云南省昭通市第一中学教研联盟2025-2026学年高二上学期期中考试化学（A卷）试题

昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试·双向细目表 化学（A卷） 题号 题型 分值 试题内容 难易程度 备注 1 选择题 3 反应热，能量，键能 易 2 选择题 3 中和热的测定实验 易 3 选择题 3 氧化还原反应，吉布斯自由能，平衡常数 易 4 选择题 3 一定条件下的离子共存 中 5 选择题 3 化学平衡的移动，勒夏特列原理 中 6 选择题 3 有机物的性质，有机营养物质 中 7 选择题 3 水的电离平衡 中 8 选择题 3 盐类的水解 中 9 选择题 3 酸碱中和滴定，实验装置正误判断 中 10 选择题 3 酸碱中和滴定，物料守恒，电荷守恒 中 11 选择题 3 实验现象正误判断 难 12 选择题 3 工艺小流程 难 13 选择题 3 原电池装置判断 难 14 选择题 3 化学反应原理综合应用 难 15 填空题 15 实验综合 中 16 填空题 14 工艺流程 中 17 填空题 14 化学反应原理 中 18 填空题 15 化学反应原理 难 命题 思想 达成目标 优秀率 及格率 平均分 25% 65% 65 巩固基础，查缺补漏 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列说法或表示正确的是 A. C(金刚石，s)=C(石墨，s) ，所以石墨比金刚石稳定。 B. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多。 C. 对于反应 ，形成1 mol 的化学键所释放的总能量小于断裂1 mol S(g)和1 mol 的化学键所吸收的总能量。 D. 已知 ，则氢气的燃烧热为。 2. 中和反应的反应热测定实验中，用50 mL 0.50 盐酸和50 mL 0.55 NaOH溶液进行实验，简易装置如图所示。下列说法正确的是 A. 如果用稀溶液和稀硫酸实验，不会影响结果 B. 实验中若采用50 mL 0.50 的NaOH溶液会使实验结果更加准确 C. 如果用铜质搅拌器，测得中和反应放出的热量会偏低 D. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 3. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。如图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. Z为反应物，X为生成物 B. 降低反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 C. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO D. 该反应在低温下能自发进行 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 1.0 的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 5. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 B. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒压，加入一定量的氦气，达新平衡时的转化率减小 D. 达平衡后，和的浓度保持不变 6. 以淀粉为原料合成乙酸乙酯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇 B. 反应④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 C. 淀粉、蛋白质、油脂均为天然高分子化合物 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 7. 水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入少量金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是 A. B. 生成的NaOH会促进水的电离 C. 若b点为稀盐酸溶液，则该点由水电离出的 D. c点对应的水溶液中，可能有、、大量存在 8. 下列说法不正确的是 A. 测得0.1 的一元酸HA溶液，则HA一定为弱电解质 B. NaHS溶液显碱性，是因为的水解程度大于电离程度 C. 25℃时，将0.1 的HA溶液加水稀释至，所得溶液 D. 0.1 的HA溶液与0.1 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0 9. 使用下列实验装置不能达到实验目的的是 A．除铁钉表面的油污 B．验证酸性强弱： C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 10. 以0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol/L 溶液的部分滴定曲线如图所示。 下列说法不正确的是 A. N点溶液： B. M点若使用酚酞作指示剂，则消耗的NaOH的体积偏大 C. M→N过程中，均满足 D. M点满足 11. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 选项 操作及现象 结论 A 分别测定的HCOONa和溶液的pH，HCOONa溶液的pH更小。 结合的能力： B 向稀溶液中滴入几滴浓硫酸，立即观察溶液颜色变化。 探究对水解的影响 C 向2 mL浓度均为的和混合溶液中滴加少量溶液，振荡，产生白色沉淀。 溶度积常数： D 分别向的三氯乙酸和乙酸溶液中加入等量镁条，三氯乙酸溶液中产生气泡的速率更快。 酸性：三氯乙酸>乙酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某工厂利用生物质(稻草)水解产生的葡萄糖作还原剂，从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图所示。已知“沉钴”温度下下列说法错误的是 A. 硫酸用作催化剂和浸取剂 B. “浸出”时，有2种金属元素被还原 C. “沉钴”后上层清液中存在 D. 使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 13. 以稀为电解质溶液的光解水装置如图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. a为负极，电极反应式为： B. 光解后，溶液的pH减小 C. 通过质子交换膜从右室移向左室 D. 外电路每通过1 mol电子，右侧电极室溶液质量减少1 g 14. 在25℃下，AgCl、AgBr和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以为指示剂，用标准溶液分别滴定含水样、含水样。 已知：①为砖红色沉淀； ②相同条件下AgCl溶解度大于AgBr； ③25℃时，，。 (代表、或) 下列说法错误的是 A. 曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线 B. 据图可知， C. 反应的平衡常数 D. 滴定达终点时，溶液中 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 硫代硫酸钠（）广泛应用于纺织业等领域，常温下易溶于水，难溶于乙醇。某化学实验小组用如图所示装置制备并测定其纯度。 已知：制备时C中发生的总反应为： 回答下列问题： （1）仪器X的名称是_________。 （2）装置B的作用有_________。(任写两点) （3）图中单向阀可以防倒吸，单向阀可用_________装置代替(填序号)。 （4）C中发生的总反应可视为由以下4个反应组成： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ．_________ 补全反应Ⅳ的化学方程式：_________。 （5）装置C中pH计连接电脑可随时控制溶液的pH，若pH过低，会发生反应而使产率降低，写出在强酸性环境中反应的离子方程式：_________。 （6）水中部分物质的溶解度曲线如图所示。 获得晶体的操作是：_________，_________，过滤，用_________(填“乙醇”“冷水”或“热水”)洗涤，干燥。 （7）产品纯度的测定[] 【溶液配制】称取制得的硫代硫酸钠样品a g，准确配制成250 mL溶液。 【滴定】向锥形瓶中加入20.00 mL c mol/L 溶液，加入过量KI溶液和溶液，发生反应：，然后加入淀粉作指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：。 ①滴入最后半滴样品溶液时，溶液_________(填溶液颜色的变化)，且30 s不变色，则达到滴定终点。 ②达到滴定终点时，消耗样品溶液的用量为25.00 mL，则样品纯度为_________(用含a、c的式子表示)。 16. 铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①； ②最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是：_________(任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 （2）“水浸渣”中主要含有_________(写化学式)。 （3）“沉淀”步骤应调pH为弱碱性，则所得滤渣为_________(写化学式)。 （4）“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的会进一步反应掉，写出该反应的化学方程式：_________。 （5）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液还原，写出该反应的离子方程式：_________。 （6）已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，加NaOH溶液调pH值至_________，过滤、洗涤、低温烘干，得到高纯晶体。其中检验沉淀已洗净的操作是_________。 17. 请回答下列问题。 （1）已知25℃，几种弱电解质的电离平衡常数如下表，回答下列问题： ①、、HClO、的酸性由强到弱的顺序为_________。 ②溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________。 ③向溶液中加入过量溶液，发生反应的离子方程式是_________。 ④常温下，用NaOH溶液吸收得到的溶液，试计算所得溶液中_________。 （2）如图所示为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。则a点溶液的_________c点溶液的(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；b点溶液中，_________。 （3）欲用5 L 溶液将23.3 g 固体全部转化为，则所用的溶液的物质的量浓度至少为_________mol/L。已知、(忽略溶液体积变化)。 18. 哈伯合成氨，为人类带来丰收和喜悦，氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 （1）科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的微粒用“ad”表示。 由图可知合成氨反应的_________。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为_________。 （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。 a．容器内、、的浓度之比为 b． c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）若在0.5 L的恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示： T/℃ 200 300 400 K 0.5 _________(填“<”“>”或“=”，下同)；400℃时，当测得、和物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的_________。 （4）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示物质的量)。 ①图像中和的关系是：________(填“>”“<”或“=”)。 ②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是_________(填字母)。 （5）已知反应：的标准平衡常数，其中为标准压强，、和为各组分的平衡分压，如：，p为平衡总压，为平衡系统中的物质的量分数。将组成(物质的量分数)为m% 、3m% 和q% He的气体通入反应容器，在温度为T、压强为p的条件下进行反应，平衡时若的转化率为α，则的压强为_________，_________(用含α、m、p、的最简式表示)。 昭通一中教研联盟2025年秋季学期高二年级期中考试 化学(A卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）除去二氧化硫中的氯化氢气体，调节气体流速、平衡气体压强、储存少量的SO2等(任写两点) （3）c （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （7） ①. 由蓝色变为无色 ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温 ②. Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3）Al(OH)3 （4） （5） （6） ①. 6～12 ②. 取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出现浑浊说明沉淀已洗净 【17题答案】 【答案】（1） ①. H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO ②. c()>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+) ③. ④. 60 （2） ①. 小于 ②. 大于 （3）0.52 【18题答案】 【答案】（1） ①. -46 ②. (或) （2）c （3） ①. > ②. < （4） ①. < ②. c （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $