答案 1-5 BDBBD 6-10 DCADA 11-12 BD 13.(1) CuSO4 Cu(OH)2 Na2SO4 CuO H2SO4 BaSO4 (2)① Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ ② CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O ③ SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ ④ H+ + OH- = H2O 14.(1) ①⑤⑥⑦ ③⑩ ②④⑧⑨ (2) Ⅰ. Ba2+ + 2OH- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+2H2O Ⅱ. Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ Ⅲ. 3H+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 3OH- = 3H2O + 2BaSO4↓ (3)Ⅰ. 3NA 4.5 mol Ⅱ. 5:1 Ⅲ. 0.24 0.36NA Ⅳ. 3 26.4 15.Ⅰ.(1) 过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2)A. BaCl2溶液 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B. Na2CO3溶液 CO32- + Ba2+ =BaCO3↓、CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (3) 2H+ + CO32- = CO2↑+H2O、H+ + OH- = H2O (4) 不能，若调换顺序，则最后加入BaCl2溶液引入的过量Ba2+无法在下一步一并除去。 (5) 蒸发结晶 II. (6) Ba2+、OH-、Cl- Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32- (7) H+ + OH- =H2O 、Ag+ + Cl- = AgCl↓ (8) 无 溶液中一定有Ba2+、OH-、Cl-，这三种离子个数相等，已满足电荷守恒 16.(1) Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (2) 红色变浅直到消失 H+ + OH- =H2O (3) ①③ (4) Ba2+ + 2OH- + SO42- + 2H+ = BaSO4↓+2H2O Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (5) Na2SO4 NaOH Na+、SO42-、OH- 学科网（北京）股份有限公司 $