精品解析：湖南省邵阳市海谊中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（A卷）

海谊中学高一年级1月期末化学A卷 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32 P-31 一、选择题(每题3分，共54分) 1. 朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于 A. 焰火 B. 水面反光 C. 丁达尔效应 D. 荷叶发光 2. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. KOH属于碱 C. NO属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 4. 配制100mL1.00mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需称量40.0gNaOH固体 B. NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转入容量瓶 C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 加水定容时，液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 5. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 6. 下列说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 D. 1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距 7. 在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、SO、CO B. Na+、Cu2+、SO、OH- C. Ca2+、K+、Cl-、CO D. K+、Fe2+、MnO、I- 8. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A. 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B. 氧化反应的本质是得电子 C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 9. 常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是 A. Li B. Na C. Mg D. Cs 10. 下列所用的材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2 g H2所含原子数目为NA B. 64 g SO2中含有的原子数为3 NA C. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA 12. 下列说法不正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 B. 金属钠着火时，可以使用水灭火 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D. 将酚酞试液滴入Na2CO3溶液中，溶液变红 13. 溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是 A. 1.5mol·L-1 Na2SO4溶液 B. 2.0mol·L-1 MgCl2溶液 C. 1.5mol·L-1 HCl溶液 D. 2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液 14. 下图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是 A. 磷原子的核电荷数为15 B. 红磷、白磷是磷元素的同位素 C. P4的摩尔质量约为124g·mol-1 D. 内层电子总数是M层电子数的2倍 15. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是 X Y Z W A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. 原子半径Y大于X C. Z非金属性比Y的强 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 16. 下列性质的递变规律不正确的是 A 碱性： B. 熔点： C 原子半径： D. 稳定性： 17. 将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 B. 0.03 C. 0.05 D. 0.04 18. 工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A 提倡骑自行车、乘公交车出行 B. 尽量不使用一次性竹、木筷子 C. 为了加快经济发展，要多挖煤，多发电 D. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分) 19. 现有下列四种物质：①Fe3O4；②Al2O3；③Na2O2；④KSCN溶液，按要求填空(填序号)： （1）具有磁性的固体是 _______(填序号)。 （2）属于两性氧化物的是 _______(填序号)。 （3）向FeCl3溶液中滴入 _______(填序号)，溶液变红色。 （4）淡黄色固体是 _______(填序号)。 20. 按要求回答下列问题： （1）H2SO4的相对分子质量为_______，它的摩尔质量为_______。 （2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。 （3）4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是_______。 21. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）①的元素符号为___________； （2）⑤⑥⑦对应元素中，金属性最强的元素是___________(填写元素符号)； （3）元素②与⑦相比，___________元素的原子半径较大(填写元素符号)； （4）③和④的气态氢化物的稳定性强弱顺序是：③___________④(填“>”或“<”)； （5）如图，将潮湿的由元素⑧组成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___________。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水 22. 下列物质之间有如图反应关系： 已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A _______、D______、乙______、丙_______。 （2）写出E转化成C的化学方程式：_______。 三、实验题(本题每空2分，共10分) 23. 氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答： (1)仪器A的名称是___________。 (2)当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因为___________。 (3)装置C的作用___________(只有一项正确，填序号)。 ①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸 (4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式___________。 (5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作___________剂(填“氧化”或“还原”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海谊中学高一年级1月期末化学A卷 本卷可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 S-32 P-31 一、选择题(每题3分，共54分) 1. 朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”从化学角度分析这种美景主要源于 A. 焰火 B. 水面反光 C. 丁达尔效应 D. 荷叶发光 【答案】C 【解析】 【详解】“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。”描述的是月光在空气中形成了光亮的通路，属于丁达尔效应，故答案选C。 2. 我们日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、硒、氟应理解为 A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】生活中出现的“加碘食盐”中的碘是指含有碘元素的化合物，例如KIO3等，“增铁酱油”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”同理也均指含有对应元素的物质，并不是特指该元素的单质、分子或者氧化物，答案选A。 3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. H2SO4属于酸 B. KOH属于碱 C. NO属于氧化物 D. 石灰水属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确； B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确； C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确； D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误； 故选D。 4. 配制100mL1.00mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A. 需称量40.0gNaOH固体 B. NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转入容量瓶 C. 定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使配得的NaOH溶液浓度偏低 D. 加水定容时，液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】B 【解析】 【详解】A．需称量NaOH质量0.1L×1.00mol/L×40g/mol=4.0g，A错误； B．NaOH固体在烧杯中溶解，冷却后再转入容量瓶，B正确； C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，会使溶液体积偏小，配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误； D．加水定容时，液面超过刻度线，需要重新配置，D错误； 故答案选B。 5. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都能拆，因此离子方程式，故A正确； B．，氢氧化钡、盐酸、氯化钡都能拆，因此离子方程式，故B正确； C．，氢氧化钾、硫酸氢钾、硫酸钾都能拆，因此离子方程式，故C正确； D．，氢氧化镁是沉淀，不能拆，因此不能写成，故D错误。 综上所述，答案D。 6. 下列说法正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物 C. 储氢合金吸收、放出氢气的过程是物理变化 D. 1mol不同物质的体积大小主要取决于构成微粒的间距 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的不同，而不是丁达尔效应，A错误； B．碱性氧化物一定是金属氧化物，B正确； C．储氢合金吸收、释放氢气原理是合金与氢气反应生成了新的物质，该过程为化学变化，C错误； D．决定物质体积大小的因素有微粒数目、微粒的大小和微粒之间的距离，D错误； 故答案选B。 7. 在某无色透明的溶液中，不能大量共存的离子组是 A. Na+、K+、SO、CO B. Na+、Cu2+、SO、OH- C Ca2+、K+、Cl-、CO D. K+、Fe2+、MnO、I- 【答案】C 【解析】 【详解】A．四种离子均无色，且相互不反应，能大量共存，故A不符合题意； B．铜离子为蓝色，不能存在于无色透明溶液，且铜离子与OH-会反应生成沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．离子均为无色，钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故C符合题意； D．亚铁离子溶液为浅绿色，高锰酸根离子为紫红色，且高锰酸根离子会和亚铁离子、碘离子发生氧化还原反应，不能共存，故D不符合题意； 故选C。 8. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A. 有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原 B. 氧化反应的本质是得电子 C. 原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 有一种元素被氧化，也可能是同一种元素被还原，A错误； B. 发生氧化反应的是还原剂，其失去电子，元素化合价升高，B错误； C. 电子带负电，所以原子得到电子后，元素的化合价一定降低，C错误； D. 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧间的转化，D正确； 故本题选D。 9. 常温下，下列几种金属均能与水反应，其中反应程度最剧烈的是 A. Li B. Na C. Mg D. Cs 【答案】D 【解析】 【详解】金属性越强，单质与水反应越剧烈，同周期元素从左到右金属性依次减弱，因此Na＞Mg，同主族元素从上到下金属性依次增强，因此Cs＞Na＞Li，故Cs与水反应最剧烈，故选D。 10. 下列所用的材料不属于合金的是 A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋 C. 铸造用的黄铜 D. 温度计用的水银 【答案】D 【解析】 【详解】A． 铝窗框为硬铝制成，硬铝属于铝的合金，故A不符合； B． 钢铁是铁与碳的合金，故B不符合； C． 黄铜是铜锌合金，故C不符合； D． 水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故D符合.； 故选D。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 2 g H2所含原子数目为NA B. 64 g SO2中含有的原子数为3 NA C. 常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．2gH2所含的原子物质的量为2×2/2mol=2mol，故错误； B．所含原子的物质的量为64×3/64mol=3mol，故正确； C．常温常压不是标准状况，故错误； D．没有说明溶液的体积，故错误。 12. 下列说法不正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗 B. 金属钠着火时，可以使用水灭火 C. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D. 将酚酞试液滴入Na2CO3溶液中，溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中，表面会被氧化为Na2O，失去金属光泽变暗，A正确； B．钠可以与水反应生成易燃的氢气，因此金属钠着火时，不能用水灭火，应用沙土盖灭，B错误； C．碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳气体，从而使焙制出的糕点疏松多孔，C正确； D．碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞试液，溶液变红，D正确； 综上所述答案为B。 13. 溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度、离子所带电荷数和离子种类。若忽略离子种类对溶液导电能力的影响，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。下列溶液的导电性最强的是 A. 1.5mol·L-1 Na2SO4溶液 B. 2.0mol·L-1 MgCl2溶液 C. 1.5mol·L-1 HCl溶液 D. 2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.5mol·L-1 Na2SO4溶液中离子浓度4.5 mol·L-1，1mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为4NA； B．2.0mol·L-1 MgCl2溶液中离子浓度为6mol·L-1，1mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为3NA； C．1.5mol·L-1 HCl溶液中离子浓度为3mol·L-1，1mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为2NA； D．2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液中离子浓度为7.5mol·L-1，1mol Na2SO4中阴阳离子所带电荷数为4NA； 导电性最强的是2.5mol·L-1 Ba(OH)2溶液，答案选D。 14. 下图是元素周期表中磷元素的相关信息，根据图示信息可推知下列选项错误的是 A. 磷原子的核电荷数为15 B. 红磷、白磷是磷元素的同位素 C. P4的摩尔质量约为124g·mol-1 D. 内层电子总数是M层电子数的2倍 【答案】B 【解析】 【详解】A．核电荷数=原子序数，所以磷原子的核电荷数为15，A说法正确； B．红磷、白磷是同种元素组成的性质不同的单质，属于同素异形体，B说法错误； C．P4的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量，P4的摩尔质量约为124g·mol-1，C说法正确； D．P原子M层电子数为5，内层电子总数为10，D说法正确； 答案选B。 15. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是 X Y Z W A. X的气态氢化物比Y的稳定 B. 原子半径Y大于X C. Z的非金属性比Y的强 D. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，据此解答。 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属性：O＞N，元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，即Y(O)的气态氢化物比X(N)的稳定，A错误； B．同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故原子半径：X>Y，B错误； C．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即Z的非金属性比Y的弱，C错误； D．同周期主族元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D正确； 故选D。 16. 下列性质的递变规律不正确的是 A. 碱性： B. 熔点： C. 原子半径： D. 稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下金属性增强，最高价氧化物的水化物碱性增强，碱性：，故A增强； B．同主族元素从上到下，原子半径增大，金属键减弱，熔点降低，熔点：，故B正确； C．同周期元素从左到右，半径依次减小，原子半径：Si>P，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，稳定性：，故D正确； 选C。 17. 将40mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 B. 0.03 C. 0.05 D. 0.04 【答案】D 【解析】 【详解】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算；设稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：40×10-3 L×0.5mol/L=500×10-3 L×c ，解得c=0.04mol/L，故本题选D。 18. 工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是 A. 提倡骑自行车、乘公交车出行 B. 尽量不使用一次性竹、木筷子 C. 为了加快经济发展，要多挖煤，多发电 D. 开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．提倡骑自行车、乘公交车出行，能减少交通工具的使用，从而减少CO2的排放，符合低碳生活，故A不符合题意； B．尽量不使用一次性竹、木筷子，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的CO2符合低碳生活，故B不符合题意； C．发展以煤炭为原料的火力发电，能产生大量的CO2气体，与低碳要求不相适应，故C符合题意； D．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源，能减少化石燃料的使用，从而减少CO2的排放，符合低碳生活，故D不符合题意； 故选C。 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共36分) 19. 现有下列四种物质：①Fe3O4；②Al2O3；③Na2O2；④KSCN溶液，按要求填空(填序号)： （1）具有磁性的固体是 _______(填序号)。 （2）属于两性氧化物的是 _______(填序号)。 （3）向FeCl3溶液中滴入 _______(填序号)，溶液变红色。 （4）淡黄色的固体是 _______(填序号)。 【答案】（1）① （2）② （3）④ （4）③ 【解析】 【小问1详解】 黑色的①Fe3O4是具有磁性的固体。 【小问2详解】 ②Al2O3既能和酸反应，也能和碱反应，属于两性氧化物。 【小问3详解】 向FeCl3溶液中滴入④ KSCN溶液变红色。 【小问4详解】 ③Na2O2是淡黄色的固体。 20. 按要求回答下列问题： （1）H2SO4的相对分子质量为_______，它的摩尔质量为_______。 （2）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。 （3）4gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目较多的是_______。 【答案】（1） ①. 98 ②. （2）11.2L （3）4gH2 【解析】 【小问1详解】 H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98，故答案为：98；摩尔质量数值上等于相对分子质量，单位为g•mol-1，则其摩尔质量为，故答案为：； 【小问2详解】 在标准状况下，0.5mol任何气体的体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2L； 【小问3详解】 4gH2物质的量==2mol；22.4L(标准状况)CO2物质的量==1mol，物质的量和分子数呈正比，所含分子数目较多的是4gH2。 21. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题： （1）①的元素符号为___________； （2）⑤⑥⑦对应元素中，金属性最强的元素是___________(填写元素符号)； （3）元素②与⑦相比，___________元素原子半径较大(填写元素符号)； （4）③和④的气态氢化物的稳定性强弱顺序是：③___________④(填“>”或“<”)； （5）如图，将潮湿的由元素⑧组成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___________。 a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．水 d．饱和食盐水 【答案】（1）H （2）Na （3）Si （4）＜ （5）b 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置可知，①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl； 【小问1详解】 ①处于第一周期第IA族，该元素符号为H，故答案为：H； 【小问2详解】 同周期主族元素自左而右金属性减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al,故答案为：Na； 【小问3详解】 同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：C＜Si，故答案为：Si； 【小问4详解】 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，元素非金属性：N＜O，则氢化物稳定性：NH3＜H2O，故答案为：＜； 【小问5详解】 最终红色布条不褪色，说明甲装置内盛放的液体应与氯气发生反应或可以干燥氯气，浓硫酸干燥氯气，其它试剂不能干燥氯气、不能完全吸收氯气，且可以带出水蒸气，甲装置中所盛试剂可能是浓硫酸，故答案为：b。 22. 下列物质之间有如图反应关系： 已知E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A _______、D______、乙______、丙_______。 （2）写出E转化成C的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. FeCl2 ③. NaOH ④. KSCN （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【解析】 【分析】E转化成C的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E是Fe(OH)2、C是Fe(OH)3，A是红棕色粉末，能和盐酸反应生成B，则A是Fe2O3、B是FeCl3，B和丙反应生成红色溶液，则丙是KSCN，B和Fe反应生成D，则D是FeCl2，D和乙反应生成Fe(OH)2，则乙是NaOH溶液，D和甲反应生成FeCl3，则甲是Cl2。 【小问1详解】 由分析可知，A是Fe2O3、D是FeCl2、乙是NaOH、丙是KSCN。 【小问2详解】 E转化成C的过程中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 三、实验题(本题每空2分，共10分) 23. 氯气是一种重要的化工原料。如图为实验室制取氯气的装置。请回答： (1)仪器A的名称是___________。 (2)当装置B中充满黄绿色气体时，说明氯气收集满了，是因为___________。 (3)装置C的作用___________(只有一项正确，填序号)。 ①干燥气体 ②吸收尾气 ③防止倒吸 (4)装置C的烧杯中可以得到以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液，写出反应的化学方程式___________。 (5)氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作___________剂(填“氧化”或“还原”)。 【答案】 ①. 分液漏斗 ②. 氯气为黄绿色气体密度大于空气，当装置B中充满黄绿色气体时，可证明氯气收集满 ③. ② ④. Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ⑤. 氧化剂 【解析】 【分析】根据图示装置分析，装置A中存放浓盐酸，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气，氯气为黄绿色，密度大于空气，可以用向上排空气法收集在B中，氯气有毒，通入装置C中进行尾气处理，则C中应该为氢氧化钠，据此分析解答。 【详解】(1)根据仪器的特征，仪器A的名称是分液漏斗，用来盛放浓盐酸，故答案为：分液漏斗； (2)氯气为黄绿色气体密度大于空气，当装置B中充满黄绿色气体时，可证明氯气收集满； (3)氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠反应，可以用氢氧化钠吸收过量的氯气，答案选②； (4)氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O； (5)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$