精品解析：上海市浦东新区进才中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷（选修二+三）

2024-2025学年上海市浦东新区进才中学第一学期期中考 高二年级化学学科 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、元素周期律及其应用 华为三折叠手机一经发售引发了广泛关注，它使用了高性能的麒麟9010芯片，体现了我国芯片技术的飞速发展。 1. 硅作为芯片的材料之一，请写出基态硅原子的价电子排布式_______。 2. 硅可做半导体材料的最主要原因是 A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位 B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C. 硅单质性质稳定，无毒无害 D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 3. 硅元素均位于 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 4. 硒元素同硫元素均位于 A. 14族 B. 16族 C. IVA 族 D. VIA族 5. 该芯片中存在核内有48个中子的硒原子，下列表示该核素的符号正确的是 A. B. C. D. 6. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中基态Y原子中有3个未成对电子。下列有关说法正确的是 A. W形成的单质是无色的 B. U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性 C. Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 7. 氮化硅(Si3N4)是一种性能优异的半导体材料。有关Si和N性质的对比，正确的是(H C Si 的电负性分别为2.1、 2.5、 1.8) A. 第一电离能：O＜N B. CH4和SiH4中H的化合价相同 C. 酸性：H2SiO3>HNO3 D. 气态氢化物稳定性：SiH4>NH3 部分国产手机采用石墨烯薄片作散热系统，石墨烯的结构可看作单层的石墨。 8. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属钾与C60形成的球碳盐K3C60，推测该物质中可能存在的化学键种类：_______。 9. 下列化合物中，_______中的正离子半径最大，_______中含有非金属性最强的元素。 A．MgF2 B．KBr C．NaCl D．CaI2 10. 能判断K和Ca金属性强弱的是 A. Ca和 K失去电子数目的多少 B. 1mol Ca和 K与足量酸反应放出氢气的多少 C. Ca和 K失去电子的难易程度 D. 利用 K 和CaCl2溶液之间的置换反应 11. 溴和氯能以共价键形成BrCl，Cl元素最高价氧化物对应的水化物为_______(填化学式)，从原子结构的角度解释说明Br和Cl的电负性强弱_______。 二、原子结构与性质 祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石之一，其主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有适量的Cr2O3。 12. Cr2O3在火焰上灼烧产生的红光是一种 A. 原子吸收光谱 B. 原子发射光谱 C. 连续光谱 D. 带状光谱 13. 基态34Si原子核外电子有_______种运动状态。 A. 5 B. 8 C. 14 D. 34 14. 基态34Si原子核外电子有_______种运动状态。 A. 5 B. 8 C. 14 D. 34 15. 基态34Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 A. 圆形 B. 球形 C. 哑铃形 D. 花瓣形 16. C、 N、O 三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 17. 某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为 该电子排布违背了 A. 泡利不相容原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 八隅体规则(八电子规则) 18. 原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和可能为 A. +2 B. C. -2 D. 19. 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_____。 20. Be、Al的电负性非常接近，导致Be、Al的化学性质相似。某一产物的结构如下图：试写出Be溶于NaOH溶液的离子方程式：_______。 三、铁及其化合物的性质 铁(Fe)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、生活生产等。 21. 下列金属中，人类最先广泛使用的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 金 22. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 23. 下列反应中有+3价铁元素生成的是 ①铁丝在空气中生锈　　　　　　　　②向 FeCl2 溶液中通入足量氯气 ③将铁片置于油封的CuSO4溶液中　　④Fe(OH)2暴露在空气中 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①② D. ①②④ 24. 无水FeCl3可作为双氧水分解的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(S)。已知：氯化亚砜()易水解，产物为H2SO3和HCl。 （1）操作① 的名称是_______。 （2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______。 A. KMnO4溶液 B. Cl2 C. Br2 D. H2O2溶液 （3）操作② 是蒸发结晶，加热的同时通入HCl的主要目的是_______。 A. 防止被氧化 B. 防止被还原 C. 防止水解 D. 吸收水分 （4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_______。 （5）将C蒸干后可得Fe(OH)3，若进一步灼烧产物，化学方程式为_______。 （6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______。 四、钠及其化合物的性质 19世纪初 Volta 发明电池后， Davy 先后电解获得了 Na 和 K， Na+在人体血液中占0.32%，在骨头中占0.6%，在肌肉中约占1%。 25. 将、、、长时间露置在空气中，最终都会变为___________(填化学式)。 26. 在氧气面罩中装有Na2O2，Na2O2中正离子与负离子的个数之比为_______；使用时除了与水反应外，还会发生的化学反应为_______。上述反应每生成0.5mol O2时，转移_______个电子。 27. 将少量金属Na投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 A. Cl- B. C. D. Na+ 28. 向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目____________。 +5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。 29. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置如图： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中冰水的作用是_______。 （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。 A. 样品分解不完全 B. 装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C. 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 （4）“烧碱捕捉法”可吸收CO2，下列溶液中也能用作“捕捉”CO2的试剂是_______。 A. NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. CaCl2 溶液 D. 稀硫酸 （5）写出一种用于鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体的方法_______。 五、基础有机化学——甲烷 可燃冰、页岩气分别是海底和页岩层中可供开采的天然气(CH4)资源，我国海底可燃冰的储量丰富，期待进才学子们将来探索出高效低耗能的利用方式。 30. 下列说法中，正确的是 A. 有机物一定含C、H元素 B. 有机物都难溶于水，无机物都易溶于水 C. 碳原子个数小于5的烃在常温常压下为气体 D. 有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应 31. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 32. 下列说法正确的是 A. CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷的结构简式： C. 甲烷的电子式为，分子中各原子没有都达到“8电子”稳定结构 D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 33. 下列说法正确的是 A. 一氯甲烷只存在唯一结构，这一事实不足以证明甲烷的空间构型为正四面体形 B. 二氯甲烷只存在唯一结构，这一事实不足以证明甲烷的空间构型为正四面体形 C. 1mol 烷烃 CnH2n+2中含共价键(3n-1)mol D. 正戊烷分子(CH3-CH2-CH2-CH2-CH3)中所有的碳原子在同一条直线上 34. 下列说法正确的是 A. 1H2、2D2互为同位素 B. C3H8和C5H12是同系物 C. CO和CO2互为同素异形体 D. 化学通式相同的一定互为同系物 35. 一定质量的甲烷在不足量氧气中燃烧后，得到CO、CO2和水蒸气共49.6g，将该混合气体缓慢通过无水CaCl2时增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为 A. 3.3g B. 6.6g C. 13.2g D. 8.8g 36. 辛烷值是量度汽油质量的重要指标。加油站的油泵上有醒目的数字：92#、95#等。这些数字代表汽油标号——辛烷值。下图是异辛烷的球棍模型： （1）异辛烷的分子式为_______。 （2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式：_______(异辛烷用分子式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年上海市浦东新区进才中学第一学期期中考 高二年级化学学科 相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、元素周期律及其应用 华为三折叠手机一经发售引发了广泛关注，它使用了高性能的麒麟9010芯片，体现了我国芯片技术的飞速发展。 1. 硅作为芯片的材料之一，请写出基态硅原子的价电子排布式_______。 【答案】3s23p2 【解析】 【详解】硅原子序数为14，基态硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，基态硅原子的价电子排布式3s23p2。 2. 硅可做半导体材料的最主要原因是 A. 硅元素地壳中含量巨大，仅次于氧元素，排名第二位 B. 硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近 C. 硅单质性质稳定，无毒无害 D. 硅单质提纯技术成熟，制作成本较低 【答案】B 【解析】 【详解】A．可做半导体材料与地壳中含量无关，A项错误； B．硅元素位于周期表的金属与非金属的分界线附近，兼具金属与非金属性质，故可做半导体，B项正确； C．可做半导体材料与稳定性无关，C项错误； D．可做半导体材料与成本无关，D项错误； 故选B。 3. 硅元素均位于 A. s区 B. p区 C. d区 D. f区 【答案】B 【解析】 【详解】Si原子序数为14，位于第三周期ⅣA族，位于p区，故选B。 4. 硒元素同硫元素均位于 A. 14族 B. 16族 C. IVA 族 D. VIA族 【答案】BD 【解析】 【详解】硒元素与硫元素同族，S元素位于元素周期表第VIA族或16族，答案选BD。 5. 该芯片中存在核内有48个中子的硒原子，下列表示该核素的符号正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】硒为34号元素，核内有48个中子的硒原子的质量数为34+48=82，该核素的符号是，答案：C。 6. Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中基态Y原子中有3个未成对电子。下列有关说法正确的是 A. W形成的单质是无色的 B. U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性 C. Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z D. Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 【答案】BC 【解析】 【分析】Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，其中基态Y原子中有3个未成对电子，则Y是N元素；Z原子序数比N大1，则Z是O元素；U原子序数为N的2倍，则U是Si元素；W原子序数比Si大3，则W是Cl元素，据此解答。 【详解】A．W是Cl元素，W形成的单质为氯气，是黄绿色的，A错误； B．U是Si元素，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，属于弱酸，具有弱酸性，B正确； C．Y是N元素、Z是O元素，因非金属性：N<O，则简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O，C正确；     D．Y是N元素，N的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D错误； 故选BC。 7. 氮化硅(Si3N4)是一种性能优异的半导体材料。有关Si和N性质的对比，正确的是(H C Si 的电负性分别为2.1、 2.5、 1.8) A. 第一电离能：O＜N B. CH4和SiH4中H的化合价相同 C. 酸性：H2SiO3>HNO3 D. 气态氢化物稳定性：SiH4>NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．N核外电子排布处于半充满的较稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：O＜N，A正确； B．CH4中C电负性大于H，H为正价态，SiH4中Si电负性小于H，H为负价态，B错误； C．元素非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：，酸性：H2SiO3＜HNO3，C错误； D．元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：N＞Si，气态氢化物稳定性：SiH4＜NH3，D错误； 答案选A。 部分国产手机采用石墨烯薄片作散热系统，石墨烯的结构可看作单层的石墨。 8. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属钾与C60形成的球碳盐K3C60，推测该物质中可能存在的化学键种类：_______。 【答案】离子键、共价键 【解析】 【详解】K3C60是离子化合物，K+与 之间为离子键，中C-C键为共价键，该物质中可能存在的化学键种类是离子键、共价键。 9. 下列化合物中，_______中的正离子半径最大，_______中含有非金属性最强的元素。 A．MgF2 B．KBr C．NaCl D．CaI2 【答案】 ①. B ②. A 【解析】 【详解】电子层数越大，离子半径越大，电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则正离子半径最大的是K+；同周期元素从左到右元素非金属性逐渐增强，同族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，F非金属性最强。 10. 能判断K和Ca金属性强弱的是 A. Ca和 K失去电子数目的多少 B. 1mol Ca和 K与足量酸反应放出氢气的多少 C. Ca和 K失去电子的难易程度 D. 利用 K 和CaCl2溶液之间的置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性强弱与失去电子的难易程度有关，而与失去电子数目的多少无关。Ca通常失去2个电子，K失去1个电子，但这不能直接说明金属性强弱，A错误； B．金属性强弱体现在反应活性（失去电子的能力），而非放氢气的量，B错误； C．金属性越强，原子越容易失去电子。K比Ca更易失电子，故金属性K＞Ca，C正确； D．投入CaCl2溶液会先与水剧烈反应，无法置换出Ca，因此无法通过此实验判断金属性强弱，D错误； 故选C。 11. 溴和氯能以共价键形成BrCl，Cl元素最高价氧化物对应的水化物为_______(填化学式)，从原子结构的角度解释说明Br和Cl的电负性强弱_______。 【答案】 ①. HClO4 ②. Cl电子层数更少，原子半径小，吸电子能力更强，电负性更强 【解析】 【详解】Cl原子最外层有7个电子，最高价为+7价，Cl元素最高价氧化物对应的水化物为HClO4。Br和Cl最外层电子数相同，Cl电子层数更少，原子半径小，吸电子能力更强，电负性更强。 二、原子结构与性质 祖母绿是国际珠宝界公认的四大名贵宝石之一，其主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，还含有适量的Cr2O3。 12. Cr2O3在火焰上灼烧产生的红光是一种 A. 原子吸收光谱 B. 原子发射光谱 C. 连续光谱 D. 带状光谱 【答案】B 【解析】 【详解】Cr2O3在火焰上灼烧产生的红光是电子从较高能级跃迁到较低能级时以光的形式释放能量产生的，是一种原子发射光谱，故选B。 13. 基态34Si原子核外电子有_______种运动状态。 A. 5 B. 8 C. 14 D. 34 【答案】C 【解析】 【详解】Si原子序数14，核外电子排布：，核外电子14种运动状态，答案选C。 14. 基态34Si原子核外电子有_______种运动状态。 A. 5 B. 8 C. 14 D. 34 【答案】C 【解析】 【详解】Si原子序数14，核外电子排布：，核外电子14种运动状态，答案选C。 15. 基态34Si原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______形。 A. 圆形 B. 球形 C. 哑铃形 D. 花瓣形 【答案】C 【解析】 【详解】Si原子序数14，核外电子排布：，核外电子占据的最高能级为3p能级，其电子云轮廓图为哑铃形，答案选C。 16. C、 N、O 三种元素的电负性从大到小的顺序为_______。 【答案】O>N>C 【解析】 【详解】C、 N、O 为同一周期主族元素，从左到右电负性逐渐增大，三种元素的电负性从大到小的顺序为O>N>C。 17. 某同学将基态氧原子的核外电子的轨道表示式表示为 该电子排布违背了 A. 泡利不相容原理 B. 能量最低原理 C. 洪特规则 D. 八隅体规则(八电子规则) 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡利不相容原理指在原子中不能容纳运动状态完全相同的电子，即在一个轨道里所容纳的2个电子自旋方向必须相反，该电子排布违背了泡利不相容原理，故A符合题意； B．能量最低原理，基态多电子原子核外电子排布时总是先占据能量最低的轨道，当低能量轨道占满后。才排入高能量的轨道，以使整个原子能量最低，故B不符合题意； C．洪特规则是指在能量相同的轨道上排布电子时，电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，故C不符合题意； D．该电子轨道表示式和八隅体规则(八电子规则)无关，故D不符合题意； 故答案选A。 18. 原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Cr原子的3d能级自旋磁量子数可能的代数和可能为 A. +2 B. C. -2 D. 【答案】BD 【解析】 【详解】基态Cr原子的3d能级轨道表示式为，自旋磁量子数可能的代数和可能为或，故选BD。 19. 研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关，例如：Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈无色，其原因是_____。 【答案】Cu+无未成对电子 【解析】 【详解】铜元素的原子序数为29，基态亚铜离子的价电子排布式为3d10，离子中无未成对电子，所以亚铜离子呈无色，故答案为：Cu+无未成对电子。 20. Be、Al的电负性非常接近，导致Be、Al的化学性质相似。某一产物的结构如下图：试写出Be溶于NaOH溶液的离子方程式：_______。 【答案】Be + 2OH- + 2H2O = [Be(OH)4]2- + H2↑ 【解析】 【详解】Be、Al的化学性质相似，则Be溶于NaOH溶液的离子方程式：Be + 2OH- + 2H2O = [Be(OH)4]2- + H2↑。 三、铁及其化合物的性质 铁(Fe)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、生活生产等。 21. 下列金属中，人类最先广泛使用的是 A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 金 【答案】C 【解析】 【详解】因铜的化学性质较不活泼，人类最先广泛使用的金属是铜，故选C。 22. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能由化合反应得到，故A选； B．铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，为化合反应，故B不选； C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故C不选； D．反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，为化合反应，故D不选； 答案选A。 23. 下列反应中有+3价铁元素生成的是 ①铁丝在空气中生锈　　　　　　　　②向 FeCl2 溶液中通入足量氯气 ③将铁片置于油封的CuSO4溶液中　　④Fe(OH)2暴露在空气中 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①② D. ①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①铁丝在空气中被氧化生成生锈的主要成分氧化铁，含+3价铁元素； ②向 FeCl2 溶液中通入足量氯气，氯气可将亚铁离子氧化生成铁离子； ③将铁片置于油封的CuSO4溶液中，发生置换反应生成亚铁离子；　　 ④Fe(OH)2暴露在空气中被氧化成氢氧化铁； 答案选D。 24. 无水FeCl3可作为双氧水分解的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(S)。已知：氯化亚砜()易水解，产物为H2SO3和HCl。 （1）操作① 的名称是_______。 （2）为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______。 A. KMnO4溶液 B. Cl2 C. Br2 D. H2O2溶液 （3）操作② 是蒸发结晶，加热的同时通入HCl的主要目的是_______。 A. 防止被氧化 B. 防止被还原 C. 防止水解 D. 吸收水分 （4）取少量D晶体，溶于水并滴加KSCN溶液，现象是_______。 （5）将C蒸干后可得Fe(OH)3，若进一步灼烧产物，化学方程式为_______。 （6）由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______。 【答案】（1）过滤 （2）BD （3）C （4）溶液变血红色 （5）2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （6）H2SO3或 SO2 【解析】 【分析】废铁屑(含有少量碳和二氧化硅杂质)中加入过量的盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和二氧化硅杂质，A(FeCl2)溶液中加入氧化剂B生成C(氯化铁)，通氯化氢气体蒸发结晶生成六水合氯化铁，六水合氯化铁与SOCl2在加热条件下反应生成氯化铁。 【小问1详解】 固体与液体分离的操作为过滤； 【小问2详解】 根据分析可知，A(FeCl2)溶液中加入氧化剂B生成C(氯化铁)，为避免引入新杂质，可加入氧化剂氯气，自身被还原为氯离子，不引入新杂质；过氧化氢作氧化剂可被还原为水，不引入新杂质；氧化剂高锰酸钾自身被还原为锰离子，引入新杂质，溴被还原为溴离子，引入新杂质，答案选BD； 【小问3详解】 氯化铁是强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，蒸发结晶，加热的同时通入HCl可抑制其水解，答案选C； 【小问4详解】 六水氯化铁晶体被溶解后溶液中有铁离子，加入KSCN溶液后溶液变红； 【小问5详解】 灼烧Fe(OH)3使其分解生成氧化铁和水：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O； 【小问6详解】 氯化亚砜()易水解，产物为H2SO3，H2SO3可分解出SO2，二者物质中S元素化合价为+4价，具有还原性，可作还原剂。 四、钠及其化合物的性质 19世纪初 Volta 发明电池后， Davy 先后电解获得了 Na 和 K， Na+在人体血液中占0.32%，在骨头中占0.6%，在肌肉中约占1%。 25. 将、、、长时间露置在空气中，最终都会变为___________(填化学式)。 【答案】Na2CO3 【解析】 【详解】Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，与空气中的水蒸气反应生成NaOH和O2，与空气中的CO2反应生成Na2CO3和O2，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以金属钠长期露置于空气中，最终的产物是Na2CO3。 26. 在氧气面罩中装有Na2O2，Na2O2中正离子与负离子的个数之比为_______；使用时除了与水反应外，还会发生的化学反应为_______。上述反应每生成0.5mol O2时，转移_______个电子。 【答案】 ①. 2∶1 ②. 2Na2O2 + 2CO22Na2CO2 + O2 ③. NA 【解析】 【详解】Na2O2由Na+和构成，则Na2O2中正离子与负离子的个数之比为2∶1；使用时除了与水反应外，还会和CO2反应放出氧气，发生的化学反应为：2Na2O2 + 2CO22Na2CO2 + O2。反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，每生成1molO2转移2mol电子，则上述反应每生成0.5mol O2时，转移NA个电子。 27. 将少量金属Na投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、、、Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有 A. Cl- B. C. D. Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】将一定量的Na投入到含有Cl-、、、Na+的溶液中，Na和水反应生成和氢气，Na+数目增加，OH-和反应生成和水，导致数目减少，数目增多，则反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有Cl-，故选A。 28. 向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，发生如下反应，标出电子转移的方向和数目____________。 +5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O。 【答案】 【解析】 【详解】KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为+2，由氧化还原反应化合价升降可知，双氧水中O元素化合价由-1升高为0，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 29. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置如图： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置B中冰水的作用是_______。 （3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是_______。 A. 样品分解不完全 B. 装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C. 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D. 反应完全后停止加热，通入过量的空气 （4）“烧碱捕捉法”可吸收CO2，下列溶液中也能用作“捕捉”CO2的试剂是_______。 A. NaHCO3溶液 B. Na2CO3溶液 C. CaCl2 溶液 D. 稀硫酸 （5）写出一种用于鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体的方法_______。 【答案】（1）干燥管 （2）冷凝反应生成的水 （3）AC （4）B （5）分别取两样品于试管中溶解，分别加入适量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则为碳酸钠，无明显现象为碳酸氢钠 【解析】 【分析】按照图示连接好装置后，利用X气体赶尽装置中的空气，则X为氮气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，混合样品中NaHCO3固体在装置A中受热分解生成的二氧化碳和水蒸气进入装置B，利用冰水冷凝反应生成的水，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰，防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称是干燥管； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水； 【小问3详解】 A．样品分解不完全，生成的二氧化碳较少，使C中增加的质量减小，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，碳酸钠的质量分数偏高，A符合题意； B．若装置B、C之间缺少二氧化碳的干燥装置，会使C中增加的质量偏大，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，碳酸钠的质量分数偏低，B不符合题意； C．若产生二氧化碳气体的速率太快，二氧化碳没有被碱石灰完全吸收，会使C中增加的质量偏小，导致碳酸氢钠的质量分数偏低，碳酸钠的质量分数偏高，C符合题意； D．反应完全后停止加热，通入过量的空气会使C中增加的质量偏大，导致碳酸氢钠的质量分数偏高，碳酸钠的质量分数偏低，D不符合题意； 故选AC。 【小问4详解】 A．NaHCO3溶液不能与二氧化碳反应，不能作“捕捉”CO2的试剂，A不符合题意； B．Na2CO3溶液能与二氧化碳发生反应而吸收二氧化碳，能用作“捕捉”CO2的试剂，B符合题意； C．根据“较强酸制较弱酸”的规律，二氧化碳不能与CaCl2溶液反应，不能用作“捕捉”CO2的试剂，C不符合题意； D．稀硫酸不与二氧化碳反应，不能用作“捕捉”CO2的试剂，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 碳酸钠能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，而碳酸氢钠不与BaCl2溶液反应，则用于鉴别碳酸钠、碳酸氢钠固体的一种方法是：分别取两样品于试管中溶解，分别加入适量BaCl2溶液，若产生白色沉淀则为碳酸钠，无明显现象为碳酸氢钠。 五、基础有机化学——甲烷 可燃冰、页岩气分别是海底和页岩层中可供开采的天然气(CH4)资源，我国海底可燃冰的储量丰富，期待进才学子们将来探索出高效低耗能的利用方式。 30. 下列说法中，正确的是 A. 有机物一定含C、H元素 B. 有机物都难溶于水，无机物都易溶于水 C. 碳原子个数小于5的烃在常温常压下为气体 D. 有机物参与的反应速率一定比无机物参与的反应慢，且常伴有副反应 【答案】C 【解析】 【详解】A． 有机物不一定含H元素，如CCl4，故A错误； B． 绝大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，但有的有机物如乙酸、乙醇等可溶于水，无机物也不都易溶于水，如硫酸钡、碳酸钙等难溶于水，故B错误； C． 碳原子个数小于5的烃在常温常压下为气体，故C正确； D． 一般有机反应往往比较复杂，反应速率较慢，但常伴有副反应，但是有机物参与的反应速率不一定比无机物参与的反应慢，故D错误； 故选C。 31. 下图为甲烷与氯气发生取代反应的装置图(条件光照)，反应过程中未发生的现象是 A. 反应过程中量筒中混合气体的颜色变浅 B. 反应过程中量筒壁上有油状液体生成 C. 反应完后向量筒内的溶液滴加石蕊，溶液变红 D. 反应完后饱和食盐水充满量筒 【答案】D 【解析】 【分析】甲烷与氯气发生取代反应，生成的产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和HCl。 【详解】A．反应过程中氯气不断被消耗，量筒中混合气体的颜色变浅，A正确； B．生成物有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是油状液体，B正确； C．生成的HCl溶于水后电离出氢离子，石蕊遇酸变红，C正确； D．反应完后有不溶于水的一氯甲烷，饱和食盐水不能充满量筒，D错误； 答案选D。 32. 下列说法正确的是 A. CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 甲烷的结构简式： C. 甲烷的电子式为，分子中各原子没有都达到“8电子”稳定结构 D. 空间填充模型可以表示甲烷分子或四氯化碳分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4是一种饱和烃，化学性质相对稳定，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，因此CH4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．甲烷的结构简式CH4，B错误； C．CH4是共价化合物，其电子式为，其中H原子达到“2电子”稳定结构，C原子达到“8电子”稳定结构，则分子中各原子没有都达到“8电子”稳定结构，C正确； D．C原子半径大于H原子半径，但C原子半径小于Cl原子半径，则空间填充模型能表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，D错误； 故选C。 33. 下列说法正确的是 A. 一氯甲烷只存在唯一结构，这一事实不足以证明甲烷的空间构型为正四面体形 B. 二氯甲烷只存在唯一结构，这一事实不足以证明甲烷的空间构型为正四面体形 C. 1mol 烷烃 CnH2n+2中含共价键(3n-1)mol D. 正戊烷分子(CH3-CH2-CH2-CH2-CH3)中所有的碳原子在同一条直线上 【答案】A 【解析】 【详解】A．无论是正四面体的空间结构还是正方形的平面结构，一氯甲烷都只有一种空间结构，不能证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构，A正确； B．如果甲烷分子是正方形的平面结构，二氯甲烷分子中两个氯原子可能相邻或相对，所以二氯甲烷只有1种结构说明甲烷分子是正四面体结构，B错误； C．烷烃分子中只有C-C键和C-H键，1个CnH2n+2分子中含有(n-1)个C-C键和(2n+2)个C-H键，因此1 mol CnH2n+2分子中含有(3n+1)mol共价键，C错误； D．烷烃的碳链为锯齿状，烷烃分子中所有的碳原子是链状结构，不在同一条直线上，D错误； 故选A。 34. 下列说法正确的是 A. 1H2、2D2互为同位素 B. C3H8和C5H12是同系物 C. CO和CO2互为同素异形体 D. 化学通式相同的一定互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素，1H2、2D2不互为同位素，A错误； B．C3H8和C5H12均为烷烃，结构相似，组成上相差2个CH2原子团的有机物，互为同系物，B正确； C. 同素异形体是指同种元素组成的性质不同的单质，CO和CO2均为化合物，不互为同素异形体，C错误； D．结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物，化学通式相同的不互为同系物，D错误； 答案选B。 35. 一定质量的甲烷在不足量氧气中燃烧后，得到CO、CO2和水蒸气共49.6g，将该混合气体缓慢通过无水CaCl2时增重25.2g，则原混合气体中CO2的质量为 A. 3.3g B. 6.6g C. 13.2g D. 8.8g 【答案】C 【解析】 【详解】一定质量的甲烷在不足量氧气中燃烧后，得到CO、CO2和水蒸气共49.6g，将该混合气体缓慢通过无水CaCl2时增重25.2g，则m(H2O)=25.2g，n(H2O)= ，甲烷中碳氢比为1:4，n(C)=0.7mol，根据碳守恒，CO2、CO的物质的量和为0.7mol，设原混合气体中CO2的质量为xg，，x=13.2g，故选C。 36. 辛烷值是量度汽油质量的重要指标。加油站的油泵上有醒目的数字：92#、95#等。这些数字代表汽油标号——辛烷值。下图是异辛烷的球棍模型： （1）异辛烷的分子式为_______。 （2）写出异辛烷完全燃烧的化学方程式：_______(异辛烷用分子式表示)。 【答案】（1）C8H18 （2）2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O 【解析】 【小问1详解】 根据异辛烷结构可知其分子式：C8H18； 【小问2详解】 异辛烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式：2C8H18 + 25O2 16CO2 + 18H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $