青岛市杜威中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试卷

2025—2026学年第一学期高一年级阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 我国古代文化蕴藏了很多化学知识，下列有关说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧既有化学变化又有物理变化 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. 《神农本草经》对水银记载“味辛寒。……杀皮肤中虱”；水银有毒，使用时要谨慎 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，涉及的反应属于分解反应 2. 实验安全至关重要，下列实验操作、事故处理方法错误的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时应放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 氯气泄漏时，应用浸有小苏打水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 3. 每年10月23日上午6：02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的一种写法为6:0210/23，形式与阿伏加德罗常数近似值相似。用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 固体中所含离子总数为 B. 0.5 mol/L 溶液中含有数为 C. 同温同压下，等质量的和的电子数相同 D. 将4.0 g NaOH溶于1 L水中可得0.1 mol/L NaOH溶液 4. 下列图示实验能达目的或操作规范的是 A.检验金属钠与水反应的热效应 B.测定氯水的pH C.验证和的热稳定性 D.向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法中，正确的是 A. 用10 ml量筒量取8.00 ml浓硫酸。 B. 在坩埚中进行钠在空气中的燃烧实验。 C. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜。 D. 氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在。 6. 下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是 A. 用于配制一定体积、浓度准确的溶液，容量瓶上标有温度、容量和刻度线 B. 使用前要检查是否漏水，具体操作为在容量瓶内加入一定量的水，盖好瓶塞，右手食指摁住瓶塞，左手五指托住瓶底，将其倒立，若无水珠渗出，则表明不漏水 C. 若需用480mL某溶液，则配制时应选用500mL容量瓶 D. 容量瓶配溶液时，用蒸馏水洗净后可直接使用，无需干燥 7. 如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d是浸有相关溶液的滤纸。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：。对实验现象的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处有气泡生成 氯气与水生成了酸性物质 C c处先变红后褪色 氯气与水生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述正确的个数是（ ） ①钠在空气中燃烧生成白色的；②金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火；③钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生；④和长期置于空气中最终产物相同 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 B 将点燃的伸入充满的集气瓶中 安静地燃烧，发出苍白色火焰 能支持燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室采用如图所示的装置制取氯化铜(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法不正确的是 A. 玻璃纤维的作用是防止固体进入导管，堵塞装置。 B. 要使B装置中产生氯气，应先滴加浓盐酸，再加热圆底烧瓶。 C. 实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B。 D. E装置中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢。 二、不定项选择(本题共5个小题，每题4分共20分。每小题有一个或二个选项符合题一意，错选不得分，漏选得2分) 11. 科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 A. 16.4g 中所含氧原子数约为 B. 的摩尔质量为216g C. 1mol 转化为C₁₈过程中反应生成44.8L CO D. 同温同压下，质量相等的CO和所占的体积相同 12. 某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. 充分振荡后，⑤中固体物质不会溶解 13. 300mL 溶液中含有b g ，取50mL该溶液加水稀释到1000mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 14. 向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是 A. 过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H+ B. 过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C. 过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D. 若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化 15. 苏打和小苏打是常用的化学药品，某实验小组利用温度传感器和pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。 编号 实验操作 实验结果 实验Ⅰ 测定下述实验过程的温度变化 实验Ⅱ 测定下述实验过程的pH变化 下列关于实验Ⅰ和实验Ⅱ的说法不正确的是 A. 实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是NaHCO3 B. 实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH C. 滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的阴离子只有HCO D. OH-未参与该反应的实验证据是滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的pH变化曲线重合 三、填空题(本题有4个小题，共60分) 16. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）0.5 mol 的质量是________，在标准状况下的体积为________。 （2）相同物质的量的CO和相比较，所含的电子数目之比为________。 （3）________g的氢气中所含H原子的数目与0.5 mol 相同。 （4）标准状况下，11.2 L 和混合气体中含有原子数为________。 （5）7.8 g 中含有，则的摩尔质量为________。 （6）电解1.8 g 所得的在标准状况下的体积为________。 （7）中和浓度为4 mol/L，体积为25 mL 溶液，需要NaOH的质量为________。 17. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式________________。 （3）装置C的作用是________，写出C中发生反应的化学方程式________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，说明该固体中不含________(填化学名称)。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (作出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液。 A.氯化钡　　　B.氢氧化钠　　　　C.氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：________________。 18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5% （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。 （2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。 A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中的数目 D. 溶液的密度 （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 ①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。 现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①50 mL量筒 ②25 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤500 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，使用仪器的先后顺序排列正确的是________。 A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥ ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________； b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。 （4）①假设该同学成功配制了0.400 mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需用量筒取________mL盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 19. 已知无水在空气中遇水易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水。 （1）仪器a的名称：________，请写出A中发生反应的化学方程式：________________。 （2）装置B中的X是________，其作用是________________。 （3）装置D发生反应的化学方程式为________________。 （4）实验结束时，应先熄灭________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是________。 （5）装置F的作用是________________。 （6）图中的实验设计还存在不足，请指出并纠正________，并写出对应的化学方程式________________。 2025—2026学年第一学期高一年级阶段性检测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案题号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合要求) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、不定项选择(本题共5个小题，每题4分共20分。每小题有一个或二个选项符合题一意，错选不得分，漏选得2分) 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】AC 【15题答案】 【答案】C 三、填空题(本题有4个小题，共60分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 8.5 g ②. 11.2 L （2） （3） 2 （4） （或） （5） （6） 2.24 L （7） 8 g 【17题答案】 【答案】（1） 饱和溶液（或饱和碳酸氢钠溶液） （2） （3） ①. 吸收未反应的气体 ②. （4） 过氧化钠 （5） ①. A ②. 。 【18题答案】 【答案】（1） 12 （2）BD （3） ①. 16.7 ②. D ③. 偏小 ④. 偏小 （4） ①. 25 ②. C 【19题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去中混有的气体 （3） （4） ①. D ②. 冷却，使蒸气凝华（或转变为固体），便于收集 （5）防止空气中的水蒸气进入E中，避免潮解 （6） ①. 缺少尾气处理装置，应在装置F后连接一个盛有溶液的吸收装置 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $