湖南省邵阳市2024-2025学年高一上学期拔尖创新班第一次联考化学试题

2025年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷 化学试题 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 As-75 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列分析错误的是 A. 皮影戏中制作皮影的兽皮主要成分是蛋白质 B. “性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛”，其“水”为氢氟酸 C. 北宋画家张择端传世名画《清明上河图》作画所需的墨水属于胶体 D. “蜡炬成灰泪始干”描述的过程属于化学变化，其反应物总能量大于生成物总能量 2. 下列化学用语正确的是 A. HCl的电子式： B. 含有7个中子的氮原子的核素符号：15N C. 甲烷分子的空间充填模型： D. 铝离子的结构示意图： 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有 ①14g氮气所含有的原子数目为NA ②标准状况下，1molAr含有的原子数目为NA ③在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数目为0.5NA ④2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA ⑤17gNH3所含电子数目为NA ⑥标准状况下，22.4LSO3所含分子数目为NA ⑦1mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数目为3NA A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 4. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用来制备氢氧化亚铁并观察其颜色 B. 图乙装置用来制备Fe(OH)3胶体 C. 图丙装置用来验证钠与水反应是否放热 D. 图丁装置可用来淡化海水 5. 绿茶中的绿原酸含量较高，绿原酸具有抗氧化、降血压等作用，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 绿原酸分子式为C16H18O9 B. 绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者褪色的反应原理相同 C. 1mol绿原酸最多可消耗6molNa D. 绿原酸可以发生水解反应 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2： B. 澄清石灰水与稀硝酸反应： C. 用FeCl3溶液腐蚀电路板： D. 向1L0.2mol/LFeBr2溶液中通入0.15mol： 7. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低化合价相加为0，Z是其所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是 A. 简单离子半径：Z＞X＞W B. Y的氢化物的热稳定性比W的强 C. Z形成的氧化物只有一种 D. X与W可以形成既有离子键又有共价键的化合物 8. 以甲醇(CH3OH)为燃料、空气为助燃剂可设计碱性燃料电池，其工作原理如图所示。该电池的优势是能源转化率高，且产物无污染。下列说法错误的是 A. 甲醇由X口通入 B. M极的电极反应式为： C. 电池工作时，溶液的pH减小 D. 理论上每转移1mol电子，正极消耗标准状况下气体11.2L 9. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向装有铜片的试管中先加入稀硫酸，过一段时间再加入少量双氧水 开始时无明显现象，加入双氧水后溶液变为蓝色 该反应中H2SO4表现出氧化性 B 向Na2SO3样品中同时加入稀盐酸和Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 能证明样品已变质 C 取6mL0.1mol/LKI溶液和5mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，充分反应后，滴加少量KSCN溶液 溶液变为红色 该化学反应存在限度 D 锌与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液 产生气泡的速率加快 CuSO4是该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 10. 双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中，生成物只有Na2SO3 B. 过程Ⅱ中，32g O2可氧化2mol Na2SO3 C. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为： 11. 从废旧CPU中回收Au(金)、Ag、Cu的部分流程如下： 已知①；②NOx指NO和。下列说法正确的是 A. “酸溶”过程中，溶解相同质量的原料浓硝酸中硝酸的利用率高于稀硝酸 B. “酸溶”和“溶金”产生的NOx，可以用NaOH溶液充分吸收 C. 用浓盐酸和浓NaNO3溶液的混合液也可以溶解金 D. 加入过量的Zn粉将2 molHAuCl4完全还原为Au，参加反应的Zn为195g 12. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 1molHCN(g)的能量小于1molHNC(g)的能量 B. 1molHCN(s)转化为1molHNC(g)需吸收59.3kJ热量 C. 该异构化反应只有在加热条件下才能进行 D. 该反应为吸热反应，1molHNC的总键能比1molHCN的总键能大 13. 下列实验过程中产生的现象与对应的图象相符的是 A. 图甲表示：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量生成沉淀的情况 B. 图乙表示：等体积、等浓度稀盐酸分别与足量铁和镁反应生成H2的情况 C. 图丙表示：向含等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加盐酸生成气体的情况 D. 图丁表示：向氨水溶液中滴加AlCl3溶液至过量生成沉淀的情况 14. 一定温度下，100mLN2O5的CCl4溶液中发生反应。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： 0 600 1200 1710 2220 2820 x c(N2O5)/(mol/L) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是 A. 0～1200s内，用N2O5表示的平均反应速率约为 B. 1710s时，生成的O2的物质的量为 C. 反应达到平衡时， D. 推测上表中的x为3900 二、非选择题(本题共4道小题，每空2分，共58分) 15. 研究化学反应速率与限度，化学反应与能量，对人类的生产、生活有重要意义。回答下列问题： Ⅰ．利用N2和H2在催化剂表面合成氨气：，该反应的能量变化如图所示： 化学反应过程中的能量变化示意图 （1）下列反应的能量变化与上述反应相同的是__________。 a．镁条的燃烧 b．氢氧化钡晶体与氯化铵反应 c．稀盐酸与碳酸氢钠反应 d．铝热反应 （2）某温度下，向1L的恒容密闭容器中充入1molN2和2mol H2，发生合成氨反应，实验数据如下表所示： t/s 0 50 100 200 400 n(NH3)/mol 0 0.24 0.32 0.36 0.36 ①0～100s内的平均反应速率v(N2)=__________，平衡时氢气的转化率是__________。 ②为加快反应速率，可采取的措施是__________。 a．容器体积增大为3L b．充入氦气 c．选用催化效果更好的催化剂 d．及时将生成的NH3分离出去 Ⅱ．2024年5月3日嫦娥六号探测器在中国文昌航天发射场成功发射。肼(N2H4)由于其良好的能量性能被广泛地用作航天和导弹燃料，是我国长征系列火箭推进剂中的燃料之一，且其燃烧产物无污染。 （3）嫦娥六号探测器主要采用太阳能电池板供电，电池中的半导体材料高纯硅，可以利用石英砂(主要成分是SiO2)和碳在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式______________________________。 （4）肼(N2H4)燃烧的化学方程式是________________________________________。 （5）理论上任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用肼(N2H4)的燃烧反应设计一个化学电池，电极材料均用多孔碳棒，电解质为氢氧化钠溶液，写出该原电池负极的电极反应式__________。 16. 目前中药在世界医学界越来越受关注。中药药剂砒霜(主要成分为As2O3)可用于治疗急性白血病。一种利用酸性含砷废水(含、、)提取As2O3的工业流程如图所示： 已知：①As2O3为酸性氧化物； ②As2S3易溶于过量的Na2S溶液，存在反应。 回答下列问题： （1）H2O2的结构式是__________；氧元素在元素周期表中的位置是__________。 （2）“沉砷”时会生成As2S3沉淀，写出“沉砷”时反应的离子方程式______________________________，该过程中加入FeSO4的作用是______________________________。 （3）进行过滤操作需要的玻璃仪器有__________。 （4）“还原”过程中发生反应的离子方程式是______________________________。若消耗标准状况下气体a的体积为448mL，则制得As2O3的质量是__________。 17. 已知烃A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业发展水平，是石油化学工业重要的基本原料，还可用于催熟水果。 （1）A的结构简式是__________。 （2）丙烯酸中含有的官能团名称是__________，久置的丙烯酸自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物。写出该聚合物的结构简式____________________。 （3）反应②的化学方程式是______________________________。反应③的反应类型是__________。 （4）物质D的同分异构体中与CH3COOH互为同系物的有__________种。 （5）以A为主要原料，合成有机物F的线路如下： 已知：。 写出E→F的化学方程式________________________________________。 18. 氨和硝酸在化工生产中扮演着重要角色。 Ⅰ．HNO3是重要的化工原料，浓HNO3与Cu反应的装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器a的作用是__________。 （2）试管中发生反应的离子方程式是______________________________，该反应中体现浓硝酸的性质有____________________。 Ⅱ．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 （3）③中的反应方程式是______________________________，当消耗氧化剂比还原剂多9.2g时，反应转移电子数目是__________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 （4）④中白烟的主要成分是__________(填化学式)。 （5）写出实验室检验溶液中是否存在的实验步骤、现象及结论______________________________。 （6）NH3的催化氧化是工业生产制备硝酸的关键步骤之一，而其中控制氨气和O2的比例至关重要。当比例不合适时，废气中含有氮氧化物。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，同温同压条件下，理论上的最佳比例是__________。 2025年邵阳市高一拔尖创新班第一次联考试题卷 化学试题 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Zn-65 As-75 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题共4道小题，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）ad （2） ①. ②. 27% ③. c （3） （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1） ①. H—O—O—H ②. 第二周期第ⅥA族 （2） ①. ②. 除去过量的S2-，防止As2S3溶解 （3）烧杯、玻璃棒、漏斗 （4） ①. ②. 1.98g 【17题答案】 【答案】（1）CH2=CH2 （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. （3） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) （4）2 （5） 【18题答案】 【答案】（1）防止倒吸 （2） ①. ②. 酸性、氧化性 （3） ①. ②. 2NA （4）NH4NO3 （5）取少量待测液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明待测液中含有(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口，若有白烟生成则说明待测液中含有) （6）1：2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $