精品解析：云南省元江哈尼族彝族傣族自治县第一中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

高一年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第4页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 答案选D。 2. 下列过程中一定发生氧化还原反应的是 A. CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B. 绿色植物进行光合作用 C. 清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D. 溶洞中美轮美奂钟乳石的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3，反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，没有元素的化合价发生改变，没有发生氧化还原反应，A不合题意； B．绿色植物进行光合作用，方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6(葡萄糖)+6O2，C和O元素的化合价发生改变，即发生了氧化还原反应，B符合题意； C．清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应，是物理变化，C不合题意； D．溶洞中美轮美奂钟乳石的形成涉及碳酸钙和碳酸氢钙的相互转化，没有元素的化合价发生改变，没有发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 固体氯化钠 C. 硫酸铜溶液 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜能导电，但不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．固体氯化钠不能导电，但属于电解质，故B错误； C．硫酸铜溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误； D．熔融的氯化钾能导电，属于电解质，故D正确； 故选D。 4. 下列有关物质和化学反应的分类正确的是 A. 只属于硫酸盐 B. 氧化物只能分成碱性氧化物和酸性氧化物 C. 单质能分成金属单质和非金属单质 D. 化学反应一定是四大基本反应类型之一 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于硫酸盐、钠盐、含氧酸盐等，故A错误； B．根据氧化物的性质，氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物等，故B错误； C．单质按照形成的元素可以分成金属单质和非金属单质，故C正确； D．四大基本反应类型不能包含所有的化学反应，例如不属于4种基本反应类型，故D错误； 答案选C。 5. 下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是 A. 该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B. 该物质的微粒直径远大于泥水 C. 该微粒可以通过滤纸 D. 该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路 【答案】B 【解析】 【详解】A．该新型纳米材料的直径约为35nm，所以该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体，故A正确； B．泥水是悬浊液，该物质的微粒直径远小于泥水，故B错误； C．该新型纳米材料的直径小于100nm，所以该微粒可以通过滤纸，故C正确； D．该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故D正确； 选B。 6. 下列说法正确的是 A. 少量复分解反应属于氧化还原反应 B. 丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C. 氧化性强的物质还原性也一定很强 D. 在水中能电离出的物质一定就是酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．复分解反应中都无元素化合价变化，都不属于氧化还原反应，故A错误； B．丁达尔效应可用于鉴别胶体与非胶体，如胶体与溶液，故B正确； C．氧化性强的物质还原性不一定强，氧化性和还原性是两个相对的概念，氧化性强的物质意味着它更容易得到电子，而还原性强的物质则更容易失去电子。这两者之间没有必然的联系，故C错误； D．酸是指在水中电离出的阳离子只有，而在水中不仅能电离出，还可以电离出钠离子，不属于酸，属于盐，故D错误； 故答案选B。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H＋、Cl-、Mg2+、 B. Na＋、Mg2＋、、OH- C. K＋、Na＋、OH-、Cl- D. Ca2+、Ba2+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．H＋、反应放出二氧化碳，Mg2+、能生成沉淀，H＋、Mg2+、不能在溶液中大量共存，故不选A； B．Mg2＋、OH-生成沉淀，Mg2＋、OH-不能在溶液中大量共存，故不选B； C．K＋、Na＋、OH-、Cl-相互之间不反应，能在溶液中大量共存，故选C； D．Ba2+、生成沉淀，Ba2+、不能在溶液中大量共存，故不选D； 选C。 8. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠是离子晶体，钠离子和氯离子通过离子键形成离子晶体，在晶体中钠离子和氯离子不能自由移动，A错误； B．钠离子带有正电荷，与水分子中带负电荷的氧原子之间有作用力，图2中a离子是水合钠离子，B正确； C．氯化钠在水分子作用下发生电离，没有新物质生成，是物理变化不是化学变化，C错误； D．电离是电解质在水溶液或者熔融状态下产生离子的过程，不需要通电，熔融通电后发生了电解，D错误； 故选B。 9. 不能用来表示的化学反应是 A. 和稀硫酸反应 B. KOH溶液和稀硝酸反应 C. NaOH溶液和稀盐酸反应 D. 澄清溶液和稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶性物质，写离子方程式时，不能拆成离子形式，其离子方程式为：，故A错误； B．KOH和HNO3均为强电解质，在水中会完全电离，因此氢氧化钾和稀硝酸反应的实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，故B正确； C．NaOH和HCl均为强电解质，在水中会完全电离，氢氧化钠和盐酸反应的实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，故C正确； D．和HCl均为强电解质，在水中会完全电离，澄清石灰水和稀硝酸反应实质就是溶液中的OH-和H+反应生成水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，故D正确； 故答案选A。 10. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、均含有氧元素，都是氧化物 B. 、、都易溶于水，都是电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物指含有两种元素，且其中一种元素是氧元素的化合物，、均含有氧元素，但不是由两种元素组成的，不属于氧化物，A错误； B．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，不是电解质，B错误； C．溶液、浊液和胶体的分类标准是分散质粒子直径大小，C错误； D．根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，D正确； 故选D。 11. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系包含胶体，气溶胶是胶体的一种，二者应为包含关系，而非交叉关系，A错误； B．分解反应与氧化还原反应存在交叉，如过氧化氢分解为氧化还原反应、CaCO3为非氧化还原反应，并非并列关系，B错误； C．钠盐与钾盐为中阳离子不同为并列关系，二者分别与碳酸盐交叉，如既是钠盐又是碳酸盐、既是钾盐又是碳酸盐，C错误； D．物质分为混合物和纯净物，纯净物包括单质和化合物，化合物分为电解质和非电解质，图示中混合物、单质、电解质、非电解质四者并列且涵盖所有物质，逻辑正确，D正确； 故答案为D。 12. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确； B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误； C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确； D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确； 选B。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeO加入稀硫酸中： B. 将稀盐酸滴在铁片上： C. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中： D. 溶液滴入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化亚铁为氧化物，不可以拆，加入稀硫酸后产生二价铁离子和水，离子方程式为，故A错误； B．稀盐酸滴在铁片上生成亚铁离子和氢气，离子方程式为，故B错误； C．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，故C正确； D．硫酸铁溶液滴入氢氧化钡溶液中，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，铁离子与氢氧根反应生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为，故D错误； 故答案选C。 14. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，故A错误； B．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，故B错误； C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，故C错误； D．10个硝酸分子参加反应，只有2个分子中N元素化合价降低是氧化剂被还原，该反应理论上有20%的硝酸被还原，故D正确； 选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下图是Fe、CuO、H2SO4、CuSO4及相关物质之间的转化关系。回答下列问题： （1）写出B、C的化学式：B___________、C___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： C→Cu___________；B→C___________。 （3）写出B物质与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （4）以上发生的反应没有涉及到四大基本反应类型中的___________反应。 （5）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，写出一种方法制取铜(用化学方程式表示)：___________、___________。 【答案】（1） ①. Cu(OH)2 ②. CuO （2） ①. ②. （3） （4）化合 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A能和氢氧化钠、铁反应，则A为硫酸铜，C和稀硫酸生成A硫酸铜，则C为氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，B为氢氧化铜； 【小问1详解】 由分析可知，BC分别为Cu(OH)2、CuO； 【小问2详解】 氢气还原氧化铜可以生成铜和水：；（合理即可）； 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水：； 【小问3详解】 氢氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水：； 【小问4详解】 A生成B、C生成A均为复分解反应，B生成C为分解反应，铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁、氢气还原氧化铜生成铜和水均为置换反应，缺少化合反应； 【小问5详解】 氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，铁置换硫酸铜生成铜单质，反应为：、。 16. A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题： （1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为___________( 写化学式)，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓与___________(不考虑Ag+与OH−的反应)。 （4）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）已知可发生反应： ①该反应中氧化剂是___________(填化学式)。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 【答案】（1）B （2）Mg （3） ①. KNO3 ②. Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓ （4） ①. 铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色，则A中含有OH-，与OH-不共存的Ag+、Mg2+存在于B中；与Ag+不共存的Cl-存在于A中；利用溶液呈电中性，可确定存在于B中，K+存在于A中。从而得出，A中含有K+、Cl−、OH−，B中含有Ag+、Mg2+、。 【小问1详解】 向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则此沉淀为AgCl，因为Ag+存在于B试管中，所以该试管为B。答案为：B； 【小问2详解】 由分析可知，试管B中含有Ag+、Mg2+、，向该溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则发生置换反应，且加入金属单质，所以加入的药品是Mg。答案为：Mg； 【小问3详解】 若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，则Ag+与Cl-、Mg2+与OH-分别生成沉淀，K+、留在溶液里，所以混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓、Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓。答案为：KNO3；Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓； 【小问4详解】 ①铜的活动性强于Ag，铜丝伸入硝酸银溶液中发生Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，观察到现象是铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色，故答案为铜丝表面有白色固体析出，溶液变为蓝色； ②铁的活动性强于铜，因此铁丝伸入硫酸铜溶液中发生Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出氧化性：Cu2+＞Fe2+，同理氧化性：Ag+＞Cu2+，因此有氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为Ag+＞Cu2+＞Fe2+； 【小问5详解】 已知可发生反应：。 ①Br元素的化合价由+5价降低为0价，该反应中氧化剂是，Cl元素的化合价由0价升高为+5价，还原剂是； ②Br元素的化合价由+5价降低为0价，Cl元素的化合价由0价升高为+5价，电子转移数为10，用双线桥法标出电子转移的数目和方向：。 17. 亚氯酸钠(NaClO2)常用作脱色剂、漂白剂、消毒剂，其合成路线如图所示(部分气态产物已略去)。 回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为__________，根据NaClO2所含的阳离子可判断NaClO2属于__________(填物质类别)。 （2）“制取”步骤中H2O2的作用是作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）写出“吸收”步骤发生反应的化学方程式：__________。 （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度明显。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的实验操作为__________、__________、过滤。 【答案】（1） ①. ＋3 ②. 钠盐 （2）还原剂 （3）2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑ （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 降温结晶 【解析】 【分析】由题干信息可知，用NaClO3和H2O2、H2SO4制取ClO2，反应原理为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=Na2SO4+2ClO2↑+2H2O，将生成的ClO2通入H2O2、NaOH来吸收ClO2制得NaClO2，反应原理为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，所得NaClO2溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥，据此分析解题。 【小问1详解】 NaClO2中钠为＋1价，氧为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知：氧的化合价为＋3价。NaClO2属于盐类，根据阳离子进行类别划分属于钠盐，故答案为：+3；钠盐； 【小问2详解】 NaClO3→ClO2，Cl的化合价降低，说明加入了还原剂，故H2O2的作用是作还原剂，故答案为：还原剂； 【小问3详解】 由分析可知，“吸收”步骤发生反应的化学方程式：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑，故答案为：2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑； 【小问4详解】 由于NaClO2的溶解度随温度升高而增大，所以从其溶液中获得晶体的方法一般为蒸发浓缩、然后降温结晶，故答案为：蒸发浓缩；降温结晶。 18. 现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________。 （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_______，B溶于水后的电离方程式为________。D与足量B反应的离子方程式为_________。 （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3） 【解析】 【分析】三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱、两种是盐，A溶液与B溶液反应可生成气体X，生成的气体只有CO2符合，发生的反应为，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba（OH）2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，所以A为Na2CO3，根据物质的性质和反应的有关方程式解答该题． 【小问1详解】 ①由分析可知，生成的气体只有CO2符合，发生反应的离子方程式为：，故答案为：CO2； ②发生反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问2详解】 ①由分析可知，CO2气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为Ba(OH)2，沉淀D为BaCO3，与B溶液反应，则B为NaHSO4，故答案为：Ba(OH)2； ②由分析可知，B为NaHSO4，在溶液中NaHSO4完全电离，电离方程式为：，故答案为：； ③由分析可知，D为BaCO3，B为NaHSO4，两者反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，离子方程式为：，故答案为：； 【小问3详解】 B为NaHSO4，C为Ba(OH)2，B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第4页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 2. 下列过程中一定发生氧化还原反应的是 A. CaCl2和Na2CO3溶液制牙膏中的摩擦剂CaCO3 B. 绿色植物进行光合作用 C. 清晨阳光射入树林中形成丁达尔效应 D. 溶洞中美轮美奂钟乳石的形成 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 金属铜 B. 固体氯化钠 C. 硫酸铜溶液 D. 熔融氯化钾 4. 下列有关物质和化学反应的分类正确的是 A. 只属于硫酸盐 B. 氧化物只能分成碱性氧化物和酸性氧化物 C. 单质能分成金属单质和非金属单质 D. 化学反应一定是四大基本反应类型之一 5. 下列有关某种新型纳米材料(其微粒直径约为35nm)描述错误的是 A. 该材料微粒分散在空气中所形成的混合物属于胶体 B. 该物质的微粒直径远大于泥水 C. 该微粒可以通过滤纸 D. 该物质分散在空气中时可以在阳光下形成一条明亮的光路 6. 下列说法正确的是 A. 少量复分解反应属于氧化还原反应 B. 丁达尔效应可用于鉴别某些物质 C. 氧化性强的物质还原性也一定很强 D. 在水中能电离出的物质一定就是酸 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. H＋、Cl-、Mg2+、 B. Na＋、Mg2＋、、OH- C. K＋、Na＋、OH-、Cl- D. Ca2+、Ba2+、Cl-、 8. 下列下NaCl相关状态图示的叙述正确的是 A. NaCl固体中含有能自由移动的离子 B. 图2中a离子是水合钠离子 C. NaCl在水分子作用下发生电离是化学变化 D. 熔融NaCl通电后发生了电离 9. 不能用来表示的化学反应是 A. 和稀硫酸反应 B. KOH溶液和稀硝酸反应 C. NaOH溶液和稀盐酸反应 D. 澄清溶液和稀盐酸反应 10. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、均含有氧元素，都是氧化物 B. 、、都易溶于水，都是电解质 C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 11. 下列逻辑关系图正确的是 A. B. C. D. 12. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeO加入稀硫酸中： B. 将稀盐酸滴在铁片上： C. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中： D. 溶液滴入溶液中： 14. 将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2 C. 是还原产物，是氧化产物 D. 该反应理论上有20%的硝酸被还原 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 下图是Fe、CuO、H2SO4、CuSO4及相关物质之间的转化关系。回答下列问题： （1）写出B、C的化学式：B___________、C___________。 （2）写出下列反应的化学方程式： C→Cu___________；B→C___________。 （3）写出B物质与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （4）以上发生的反应没有涉及到四大基本反应类型中的___________反应。 （5）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，写出一种方法制取铜(用化学方程式表示)：___________、___________。 16. A和B两支试管所盛的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl−、OH−、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题： （1）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。 （2）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。 （3）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为___________( 写化学式)，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag+＋Cl-=AgCl↓与___________(不考虑Ag+与OH−的反应)。 （4）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。 ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。 （5）已知可发生反应： ①该反应中氧化剂是___________(填化学式)。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 17. 亚氯酸钠(NaClO2)常用作脱色剂、漂白剂、消毒剂，其合成路线如图所示(部分气态产物已略去)。 回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为__________，根据NaClO2所含的阳离子可判断NaClO2属于__________(填物质类别)。 （2）“制取”步骤中H2O2的作用是作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）写出“吸收”步骤发生反应的化学方程式：__________。 （4）已知NaClO2的溶解度随温度升高而增大，且增大幅度明显。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的实验操作为__________、__________、过滤。 18. 现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示： 阳离子 阴离子 为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为___________，A溶液与B溶液反应的离子方程式为___________。 （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_______，B溶于水后的电离方程式为________。D与足量B反应的离子方程式为_________。 （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $