上海市浦东新区2025-2026学年高二上学期12月质量检测化学试题

2025学年第一学期质量检测高二化学 (考试时间60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、重要的金属元素——铁(本题共20分) 铁是现代生产生活中使用量最大的金属。2023年我国粗钢产量达到10.19亿吨，稳居世界第一。 1. 我国古代就有炼铁的工艺，冶炼铁的方法是______。 A. 物理富集法 B. 热分解法 C. 热还原法 D. 电解法 2. 轮船的建造用到了大量的铁合金，下列关于铁合金的说法正确的是_____。(双选) A. 生铁是铁碳合金 B. 生铁比纯铁更耐腐蚀 C. 铁碳合金比纯铁应用更广泛 D. 人类最早大规模使用的合金为生铁 钢铁容易生锈，在使用过程中需要注意防护。 3. 在铁的表面涂上一层油漆，可以较长时间保护铁不被腐蚀，这属于_______。 A．物理方法 B．化学方法 4. 将炽热的铁块放入水中，铁块表面会生成一层致密的膜，保护内部的铁。该反应的化学方程式为_______。 5. 高铁酸钾()是一种高效杀菌净水剂，其中元素的化合价为_______，高铁酸钾溶液杀菌后可得到氢氧化铁胶体，进而起到净水作用，氢氧化铁胶体能净水的原因是___________。 黑木耳中含有丰富的铁元素，黑木耳中铁元素含量测定的实验方法如下： i．定性检验 6. 取3滴上图中的“滤液”滴在点滴板上，可用______(填试剂名称)检验滤液中存在。 7. 配制成溶液时，不需要用到的玻璃仪器是______。 A. 容量瓶 B. 烧杯 C. 玻璃棒 D. 漏斗 ⅱ．定量测定 8. 已知溶液的吸光度A与溶液中关系如下图，从上述溶液中取出待测液，测得待测液吸光度位于图中X点，则该黑木耳中铁元素含量为_____。 二、甲烷的性质(本题共30分) 9. 如图各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）甲烷的球棍模型是___________，填充模型是___________，甲烷的电子式是___________(填序号)。 （2）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式：___________。相对分子质量为30的烷烃的分子式是___________。 10. 如图是几种烷烃的模型。回答下列问题： （1）A、B、C三者的关系是___________。 （2）B的分子式为___________，C的名称为___________。 （3）写出C的同分异构体的结构简式：___________。 11. 某课外活动小组利用如图所示装置探究CH4和Cl2的反应，据题意，回答下列问题： （1）CH4和Cl2发生反应的条件是__________________。 （2）甲烷与氯气反应的反应类型是______反应。书写甲烷与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式：__________________。 （3）经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是______(填升高，降低或不变)。 （4）若水中含有硝酸银，则在U形管左端会观察到__________________。 （5）右端玻璃管的作用是__________________。 三、“一带一路”中的乙烯(本题共12分) “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。 12. “一带一路”各成员国的特色贸易商品中，其主要有机成分与其他不同类的是______。 A. 吉尔吉斯斯坦蜂蜜 B. 新疆棉花 C. 蒙古羊绒 D. 泰国大米 13. “一带一路”是“现代丝绸之路”。鉴别丝绸的方法有______。 A．手感目测 B．燃烧 C．听摩擦声 14. 乙烯中的官能团是______。 15. 乙烯和丙烯互为______。 A．同分异构体 B．同系物 16. 常用的食品包装袋由聚乙烯制成，由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是__________________。 17. 为了验证乙烯与溴的四氯化碳溶液反应是加成而不是取代反应，可采取方法有__________________。 四、化学反应速和平衡(本题共16分) 18. 在密闭容器中进行可逆反应：CO(气)＋NO2(气)⇌CO2(气)＋NO(气)△H＜0，达到平衡后，只改变其中一个条件，对平衡的影响是： (1)增大容器的体积，平衡______，反应混合物的颜色______。 (2)通入CO2气体，平衡______，反应混合物的颜色______。 (3)加入催化剂，平衡______。 19. 在100℃时，将0.1 mol的N2O4气体充入1 L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空 时间/s 0 20 40 60 80 100 (mol/L) 0.10 0.07 0.05 c3 a b (mol/L) 0 0.06 c2 0.12 0.12 0.12 在0～20s内N2O4的平均速率为__________________。 20. 已知反应为：aX(g)+bY(g)cZ(g)，下表表示在一定温度(℃)和压强(大气压)作用下达到动态平衡时Z的含量。 100 200 300 600 1000 200 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8 300 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6 400 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8 500 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5 分析表中数据，回答下列问题： 该正反应是______反应(填“吸热”、“放热”)。 反应式中化学计量数a、b、c的关系是a+b______c(填“＞”、“＜”、“=”)。 五、碳中和一国家战略(本题共22分) 21. 我国在联合国大会上提出“2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和”。碳中和，简而言之，就是的排放量与捕捉量（吸收量）大体处于平衡状态。 （1）下列“碳中和”合理措施是__________。 A. 研究转化为甲醇技术 B. 倡导使用天然气 C. 开发煤炭脱硫技术 D. 大力开发石油资源 （2）干冰气化时，发生变化的是__________。（双选） A. 微粒间作用力 B. 微粒的大小 C. 微粒间的距离 D. 微粒的数目 22. 下图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体时温度的变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等，初始温度为，压强为。 （1）实验开始时，四个容器中气体分子数目之比为__________。 （2）光照相同时间，四种气体中温室效应（温度变化）最显著的是__________。 A. B. C. D. 空气 23. 如图（a）所示，在两支Y形试管的一侧支管中分别放和，另一侧支管中分别加入稀盐酸。将两支Y形管同时倾斜并利用磁力搅器搅拌使盐酸跟固体充分反应，利用数字技术采集压强数据如图（b）所示。 （1）上图（b）中，曲线变化趋势较为平级，解释正确的是________。 A．与盐酸没有发生反应 B．与盐酸反应生成的是 C．时溶液中溶质只有 （2）图（b）显示与盐酸反应后压强迅速增大。用离子方程式表示原因___________。 24. 科研人员发现捕获和转化还可通过如下途径实现。原理如下图。 （1）过程①__________（选填“属于”“不属于”）氧化还原反应；属于__________。 A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 （2）指出过程②中的氧化剂是__________、__________。 （3）指出上述转化过程的一个优点__________。 2025学年第一学期质量检测高二化学 (考试时间60分钟，满分100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、重要的金属元素——铁(本题共20分) 【1~8题答案】 【答案】1. C 2. AC 3. A 4. 5. ①. +6 ②. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质而沉降 6. 硫氰化钾溶液 7. D 8. 126 二、甲烷的性质(本题共30分) 【9题答案】 【答案】（1） ①. C ②. D ③. B （2） ①. ②. 【10题答案】 【答案】（1）同系物 （2） ①. ②. 正丁烷 （3） 【11题答案】 【答案】（1）光照 （2） ①. 取代 ②. （3）降低 （4）有白色沉淀生成 （5）平衡气压（或保持U形管右端压强与外界大气压相等） 三、“一带一路”中的乙烯(本题共12分) 【12~17题答案】 【答案】12. C 13. ABC 14. 碳碳双键 15. B 16. nCH2=CH2 17. 检验反应后体系中是否有生成，如湿润蓝色石蕊试纸检验气体，或反应后加水，滴加硝酸银溶液观察是否产生淡黄色沉淀 四、化学反应速和平衡(本题共16分) 【18题答案】 【答案】 ①. 不移动 ②. 变浅 ③. 左移 ④. 变深 ⑤. 不移动 【19题答案】 【答案】 【20题答案】 【答案】 ①. 放热 ②. 五、碳中和一国家战略(本题共22分) 【21题答案】 【答案】（1）A （2）AC 【22题答案】 【答案】（1）1：1：1：1 （2）C 【23题答案】 【答案】（1）B （2） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 不属于 ②. A （2） ①. CaCO3 ②. CH4 （3）转化过程中，CaO和CaCO3可以循环利用 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $