精品解析：上海市浦东新区2025-2026学年高二上学期12月质量检测化学试题

2025学年第一学期质量检测高二化学 (考试时间60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、重要的金属元素——铁(本题共20分) 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。 1. 我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。 A. 物理富集法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 2. 轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是_____。(双选) A. 生铁是铁碳合金 B. 生铁比纯铁更耐腐蚀 C. 铁碳合金比纯铁应用更广泛 D. 人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 3. 在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_______。 A．物理方法 B．化学方法 4. 将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为_______。 5. 高铁酸钾()是一种高效杀菌净水剂，其中元素的化合价为_______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是___________。 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： i．定性检验 6. 取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______(填试剂名称)检验滤液中存在。 7. 配制成溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ⅱ．定量测定 8. 已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图，从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_____。 二、甲烷的性质(本题共30分) 9. 如图各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）甲烷的球棍模型是___________，填充模型是___________，甲烷的电子式是___________(填序号)。 （2）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：___________。相对分子质量为30的烷烃的分子式是___________。 10. 如图是几种烷烃的模型。回答下列问题： （1）A、B、C三者的关系是___________。 （2）B的分子式为___________，C的名称为___________。 （3）写出C的同分异构体的结构简式：___________。 11. 某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题： （1）CH4和Cl2发生反应的条件是__________________。 （2）甲烷与氯气反应的反应类型是______反应。书写甲烷与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式：__________________。 （3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______(填升高，降低或不变)。 （4）若水中含有硝酸银，则在U形管左端会观察到__________________。 （5）右端玻璃管的作用是__________________。 三、“一带一路”中的乙烯(本题共12分) “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。 12. “一带一路”各成员国的特色贸易商品中，其主要有机成分与其他不同类的是______。 A. 吉尔吉斯斯坦蜂蜜 B. 新疆棉花 C. 蒙古羊绒 D. 泰国大米 13. “一带一路”是“现代丝绸之路”。鉴别丝绸的方法有______。 A．手感目测 B．燃烧 C．听摩擦声 14. 乙烯中的官能团是______。 15. 乙烯和丙烯互为______。 A．同分异构体 B．同系物 16. 常用的食品包装袋由聚乙烯制成，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是__________________。 17. 为了验证乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成而不是取代反应，可采取方法有__________________。 四、化学反应速和平衡(本题共16分) 18. 在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： (1)增大容器的体积，平衡______，反应混合物的颜色______。 (2)通入CO2气体，平衡______，反应混合物的颜色______。 (3)加入催化剂，平衡______。 19. 在100℃时，将0.1 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空 时间/s 0 20 40 60 80 100 (mol/L) 0.10 0.07 0.05 c3 a b (mol/L) 0 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 在0～20s内N2O4的平均速率为__________________。 20. 已知反应为：aX(g)+bY(g)cZ(g)，下表表示在一定温度(℃)和压强(大气压)作用下达到动态平衡时Z的含量。 100 200 300 600 1000 200 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 分析表中数据，回答下列问题： 该正反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。 反应式中化学计量数a、b、c的关系是a+b______c(填“＞”、“＜”、“=”)。 五、碳中和一国家战略(本题共22分) 21. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。碳中和，简而言之，就是的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态。 （1）下列“碳中和”合理措施是__________。 A. 研究转化为甲醇技术 B. 倡导使用天然气 C. 开发煤炭脱硫技术 D. 大力开发石油资源 （2）干冰气化时，发生变化的是__________。（双选） A. 微粒间作用力 B. 微粒的大小 C. 微粒间的距离 D. 微粒的数目 22. 下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度的变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为。 （1）实验开始时，四个容器中气体分子数目之比为__________。 （2）光照相同时间，四种气体中温室效应（温度变化）最显著的是__________。 A. B. C. D. 空气 23. 如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。 （1）上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是________。 A．与盐酸没有发生反应 B．与盐酸反应生成的是 C．时溶液中溶质只有 （2）图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因___________。 24. 科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。 （1）过程①__________（选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于__________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 （2）指出过程②中的氧化剂是__________、__________。 （3）指出上述转化过程的一个优点__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期质量检测高二化学 (考试时间60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、重要的金属元素——铁(本题共20分) 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。 1. 我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。 A. 物理富集法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 2. 轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是_____。(双选) A. 生铁是铁碳合金 B. 生铁比纯铁更耐腐蚀 C. 铁碳合金比纯铁应用更广泛 D. 人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 3. 在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_______。 A．物理方法 B．化学方法 4. 将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为_______。 5. 高铁酸钾()是一种高效杀菌净水剂，其中元素的化合价为_______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是___________。 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： i．定性检验 6. 取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______(填试剂名称)检验滤液中存在。 7. 配制成溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ⅱ．定量测定 8. 已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图，从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_____。 【答案】1. C 2. AC 3. A 4. 5. ①. +6 ②. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质而沉降 6. 硫氰化钾溶液 7. D 8. 126 【解析】 【1题详解】 铁属于活泼金属，在工业冶炼中，通常采用热还原法（如用或在高温下还原铁矿石）来获取铁，故选C； 【2题详解】 A．生铁是含碳量在的铁碳合金，正确； B．生铁中含有碳等杂质，在潮湿环境中易形成原电池发生电化学腐蚀，因此比纯铁更易生锈，B错误； C．铁碳合金（如钢）具有硬度大、韧性好等优良的机械性能，比纯铁应用更广泛，C正确； D．人类最早大规模使用的合金是铜合金（青铜），而非生铁，D错误； 故选AC； 【3题详解】 在铁表面涂油漆是通过覆盖保护层，将铁与空气中的氧气和水隔绝，从而防止生锈。该过程没有发生化学反应改变铁的性质，属于物理方法，故选A； 【4题详解】 炽热的铁块放入水中，水迅速汽化为水蒸气，铁与水蒸气在高温条件下发生反应，生成四氧化三铁和氢气。化学方程式为：； 【5题详解】 在中，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出铁元素的化合价为+6；氢氧化铁胶体粒子具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，从而起到净水作用； 【6题详解】 黑木耳中含有铁元素，经硝酸氧化转化成，检验最常用的试剂是硫氰化钾溶液，遇会生成血红色的络合物，现象明显； 【7题详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，不需要用于过滤的漏斗，故选D； 【8题详解】 由图可知，待测液中，该溶液中铁元素的物质的量为：，其质量为：，这铁元素全部来自干黑木耳，因此该黑木耳中铁元素含量为：，即。 二、甲烷的性质(本题共30分) 9. 如图各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）甲烷的球棍模型是___________，填充模型是___________，甲烷的电子式是___________(填序号)。 （2）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：___________。相对分子质量为30的烷烃的分子式是___________。 【答案】（1） ①. C ②. D ③. B （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 依据图示可知，A为甲烷分子结构示意图，B为电子式，C为球棍模型，D为填充模型；故答案为：C；D；B。 【小问2详解】 甲烷在氧气中燃烧生成和，化学方程式为：；相对分子质量为30的烷烃，烷烃通式为，则，分子式为：。 10. 如图是几种烷烃的模型。回答下列问题： （1）A、B、C三者的关系是___________。 （2）B的分子式为___________，C的名称为___________。 （3）写出C的同分异构体的结构简式：___________。 【答案】（1）同系物 （2） ①. ②. 正丁烷 （3） 【解析】 【小问1详解】 烷烃由C和H元素组成，大球表示C，小球表示H，其通式为，所以A、B、C的结构简式为，三者的关系为碳原子数不同的烷烃，应属同系物； 【小问2详解】 根据图示可知，B的分子式为：，C的名称为正丁烷； 【小问3详解】 丁烷的同分异构体为异丁烷，其结构简式为：。 11. 某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题： （1）CH4和Cl2发生反应的条件是__________________。 （2）甲烷与氯气反应的反应类型是______反应。书写甲烷与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式：__________________。 （3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______(填升高，降低或不变)。 （4）若水中含有硝酸银，则在U形管左端会观察到__________________。 （5）右端玻璃管的作用是__________________。 【答案】（1）光照 （2） ①. 取代 ②. （3）降低 （4）有白色沉淀生成 （5）平衡气压（或保持U形管右端压强与外界大气压相等） 【解析】 【小问1详解】 甲烷与氯气发生取代反应，必需反应条件为光照； 【小问2详解】 甲烷分子中氢原子被氯原子逐步替代，该反应类型为取代反应；光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式：； 【小问3详解】 反应后部分氯气消耗，生成液态氯代烃，气体总物质的量减少，U形管内部压强小于外界大气压，右端水柱降低； 【小问4详解】 反应生成，溶于水电离出，，现象：有白色沉淀生成； 【小问5详解】 右端玻璃管与外界大气相通，作用：平衡气压，使U形管右端压强等于外界大气压。 三、“一带一路”中的乙烯(本题共12分) “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。 12. “一带一路”各成员国的特色贸易商品中，其主要有机成分与其他不同类的是______。 A. 吉尔吉斯斯坦蜂蜜 B. 新疆棉花 C. 蒙古羊绒 D. 泰国大米 13. “一带一路”是“现代丝绸之路”。鉴别丝绸的方法有______。 A．手感目测 B．燃烧 C．听摩擦声 14. 乙烯中的官能团是______。 15. 乙烯和丙烯互为______。 A．同分异构体 B．同系物 16. 常用的食品包装袋由聚乙烯制成，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是__________________。 17. 为了验证乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成而不是取代反应，可采取方法有__________________。 【答案】12. C 13. ABC 14. 碳碳双键 15. B 16. 17. 检验反应后体系中是否有生成，如湿润蓝色石蕊试纸检验气体，或反应后加水，滴加硝酸银溶液观察是否产生淡黄色沉淀 【解析】 【12题详解】 蜂蜜的主要成分是葡萄糖和果糖，属于糖类；新疆棉花的主要成分是纤维素，属于糖类；蒙古羊绒的主要成分是蛋白质；泰国大米的主要成分是淀粉，属于糖类。因此蒙古羊绒的主要有机成分与其他三项不同； 故选C； 【13题详解】 丝绸主要成分为蛋白质，燃烧会产生烧焦羽毛气味；手感目测、听摩擦声也可作为生活鉴别手段；ABC符合题意； 故选ABC； 【14题详解】 乙烯的结构简式为，其官能团为碳碳双键； 【15题详解】 乙烯（）和丙烯（）结构相似，均含有一个碳碳双键，分子组成上相差一个原子团，互为同系物； 【16题详解】 乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为； 【17题详解】 若发生取代反应，会生成；加成反应不生成；检验体系中是否存在即可区分。可采取方法：检验反应后体系中是否有生成，如湿润蓝色石蕊试纸检验气体，或反应后加水，滴加硝酸银溶液观察是否产生淡黄色沉淀。 四、化学反应速和平衡(本题共16分) 18. 在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： (1)增大容器的体积，平衡______，反应混合物的颜色______。 (2)通入CO2气体，平衡______，反应混合物的颜色______。 (3)加入催化剂，平衡______。 【答案】 ①. 不移动 ②. 变浅 ③. 左移 ④. 变深 ⑤. 不移动 【解析】 【详解】根据方程式可知，该反应是体积不变的、放热的可逆反应，则 （1）增大容器的体积，物质的浓度降低，但平衡不移动。浓度降低，颜色变浅。 （2）增大CO2的浓度，即增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，颜色加深。 （3）催化剂只能影响反应速率，但不能改变平衡状态，因此平衡不移动。 19. 在100℃时，将0.1 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空 时间/s 0 20 40 60 80 100 (mol/L) 0.10 0.07 0.05 c3 a b (mol/L) 0 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 在0～20s内N2O4的平均速率为__________________。 【答案】 【解析】 【详解】可逆反应：，已知：，，，，求内的平均速率，化学反应平均速率公式：，，，。 20. 已知反应为：aX(g)+bY(g)cZ(g)，下表表示在一定温度(℃)和压强(大气压)作用下达到动态平衡时Z的含量。 100 200 300 600 1000 200 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 分析表中数据，回答下列问题： 该正反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。 反应式中化学计量数a、b、c的关系是a+b______c(填“＞”、“＜”、“=”)。 【答案】 ①. 放热 ②. 【解析】 【详解】①反应热：分析表格，压强不变，温度升高，平衡时的含量不断减小，说明升高温度，平衡逆向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应； ②判断计量数关系：温度不变，增大压强，平衡时含量增大，说明增大压强，平衡正向移动。增大压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动，因此反应物气体计量数总和大于生成物气体计量数总和，即。 五、碳中和一国家战略(本题共22分) 21. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。碳中和，简而言之，就是的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态。 （1）下列“碳中和”合理措施是__________。 A. 研究转化为甲醇技术 B. 倡导使用天然气 C. 开发煤炭脱硫技术 D. 大力开发石油资源 （2）干冰气化时，发生变化的是__________。（双选） A. 微粒间作用力 B. 微粒的大小 C. 微粒间的距离 D. 微粒的数目 【答案】（1）A （2）AC 【解析】 【小问1详解】 A．研究转化为甲醇技术，可以捕捉二氧化碳，故A正确； B．使用天然气会加大二氧化碳排放，故B错误； C．开发煤炭脱硫技术，和二氧化碳无关，故C错误； D．开发石油资源会加大二氧化碳排放，故D错误； 答案选A。 【小问2详解】 A．干冰气化时，微粒间作用力变小，故A正确； B．干冰气化时，微粒的大小不变化，故B错误； C．干冰气化时，微粒间的距离变大，故C正确； D．干冰气化时，微粒的数目不变化，故D错误； 答案选AC。 22. 下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度的变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为。 （1）实验开始时，四个容器中气体分子数目之比为__________。 （2）光照相同时间，四种气体中温室效应（温度变化）最显著的是__________。 A. B. C. D. 空气 【答案】（1）1：1：1：1 （2）C 【解析】 【小问1详解】 四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比，故气体分子数目之比为1：1：1：1； 【小问2详解】 由图示可知，大部分时间，如12:00～13:30，光照相同时间，二氧化碳的温度最高，是四种气体中温室效应最显著的，答案为C。 23. 如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。 （1）上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是________。 A．与盐酸没有发生反应 B．与盐酸反应生成的是 C．时溶液中溶质只有 （2）图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因___________。 【答案】（1）B （2） 【解析】 【小问1详解】 上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，未产生气体，与盐酸反应生成的是，方程式，故选B。 【小问2详解】 图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大，发生的反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，离子方程式为：。 24. 科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。 （1）过程①__________（选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于__________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 （2）指出过程②中的氧化剂是__________、__________。 （3）指出上述转化过程的一个优点__________。 【答案】（1） ①. 不属于 ②. A （2） ①. CaCO3 ②. CH4 （3）转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用 【解析】 【分析】过程①为CaO+CO2=CaCO3，②为。 【小问1详解】 过程①为CaO+CO2=CaCO3，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应；属于盐类物质，虽然难溶于水，但是溶于水的部分能够完全电离，属于强电解质，故选A。 【小问2详解】 过程②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4。 【小问3详解】 过程①为CaO+CO2=CaCO3，②为，CaO在①中消耗、②中生成，CaCO3在①中生成、②中消耗，上述转化过程的优点：转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $