湖南益阳市2025-2026学年高一上学期期末考试化学试题

2025年秋季学期普通高中期末质量检测 高一化学（参考答案) 一、 选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 题序 2 3 4 5 6 7 6 9 10 答案 D A C B A B B D C 二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意， 每小题3分，共24分) 题序 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D A 心 C 0 三、非选择题（本题包括6个小题，每空2分，共56分） 19.(10分) (1)2Na+2H0=2Na+2OH+H2↑（化学式有误，方程式未配平均不给分，下同） 石蜡油（或煤油） (2)Na202 1:2 (3)NaHCO3 20.(10分) (1)② (2)将Fe2+氧化成Fe3+ (3)Fe(OH)3 (4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (5)滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明Fe+沉淀不完全，否则Fe+已沉淀完全 21.(10分) (1)圆底烧瓶 (2)饱和食盐水 (3)水浴加热 (4)Cl2 +2NaOH=NaCl +NaCIO +H2O (5)吸收多余的氯气，防止污染空气 22.(10分) (1)第四周期VA族(2)Na>N>O (3)0=C=0 (4)A1(OH田3+3H=A13++3H2O (5)BC(全对给2分，只选1个且正确给1分，有错选不给分) 23.(8分) (1)胶头滴管（填“表面皿”或“药匙”均给分） (2)16.0 (3)检查是否漏水（或检漏） (4)偏高 24.(8分) (1)K2Cr207 C02 (2)4 (3)③ 高一化学参考答案第1页共1页2025年秋季学期普通高中期未质量检测 高一化学（试题卷) (时量：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。 2.本试题卷分第1卷（选择题）和第1Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生只需交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量： H1C≈12N~140-16Na23Mg~24S~32Cl-35.5Fe56Ba~137 第I卷（选择题共44分） 一、选择题（本题包括10个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.分类是科学研究的重要方法，下列有关物质分类的叙述错误的是 A.氧化物：CO2、CaO B.常见氧化剂：O2、KMnO4 C.碱：纯碱、氨水 D.混合物：空气、氯水 2.将5~6滴饱和FeC3溶液滴入40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 欢 所得分散系属于 0 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 3.实验室中，下列行为不符合安全要求的是 A.用鼻子靠近盛有氯气的集气瓶口闻氯气的气味 B.将实验过程中剩余的钠放回原试剂瓶中 C.点燃可燃性气体前，应检验其纯度 D.为防止试管破裂，加热固体时，试管口应略向下倾斜 4.下列说法错误的是 A.O2和O3互为同素异形体 B.卤素单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱 C.石墨能导电，所以它是电解质 救 D.NaCI和NaOH均含离子键，所以它们是离子化合物 5.常温下，下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A.K+、Ba2+、CI、SO B.Na*、Cu2+、SO、NO C.K+、Ht、SO}、OH D.Na、Ht、CI、CO 6.C2是一种重要的化工原料。下列关于C2的说法错误的是 A.C2是一种无色、有刺激性气味的气体 B.C2的密度比空气大 C.C2是很活泼的非金属单质，具有强氧化性 D.C2可用于生产漂白液和漂白粉 高一化学试题卷第1页共6页 7.下列有关钠及其化合物的说法中，错误的是 A.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在 B.Na2O2与水反应能生成NaOH,因此Na2O2属于碱性氧化物 C.等浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，前者碱性更强 D.Na2CO3可做家用洗涤剂，用于清洗厨房用具的油污 8.下列说法错误的是 A.0.5molC0的质量为14g B.22.4LN2中一定含有1molN2 C.0.1molH20中约含6.02×1022个水分子 D.在标准状况下，20mLNH和60mLO2所含分子个数比为1：3 9.下列方法或试剂能将NaOH、Na2CO3和Ba(OH2三种溶液一次性鉴别出来的是 A.焰色试验 B.NaCl溶液 C.酚酞 D.稀硫酸 10.下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 A.碱性强弱：LiOH>NaOH>KOH B.IA族元素全部是金属元素 C.在过渡元素中可寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 D.元素周期表有18个列，分为18个族 二、选择题（本题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24分） 11.用下列仪器（或装置）进行相应实验，操作正确且能达到实验目的的是 固体 混合物 洁净铂丝 菲有氟水 (蘸有溶液) 的玻璃棒 p肛试纸 澄清 石灰水 A.溶液的转移 B.检验食盐中是否 D.除去Na2CO3粉末中混 含有钾元素 C.测氯水的pH 有的少量NaHCO3 12.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol·L1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为2Na B.标准状况下，22.4LO2所含原子的数目为NA C.5.6gFe与足量的Cl2完全反应，转移电子的数目为0.2Na D.常温常压下，17gNH3含有的氢原子的数目为3NA 高一化学试题卷第2页共6页 13.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe=3Fe2 B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO子=BaSO4↓ C.将氯水滴入溴化钠溶液中：Br+CL2=C1+Br2 D.将稀硫酸滴在铜片上：Cu十2H=Cu++H2↑ 14.下列有关铝及其化合物的说法中错误的是 A.氧化铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，它是两性氧化物 B.常温下铝不与氧气反应 C.相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的量相同 D,硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 15.下列化学用语的表示，正确的是 A.中子数为18的氯原子：18C1 B.Na的结构示意图： C.H2O的电子式：H:0:H D.用电子式表示HC1的形成过程：H个d:一→矿d 16.便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠NaClO2),通过与空气作用释放低浓度二 氧化氯(C1O2)杀菌消毒从而起到防护效果。一种制备NaCIo2粗产品的工艺流程如下： S0,和空 NaOH 稀硫酸气混合气 溶液H,02 亚氯 NaClO:→溶解发生器 C10, 酸钠 固体 吸收塔-》 粗产 8 母液 气体 (注：纯CIO2易分解爆炸，一般用空气稀释到10%以下) 下列说法错误的是 A.NaC103中氯元素的化合价为+5 B.发生器中鼓入空气的主要目的是稀释CO2以防爆炸 C.吸收塔中H2O2作氧化剂 D.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解 高一化学试题卷第3页共6页 17.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z、W最外层电子数之 和为18，Y、Z各自形成的稳定结构的离子Y2与Z2+具有相同的电子层结构，W与Y 同主族。下列说法正确的是 A.非金属性：X>Y B.X的最高价氧化物的水化物为强酸 C.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 D.Y与W可形成多种化合物 18.现有200mL由MgSO4和K2SO4组成的混合溶液，进行如下实验： ①向溶液中加入过量BaC2溶液，充分反应后过滤、洗涤、千燥，得到46.6g白色沉淀： ②向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到5.8g白色沉淀。 下列说法正确的是 A.原混合溶液中S0子的物质的量浓度为0.5mol·L1 B.原混合溶液中K+的物质的量浓度为1mol·L1 C.实验①中消耗BaCl2的物质的量为0.1mol D.实验②中生成沉淀的反应属于氧化还原反应 第Ⅱ卷（非选择题共56分） 三、非选择题（本题包括6个小题，每空2分，共56分） 19.(10分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 图为钠及其化合物的“价一类”二维图。请回答下列问题： (1)物质①与水反应的离子方程式为 所以实验室通常 将其保存在 中。 4化合价 (2)物质①与氧气在不同条件下反应能生成 NaHCO, 不同产物，其中一种是淡黄色固体②， +1 NaH ② NaOH NaCO, NaCl 化学式为 且其中阴、阳离 子个数比为 (3)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃 氨化物单质真花物店一盘奖绣 疼烧心的感觉，易吐酸水。在“价一类”二维图中可以用来治疗胃酸过多的物质 是 (填化学式)。 高一化学试题卷第4页共6页 20.(10分)某工业残渣的主要成分为Fe2O3(含有少量FeO、Mg0等杂质)。某课外兴 趣小组利用该残渣制取F2O3粉末的流程如下：（已知：流程中“向黄色溶液中加入 MgO”的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+完全沉淀而Mg+不沉淀) 适量氣水 MgO 红褐色沉淀 灼烧 足量稀盐酸 红棕色固体 滤液 黄色溶液 1过滤 ③ 过滤 工业残渣 MgCl,溶液 ① 滤渣 请回答下列问题： (1)过滤操作中，下图所示仪器不需要用到的是 (填序号)。 ① 了 ③ (2)加入“适量氯水”的作用是 (3)写出红褐色沉淀的化学式 (4)黄色溶液可用来刻蚀覆铜板，发生的主要反应的离子方程式为 (5)检验黄色溶液中F3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， (请补充完整的实验操作、现象和结论)。 21.(10分)氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaC1o。 浓盐酸 MnO KOH 粉末 LNaOH 溶液 冰 水 d 根据上述材料回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是 (2)a中的试剂为 (3)b中采用的加热方式是 (4)c中反应的化学方程式是 (5)d的作用是 高一化学试题卷第5页共6页 22.(10分)元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下图 是元素周期表的一部分，①~①⑩代表10种元素。请结合推断回答下列问题： ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ (1)⑩在周期表中的位置（周期和族）是 (2)③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号作答)。 (3)②的最高价氧化物的结构式为 (4)请写出⑥、⑦两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 (5)能比较元素⑦和⑧非金属性强弱的实验事实是 (填字母序号)。 A.⑧的氢化物在水中的溶解度比⑦的大 B.⑧的单质与H2化合比⑦容易，且对应的气态氢化物更稳定 C.往⑦的氢化物的水溶液中通少量⑧的单质气体，可置换出单质⑦ D.⑦的氧化物的水化物酸性比⑧的弱 23.(8分)实验室需要配制0.8mol·L1的NaOH溶液500mL,现有以下仪器： ①烧杯②量筒 ③托盘天平（带法码） ④玻璃棒 ⑤500mL容量瓶 (1)配制时，还缺少的仪器是 (2)应称量的NaOH的质量是 8。 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (4)定容时俯视刻度线，所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 24.（8分)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧合成的碳纳米管常伴有大 量的碳纳米颗粒杂质。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其原理是： 3C+2K2Cr207+8H2SO4=3C02↑+2K2S04+2Cr2(S04)3+8H20。 请回答下列问题： (1)反应中的氧化剂和氧化产物分别是 (填化学式)。 (2)每生成1molC02时，转移的电子的物质的量为 mol。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 (填序号)。 ①氧化性 ②还原性 ③酸性 ④氧化性和酸性 高一化学试题卷第6页共6页