精品解析：青岛市杜威中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025—2026学年第一学期高一年级阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧既有化学变化又有物理变化 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. 《神农本草经》对水银记载“味辛寒。……杀皮肤中虱”；水银有毒，使用时要谨慎 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及的反应属于分解反应 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时应放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 3. 每年10月23日上午6：02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6:0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 固体中所含离子总数为 B. 0.5 mol/L 溶液中含有数为 C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同 D. 将4.0 g NaOH溶于1 L水中可得0.1 mol/L NaOH溶液 4. 下列图示实验能达目的或操作规范的是 A.检验金属钠与水反应的热效应 B.测定氯水的pH C.验证和的热稳定性 D.向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法中，正确的是 A. 用10 ml量筒量取8.00 ml浓硫酸。 B. 在坩埚中进行钠在空气中的燃烧实验。 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜。 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在。 6. 下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是 A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液，容量瓶上标有温度、容量和刻度线 B. 使用前要检查是否漏水，具体操作为在容量瓶内加入一定量的水，盖好瓶塞，右手食指摁住瓶塞，左手五指托住瓶底，将其倒立，若无水珠渗出，则表明不漏水 C. 若需用480mL某溶液，则配制时应选用500mL容量瓶 D. 容量瓶配溶液时，用蒸馏水洗净后可直接使用，无需干燥 7. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：。对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述正确的个数是（ ） ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞装置。 B. 要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶。 C. 实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B。 D. E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢。 二、不定项选择(本题共5个小题，每题4分共20分。每小题有一个或二个选项符合题一意，错选不得分，漏选得2分) 11. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 16.4g 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为216g C. 1mol 转化为C₁₈过程中反应生成44.8L CO D. 同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同 12. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. 充分振荡后，⑤中固体物质不会溶解 13. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 14. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是 A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+ B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化 15. 苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 编号 实验操作 实验结果 实验Ⅰ 测定下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测定下述实验过程的pH变化 下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3 B. 实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C. 滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO D. OH-未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合 三、填空题(本题有4个小题，共60分) 16. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）0.5 mol 的质量是________，在标准状况下的体积为________。 （2）相同物质的量的CO和相比较，所含的电子数目之比为________。 （3）________g的氢气中所含H原子的数目与0.5 mol 相同。 （4）标准状况下，11.2 L 和混合气体中含有原子数为________。 （5）7.8 g 中含有，则的摩尔质量为________。 （6）电解1.8 g 所得的在标准状况下的体积为________。 （7）中和浓度为4 mol/L，体积为25 mL 溶液，需要NaOH的质量为________。 17. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式________________。 （3）装置C的作用是________，写出C中发生反应的化学方程式________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，说明该固体中不含________(填化学名称)。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (作出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液。 A.氯化钡　　　B.氢氧化钠　　　　C.氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：________________。 18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒 ②25 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，使用仪器的先后顺序排列正确的是________。 A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥ ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________； b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。 （4）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需用量筒取________mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 19. 已知无水在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水。 （1）仪器a的名称：________，请写出A中发生反应的化学方程式：________________。 （2）装置B中的X是________，其作用是________________。 （3）装置D发生反应的化学方程式为________________。 （4）实验结束时，应先熄灭________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是________。 （5）装置F的作用是________________。 （6）图中的实验设计还存在不足，请指出并纠正________，并写出对应的化学方程式________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期高一年级阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧既有化学变化又有物理变化 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. 《神农本草经》对水银记载“味辛寒。……杀皮肤中虱”；水银有毒，使用时要谨慎 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及的反应属于分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．蜡烛燃烧过程中，石蜡受热熔化属于物理变化，燃烧生成二氧化碳和水属于化学变化，因此既有化学变化又有物理变化，A正确； B．屠呦呦对青蒿素的提取是利用萃取原理将青蒿素从原料中分离，过程中无新物质生成，属于物理变化，而非化学变化，B错误； C．水银为汞（）单质，有毒性，使用时需谨慎，C正确； D．诗句描述的是碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳的反应，反应为，属于分解反应，D正确； 故选B。 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时应放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠易与空气中的、反应，密度比煤油大，保存在煤油中可隔绝空气；钠性质活泼，随意丢弃易引发火灾，剩余的钠应放回原试剂瓶，A正确； B．新制氯水中的见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中置于阴凉处；氯水具有酸性和强氧化性，会腐蚀橡胶塞，故用玻璃塞，B正确； C．钠着火时生成，会与反应生成，加剧燃烧，不能用二氧化碳灭火器扑灭，该操作错误，C错误； D．氯气密度比空气大，会聚集在低处，应向高处撤离；小苏打（）溶液呈弱碱性，可吸收氯气，减少对呼吸道的伤害，D正确； 故选C。 3. 每年10月23日上午6：02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6:0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 固体中所含离子总数为 B. 0.5 mol/L 溶液中含有数为 C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同 D. 将4.0 g NaOH溶于1 L水中可得0.1 mol/L NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，1mol 固体中含2mol 和1mol ，离子总数为，A错误； B．未给出溶液体积，仅凭浓度无法计算的物质的量，故数目无法确定，B错误； C．和均由氧原子构成，等质量的二者所含氧原子总物质的量相等，每个氧原子含8个电子，故总电子数相同，C正确； D．4.0g （物质的量为0.1mol）溶于1L水后，溶液体积大于1L，所得溶液浓度小于，D错误； 故选C。 4. 下列图示实验能达目的或操作规范的是 A.检验金属钠与水反应的热效应 B.测定氯水的pH C.验证和的热稳定性 D.向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应放热，使大试管内空气受热膨胀，U形管红墨水液面出现左低右高的变化，可检验反应的热效应，故A正确； B．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法测定氯水的，故B错误； C．验证热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度更低的位置，该装置中受热温度更高，无法证明其热稳定性更弱，故C错误； D．滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，伸入试管内会污染试剂，操作不规范，故D错误； 选A。 5. 下列说法中，正确的是 A. 用10 ml量筒量取8.00 ml浓硫酸。 B. 在坩埚中进行钠在空气中的燃烧实验。 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜。 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在。 【答案】B 【解析】 【详解】A．10 量筒的精确度为0.1 ，无法量取精度为0.01 的8.00 浓硫酸，A错误； B．坩埚耐高温，可承受钠燃烧的高温，能用于钠在空气中的燃烧实验，B正确； C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的固体，蓝色是水溶液的颜色，C错误； D．性质活泼，易与其他物质发生反应，氯元素在自然界中仅以化合态存在，无游离态，D错误； 故选B。 6. 下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是 A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液，容量瓶上标有温度、容量和刻度线 B. 使用前要检查是否漏水，具体操作为在容量瓶内加入一定量的水，盖好瓶塞，右手食指摁住瓶塞，左手五指托住瓶底，将其倒立，若无水珠渗出，则表明不漏水 C. 若需用480mL某溶液，则配制时应选用500mL容量瓶 D. 容量瓶配溶液时，用蒸馏水洗净后可直接使用，无需干燥 【答案】B 【解析】 【详解】A．容量瓶的作用为配制一定体积、浓度准确的溶液，瓶身确实标注有温度、容量和刻度线，故A正确； B．容量瓶检漏的完整操作是：加水后盖好瓶塞，倒立观察是否漏水，若无水渗出，将瓶正立后把瓶塞旋转180°塞紧，再次倒立观察，两次均无水渗出才说明不漏水，故B错误； C．实验室无480 mL规格的容量瓶，依据“大而近”的选用原则，需用480 mL溶液时应选择500 mL容量瓶配制，故C正确； D．容量瓶定容时还需要加入蒸馏水，洗净后残留的蒸馏水对溶质的物质的量、最终溶液体积均无影响，无需干燥可直接使用，故D正确； 选B。 7. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：。对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。 【详解】A．铁和氯气在常温下不反应，因此无明显现象，A错误； B．b处有气泡，应该是二氧化碳气体，碳酸钠与酸反应生成二氧化碳，说明氯气与水生成了酸性物质，B正确； C．c处先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色，则说明氯气与水反应还生成具有漂白性的物质，C错误； D．d处立即褪色，可能是氯气与水生成了漂白性物质，也可能是生成酸性物质中和了NaOH，或氯气直接与NaOH反应，D错误； 答案选B。 8. 下列叙述正确的个数是（ ） ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】①钠燃烧生成过氧化钠，颜色为淡黄色，故错误；②金属钠着火时可与水、二氧化碳反应，用细沙覆盖能隔绝氧气从而灭火，故正确；③钠和水先反应生成NaOH和氢气，NaOH与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜和氢气，有蓝色沉淀生成，钠易和水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，没有红色粉末出现，故错误；④和长期置于空气中最终都会生成碳酸钠，产物相同，故正确；故选B。 9. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水久置后漂白性下降，是因为氯水中的次氯酸不稳定分解生成氧气和氯化氢，A正确； B．能安静地在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，说明能支持燃烧，B正确； C．Na常温下易与氧气反应生成氧化钠，因此Na置于空气中，表面迅速变暗，C正确； D．向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳或二氧化硫，因此该盐不一定是碳酸钠，D错误； 答案选D。 10. 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞装置。 B. 要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶。 C. 实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B。 D. E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢。 【答案】C 【解析】 【详解】A．玻璃纤维可阻挡铜粉等固体颗粒物进入导管，避免装置堵塞，A正确； B．B装置中用和浓盐酸加热制，若先加热再滴加浓盐酸易导致圆底烧瓶受热不均炸裂，应先滴加浓盐酸再加热，B正确； C．若先加热硬质玻璃管D，装置内空气中的会与反应生成杂质，应先加热B产生排尽装置内空气后再加热D，C错误； D．E装置中溶液可与、反应，用于吸收多余的氯气和氯化氢，防止污染空气，D正确； 故选C。 二、不定项选择(本题共5个小题，每题4分共20分。每小题有一个或二个选项符合题一意，错选不得分，漏选得2分) 11. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 16.4g 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为216g C. 1mol 转化为C₁₈过程中反应生成44.8L CO D. 同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．16.4g 为，所含氧原子为0.2mol，氧原子数约为，A错误； B．的摩尔质量为216g/mol，B错误； C．温度和压强未知，无法计算生成CO的体积，C错误； D．CO和的摩尔质量相等，等质量的CO和的物质的量相同，在同温同压下，所占的体积相同，D正确； 故选D。 12. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. 充分振荡后，⑤中固体物质不会溶解 【答案】CD 【解析】 【详解】A．与水反应生成的气体为，②中大量气泡的主要成分是氧气而非氢气，A错误； B．酚酞遇碱性溶液变红，③中溶液变红说明反应生成了碱性物质，而非酸性物质，B错误； C．与水反应会生成中间产物，具有强氧化性，可将红色的有机色素氧化漂白，导致④中红色褪去，C正确； D．是分解反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，且难溶于水，常温下也不与溶液反应，因此充分振荡后⑤中固体不会溶解，D正确； 故选CD。 13. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】300mL溶液中b g 的物质的量为，则，，则50mL溶液中，最后稀释后溶液的体积是1000mL，即1L，，故选A。 14. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是 A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+ B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化 【答案】AC 【解析】 【分析】向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成氢离子，使溶液显酸性，HClO有漂白作用。 【详解】A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+，故A正确； B. 过程II溶液由红色变成无色，是因为HClO把石蕊漂白，溶液仍然为酸性，故B错误； C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，因为溶液中有过量的氯气，故C正确； D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，故D错误； 故选AC。 15. 苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 编号 实验操作 实验结果 实验Ⅰ 测定下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测定下述实验过程的pH变化 下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3 B. 实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C. 滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO D. OH-未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合 【答案】C 【解析】 【分析】探究碳酸钠和碳酸氢钠能否与氢氧根离子反应，只要把等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠滴入等体积等物质的量浓度的氢氧化钙溶液、测试pH，若pH变化，则氢氧根离子参与了反应，若pH不变化，则氢氧根离子未参与反应。 【详解】A．根据图象实验I中，溶解NaHCO3固体时的温度降低，为吸热过程，溶解Na2CO3固体时温度升高，为放热过程，故实验I中，溶解时吸收热量的物质是 NaHCO3，故A项正确； B．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故B项正确； C．滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子由氢氧根离子和碳酸氢根离子，故C项错误； D．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合，说明OH-未参与该反应，故D项正确； 故本题选C。 三、填空题(本题有4个小题，共60分) 16. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）0.5 mol 的质量是________，在标准状况下的体积为________。 （2）相同物质的量的CO和相比较，所含的电子数目之比为________。 （3）________g的氢气中所含H原子的数目与0.5 mol 相同。 （4）标准状况下，11.2 L 和混合气体中含有原子数为________。 （5）7.8 g 中含有，则的摩尔质量为________。 （6）电解1.8 g 所得的在标准状况下的体积为________。 （7）中和浓度为4 mol/L，体积为25 mL 溶液，需要NaOH的质量为________。 【答案】（1） ①. 8.5 g ②. 11.2 L （2） （3） 2 （4） （或） （5） （6） 2.24 L （7） 8 g 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，质量；标准状况下气体摩尔体积为，体积。 【小问2详解】 1个分子含电子数为，1个分子含电子数为，物质的量相同时分子数相等，故电子数之比为。 【小问3详解】 1个分子含4个原子，含原子物质的量为，对应的物质的量为，质量为。 【小问4详解】 标准状况下混合气体总物质的量为，和均为双原子分子，总原子物质的量为，原子数为。 【小问5详解】 中为，则的物质的量为，摩尔质量。 【小问6详解】 的物质的量为，电解反应为，生成的物质的量为，标准状况下体积为。 【小问7详解】 的物质的量为，中和反应中，的质量为。 17. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式________________。 （3）装置C的作用是________，写出C中发生反应的化学方程式________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，说明该固体中不含________(填化学名称)。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (作出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液。 A.氯化钡　　　B.氢氧化钠　　　　C.氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：________________。 【答案】（1） 饱和溶液（或饱和碳酸氢钠溶液） （2） （3） ①. 吸收未反应的气体 ②. （4） 过氧化钠 （5） ①. A ②. 。 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向反应后B中固体加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生说明固体中一定不含有过氧化钠； 【小问5详解】 碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的化学反应方程式为。  18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒 ②25 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，使用仪器的先后顺序排列正确的是________。 A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥ ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________； b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。 （4）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需用量筒取________mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 【答案】（1） 12 （2）BD （3） ①. 16.7 ②. D ③. 偏小 ④. 偏小 （4） ①. 25 ②. C 【解析】 【小问1详解】 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1.2 g/cm3×1000 mL/L×0.365÷36.5 g/mol=12 mol/L。 【小问2详解】 A．取用的浓盐酸的体积越大，溶液中HCl的物质的量越大，A错误； B．溶液的浓度不随溶液体积的改变而改变，B正确； C．取用的浓盐酸的体积越大，溶液中HCl的物质的量越大，氯离子数目越多，C错误； D．溶液的密度保持恒定，不随溶液体积的改变而改变，D正确； 故答案选BD。 【小问3详解】 ① 实验室没有480mL容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制500 mL稀盐酸，根据稀释定律​，得，应选25mL量筒量取；配制顺序为：用量筒量取浓盐酸（可配合胶头滴管定体积）→在烧杯中稀释→用玻璃棒引流转移至500 mL容量瓶→洗涤后定容（最后用胶头滴管滴加蒸馏水），对应仪器顺序为②⑥③⑦⑤⑥，选D。 ② a. 量取浓盐酸时俯视凹液面，会导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质HCl偏少，最终配制的溶液浓度偏小； b. 定容摇匀后液面下降是部分溶液附着在瓶塞缝隙处，此时补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，最终浓度偏小。 【小问4详解】 ①中和含0.4 gNaOH的NaOH溶液，NaOH物质的量为0.01 mol，需要0.01 molHCl，则盐酸的体积为0.01 mol÷0.4 mol/L=25 mL。 ②用配制的盐酸中和含0.4 gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，说明配制溶液的浓度偏大。 A．浓盐酸挥发，浓度降低，导致配制溶液的浓度偏小，A错误； B．配制溶液时，未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏小，B错误； C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，导致所配制的盐酸溶液浓度偏大，C正确； D．加水超过刻度线，用胶头滴管吸出，导致部分溶质损失，溶液的浓度偏低，D错误； 故答案选C。 19. 已知无水在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水。 （1）仪器a的名称：________，请写出A中发生反应的化学方程式：________________。 （2）装置B中的X是________，其作用是________________。 （3）装置D发生反应的化学方程式为________________。 （4）实验结束时，应先熄灭________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是________。 （5）装置F的作用是________________。 （6）图中的实验设计还存在不足，请指出并纠正________，并写出对应的化学方程式________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 （3） （4） ①. D ②. 冷却，使蒸气凝华（或转变为固体），便于收集 （5）防止空气中的水蒸气进入E中，避免潮解 （6） ①. 缺少尾气处理装置，应在装置F后连接一个盛有溶液的吸收装置 ②. 【解析】 【分析】装置A中利用浓盐酸与在加热条件下反应制备；由于浓盐酸易挥发，制得的中混有气体和水蒸气，因此通过装置B中的饱和食盐水除去，再通过装置C中的浓硫酸干燥；干燥纯净的进入装置D中，与铁屑在加热条件下反应生成；由于加热易升华，在装置E中利用冷水冷却使其凝华以便收集；无水在空气中易潮解，装置F中盛放固体干燥剂可防止空气中的水蒸气进入E中；有毒，不能直接排放，原装置缺少尾气处理部分，需在最后增加盛有溶液的吸收装置。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a为分液漏斗；装置A中发生的是实验室制备氯气的反应，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 装置B中的溶液X为饱和食盐水，其作用是除去中混有的挥发出来的气体，同时减少氯气的溶解。 【小问3详解】 装置D中铁与氯气在加热条件下发生化合反应生成氯化铁，化学方程式为。 【小问4详解】 实验结束时，为防止发生倒吸，应先熄灭D处酒精灯，继续通入氯气直至装置冷却；根据题干信息“加热易升华”，E中冷水的作用是降低温度，使蒸气凝华成固体，便于收集。 【小问5详解】 装置F中装有无水，其作用是吸收空气中的水分，防止空气中的水蒸气进入收集器E中，避免无水发生潮解。 【小问6详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，图中的实验设计缺少尾气处理装置；纠正方法为：在装置F后连接一个盛有溶液的尾气吸收装置；氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $