上海市北蔡中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

海大附中2025学年度第一学期高二化学期中质量检测卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含五个综合题 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分 3、选择题除特殊标注，其他均为单选题。 (一)有机化合物(本题共24分) 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。 1. 下列化学用语正确的是________。 A. 质子数为6、中子数为8的碳原子： B. 甲烷的球棍模型 C. 甲烷的结构式： D. 甲基的电子式： 2. 下列关于烷烃的叙述错误的是________。 A. 烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连 B. 凡是化学式符合通式的烃一定是烷烃 C. 甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体 D. 碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高 3. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是________。 A. B. C. D. 4. 化合物1，1-二环丙基乙烯的结构简式如图，下列有关该化合物的说法正确的是________。 A. 分子式为 B. 所有碳原子可能共平面 C. 一定条件下，它可以分别发生取代、氧化、加聚等反应 D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，且反应类型相同 5. 下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是________。 A. 1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B. 乙醇可以制饮料 C. 1 mol乙醇跟足量的Na作用得 D. 1 mol乙醇可生成1 mol乙醛 6. 下列有机物的命名正确的是________。 A. 3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B. 3，3，4-三甲基己烷 C. 3，4，4-三甲基己烷 D. 2，3-三甲基己烷 7. 已知烷烃A的结构简式为： (1)若A的一种同分异构体是一个高度对称的结构，写出一种符合题意的A的同分异构体的结构简式________。 (2)用系统命名法对A进行命名为________。 (3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为不对称碳原子。用星号(*)标出A中的不对称碳原子________。 8. 写出人造羊毛单体的结构简式________。 9. 已知1，3-丁二烯与烯烃可发生反应生成六元环状化合物(DA反应)，如。如果通过一步反应合成，请参照已知信息，写出反应方程式：________。 (二)原子结构与性质(本题共21分) 化学家从构成物质的基本微粒“原子”入手，开启了对物质微观结构与性质关系的研究之门。请回答下列问题： 10. 下列有关化学用语表达正确的是________。 A. 的填充模型： B. 铍原子最外层原子轨道的电子云图： C. 的电子式： D. 钾的原子结构示意图为 11. 下列说法正确的是________。 A. 表示3s能级有2个轨道 B. p能级的能量一定比s能级的能量高 C. 在离核越近区域内运动的电子，能量越低 D. 1个原子轨道里，最少要容纳2个电子 12. 下列说法正确的是________(双选)。 A. 钠原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定 C. 同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 D. 在第三能层中自旋状态相同的电子最多有10个 13. 下列各组P、Q原子中，彼此的化学性质一定相似的是________。 A. P原子： Q原子： B. P原子：M电子层上有2个电子 Q原子：N电子层上有2个电子 C. P原子：2p能级上有1个未成对电子 Q原子：3p能级上有1个未成对电子 D. P原子：最外电子层L层上只有一个空轨道 Q原子：3p能级上只有一个空轨道 14. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布式为，则下列说法中，错误的是________。 X Y Z A．Y元素基态原子的价电子排布式为 B．Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素的氢化物是弱电解质 D．Z元素基态原子的核外电子排布式为 15. Ti、Na、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题： (1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种________(填字母)。 A．原子吸收光谱 B．原子发射光谱 (2)基态原子核外共有________种运动状态不同的电子，最高能层的原子轨道形状为________，其价电子轨道表示式为________。 (3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成，从结构角度来看，易被氧化成的原因是________。 (三)分子的结构与物质的性质(本题共15分) 物质的结构与性质之间有密切的关系。请回答下列问题： 16. 实验室常用溶解白磷()或硫磺，下列对于推测错误的是________。 A. 分子中键与键之比为 B. 沸点高于 C. 不能燃烧 D. 分子中共用电子对偏向S 17. 关于氢键，下列说法正确的是________。 A. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B. 冰中存在氢键，水中不存在氢键 C. 每一个水分子内含有两个氢键 D. 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 18. 下列推论错误的是________。 A. 的沸点高于，可推测的沸点高于 B. 为正四面体形结构，可推测出也为正四面体形结构 C. 苯环中碳碳键的键长介于和之间 D. 苯分子中各原子均位于同一平面上，键角均为120° 19. 下列说法错误的是________。 A. 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 B. 非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 C. 只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D. 三个原子不在一条直线上，也能形成氢键 20. 下列物质性质的比较，与氢键无关的是________。 A. 密度：水>冰 B. 热稳定性： C. 水溶性：乙醇>乙烷 D. 沸点： 21. 常温下为深红色液体，能与、等互溶，据此可判断是________(填“极性”或“非极性”)分子。 22. 请解释三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性：________。 (四)分子的空间结构(本题共19分) 物质微观结构的探索，是解锁化学世界奥秘的关键。 23. 键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是________。 A. 键角是描述分子空间构型的重要参数 B. 因为键的键能小于键的键能，所以与反应的能力强于与反应的能力 C. 在分子中，两个成键的原子间的距离为键长 D. 键的键能为，即18 g 分解成和时，消耗的能量为 24. 下列说法正确的是________。 A. 分子中存在的共价键为键和键 B. 所有原子轨道都具有一定的伸展方向，故所有共价键都具有方向性 C. 键形成示意图： D. 键的极性： 25. 下列说法正确的是________。 A. 键长： B. 键能： C. 键角： D. 、乙烯、乙炔分子中均有键 26. 、、分子的构型如图，下列说法正确的是________(双选)。 A. 三种分子的中心原子杂化方式不相同 B. 上述分子的VSEPR模型均为四面体 C. 的沸点低于 D. 的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 27. 成语“信口雌黄”中的雌黄化学式为，分子结构如图，As原子的杂化方式为________。 28. 1 mol 中的键数目为________。 29. (1)三硝基胺(其结构为)是一种新型的火箭燃料，因硝基吸电子能力强，中心N原子上无孤电子对，则中心N原子与三个硝基中的N原子构成________形。 (2)硝酰负离子的VSEPR模型是________，硝酰正离子与硝酰负离子的键角________(填“大于”、“小于”、“等于”)，为什么：________。 (五)元素周期律(本题共21分) 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。 30. 关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是________。 A. 元素周期表的s区全部是金属元素 B. 元素周期表的d区包含所有的过渡元素 C. 过渡元素包括d区、f区的元素 D. p区元素都是非金属元素 31. 已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法错误的是________。 A. X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B. 第一电离能Y可能小于X，也可能大于X C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D. 气态氢化物的稳定性：小于 32. 下列预测中正确的是________。 ①Be的氧化物的水化物可能具有两性 ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气 ③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 A. ①②③④ B. ②④ C. ①③ D. ①②③ 33. 下列叙述正确的是________。 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 气态再失去一个电子比气态再失去一个电子容易 D. 离子半径 34. 下列基态或激发态的Be原子或离子中①、②、③、④，电离最外层一个电子所需的能量最大的是________。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 35. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 (1)H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是________。 (2)N在元素周期表中的位置是________，基态N原子有________种空间运动状态不同的电子，与N同周期的元素中第一电离能比N大的元素有________种。 (3)X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。 578 1817 2745 11575 14830 ________(填“>”“=”或“<”），理由是________。 海大附中2025学年度第一学期高二化学期中质量检测卷 (考试时间60分钟 满分100分) 考生注意： 1、本考试分设试卷和答题纸，试卷包含五个综合题 2、答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须在答题卡上，在试卷上作答一律不得分 3、选择题除特殊标注，其他均为单选题。 (一)有机化合物(本题共24分) 【1~9题答案】 【答案】1. A 2. BD 3. D 4. C 5. C 6. B 7. ①. 或 ②. 2，2，3，4-四甲基己烷 ③. H3C−CH2−∗CH(CH3)−∗CH(CH3)−C(CH3)3 8. 、 9. CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2+CH2=CH2 (二)原子结构与性质(本题共21分) 【10~15题答案】 【答案】10. A 11. C 12. BC 13. D 14. A 15. ①. B ②. 22 ③. 球形 ④. ⑤. 的价电子排布式为，为，半满状态更稳定，所以亚铁易被氧化 (三)分子的结构与物质的性质(本题共15分) 【16~22题答案】 【答案】16. C 17. A 18. A 19. AB 20. B 21. 非极性 22. F的电负性大于氯，使得的极性强于的极性，从而导致分子中羧基上的键极性更大，更易电离出 (四)分子的空间结构(本题共19分) 【23~29题答案】 【答案】23. A 24. D 25. B 26. BD 27. 28. 29. ①. 平面三角形 ②. 平面三角形 ③. 大于 ④. 价层电子对数为2，sp杂化键角接近180，价层电子对数为3，杂化键角接近120，所以键角更大 (五)元素周期律(本题共21分) 【30~35题答案】 【答案】30. C 31. C 32. C 33. D 34. B 35. ①. ②. 第二周期第ⅤA族 ③. 5 ④. 2 ⑤. > ⑥. X是Al，Al的第一电离能失去的是3p上的电子，而Mg的第一电离能失去的是3s上的电子，Mg的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $