精品解析：云南省曲靖一中清源高级中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

曲靖一中清源高级中学2027届秋季学期期中考试化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】氧化还原反应有元素化合价的升降。大多数的分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，氧化物与C、CO等还原剂的反应属于吸热反应；大多数的化合反应、可燃物的燃烧、中和反应、活泼金属与酸的反应等属于放热反应，以此解答该题。 【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于放热的氧化还原反应， A不符合题意； B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应， B符合题意； C．灼热的炭与CO2反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应， C不符合题意； D．甲烷在氧气中燃烧是放热的氧化还原反应， D不符合题意； 故选：B。 2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A； B．电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B； C．电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C； D．是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D； 选B。 3. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比。 该反应中各物质化学计量数比为 ，因此反应速率满足 。据此分析。 【详解】A．由 ，得 ，A错误； B．由，得，B错误； C．由，得，C错误； D．由，得，D正确； 故选D。 4. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 【答案】B 【解析】 【详解】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 7. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确； B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，故B错误； C．加入少量相同浓度的HCl，HCl是强电解质，完全电离H+，导致溶液中c(H+)增加，故C错误； D．加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，故D错误； 故选：A。 8. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，反应热等于 C. 加入催化剂，可改变该反应的活化能，但不能改变反应的 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于 【答案】C 【解析】 【详解】A．据图可知b中活化能降低，所以b中使用了催化剂，A错误； B．反应物能量高于生成物，反应为放热反应，B错误； C．不同的催化剂，反应的活化能不同，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但是不改变反应的焓变，C正确； D．E1、E2分别代表反应过程中各步反应的活化能，D错误； 故选C。 9. 在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F2⇌2HF　K=1047； ②H2＋Cl2⇌2HCl　K=1017；③H2＋Br2⇌2HBr　K=109； ④H2＋I2⇌2HI　K=1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A. ①④③② B. ④②③① C. ①②③④ D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比。反应的化学平衡常数越大，表示反应正向进行的程度就越大。根据化学平衡常数K的值可知其大小关系为：①＞②＞③＞④，所以反应正向进行的程度大小关系为①＞②＞③＞④，故合理选项是C。 10. 甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 平衡时升高温度，正增大，逆减小 D. 反应平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干方程式可知，反应过程中气体的化学计量数和由2增至4，即该反应正反应是一个熵增反应，则ΔS>0，A正确； B．催化剂能改变反应途径从而降低活化能，但不影响焓变，B错误； C．升高温度时正、逆反应速率均增大，但正增大的幅度更大，C错误； D．该反应中，H2O为气态，故平衡常数表达式漏掉H2O的浓度，该反应的平衡常数K= ，D错误； 故答案为：A。 11. 下列实验操作正确的是 A．用图中装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图所示，记录滴定终点读数为 C．图中操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图中滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．重铬酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误； B．滴定管0刻度在上方，读数需与凹液面最低处相平，由图可知终点读数为，不是，B错误； C．赶出碱式滴定管内气泡时，应将橡胶管向上弯曲，挤压玻璃球放出溶液排出尖嘴气泡，图示操作正确，C正确； D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化以判断滴定终点，而非注视滴定管液面，D错误； 故答案为C。 12. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，故A错误； B．由图可知，t1时刻突然变大，一段时间后，浓度与改变前相同，则时刻改变的条件可能是缩小容器的体积，故B正确； C．随着温度的升高，逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆方向进行，说明反应放热，故C错误； D．铁条与盐酸的反应是放热反应，随反应的进行，温度越来越高，故D错误； 故答案为B。 13. 已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH1=-2878 kJ·mol-1； ②CH(CH3)3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH2=-2869 kJ· mol-1。 1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)的热量变化为 A. 放出9 kJ B. 吸收9 kJ C. 放出17 kJ D. 吸收18 kJ 【答案】A 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应CH3CH2CH2CH3(g)=CH(CH3)3(g)，则反应ΔH=(-2878 kJ·mol-1)-(-2869 kJ·mol-1)=-9 kJ·mol-1，所以1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)，放出的热量为9 kJ·mol-1×1 mol=9 kJ。 14. 已知反应： A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反应至4 s时c(C)=0.02 mol·L-1。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数K=0.4 B. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 C. 830 ℃下反应达平衡时，B的转化率为20% D. 4 s内，用A表示的该反应的平均反应速率v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 200 ℃时反应的平衡常数K=2.5，故A错误； B．从表格数据知：升高温度平衡常数减小，即升高温度平衡逆向移动，故B错误； C．830℃，， ，x=0.08，B的转化率为，故，C正确； D．反应至4 s时c(C)=0.02 mol·L-1，有，用A表示的该反应的平均反应速率，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：50 mL 0.50 mol/L盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50 mL 0.50 mol/L盐酸 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_______。 （2）学生甲实测数据处理 ①_______℃ ②实验中NaOH溶液稍过量的目的是______________________。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是________ (填序号)。 A．杯盖未盖 B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度 D．把溶液一次性迅速倒入 （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______(填“<”或“=”或“>”)。 （4）学生丙选用溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______(填“<”或“=”或“>”)，请说明理由_______________________。 【答案】（1） 温度计 （2） ①. ②. 确保盐酸被完全中和，减小实验误差 ③. AC （3） （4） ①. < ②. 是弱酸，在溶液中电离时需要吸收热量，使反应放出的热量减少。 【解析】 【小问1详解】 实验装置缺少的仪器是温度计，用于测量反应前酸、碱溶液的温度及反应前后混合液的最高温度。 【小问2详解】 ①先算每组温差：第一组：反应前平均温度，=28.4-25.0=3.4，第二组：反应前平均温度，=28.4-25.0=3.4；平均值=3.4； ②NaOH稍过量的目的是保证盐酸能够被完全中和； ③A．杯盖未盖，热量散失，测得温差偏小，A正确； B．记录最高温度是正确操作，不会偏小，B错误； C．测完盐酸的温度直接测溶液温度，温度计上残留盐酸提前中和碱，造成热量损失，温差偏小，C正确； D．把溶液一次性迅速倒入，是减少散热的正确操作，D错误； 故选AC。 【小问3详解】 KOH和NaOH都是强碱，与等物质的量HCl中和放出热量相等，故Q乙=Q甲。 【小问4详解】  是弱酸，在溶液中电离时需要吸收热量，使反应放出的热量减少，所以Q丙<Q甲。 16. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(COS)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b （1）请写出化学平衡常数K的表达式______________计算150℃时该反应的平衡常数K=_______。 （2）实验1，t s时达到化学平衡，用表示平均反应速率，则_______。 （3）400℃时，则平衡时CO的转化率为______________。 （4）由上表可知该反应随温度的升高化学平衡常数K减小，该反应的_______0(填“>”、“<”或“=”)。 （5）任意写出2条能使平衡转化率增大的措施______________、______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. 增大浓度 ②. 降低温度 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数K的表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即：。 在150°C时，实验1中起始n(CO)=10.0 mol，n(H2S)=10.0 mol，平衡时n(CO)=7.0 mol，列三段式： 因容器体积为1L，则平衡后c(CO) = 7.0 mol/L、c(H2S) = 7.0 mol/L、c(COS) = 3.0 mol/L c(H2) = 3.0 mol/L，代入平衡常数表达式可得：。 【小问2详解】 实验1中，0 ~ t s内CO的物质的量变化量为3.0 mol，容器体积为1 L，根据平均反应速率公式。 【小问3详解】 在400°C时，实验3中，起始n(CO)=20.0 mol，n(H2S)=20.0 mol，平衡时n(CO)=b mol，列三段式： 因容器体积为1L，则平衡后c(CO) = b mol/L、c(H2S) = b mol/L、c(COS) = 20-b mol/L c(H2) = 20-b mol/L，代入平衡常数表达式可得：，因为400°C时，，则，b = 16，所以CO的变化量为4 mol，则CO的转化率为：。 【小问4详解】 由表中数据可知，温度升高，化学平衡常数K减小，说明升高温度平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，所以该反应的。 【小问5详解】 要使的平衡转化率增大，则平衡应向正向移动：增大CO的浓度，由勒夏特列原理可知，平衡向正向移动；因反应为放热反应，降低温度，根据勒夏特列原理可知，平衡也向正向移动（合理即可）。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_________(填标号)。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的总物质的量不变 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施___________、___________。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向点状态的容器中充入氩气，的转化率_________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为，则时该反应的平衡常数______________(列出计算式即可)。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用、、表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 升高温度 ②. 降低压强 （4） ①. ②. 降低 ③. ④. （5）低温时升温使反应速率增大，相同时间内转化率升高；温度升高，反应速率增大，达到平衡后，温度继续升高后，放热反应的平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低 【解析】 【分析】反应②可由反应①与反应③的逆反应相加得到，因此。反应②为气体物质的量增大的吸热反应；反应③为气体物质的量减小的放热反应。平衡常数只随温度改变。 【小问1详解】 反应①加上反应③的逆反应，消去反应式两边相同的后即得反应②。反应相加时平衡常数相乘，反应逆向时平衡常数取倒数，所以； 【小问2详解】 A．断裂碳氢键和生成氢氢键都对应反应②的正反应过程，二者速率相等不能说明正、逆反应速率相等，A错误； B．若起始时与的浓度之比已经等于其生成量之比，则反应过程中该比值可以始终不变，所以该比值不再变化不能作为必然达到平衡的标志，B错误； C．恒温恒压时，混合气体总质量不变，体积与总物质的量成正比。反应②正向进行时气体总物质的量增大，密度随反应进程改变；密度不再变化说明各物质的量不再变化，反应达到平衡，C正确； D．反应②正向进行时气体总物质的量增加，逆向进行时气体总物质的量减少；总物质的量不再变化说明反应进度不再发生净变化，反应达到平衡，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 由热化学方程式相加可知反应②的，正反应吸热；其正反应方向气体总物质的量由3份增至5份。因此升高温度、降低压强均使平衡向正反应方向移动，从而提高的平衡转化率； 【小问4详解】 ①反应③的正反应方向气体总物质的量减小，增大压强有利于转化。图中同温度下曲线的转化率较高，所以。恒温恒压加入氩气后容器体积增大，各反应气体的分压减小，平衡向气体总物质的量增大的逆反应方向移动，故转化率降低。 ②B点的平衡转化率为，反应的物质的量为。平衡时、、。容器体积为，代入浓度平衡常数表达式得。 ③A、B两点温度均为，故；C点温度，反应③为放热反应，升温使平衡常数减小，所以； 【小问5详解】 图中横坐标是温度，纵坐标是相同反应时间后的转化率。低温区反应速率较慢，升高温度主要表现为反应速率增大，所以相同时间内转化率升高；反应③为放热反应，达到平衡状态后，温度继续升高时平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，故曲线先升高后降低。 18. Ⅰ．现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： （1）书写的电离方程式：_____________________。 （2）下列能使乙酸溶液中的电离程度增大的操作是_______(填序号)。 A．通HCl气体 B．升温 C．加水 D．加入HCOONa固体 E．加入NaOH固体 （3）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为_______(结果保留三位有效数字)。 （5）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的pH：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （6）请写出一级电离平衡常数的表达式_____________。 （7）将通入氨水中，当降至时，溶液中的______________。 （8）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. 、HClO B. 、 C. HClO、 D. 、 【答案】（1） （2）BCE （3）CD （4）5.71 （5）> （6） （7）10.2 （8）AD 【解析】 【小问1详解】 是弱酸，在水溶液中部分电离，需使用可逆符号，方程式为：。 【小问2详解】 A．通入 会使溶液中 增大，抑制醋酸电离，故A错误； B．弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，故B正确； C．加水稀释，溶液浓度减小，促进弱电解质电离，故C正确； D．加入的 对应酸（甲酸）的酸性强于醋酸，在高中化学一般认为不能发生“弱酸制强酸”的反应，其对醋酸电离的促进作用不明显，通常不选，故D错误； E．加入 固体，会消耗溶液中的 ，使 降低，促进醋酸电离，故E正确； 故选BCE。 【小问3详解】 A．，由于温度不变， 不变，而减小，故该比值变小，A不符合题意； B．加水稀释导致 减小，根据 可知 增大，则比值 变小，B不符合题意； C．常温下将氨水加水稀释，能促进一水合氨的电离，电离出的离子物质的量增加，即 增大，C符合题意； D．，由于电离正向进行，分子物质的量减少，离子物质的量增加，该比值变大，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 的醋酸溶液中 ，忽略水的电离（酸溶液中水的电离受到一致），结合醋酸电离方程式，溶液中 。代入电离平衡常数公式有：，解得 ，醋酸为弱酸，少数电离，所以醋酸溶液(乙)的浓度约为。 【小问5详解】 甲（盐酸）是强酸，乙（醋酸）是弱酸，两者 相同。加水稀释相同的倍数时，弱酸由于稀释促进电离，会释放出更多的 来抵抗 的增大。因此稀释后弱酸溶液的 变化较小，即强酸溶液的 更大，甲 > 乙。 【小问6详解】 的第一步可逆电离产生 和 ，故其一级电离平衡常数表达式为 。 【小问7详解】 由亚硫酸的二级电离常数 变形可得：。当 时，溶液中 ，代入即可得比值 。 【小问8详解】 离子共存需判断是否发生复分解反应或氧化还原反应。 A． 具有较强的还原性， 具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A符合题意； B．根据表格数据酸性比较：，因此 无法与 反应生成弱酸 ，可以大量共存，故B不符合题意； C．酸性 ， 无法与 反应生成碳酸，可以大量共存，故C不符合题意； D．因酸性电离常数 ，说明 的酸性强于 ，发生反应 ，不能大量共存，故D符合题意； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中清源高级中学2027届秋季学期期中考试化学试卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 铝片和稀盐酸反应 B. 与的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. B. C. D. 3. 已知在密闭容器中发生反应，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是 A. B. C. D. 4. 向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D. 增大 5. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 6. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 7. 在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A. 加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B. 加水，平衡逆向移动 C. 滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量NaCN固体，平衡正向移动 8. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为吸热反应，反应热等于 C. 加入催化剂，可改变该反应的活化能，但不能改变反应的 D. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于 9. 在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是①H2＋F2⇌2HF　K=1047； ②H2＋Cl2⇌2HCl　K=1017；③H2＋Br2⇌2HBr　K=109； ④H2＋I2⇌2HI　K=1。比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是 A. ①④③② B. ④②③① C. ①②③④ D. 无法确定 10. 甲烷催化重整反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH>0。下列说法正确的是 A. 该反应的ΔS>0 B. 使用催化剂可降低反应的焓变 C. 平衡时升高温度，正增大，逆减小 D. 反应平衡常数 11. 下列实验操作正确的是 A．用图中装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验 B．如图所示，记录滴定终点读数为 C．图中操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D．图中滴定时一手控制滴定管玻璃活塞，一手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管液面 A. A B. B C. C D. D 12. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B. 图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图③可表示可逆反应； D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 13. 已知：①CH3CH2CH2CH3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH1=-2878 kJ·mol-1； ②CH(CH3)3(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH2=-2869 kJ· mol-1。 1 mol CH3CH2CH2CH3(g)转化为CH(CH3)3(g)的热量变化为 A. 放出9 kJ B. 吸收9 kJ C. 放出17 kJ D. 吸收18 kJ 14. 已知反应： A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol A和0.8 mol B，反应至4 s时c(C)=0.02 mol·L-1。下列说法正确的是 温度/℃ 700 800 830 1 000 1 200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 A. 1 200 ℃时反应C(g)＋D(g)A(g)＋B(g)的平衡常数K=0.4 B. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 C. 830 ℃下反应达平衡时，B的转化率为20% D. 4 s内，用A表示的该反应的平均反应速率v(A)=0.01 mol·L-1·s-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某小组学生用如图所示简易量热计进行中和反应反应热的测定。近似处理实验所用酸、碱溶液的密度为、比热容为，忽略量热计的比热容。 【药品】：50 mL 0.50 mol/L盐酸、溶液、溶液。 【实验数据】学生甲进行的三次实验数据如下表所示： 实验次数 反应前体系的温度/℃ 反应后体系温度/℃ 温度差平均值/℃ 50 mL 0.50 mol/L盐酸 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液 平均值 1 24.9 25.1 28.4 2 25.0 25.0 28.4 （1）从实验装置上看，还缺少的仪器名称是_______。 （2）学生甲实测数据处理 ①_______℃ ②实验中NaOH溶液稍过量的目的是______________________。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得温度差偏小，可能的原因是________ (填序号)。 A．杯盖未盖 B．记录温度计最高温度 C．测完盐酸的温度直接测溶液温度 D．把溶液一次性迅速倒入 （3）学生乙选用KOH溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______(填“<”或“=”或“>”)。 （4）学生丙选用溶液，其他均与学生甲同，且操作规范，预测实验放出热量的数值_______(填“<”或“=”或“>”)，请说明理由_______________________。 16. 羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO与在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如表所示： 实验 温度/℃ 起始时 平衡时 n(CO)/mol n(COS)/mol n(CO)/mol 1 150 10.0 10.0 0 0 7.0 2 150 7.0 8.0 2.0 4.5 a 3 400 20.0 20.0 0 0 b （1）请写出化学平衡常数K的表达式______________计算150℃时该反应的平衡常数K=_______。 （2）实验1，t s时达到化学平衡，用表示平均反应速率，则_______。 （3）400℃时，则平衡时CO的转化率为______________。 （4）由上表可知该反应随温度的升高化学平衡常数K减小，该反应的_______0(填“>”、“<”或“=”)。 （5）任意写出2条能使平衡转化率增大的措施______________、______________。 17. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) （1）___________(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_________(填标号)。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 混合气体的总物质的量不变 （3）列举两种可提高反应②中转化率的措施___________、___________。 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______(填“>”“<”或“=”)，维持温度不变，向点状态的容器中充入氩气，的转化率_________(填“升高”“降低”或“不变”)。 ②B点处，容器体积为，则时该反应的平衡常数______________(列出计算式即可)。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用、、表示)。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________。 18. Ⅰ．现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： （1）书写的电离方程式：_____________________。 （2）下列能使乙酸溶液中的电离程度增大的操作是_______(填序号)。 A．通HCl气体 B．升温 C．加水 D．加入HCOONa固体 E．加入NaOH固体 （3）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）已知，则醋酸溶液(乙)的浓度为_______(结果保留三位有效数字)。 （5）常温下，取甲、乙各1 mL分别稀释至100 mL，稀释后，溶液的pH：甲_______乙(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HClO 电离平衡常数 （6）请写出一级电离平衡常数的表达式_____________。 （7）将通入氨水中，当降至时，溶液中的______________。 （8）下列微粒在溶液中不能大量共存的是_______。 A. 、HClO B. 、 C. HClO、 D. 、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $