精品解析：山东省青岛市城阳区实验高级中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

青岛实验高中2025—2026学年度第一学期单元学情检测 高一化学试卷 可能用到的原子量：C：14、H：1、N：14、Cl：35.5、O：16 一、选择题，共15题，每题4分。每题只有一个正确选择项。 1. 第29届联合国气候变化大会主题是“绿色供应链协同：共担气候责任，共创零碳未来”。这里“碳”的含义是 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 2. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B. 实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C. 分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 3. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 金属钠着火时，可用干粉灭火器或干燥的沙土灭火 C. Na、Na2O、Na2O2和NaOH长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 4. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A. ②⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 5. 用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g 所含的原子数目为 B. 标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L C. 常温常压下，2.8 g CO和(气体)的混合气体中含有的分子数目为 D. 3.2 g由和组成的混合物含有原子数目为 6. 下列有关实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．比较的稳定性 B．测氯水的 C．除中的 D．制取 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 B. 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C. 向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有 D. 向过氧化钠、氧化钠与水反应后的溶液中分别滴加酚酞试剂，溶液最终均变为红色 8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 9. 下列说法中，正确的是 A. 1 mol氧的质量是32 g B. 钠原子的摩尔质量是23 g C. 同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等 D. 0.5 mol氧气中含有16 mol电子 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 11. 下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成分：盐酸二甲双胍 化学结构式： 分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g(提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量) A. 该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B. 由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.11g C. 1mol 中氢原子的物质的量为11mol D. 中C：N元素质量比为24：35 12. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法正确的是 A. 副产物不可用作肥料 B. 反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧不可得到纯碱 C. 反应I原理为 D. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 13. 同温同压下，相同体积的CO和相比较，下列说法不正确的是 A. 分子个数之比为 B. 密度之比为 C. 质量之比为 D. 所含氧原子个数比为 14. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 15. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备NaH。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹，一段时间后，再点燃酒精灯 B. 装置a中稀硫酸也可以用稀盐酸代替 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 二、笔答题(共3题) 16. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠的密度比水小，一小块金属钠投入水中的反应方程式是___________。 （2）钠在空气中加热生成的是___________色的粉末，的重要用途是___________。 （3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用___________溶液吸收，相关反应的化学方程式为：___________。 （4）在点燃的条件下与发生反应的现象为___________。 （5）久置的氯水变为___________，原因是___________(用方程式表示)。 17. 化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得的体积为V L。 ①的物质的量为______mol(用含m的代数式表示)。 ②该条件下的气体摩尔体积为______(用含m、V的代数式表示)。 （2）标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。 ①A与B的相对分子质量之比为______。 ②同温同压下，两气体A与B的密度之比为______。 ③同质量的A、B分子数之比为______。 ④相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为______。 18. 某课外活动小组设计了如图所示装置，验证和反应时需要与水接触。 （1）装置分析 装置①中反应的化学方程式是______。 装置②中的试剂是______(填标号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓硫酸 （2）进行实验 ⅰ．步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是______。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是______。 ⅱ．实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“和反应时需要与水接触”的结论。有同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的。请你设计实验证明装置⑤中的确发生了和的反应，实验步骤和现象是______。 根据上述实验的结论，可以认为和反应过程是首先，然后发生了和____________(写化学方程式)两个反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青岛实验高中2025—2026学年度第一学期单元学情检测 高一化学试卷 可能用到的原子量：C：14、H：1、N：14、Cl：35.5、O：16 一、选择题，共15题，每题4分。每题只有一个正确选择项。 1. 第29届联合国气候变化大会主题是“绿色供应链协同：共担气候责任，共创零碳未来”。这里“碳”的含义是 A. 碳元素 B. 碳单质 C. 一氧化碳 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】气候变化领域中的“碳”通常指以二氧化碳（CO2）为主的温室气体，而非单质或元素。例如，“碳中和”即通过减排或吸收CO2实现净零排放。选项中只有D（二氧化碳）符合这一语境，其他选项均与气候议题无关。 故选D。 2. 某同学利用所学知识去探究的性质，设计了如下研究程序，合理的是 A. 观察(得出的物理性质)分类(预测的化学性质)实验(观察实验现象，验证预测)比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B. 实验分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)比较并得出结论 C. 分类(预测的化学性质)观察(得出的物理性质)实验比较并得出结论 D. 观察(得出的物理性质)实验分类(预测的化学性质)比较并得出结论 【答案】A 【解析】 【详解】探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证；故A正确； 故选：A。 3. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. 将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出 B. 金属钠着火时，可用干粉灭火器或干燥的沙土灭火 C. Na、Na2O、Na2O2和NaOH长期放置在空气中最终产物相同 D. 可用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．将一小块金属钠投入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以有蓝色沉淀和气体逸出，没有红色物质析出，A项错误； B．常见的干粉灭火器主要成分为，金属钠着火时，受热分解生成、、，则钠和水反应生成和氢气，氢气可燃，加热时钠与氧气反应得，可以和及反应生成氧气，氢气与氧气混合点燃会爆炸，故钠失火不可用干粉灭火器，可以用干燥的沙土灭火，B项错误； C．室温下，钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解、吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液结晶产生晶体，该晶体风化得到，故钠长期置于空气中，最后形成的物质是，、长期放置在空气中最终产物也是，与水反应生成氢氧化钠与氧气最终产物也是，C项正确； D．石灰水分别与、溶液反应均能生成沉淀，故不能用石灰水鉴别与溶液，D项错误； 答案选C。 4. 2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有 ①锂沉入水中；②锂浮在水面上；③水中有大量气泡；④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红；⑤反应剧烈，发出紫红色火焰；⑥锂四处游动 A. ②⑥ B. ①③ C. ②④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差，说明锂能与水反应生成氢氧化锂和氢气，则将密度小于水的绿豆大的锂投入水中观察到的实验现象为锂浮在水面上，与水缓慢反应并放出热量，锂表面有气泡逸出，产生的气体使锂四处游动，反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变蓝，则②⑥正确，故选A。 5. 用表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，28 g 所含的原子数目为 B. 标准状况下，1 mol 的体积为22.4 L C. 常温常压下，2.8 g CO和(气体)的混合气体中含有的分子数目为 D. 3.2 g由和组成的混合物含有原子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，28g 的物质的量为，1个分子含2个氮原子，故所含原子数目为，A错误； B．标准状况下，不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，B错误； C．和的摩尔质量均为，2.8g混合气体总物质的量为，含有的分子数目为，C错误； D．和均由氧原子构成，3.2g混合物中氧原子的物质的量为，故含有原子数目为，D正确； 故选D。 6. 下列有关实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．比较的稳定性 B．测氯水的 C．除中的 D．制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度相对较低的小试管底部，故A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故B错误； C．二氧化碳不溶于饱和碳酸钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故C正确； D．用Na燃烧制取Na2O2时，不能放在表面皿中进行，应在坩埚中加热，故D错误； 选C。 7. 下列实验现象的描述正确的是 A. 铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色 B. 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色 C. 向氯水中滴加溶液，产生气泡，说明氯水中含有 D. 向过氧化钠、氧化钠与水反应后的溶液中分别滴加酚酞试剂，溶液最终均变为红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈黄色，A错误； B．新制的氯水显示酸性，滴加少量紫色石蕊试液后，溶液呈红色，但是含有的次氯酸具有漂白作用，能使红色退去，即新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液后，充分振荡后溶液先变红色然后红色退去，B正确； C．酸性：HCl>H2CO3>HClO，滴加溶液，产生气泡，是盐酸与碳酸氢钠反应，C错误； D．过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，因为产生氢氧化钠，溶液先变红，又因为强氧化性，后红色褪去，D错误； 答案选B。 8. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是 A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 B. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2分子存在 C. 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中有Cl﹣存在 D. 氯水放置数天后酸性将减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在,A正确； B．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO分子存在，B错误； C．加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl﹣存在，加入的盐酸引入过氯离子，C错误； D．氯水放置数天后次氯酸分解，久置的氯水为盐酸溶液，酸性将增强，D错误； 故选A。 9. 下列说法中，正确的是 A. 1 mol氧的质量是32 g B. 钠原子的摩尔质量是23 g C. 同温同压下，不同气体分子间的距离几乎相等 D. 0.5 mol氧气中含有16 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．“1 mol氧”未指明具体微粒种类（氧原子或氧分子），指代不明确，无法确定对应质量，A错误； B．摩尔质量的单位为，钠原子的摩尔质量为，选项单位使用错误，B错误； C．气体分子间距离远大于分子本身直径，分子本身大小可忽略，同温同压下，不同气体分子间的平均距离几乎相等，C正确； D．1个分子含16个电子，含电子的物质的量为，D错误； 故选C。 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，实现实验数据的即时采集和分析。下图是光照过程中氯水的变化情况。下列有关说法错误的是 A. 光照使氯水中的次氯酸分解产生了盐酸，溶液的酸性增强 B. 减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出 C. 随着光照时间的延长，氯水的颜色变浅，故氯水应该储存于棕色瓶中 D. 不可以用试纸检测新制氯水的 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照下氯水中的次氯酸（HClO）分解：，生成的HCl为强酸，使溶液中H+浓度增大，酸性增强，pH减小，A正确； B．若因Cl2溶解度减小逸出，会导致平衡左移，H+浓度减小，pH应增大，因此pH减小的主要原因是HClO分解生成更多HCl，B错误； C．氯水颜色源于Cl2，光照下HClO分解促进Cl2与水反应，Cl2不断消耗，颜色变浅，为防止HClO分解，氯水需储存于棕色瓶中，C正确； D．新制氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法准确检测pH，D正确； 故选B。 11. 下图是某盐酸二甲双胍片说明书中的部分内容。下列有关说法错误的是 【药品名称】盐酸二甲双胍片 【成份】主要成分：盐酸二甲双胍 化学结构式： 分子式： 分子量：165.63 【适应症】首选用于单纯饮食控制及体育锻炼治疗无效的2型糖尿病，特别是肥胖的2型糖尿病。 【规格】0.5g(提示：指的是每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量) A. 该药品是治疗2型糖尿病的常备药 B. 由盐酸制成，每片药品中含HCl约0.11g C. 1mol 中氢原子的物质的量为11mol D. 中C：N元素质量比为24：35 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题文可知，盐酸二甲双胍片是治疗2型糖尿病的常备药，故A正确； B．每片药品中主要成分盐酸二甲双胍的质量为0.5g，盐酸二甲双胍中含HCl的质量分数为，所以每片药品中含HCl的质量为，故B正确； C．1个共含有12个氢原子，故1mol含有氢原子的物质的量为，故C错误； D．盐酸二甲双胍中，碳、氮的质量比为，故D正确； 故选C。 12. 纯碱(碳酸钠)是一种重要的化工原料，工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下： 有关说法正确的是 A. 副产物不可用作肥料 B. 反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧不可得到纯碱 C. 反应I原理为 D. 向饱和溶液中先通入足量的，再通入足量的 【答案】C 【解析】 【分析】向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠，加热分解制得碳酸钠，据此分析； 【详解】A．副产物可用作氮肥，A错误； B．反应原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，则反应I生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，B错误； C．由发生的反应可知，反应I原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C正确； D．常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2，1体积水能溶解700体积NH3。由于NH3的溶解度远大于CO2，所以侯氏制碱原理为饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，NaCl饱和溶液中二氧化碳的溶解度较小，所以应该向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，D错误； 故选C。 13. 同温同压下，相同体积的CO和相比较，下列说法不正确的是 A. 分子个数之比为 B. 密度之比为 C. 质量之比为 D. 所含氧原子个数比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下相同体积的气体物质的量相等，分子数，故分子个数之比为，A正确； B．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，，，密度比为，B正确； C．物质的量相等时，质量，质量之比等于摩尔质量之比，为，C正确； D．等物质的量的和所含氧原子的物质的量之比为，故氧原子个数比为，不是，D错误； 故选D。 14. 如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中为阿伏加德罗常数的值） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体分子数为，其物质的量为，则cg该气体在标准状况下的体积是，故A符合题意。 综上所述，答案为A。 15. 氢化钠(NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为。设计如图实验装置(部分夹持仪器略)利用Na与反应制备NaH。下列说法正确的是 A. 实验开始时，先打开止水夹，一段时间后，再点燃酒精灯 B. 装置a中稀硫酸也可以用稀盐酸代替 C. 装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 D. 反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验开始时先打开止水夹通一段时间，可排尽装置内的空气，防止与空气中的反应，也避免与空气混合加热发生爆炸，再点燃酒精灯的操作正确，A正确； B．稀盐酸具有挥发性，若替换稀硫酸，生成的中会混有杂质，进入装置c会与反应生成杂质，无法得到纯净的，B错误； C．装置b中浓硫酸用于干燥正确，但d中碱石灰的作用是防止空气中的和进入c装置与、反应，并非处理尾气，无毒无需用碱石灰处理，C错误； D．和与水反应均会生成，都能使酚酞溶液变红，因此溶液变红无法证明已完全反应，D错误； 故选A。 二、笔答题(共3题) 16. 已知钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空： （1）金属钠的密度比水小，一小块金属钠投入水中的反应方程式是___________。 （2）钠在空气中加热生成的是___________色的粉末，的重要用途是___________。 （3）在氯气的制备实验中，多余的氯气应用___________溶液吸收，相关反应的化学方程式为：___________。 （4）在点燃的条件下与发生反应的现象为___________。 （5）久置的氯水变为___________，原因是___________(用方程式表示)。 【答案】（1）2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑ （2） ①. 淡黄色 ②. 用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给 （3） ①. NaOH ②. Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O （4）产生棕红色的烟 （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【分析】常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，加热条件下，钠被氧气氧化为过氧化钠，钠与水反应生成NaOH和氢气，钠和氯气点燃生成NaCl，氯气和铜单质、铁丝在点燃条件下反应生成氯化铜、氯化铁，氯气与水反应生成HClO，氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙； 【小问1详解】 金属钠的密度比水的小，一小块金属钠投入水中，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问2详解】 钠在空气中加热生成的Na2O2是淡黄色的粉末，过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2的重要用途是用于呼吸面具和潜水艇中的氧气供给； 【小问3详解】 氯气有毒，在氯气的制备实验中，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O； 【小问4详解】 在点燃的条件下Fe与Cl2发生反应生成氯化铁，现象为产生棕红色的烟； 【小问5详解】 氯水中次氯酸见光易分解生成HCl和氧气，久置的氯水变为稀盐酸，原因是。 17. 化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得的体积为V L。 ①的物质的量为______mol(用含m的代数式表示)。 ②该条件下的气体摩尔体积为______(用含m、V的代数式表示)。 （2）标准状况下，a g气体A与b g气体B的分子数相同。 ①A与B的相对分子质量之比为______。 ②同温同压下，两气体A与B的密度之比为______。 ③同质量的A、B分子数之比为______。 ④相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据物质的量计算公式，的摩尔质量为，代入得； ②气体摩尔体积定义为单位物质的量气体所占体积，公式为，将代入，可得； 【小问2详解】 由题干中两气体分子数相同，根据，可知二者物质的量相等，即； ①摩尔质量公式为，相同时，摩尔质量与质量成正比，故，相对分子质量数值上等于摩尔质量，因此比值为； ②根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，，则两气体A与B的密度之比为； ③分子数之比等于物质的量之比，同质量时，物质的量与摩尔质量成反比，，则分子数之比为； ④相同状况下，同体积的气体，物质的量相等，由可知，质量与摩尔质量成正比，，则质量比为。 18. 某课外活动小组设计了如图所示装置，验证和反应时需要与水接触。 （1）装置分析 装置①中反应的化学方程式是______。 装置②中的试剂是______(填标号)。 a．饱和溶液 b．饱和溶液 c．浓硫酸 （2）进行实验 ⅰ．步骤1：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是______。 步骤2：打开，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。该步实验的目的是______。 ⅱ．实验证明步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃。活动小组从而得出了“和反应时需要与水接触”的结论。有同学认为步骤2的可能只是水与反应产生的。请你设计实验证明装置⑤中的确发生了和的反应，实验步骤和现象是______。 根据上述实验的结论，可以认为和反应过程是首先，然后发生了和____________(写化学方程式)两个反应。 【答案】（1） ①. ②. a （2） ①. 证明干燥的不与反应 ②. 证明与在有水的条件下能发生反应 ③. 取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体 ④. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳；装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢；装置③中盛有的浓硫酸用于干燥二氧化碳；装置④和装置⑤中盛有的过氧化钠用于验证干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应；装置⑥中盛有的碱石灰用于吸收二氧化碳；带火星的木条用于检验氧气。 【小问1详解】 由分析可知，装置①中碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳，反应的化学方程式为：；装置②中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去氯化氢，故选a； 【小问2详解】 由题意可知，步骤1中a处带火星的木条不复燃，步骤2中a处带火星的木条复燃，所以步骤1的实验目的是证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应、步骤2的实验目的是证明过氧化钠和二氧化碳在有水的条件下能发生反应；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则验证装置⑤中发生反应实际上就是检验反应后的固体中是否存在碳酸钠，实验步骤和现象为取装置⑤中反应后的固体，滴加稀盐酸，观察能否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；由题给方程式可知，过氧化钠与二氧化碳的反应过程为过氧化钠先与水蒸气反应生成氢氧化钠和过氧化氢，反应生成的氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水、过氧化氢分解生成氧气和水，则过氧化氢分解的方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $