精品解析：云南省玉溪市元江一中2025-2026学年高一上学期第一次联考化学试题

高一化学月考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列气体属于空气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. N2 D. O2 【答案】B 【解析】 【详解】A．是空气的正常组成成分，属于温室气体但不属于常规空气污染物，A错误； B．有毒，且排放到空气中会形成酸雨，属于空气污染物，B正确； C．约占空气总体积的78%，是空气的主要组成成分，不属于空气污染物，C错误； D．是生物呼吸必需的气体，属于空气的正常组成成分，不属于空气污染物，D错误； 答案选B。 2. 纯碱(Na2CO3)属于(　　) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钠可以电离出钠离子和酸根阴离子，碳酸钠符合这一点，属于盐，故答案选C。 【点睛】对概念的理解是解题关键，碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；盐是指电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物，氧化物是指有两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 石墨 C. 固体氯化钠 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，电解质的定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质不属于电解质范畴，A错误； B．石墨是碳单质，不属于化合物，因此不属于电解质，B错误； C．固体氯化钠是化合物，在水溶液中或熔融状态下均可电离出自由移动的和而导电，符合电解质的定义，C正确； D．氢氧化钠溶液是氢氧化钠和水组成的混合物，不属于化合物，因此不属于电解质，D错误； 故选C。 4. 下列物质为二元酸的是 A. H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】HNO3和HCl均为一元酸，H2O不属于酸，属于二元酸；故选A。 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. 金刚石和C60 B. I2和 C. H2和2H+ D. O2-和O2 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是同种元素组成不同结构的单质，以此解题； 【详解】A．金刚石为C和C60，均为单质且结构不同，A符合题意； B．I2为单质，为离子，B不符合题意； C．H2为单质，H+为离子，C不符合题意； D．O2-为离子，O2为单质，D不符合题意； 故答案为：A。 6. 过滤时，下列仪器通常不需要使用的是 A．烧杯 B．漏斗 C．分液漏斗 D．玻璃棒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】过滤时需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，不需要用到分液漏斗，故选C。 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 稀豆浆 B. 水 C. 硝酸钾固体 D. 硫酸铜溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀豆浆是胶体，有丁达尔效应，选项A正确； B．蒸馏水不是胶体，不会出现丁达尔效应，选项B错误； C．硝酸钾固体是纯净物，不是胶体，不会出现丁达尔效应，选项C错误； D．硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不会出现丁达尔效应，选项D错误； 答案选A。 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠离子的正确书写是2个独立的，电离方程式为，A错误； B．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子和硝酸根离子，方程式书写符合规则，B正确； C．电荷不守恒，氧为-2价，正确电离方程式为，C错误； D．氢氧根离子为，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 9. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是 A. HCO B. OH- C. Cl- D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．，不能大量存在，A不符合题意； B．OH-+H+=H2O不能大量存在，B不符合题意； C．各离子可以在硫酸中大量共存，C符合题意； D．，D不符合题意； 故答案：C。 10. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(假设两种溶液的密度相同) A. 滴加过程中，溶液的导电能力变化如图所示 B. 该反应的反应类型为氧化还原反应 C. 滴加过程中，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量 D. 该反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．开始完全电离，导电性较强，与氢氧化钡恰好反应时，生成氢氧化铜与硫酸钡，此时几乎不导电，继续加入氢氧化钡，又电离出氢氧根与钡离子，导电能力又增强，A正确； B．该反应元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，是复分解反应，B错误； C．根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量，C正确； D．与氢氧化钡恰好反应时，生成氢氧化铜与硫酸钡，该反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 11. 在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2 B. 该反应中电子转移的方向和数目为 C. 该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为14：15 D. 常温下，生成的CO2和N2均无可燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO和NO在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，反应方程式为2CO+2NO2CO2+N2，故A正确； B．单线桥表示电子转移时，箭头从失电子的中元素指向得电子的中元素，2mol 反应共转移4mol，该表示正确，故B正确； C．反应中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，质量比为，故C错误； D．常温下无可燃性，性质稳定也无可燃性，故D正确； 选C。 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在银片上： B. 将碳酸银加入稀硫酸中： C. 将铁片插入氯化锌溶液中： D. 将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中，银位于氢后面，所以该反应不发生，A错误； B．将碳酸银加入稀硫酸中生成硫酸银、二氧化碳和水，离子方程式为，B错误； C．在金属活动性顺序中，铁位于锌后面，所以该反应不发生，C错误； D．将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 13. 牙膏中常用轻质碳酸钙和二氧化硅(SiO2)粉末作摩擦剂，下列说法正确的是 A. 熟石灰的主要成分为碳酸钙 B. 常温下，可发生反应4HF(氢氟酸)+SiO2=SiF4↑+2H2O，故SiO2属于碱性氧化物 C. 高温下，可发生反应2C+SiO22CO↑+Si，该反应中，碳为还原剂 D. 高温下，可发生反应CaCO3+SiO2CO2↑+CaSiO3，该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石灰的主要成分为氢氧化钙，A错误； B．酸性氧化物是与碱反应只生成一种盐与水的氧化物，该反应未生成盐，实际上SiO2属于酸性氧化物，B错误； C．该反应正确，并且碳为还原剂，C正确； D．分解反应是一种物质生成多种物质的化学反应，该反应不属于分解反应，D错误； 故选C。 14. 我国古代的四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. K2S中硫元素的化合价为+2价 B. 该反应中，每消耗3.2gS，同时生成N2和CO2的总质量为16g C. 该反应出现的物质中，属于氧化物的仅有两种 D. 常温下，CO2与H2O反应可生成碳酸，故升高温度，可增大CO2在水中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2S中，K元素显+1价，则硫元素的化合价为-2价，A不正确； B．该反应中，可建立关系式：S——N2+3CO2，每消耗3.2gS(0.1mol)，同时生成N2(0.1mol)和CO2(0.3mol)，总质量为0.1mol×28g/mol+0.3mol×44g/mol=16g，B正确； C．该反应出现的物质中，只有CO2属于氧化物，则属于氧化物的仅有一种，C不正确； D．常温下，CO2与H2O反应可生成碳酸，碳酸受热易分解，故升高温度，可降低CO2在水中的溶解度，D不正确； 故选B。 15. 将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到固体(全部为氯化钠)，则该混合物中纯碱的质量分数为(不考虑实验过程中质量的损失) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题可知，将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，反应的化学方程式为：，固体为氯化钠，其物质的量为，设混合物中纯碱的物质的量为xmol，则纯碱与稀盐酸恰好完全反应生成的氯化钠的物质的量为2xmol，原固体混合物中氯化钠的物质的量为，即106x+58.5=，解得x=，则该混合物中纯碱的质量为，质量分数为。 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，以防止海洋生物对船舶设备的污染。现将Cu2O和Cu的固体混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，发生的反应为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体(不考虑操作过程中的质量损失)。 回答下列问题： （1）Cu2O中铜元素的化合价为______价。 （2）下列有关稀硫酸的说法正确的是______(填标号)。 A. 稀硫酸具有酸性和氧化性 B. 稀硫酸具有导电性，但稀硫酸不是电解质 C. 盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间，该稀硫酸的质量分数将变小 D. 实验室可采用H2SO4(稀)+CaCO3(块状)=CaSO4+CO2↑+H2O的方法来制备CO2 （3）反应Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O的离子方程式为__________________。 （4）查阅资料可知，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ①下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是______(填标号)。 A． B． C． D． ②该反应中，还原剂为______(填化学式)。 ③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 （5）反应结束后，得到4.8g固体，该固体可能______(填标号)。 A. 仅为Cu B. 仅为Cu2O和Cu C. 仅为Cu和CuSO4 D. 仅为Cu、CuSO4和Cu2O 【答案】（1）+1 （2）AB （3） （4） ①. B ②. Cu ③. （5）AB 【解析】 【小问1详解】 在中，氧元素的化合价为价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，可求得铜元素的化合价为价。 【小问2详解】 A．稀硫酸能电离出，具有酸性，能得到电子，具有弱氧化性，A正确； B．稀硫酸中含有自由移动的离子，具有导电性，但稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，B正确； C．稀硫酸没有吸水性，露置在潮湿空气中质量分数不会变小，C错误； D．反应生成的微溶于水，会覆盖在表面阻止反应进一步进行，实验室通常用稀盐酸和石灰石制备，D错误； 故答案选AB。 【小问3详解】 反应中，和为易溶于水的强电解质，应拆成离子形式，、、保留化学式，离子方程式为。 【小问4详解】 ①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌以散发热量，故答案选B。 ②在该反应中，元素的化合价由价升高到价，失去电子被氧化，作还原剂。 ③该反应中，失去，化合价升高被氧化；中的得到，化合价降低被还原。双线桥可表示为。 【小问5详解】 反应结束后得到固体，由于溶于水，过滤洗涤后固体中不含。若加入的稀硫酸足量，完全反应，固体仅为（包含原混合物中的和反应生成的）；若稀硫酸不足，未完全反应，固体为和的混合物。故答案选AB。 17. 镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入2mLNaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 镁条始终无明显变化 4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 已知：不考虑空气中含有的硫和氮的物质的影响。 回答下列问题： （1）实验1中，发生反应的离子方程式为__________________。 （2）由实验2可得出的结论为__________________。 （3）由实验4可得出的结论为__________________。 （4）实验4中发生反应的化学方程式为__________________。 （5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件为__________________。 （6）镁条表面的黑色物质为Mg2(OH)2CO3： ①镁条变黑发生反应的化学方程式为__________________。 ②镁条的保存方法为__________________。 【答案】（1） （2）只有H2O和O2，无二氧化碳不能使镁条变黑 （3）只有二氧化碳和H2O，无O2不能使镁条变黑 （4） （5）镁条只有在CO2、H2O和O2三者同时存在的条件下才能变黑 （6） ①. ②. 隔绝空气密封保存(或其他合理答案) 【解析】 【分析】实验1是用氢氧化钠溶液除去了二氧化碳，浓硫酸除去水蒸气，说明如果只有O2，不能使镁条变黑；实验2再加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变化，说明只有H2O和O2，无二氧化碳不能使镁条变黑；实验3先加入2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2，镁条始终无明显变化，说明只有二氧化碳和O2，无H2O不能使镁条变黑；实验4先加入4mL饱和Na2SO3溶液，除去氧气，再充满CO2，镁条始终无明显变化，说明只有二氧化碳和H2O，无O2不能使镁条变黑；实验5先加入2mL蒸馏水再通入约4mLO2，镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑，说明镁条只有在CO2、H2O和O2三者同时存在的条件下才能变黑。 【小问1详解】 实验1是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，离子方程式为； 【小问2详解】 因为实验1除去了二氧化碳，实验2再加入2mLNaOH浓溶液，镁条始终无明显变化，说明只有H2O和O2，无二氧化碳不能使镁条变黑； 【小问3详解】 根据分析知，实验4可得出的结论为：只有二氧化碳和H2O，无O2不能使镁条变黑； 【小问4详解】 实验4中发生亚硫酸钠与氧气的反应，化学方程式为； 【小问5详解】 根据分析知，镁条只有在CO2、H2O和O2三者同时存在的条件下才能变黑； 【小问6详解】 ①根据分析知，镁条只有在CO2、H2O和O2三者同时存在的条件下才能变黑，即反应物为镁、CO2、H2O和O2，根据得失电子守恒、原子守恒，镁条变黑发生反应的化学方程式为； ②根据分析知，镁条只有在CO2、H2O和O2三者同时存在的条件下才能变黑，所以镁条的保存方法为：隔绝空气密封保存(或其他合理答案)。 18. 铅酸蓄电池在生产、生活中使用广泛，其放电过程中，发生反应的化学方程式为 废铅酸蓄电池中回收铅的一种工艺流程如图。 回答下列问题： （1）对于反应 该反应中Pb体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)。 （2）Na2CO3在水中的电离方程式为_______。 （3）废硫酸直接排放会污染环境： ①可用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]进行处理，反应的化学方程式为 相对分子质量：H2SO4_______(填“>”或“<”)HF。 ②也可用烧碱溶液来处理废硫酸，发生反应的离子方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。 （4）若滤渣的主要成分为PbCO3，则PbCO3与焦炭反应的化学方程式为_______(假设杂质不参与反应)。 （5）写出铅在生活中的一种用途：_______。 【答案】（1）还原性 （2）Na2CO3=2Na++ （3） ①. > ②. H++OH-=H2O ③. 复分解反应 （4）2PbCO3+C=2Pb+3CO2↑ （5）铅在生活中可用于制造各种合金，如铅锌合金等，这些合金具有较好的耐腐蚀性，可用于汽车、船舶制造 【解析】 【分析】废铅酸蓄电池分离出废硫酸和废塑料外壳，铅泥中含有PbSO4，加入碳酸钠，生成碳酸铅沉淀，滤渣为碳酸铅，碳酸铅与焦炭共热反应生成铅。 【小问1详解】 该反应中Pb失电子生成PbSO4，体现还原性。 【小问2详解】 Na2CO3在水中的电离方程式为Na2CO3=2Na++。 【小问3详解】 ①硫酸的相对分子质量为98，HF的相对分子质量为20，相对分子质量H2SO4>HF。 ②烧碱与废硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的基本反应类型为复分解反应。 【小问4详解】 PbCO3与C反应生成Pb和CO2，化学方程式为2PbCO3+C=2Pb+3CO2↑。 【小问5详解】 铅在生活中可用于制造各种合金，如铅锌合金等，这些合金具有较好的耐腐蚀性，可用于汽车、船舶制造。 19. 某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO、CO、HCO、SO中的几种离子，现进行如下实验： Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色的气体； Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。 已知：①NO是一种无色气体； ②不考虑水电离出的H+和OH-； ③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O； ④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存； ⑤不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。 （2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知： ①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。 A.NO、Fe2+ B.HCO、Fe2+ C.HCO、Na+、Ba2+ D.CO、Fe2+、Na+、Ba2+ ②无色的气体可能是______。 ③请配平离子方程式Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O：_______。 （3）若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填离子符号)。 （4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. CO、SO ②. SO+Ba2+=BaSO4↓(或CO+Ba2+=BaCO3↓) （2） ①. AC ②. CO2(或NO) ③. 3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （3）NO、Fe2+ （4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【解析】 【分析】 【小问1详解】 仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在CO、SO，这是因为碳酸钡和硫酸钡均为沉淀，故判断的理由为SO+Ba2+=BaSO4↓(或CO+Ba2+=BaCO3↓)。 【小问2详解】 ①由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”，可知溶液中可能存在HCO，碳酸氢根离子可以和钠离子、钡离子共存； 根据已知：①NO是一种无色气体； ②不考虑水电离出的H+和OH-； ③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O； ④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存； ⑤不考虑空气对反应的影响； 则原溶液中还可能存在的离子有NO、Fe2+，故选AC。 ②根据上面AC选项分析，无色的气体可能是碳酸氢根离子和盐酸反应生成的CO2或者是Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O生成的NO。 ③该反应中，亚铁离子由+2价升高为+3价，NO中N由+5价降低为+2价，结合得失电子守恒，配平为3Fe2++NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 【小问3详解】 若原溶液为绿色，则溶液中存在亚铁离子，再根据Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O生成无色的NO，则原溶液中一定存在的离子为NO、Fe2+。 【小问4详解】 往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，则该沉淀为碳酸钡，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列气体属于空气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. N2 D. O2 2. 纯碱(Na2CO3)属于(　　) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 3. 下列物质属于电解质的是 A. 铜 B. 石墨 C. 固体氯化钠 D. 氢氧化钠溶液 4. 下列物质为二元酸的是 A. H2SO4 B. HNO3 C. HCl D. H2O 5. 下列物质互为同素异形体的是 A. 金刚石和C60 B. I2和 C. H2和2H+ D. O2-和O2 6. 过滤时，下列仪器通常不需要使用的是 A．烧杯 B．漏斗 C．分液漏斗 D．玻璃棒 A. A B. B C. C D. D 7. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A. 稀豆浆 B. 水 C. 硝酸钾固体 D. 硫酸铜溶液 8. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 下列离子在稀硫酸中能大量存在的是 A. HCO B. OH- C. Cl- D. Ba2+ 10. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴入过量的氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(假设两种溶液的密度相同) A. 滴加过程中，溶液的导电能力变化如图所示 B. 该反应的反应类型为氧化还原反应 C. 滴加过程中，参加反应的反应物的总质量一定等于生成物的总质量 D. 该反应的离子方程式为 11. 在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2，下列说法错误的是 A. 该反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2 B. 该反应中电子转移的方向和数目为 C. 该反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为14：15 D. 常温下，生成的CO2和N2均无可燃性 12. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在银片上： B. 将碳酸银加入稀硫酸中： C. 将铁片插入氯化锌溶液中： D. 将少量的二氧化碳通入澄清石灰水中： 13. 牙膏中常用轻质碳酸钙和二氧化硅(SiO2)粉末作摩擦剂，下列说法正确的是 A. 熟石灰的主要成分为碳酸钙 B. 常温下，可发生反应4HF(氢氟酸)+SiO2=SiF4↑+2H2O，故SiO2属于碱性氧化物 C. 高温下，可发生反应2C+SiO22CO↑+Si，该反应中，碳为还原剂 D. 高温下，可发生反应CaCO3+SiO2CO2↑+CaSiO3，该反应属于分解反应 14. 我国古代的四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是 A. K2S中硫元素的化合价为+2价 B. 该反应中，每消耗3.2gS，同时生成N2和CO2的总质量为16g C. 该反应出现的物质中，属于氧化物的仅有两种 D. 常温下，CO2与H2O反应可生成碳酸，故升高温度，可增大CO2在水中的溶解度 15. 将仅由纯碱和氯化钠组成的固体混合物全部加入稀盐酸中，固体恰好完全反应，将所得溶液蒸干后，得到固体(全部为氯化钠)，则该混合物中纯碱的质量分数为(不考虑实验过程中质量的损失) A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氧化亚铜(Cu2O)可用于生产船底防污漆，以防止海洋生物对船舶设备的污染。现将Cu2O和Cu的固体混合物放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，发生的反应为Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体(不考虑操作过程中的质量损失)。 回答下列问题： （1）Cu2O中铜元素的化合价为______价。 （2）下列有关稀硫酸的说法正确的是______(填标号)。 A. 稀硫酸具有酸性和氧化性 B. 稀硫酸具有导电性，但稀硫酸不是电解质 C. 盛有稀硫酸的烧杯露置在潮湿的空气中一段时间，该稀硫酸的质量分数将变小 D. 实验室可采用H2SO4(稀)+CaCO3(块状)=CaSO4+CO2↑+H2O的方法来制备CO2 （3）反应Cu2O+H2SO4(稀)=CuSO4+Cu+H2O的离子方程式为__________________。 （4）查阅资料可知，Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。 ①下列稀释浓硫酸的操作方法正确的是______(填标号)。 A． B． C． D． ②该反应中，还原剂为______(填化学式)。 ③用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 （5）反应结束后，得到4.8g固体，该固体可能______(填标号)。 A. 仅为Cu B. 仅为Cu2O和Cu C. 仅为Cu和CuSO4 D. 仅为Cu、CuSO4和Cu2O 17. 镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。 【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。 【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。 【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用如图所示装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。 编号 主要实验操作 实验现象 1 先充满NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2mL浓硫酸 镁条始终无明显变化 2 加入2mLNaOH浓溶液 镁条始终无明显变化 3 先加入2mL浓硫酸再通入约4mLCO2 镁条始终无明显变化 4 先加入4mL饱和Na2SO3溶液再充满CO2 镁条始终无明显变化 5 先加入2mL蒸馏水再通入约4mLO2 镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑 已知：不考虑空气中含有的硫和氮的物质的影响。 回答下列问题： （1）实验1中，发生反应的离子方程式为__________________。 （2）由实验2可得出的结论为__________________。 （3）由实验4可得出的结论为__________________。 （4）实验4中发生反应的化学方程式为__________________。 （5）由上述实验可推知，镁条变黑的条件为__________________。 （6）镁条表面的黑色物质为Mg2(OH)2CO3： ①镁条变黑发生反应的化学方程式为__________________。 ②镁条的保存方法为__________________。 18. 铅酸蓄电池在生产、生活中使用广泛，其放电过程中，发生反应的化学方程式为 废铅酸蓄电池中回收铅的一种工艺流程如图。 回答下列问题： （1）对于反应 该反应中Pb体现了_______(填“还原性”或“氧化性”)。 （2）Na2CO3在水中的电离方程式为_______。 （3）废硫酸直接排放会污染环境： ①可用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]进行处理，反应的化学方程式为 相对分子质量：H2SO4_______(填“>”或“<”)HF。 ②也可用烧碱溶液来处理废硫酸，发生反应的离子方程式为_______，该反应的基本反应类型为_______。 （4）若滤渣的主要成分为PbCO3，则PbCO3与焦炭反应的化学方程式为_______(假设杂质不参与反应)。 （5）写出铅在生活中的一种用途：_______。 19. 某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO、CO、HCO、SO中的几种离子，现进行如下实验： Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色的气体； Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。 已知：①NO是一种无色气体； ②不考虑水电离出的H+和OH-； ③Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O； ④Fe2+与CO(或HCO)在同一溶液中不能大量共存； ⑤不考虑空气对反应的影响。 回答下列问题： （1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。 （2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知： ①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。 A.NO、Fe2+ B.HCO、Fe2+ C.HCO、Na+、Ba2+ D.CO、Fe2+、Na+、Ba2+ ②无色的气体可能是______。 ③请配平离子方程式Fe2++NO+H+→Fe3++NO↑+H2O：_______。 （3）若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填离子符号)。 （4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $