四川省成都市石室中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

成都石室中学2025～2026学年度上期高2028届期中考试 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法正确的是 A. 新制氯水应该保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处 B. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去实验废气中的 C. 实验室的钠着火时，应快速用湿抹布盖灭或者干粉灭火器扑灭 D. 检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水，倒转检查一次是否漏水即可 2. 下列每组化学物质转化关系以及对应物质类别描述正确的是 A. 金属单质碱性氧化物碱()酸式盐() B. 非金属单质(C)酸性氧化物()酸()正盐() C. 非电解质()盐()碱()金属氧化物() D. 纯净物(Cu)碱性氧化物()碱()碱式盐() 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸与石灰乳反应生成澄清溶液： B. 向溶液加入固体： C. 钠单质投入到溶液中： D. 已知还原性：；碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： 4. 代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 足量和浓盐酸共热可生成个分子 B. 等体积、浓度均为1 mol/L的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 C. 标准状况下，11.2 L 与足量的充分反应，转移的电子总数为 D. 总重12 g的MgO与NaOH固体中阴离子的数目为 5. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 苏打溶液中：、、、 D. 澄清透明的溶液：、、、 6. 陈述Ⅰ(实验现象)和陈述Ⅱ(结论)均正确且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ(实验现象) 陈述Ⅱ(结论) A 用溶液刻蚀铜质电路板 氧化性： B 钠单质及其两种氧化物分别投入紫色石蕊溶液中，溶液均只变蓝 三者反应均生成了NaOH C 在两支试管中分别加入等质量Na2CO3和NaHCO3固体，再加入过量的等体积、等浓度的稀盐酸，能够检测到盛有Na2CO3固体的试管生成气体又快又多 碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠 D 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加过量的H2O2溶液，可以观察到溶液褪色 过氧化氢溶液具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关计算正确的是 A. 将62 g 溶于38 g的水中所得溶质的质量分数为62% B. 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 实验室需要溶液，配制溶液时应用托盘天平称取572.0 g D. 若20 g密度为d 的硝酸钙溶液里含有1 g ，则的物质的量浓度为1.25d 8. 超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A. 与中的O元素的化合价均为价 B. 在熔融状态下能发生： C. 4 mol 与足量的完全反应后，固体质量减少4 g D. 当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 9. 实验是化学研究的基础，下列装置能够达到相应实验目的的是 A．吸收尾气() B．测定新制氯水的pH值 C．制备并观察 D．检验碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. “价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，已知酸性：，下列说法正确的是 A. 将钾盐f与浓的a溶液混合可生成气体b，将b通入过量的溶液可以获得d B. 物质d是漂白粉的有效成分，具有杀菌消毒的功能 C. 可溶性e中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 D. 纯净的H2在b中安静地燃烧，发出淡黄色火焰，瓶口可观察到白烟出现 11. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。100℃时向Ⅰ中充入64 g，Ⅱ中充入24 g，已知反应，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为3：4 C. 当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2：1 D. 将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为88/3 12. 具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取。下列说法不正确的是 A. 为了平衡气压使浓盐酸顺利滴下，应在装置A与大试管之间增加橡胶管 B. 洗气瓶B中盛有的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液 C. 三颈烧瓶中发生的反应离子方程式有： D. 干燥管D中盛放的是碱石灰，主要目的是吸收未反应的 13. 向含有、、、各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol Fe，充分搅拌后溶解，同时析出0.1 mol Ag，向溶液中滴加2-3滴KSCN溶液未观察到明显现象。下列结论错误的是 A. 无法判断与的氧化性强弱 B. 溶液中与的物质的量浓度之比为 C. 该溶液还能最多溶解5.6 g Fe粉 D. 向溶液中加入含0.8 mol NaOH的溶液刚好使金属离子完全沉淀 14. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的试剂瓶中，用强光照射氯水测得的实验数据如下图。下列说法正确的是 A. 由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B. 由图乙可推知氯离子浓度增加主要源于新制的氯水中在强光照下逐渐被氧化为 C. 由图丙可推知光照可催化水分解产生 D. 150 s时溶液的导电能力强于0 s时溶液的导电能力 15. 是一种重要的无机材料，利用粗(含有杂质)制取的流程如图所示。下列说法正确的是 A. “酸浸”的目的是将杂质溶解，为了加快酸浸速率可以使用热的浓盐酸代替稀硫酸 B. 操作X和操作Y使用的玻璃仪器有：分液漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 C. “氧化”过程中氧化剂与还原剂微粒数之比为 D. 用热溶液吸收a分子氯气，转移电子数为5a 第Ⅱ卷 (非选择题，55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 16. 一种以食盐水和石灰石为原料制备漂白粉的工艺流程如图所示。 已知：溶液呈碱性，请回答下列问题： （1）①漂白粉、②、③、④中属于电解质的是________(填序号) （2）电解食盐水的反应中，氧化剂为________(填化学式)；1 mol气体a中含有________个质子。 （3）写出反应1的化学方程式：________，将少量漂白粉溶于一定量的水中，得到无色溶液，滴加几滴酚酞溶液后的现象为________ （4）为了测定溶液M中溶质的含量，同学们进行了如下实验： ①实验室配制250mL0.5mol/L的稀盐酸，需用量筒量取36.5%，密度为1.4g/mL的浓盐酸________mL，下列操作会使配制浓度偏高的是________。 A．用量筒量取盐酸时仰视刻度线 B．未洗涤烧杯和玻璃棒直接加水定容 C．定容时仰视容量瓶的刻度线 D．洗涤量筒，将洗涤液转移至容量瓶 ②取100 mL溶液M，滴入0.5 mol/L稀盐酸，实验时产生气体的体积(已换算成标准状况)和滴入稀盐酸的体积的变化关系如图所示。 0～a阶段发生反应的离子方程式为________，溶液M中溶质的成分及物质的量为________。 17. Cl2O是棕黄色且具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，浓度较高时与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。利用与反应制取的装置如图所示(夹持装置已略去)： 已知：部分气体的熔沸点如表所示： 气体 熔点 沸点 2.0℃ （1）装置A用于制备，写出反应的离子方程式：________。 （2）装置B中盛装的试剂是________。 （3）通入的目的是________，装置C的作用是________________(至少答两点)。 （4）有关反应柱D，须进行的操作是________。(选填字母) A．将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B．调控混合气从下口进入反应柱的流速 C．将加热带缠绕于反应柱并加热 （5）①装置E收集，为减少产品中的含量，冷却液为________。(选填字母) A．冰水 B．液氨 C．液氮 ②将下图中装置组装完整，虚框F中应选用________。(选填字母) （6）产品纯度分析(假设杂质不参与反应)：取a g产品溶于水，加入 mL的溶液(足量)，然后用的酸性溶液(反应中转化为)与过量的反应，消耗酸性溶液 mL，则的纯度为________(用含有a、、的字母表示)。 18. 我国产铜主要取自黄铜矿()，以黄铜矿为原料炼铜方法有火法炼铜、氧化浸出、生物浸出等方法。 Ⅰ．火法炼铜： （1）反应中被氧化的元素是________(填元素符号)，当生成1 mol Cu时，反应转移的电子数目是________。 （2）冶炼过程中产生大量，下列处理方案中合理的是________。 A. 高空排放 B. 制备硫酸 C. 用浓硫酸吸收 D. 用氨水吸收 Ⅱ．在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有、生成。 （3）该反应的离子方程式为________。 （4）该反应在25～50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为________。 Ⅲ．在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。 （5）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有_______(填化学式)，写出微生物将转化的离子反应方程式________。 （6）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为，当有2 mol 生成时，理论上消耗的物质的量为________。 19. 铁是人体必需的微量元素，主要存在于血红蛋白，硫酸亚铁片可以治疗缺铁性贫血。 英文名Ferrous Sulfate Tablets 【辅料】羟丙甲纤维素、微晶颗粒、硬脂酸镁、二氧化硅 【性状】本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。 【规格】0.3g 【贮藏】密封，在干燥处保存。 【药物相互作用】本品与维生素C同服有利于吸收；本品与制酸药如碳酸氢钠或饮料同用，易产生沉淀和气体，影响吸收。 （1）对药物相互作用原理进行分析 ①从氧化还原反应的角度分析维生素C的作用为________。 ②硫酸亚铁溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为________。 （2）L-乳酸亚铁为第二代补铁剂，其制备流程图如下： ①溶液与精制L-乳酸钙 (可以简化为)反应的化学方程为________。 ②“恒温反应”对提高产品质量十分重要，如图为反应温度与产品产率及产品中杂质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为________。温度过高，产品由浅绿色变为黄色，并伴有红褐色物质出现，其反应的化学方程式为________。 ③用乙醇洗液洗涤的操作________ ④“干燥”方式为________(填标号)。 A．低温常压 B．低温真空 C．高温常压 D．高温真空 ⑤该流程中可循环利用的物质是________。 ⑥agFeCl2经过制备得到的产品L-乳酸亚铁质量为b g，则产品的产率为________。 成都石室中学2025～2026学年度上期高2028届期中考试 化学试题 试题说明：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案：非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试时间75分钟，满分100分，考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，45分) 一、选择题：本小题共15题，每题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (非选择题，55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分，请将答案填写到答题卡对应区域。 【16题答案】 【答案】（1）③ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液先变红，后褪色 （4） ①. 8.9 ②. AD ③. ④. ， 【17题答案】 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 将生成的稀释，避免爆炸危险 ②. 干燥气体，除去水蒸气防止Cl2O与水反应，混合N2与Cl2并控制气体混合比例 （4）AB （5） ①. B ②. a （6）×100% 【18题答案】 【答案】（1） ①. Fe 、S ②. （2）BD （3） （4）受热分解,生成的Cu2+、Fe3+催化H2O2分解   （5） ①. 、(或、) ②. （6）4.25 mol 【19题答案】 【答案】（1） ①. 还原剂 ②. （2） ①. FeCl2+=CaCl2+↓或 ②. 60℃-70℃ ③. ④. 向过滤器中加入乙醇洗液浸没固体，反复操作2～3次 ⑤. B ⑥. 乙醇 ⑦. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $