精品解析：云南省腾冲市第八中学2024--2025学年高一上学期化学第一次月考

云南省腾冲市第八中学2024--2025学年高一化学第一次月考 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 注意：所有试题答案必须写在第6面的答题卡上) 一、选择题(本题包括34小题，每小题1.5分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，钴酸锂由三种元素组成，不属于氧化物； B、酸是指电离时生成的阳离子全是氢离子的化合物，钴酸锂中没有氢元素，不属于酸； C、碱是指电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物，钴酸锂中没有氢氧根，不属于碱； D、盐是指电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，钴酸锂由金属离子锂离子和酸根离子钴酸根离子组成，属于盐； 故选D。 2. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 3. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 【答案】D 【解析】 【详解】A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅，是指八月的秋风把屋上的茅草卷走，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； B．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，是指梅花比不上雪的白，而雪却比不上梅花的香气浓，没有生成新物质，是物理变化，不符合题意； C．无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，是指无边无际的树木萧萧地飘下落叶，长江滚滚涌来奔腾不息，过程中没有生成新物质，是物理变化，不符合题意。 D．千锤万凿出深山，是将石头开采出来，烈火焚烧若等闲过程中包含着：碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，符合题意； 故选：D。 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 CuSO4 B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO NH3 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2 NaCl溶液 D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 Fe A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是属于碱，电离出的阳离子全部是属于酸，由和构成属于盐，CaO与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，在水溶液和熔融状态下均能导电属于电解质，所有分类均正确，A正确； B．CO不能和碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．属于碱式盐，不属于碱；CO不能和酸反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于碱性氧化物；溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此不属于电解质，C错误； D．属于盐不属于碱，属于碱不属于盐，属于酸性氧化物不属于碱性氧化物，Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 5. 下图是某化学反应的示意图，有关说法错误的是 A. 生成物是氧化物 B. 乙物质的1个分子由2个原子构成 C. 参加反应的各物质的微粒个数比为1：1 D. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成物为和，均由两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，A正确； B．乙物质为，1个分子由2个氧原子构成，B正确； C．配平后反应的化学方程式为，参加反应的甲、乙微粒个数比为，不是，C错误； D．甲为，其中碳、氢元素质量比为，D正确； 故选C。 6. 碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B. CO只能通过与O2反应转化为CO2 C. CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D. X可能是酸或盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．、、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，由转化为的过程中碳元素化合价依次升高，A正确； B．除了与反应转化为，还可与、等金属氧化物在加热或高温条件下反应生成，并非只能与反应，B错误； C．与在高温条件下反应生成，化学方程式为，C正确； D．与反应可生成（酸），分解可生成；与反应可生成（盐），与酸反应可生成，故X可能是酸或盐，D正确； 故选B。 7. 如图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系如图所示： 如B、C、D氧化物中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋1、＋2、＋3。下列说法不正确的是 A. 物质A中元素的化合价为0 B. 物质A在物质分类中属于单质 C. 若B物质中含有氢元素，B物质只能是H2O D. 若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据坐标图，物质A中元素的化合价为0，A项正确； B．单质的化合价为0，所以物质A在物质分类中属于单质，B项正确； C．B中该元素化合价是+1，并且是氧化物，若B物质中含有氢元素，B物质可以是H2O，也可以是H2O2，C项错误； D．C、D均为氧化物，其中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋2、＋3，则若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO，D项正确。 故答案选C。 8. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．需要氯化钠质量为，若砝码和药品放反，实际称得的质量偏小，溶质质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏小，A错误； B．烧杯内壁有水珠，会使溶剂水的质量偏大，溶液的溶质质量分数会偏小，B错误； C．量取水时俯视读数，实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，C正确； D．溶液具有均一性，装瓶时少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，D错误； 故选C。 9. 芹菜中的芹黄素()具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 芹黄素是有机化合物 B. 芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：5 C. 芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 芹黄素中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A．芹黄素是由碳、氢、氧元素组成，属于有机化合物，A正确； B．芹黄素中、、的原子个数比为，元素质量比为，不是，B错误； C．由化学式可知，芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成，C正确； D．根据元素质量比可知，氢元素的总质量在三种元素中最小，因此氢元素的质量分数最小，D正确； 故选B。 10. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO(NH2)2和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于铵态氮肥，和都不能与熟石灰反应生成刺激性气味的氨气，无法鉴别，A错误； B．燃烧只生成，燃烧生成和，能使澄清石灰水变浑浊，可鉴别两种气体，B正确； C．溶解度受温度影响变化大，溶解度受温度影响变化小，提纯混有少量的应采用降温结晶的方法，蒸发结晶无法得到纯净的，C错误； D．铁锈（主要成分为）与稀硫酸反应完全后，铁单质会继续和过量稀硫酸反应，腐蚀铁制品，D错误； 故选B。 11. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 稀豆浆 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀牛奶 【答案】B 【解析】 【详解】胶体粒子的微粒直径在1～100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于1～100nm的是浊液，稀豆浆溶液、稀牛奶、Fe(OH)3胶体都是胶体，具有丁达尔效应，蔗糖溶液是溶液，没有丁达尔效应，故选：B。 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl3 B. H2O2H2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO 【答案】D 【解析】 【详解】A．和在高温下反应可生成，但和盐酸反应生成的是，无法一步得到，A错误； B．受热分解生成和，无法一步生成，B错误； C．碳酸的酸性弱于盐酸，和溶液不发生反应，无法得到，C错误； D．溶液和发生置换反应可得到，在中点燃反应生成，两步转化均能一步实现，D正确； 故选D。 13. 实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是 A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B. 不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗 C. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精在桌面燃烧时，用湿抹布扑盖可隔绝空气同时降低温度，操作正确，A正确； B．药液溅进眼睛时，若用手揉眼睛会扩大药液接触面积，加重眼部损伤，正确操作是立即用大量水冲洗，必要时就医，B错误； C．氢氧化钠为强碱性腐蚀性物质，沾到皮肤上先用大量水冲洗稀释，再涂抹弱酸性的硼酸溶液中和残留碱液，操作正确，C正确； D．浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗可带走大部分酸和稀释释放的热量，再涂上3%~5%的溶液与残留的硫酸反应，操作正确，D正确； 故选B。 14. 下列物质互为同素异形体的一组物质是 A. 氢气与液氢 B. 水银与银 C. 干冰与冰 D. 氧气与臭氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气与液氢是的不同聚集状态，属于同一种单质，不符合同素异形体定义，A错误； B．水银是金属，银是，二者由不同元素组成，不符合同素异形体定义，B错误； C．干冰是固态，冰是固态，二者均为化合物，而同素异形体的研究对象是单质，C错误； D．氧气（）和臭氧（）是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 15. 锂(Li)是金属元素，其原子结构示意图为。锂电池是新型的高能电池，在手机、笔记本电脑和新能源汽车上广泛使用。已知某种锂电池的总反应可表示为Li +MnO2 = LiMnO2，以下说法错误的是 A. 在该反应中同时伴随能量的转化 B. LiMnO2中锰元素的化合价为+4价 C. 锂原子(Li)易失去1个电子变成锂离子Li+ D. 该反应属于化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应过程中不仅有物质变化，还伴随能量的转化，A正确； B．LiMnO2中Li为+1价，氧元素为-2价，根据化合价代数和为0知，锰元素的化合价为+3价，B错误； C．锂原子最外层只有一个电子，易失去1个电子变成锂离子Li+，C正确； D．该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) (注意：所有试题答案必须写在答题卡上) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）写出元素符号：①_____，⑥______，⑤的离子符号____，⑦的离子符号_____。 （2）元素⑧的最高化合价为+7价，写出⑧的最高价氧化物的化学式______，画出⑩的原子结构示意图______________；⑦的离子结构示意图________________。 （3）写出下列化学符号：3个硝酸根离子__________、铵根离子________、纯碱的化学式_________、生石灰的化学式_________、硫酸铝的化学式_________。 （4）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，当x=y=时，z=________。CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则钴(Co)元素的化合价为_____。NH3中氮原子的化合价_____价。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据这些元素在周期表中的位置，可推知它们分别为：①铍②氮③氟④钠⑤铝⑥硅⑦硫⑧氯⑨氩⑩钙。 【小问1详解】 由以上分析可知：元素符号① ⑥ 离子符号：⑤ ⑦ 【小问2详解】 【小问3详解】 【小问4详解】 根据化学式，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，当x=y=时，由分子中正负化合价的代数和等于0，，所以填“”。 根据化学式，其中为+3价，利用化合价代数和等于0，可得元素的化合价为：，所以填“ +2”。 由化学式中正负化合价代数和等于0，可计算得的化合价为： -3，所以填“-3”。 【点睛】 17. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。 （2）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe(CrO2)2】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： ①操作a的名称是______。 ②反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。 ③反应I的化学方程式为______________________________________。 ④请写出滤渣与稀硫酸反应的化学方程式__________________________。 ⑤工业上利用滤渣与炼铁，请写出该反应方程式__________________________。 （3）将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示： 滤渣中一定含有___(填化学式)。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. ③. ④. ⑤. （3） 、、 【解析】 【分析】（2）步骤 1（高温反应 Ⅰ）：原料、纯碱、氧气在高温下发生氧化‑还原；充当氧化剂，将亚铁氧化为、铬元素转化成可溶性铬酸钠，碳酸根受热释放二氧化碳，实现铁、铬两种元素分离。 步骤 2（加水溶解、操作 a 过滤）：高温产物里面可溶于水，氧化铁难溶于水；经过过滤，除去固体氧化铁滤渣，得到铬酸钠水溶液，完成固‑液分离。 步骤 3（加入硫化钠发生反应 Ⅱ）：作为还原剂，将铬酸根之中 + 6 价还原，生成氢氧化铬沉淀；之后钠盐留存于溶液。 步骤 4（制备金属铬）：氢氧化铬受热分解得到铬的氧化物，再使用还原剂还原，便可得到单质铬。 【小问1详解】 铁与硫酸铜发生置换反应，金属活动性，铁置换溶液中铜离子，化学方程式为。 【小问2详解】 ①操作 a：过滤 。 ②反应物含，且常温下为固体，故； 根据元素守恒，转化为，。 ③反应 Ⅰ：与、高温反应，生成、、配平方程式：。 ④与稀硫酸发生复分解反应： 。 ⑤ 一氧化碳还原氧化铁炼铁：。 【小问3详解】 金属活动性顺序：，锌先和反应：； 完全消耗后，锌再与反应：。 滤渣加稀盐酸产生气泡，说明滤渣含有（、不和稀盐酸反应）。 锌过量，则、全部被置换。 滤渣一定含有：、、。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下图装置回答问题： （1）写出仪器a的名称______________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______(填标号)，反应的化学方程式为________________________________________________。也可以利用装置A制取氧气，写出此发生装置的化学反应方程式______________________；若用D装置收集氧气时，气体应从______(填标号)端通入。 （3）实验室用C装置制取CO2，组装好仪器后要先____________________再加药品，发生装置的化学方程式为_____________________________________。当看到F装置中出现_______________________的现象，说明二氧化碳能与水反应。小红认为该实验需控制好稀盐酸的浓度，防止制得的二氧化碳中混有HCl气体，因此提议先将制得的气体通过E装置以除去氯化氢气体，则气体应从_____(填“m”或“n”)端通入。 （4）图G是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。 a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. B ②. ③. ④. m （3） ①. 检查装置气密性 ②. ③. 干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红 ④. m （4）ade 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取O2，应该选择固体加热装置，即装置B，反应的化学方程式为。也可以利用装置A制取氧气，此发生装置的化学反应方程式：；若用D装置收集氧气时，因为氧气密度比空气大，气体应从m端通入； 【小问3详解】 实验室用C装置制取CO2，组装好仪器后要先检查装置气密性再加药品，发生装置的化学方程式为：。当看到F装置中干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质。小红认为该实验需控制好稀盐酸的浓度，防止制得的二氧化碳中混有HCl气体，因此提议先将制得的气体通过E装置以除去氯化氢气体，则气体应从m端通入； 【小问4详解】 a． 图中漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，操作不规范，错误； b．用玻璃棒引流，操作规范，正确； c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，操作规范，正确； d．滤纸边缘不能高出漏斗，操作不规范，错误； e．不能用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，防止滤纸破损，操作不规范，错误； 故选ade； 19. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出________。 （2）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 将 60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至 30℃，该溶液中溶质的质量会_________(选填“增大”、“减小”或“不变”) （3）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。 ①该实验是将________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加 CuSO4 溶液，观察到的现象是 ____________________________________。 ③中和反应在生产生活中应用广泛。胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药物减轻病痛，有关反应的化学方程式为_______________________________。 【答案】（1）氢离子（或） （2）减小 （3） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 产生蓝色沉淀 ③. 【解析】 【小问1详解】 酸的定义为电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，不同酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此具有相似的化学性质； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将60℃的硝酸钾饱和溶液降温至30℃，溶解度降低，会有硝酸钾晶体析出，因此溶质质量减小； 【小问3详解】 ①初始溶液pH小于7，显酸性，说明烧杯中原溶液为稀盐酸，随着加入溶液质量增加，pH逐渐升高，因此是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。②加入溶液质量为时，溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，硫酸铜和过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此观察到产生蓝色沉淀。③胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，可中和过多胃酸，对应反应方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省腾冲市第八中学2024--2025学年高一化学第一次月考 时间：75分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题 注意：所有试题答案必须写在第6面的答题卡上) 一、选择题(本题包括34小题，每小题1.5分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·B·古迪纳、斯坦利·惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方面做出的卓越贡献。锂电池正极材料用到的钴酸锂(LiCoO2)属于（ ） A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 3. 电视节目《中国诗词大会》显示了中国传统文化的博大精深，下列诗词中涉及化学变化的是 A. 八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 B. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 C. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 4. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 CuSO4 B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO NH3 C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2 NaCl溶液 D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 Fe A. A B. B C. C D. D 5. 下图是某化学反应的示意图，有关说法错误的是 A. 生成物是氧化物 B. 乙物质的1个分子由2个原子构成 C. 参加反应的各物质的微粒个数比为1：1 D. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 6. 碳及其化合物存在如下转化关系：(“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质)。下列有关说法错误的是 A. 由C转化为CO2的过程中碳元素的化合价依次升高 B. CO只能通过与O2反应转化为CO2 C. CO2通过与C反应转化为CO，化学方程式为C+CO22CO D. X可能是酸或盐 7. 如图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系如图所示： 如B、C、D氧化物中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋1、＋2、＋3。下列说法不正确的是 A. 物质A中元素的化合价为0 B. 物质A在物质分类中属于单质 C. 若B物质中含有氢元素，B物质只能是H2O D. 若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO 8. 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是 A. 若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 9. 芹菜中的芹黄素()具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性。下列关于芹黄素的说法不正确的是 A. 芹黄素是有机化合物 B. 芹黄素中碳、氢、氧元素的质量比为15：10：5 C. 芹黄素由碳、氢、氧三种元素组成 D. 芹黄素中氢元素的质量分数最小 10. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO(NH2)2和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯 C 提纯混有少量NaCl的KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶 D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中 A. A B. B C. C D. D 11. 当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 稀豆浆 B. 蔗糖溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. 稀牛奶 12. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. Fe3O4FeFeCl3 B. H2O2H2H2O C. CaCl2溶液CaCO3CO2 D. CuSO4溶液CuCuO 13. 实验是学习化学的重要途径。下列有关实验意外事故的处理错误的是 A. 不慎碰倒酒精灯，酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖 B. 不慎将药液溅进眼睛里，立即用手揉眼睛，再用大量水冲洗 C. 不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 D. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 14. 下列物质互为同素异形体的一组物质是 A. 氢气与液氢 B. 水银与银 C. 干冰与冰 D. 氧气与臭氧 15. 锂(Li)是金属元素，其原子结构示意图为。锂电池是新型的高能电池，在手机、笔记本电脑和新能源汽车上广泛使用。已知某种锂电池的总反应可表示为Li +MnO2 = LiMnO2，以下说法错误的是 A. 在该反应中同时伴随能量的转化 B. LiMnO2中锰元素的化合价为+4价 C. 锂原子(Li)易失去1个电子变成锂离子Li+ D. 该反应属于化合反应 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) (注意：所有试题答案必须写在答题卡上) 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。请用化学用语填空： （1）写出元素符号：①_____，⑥______，⑤的离子符号____，⑦的离子符号_____。 （2）元素⑧的最高化合价为+7价，写出⑧的最高价氧化物的化学式______，画出⑩的原子结构示意图______________；⑦的离子结构示意图________________。 （3）写出下列化学符号：3个硝酸根离子__________、铵根离子________、纯碱的化学式_________、生石灰的化学式_________、硫酸铝的化学式_________。 （4）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，当x=y=时，z=________。CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2O4中铁元素的化合价为+3价，则钴(Co)元素的化合价为_____。NH3中氮原子的化合价_____价。 17. 金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 （1）《天工开物》中记载“铁器淬于胆矾水中，即成铜色”，胆矾水即硫酸铜溶液，写出该反应的化学方程式_____________________________________________。 （2）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe(CrO2)2】为原料冶炼铬，流程如下： 回答下列问题： ①操作a的名称是______。 ②反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。 ③反应I的化学方程式为______________________________________。 ④请写出滤渣与稀硫酸反应的化学方程式__________________________。 ⑤工业上利用滤渣与炼铁，请写出该反应方程式__________________________。 （3）将锌粉加入盛有一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，反应过程如图所示： 滤渣中一定含有___(填化学式)。 18. 化学是一门以实验为基础的学科，根据下图装置回答问题： （1）写出仪器a的名称______________________。 （2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为______(填标号)，反应的化学方程式为________________________________________________。也可以利用装置A制取氧气，写出此发生装置的化学反应方程式______________________；若用D装置收集氧气时，气体应从______(填标号)端通入。 （3）实验室用C装置制取CO2，组装好仪器后要先____________________再加药品，发生装置的化学方程式为_____________________________________。当看到F装置中出现_______________________的现象，说明二氧化碳能与水反应。小红认为该实验需控制好稀盐酸的浓度，防止制得的二氧化碳中混有HCl气体，因此提议先将制得的气体通过E装置以除去氯化氢气体，则气体应从_____(填“m”或“n”)端通入。 （4）图G是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。 a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 19. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出________。 （2）硝酸钾固体的溶解度曲线如图所示。 将 60℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温至 30℃，该溶液中溶质的质量会_________(选填“增大”、“减小”或“不变”) （3）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。 ①该实验是将________(选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。 ②当加入溶液的质量为 bg 时，向所得溶液中滴加 CuSO4 溶液，观察到的现象是 ____________________________________。 ③中和反应在生产生活中应用广泛。胃酸过多的病人常服用含有氢氧化铝的药物减轻病痛，有关反应的化学方程式为_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $