精品解析：河南省漯河市临颍县晨中学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

2025-2026学年高三上学期化学期中考试 一、单选题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 B. 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 分子的VSEPR模型： D. 基态As原子的价层电子排布式： 3. 液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是 A. 反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B. 反应②利用了的还原性 C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 制备过程中涉及氮的固定 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释实验事实的化学用语正确的 A. 用过量NaOH溶液除去乙烯中的 B. 用食醋和淀粉溶液检验食盐中的 C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 5. 配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是 A. 中配体是和，配位数是4 B. 中键角大于中键角 C. 由于O的电负性比N大，比的配位键更稳定 D. 向溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 2-丁烯的键线式： C. Cl的离子结构示意图： D. 的名称：2-乙基丁烷 7. 已知：，设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 反应中有生成，则固体增重2g C. 9g水中含有化学键的数目为 D. 溶液中含有氢原子的数目为 8. 维生素又称泛酸，是人体和动物维持正常生理机能不可缺少的物质，被用作营养增补剂和强化剂等，其结构如图所示。下列关于维生素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子一定不处于同一平面 C. 分子中含有羟基、羧基、酯基 D. 该化合物和金属钠反应最多可以生成 9. ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D. Z元素与X元素形成的微粒只有1种 10. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是 A. X为“” B. 电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100% C. 利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快 D. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和 11. 如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A. 当时，平衡时C的体积分数关系： B. 若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C. 当时，平衡时混合气体的密度： D. x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 12. 多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 朱砂： B. 镉黄： C. 红铅： D. 铜绿： 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中加入过量铜粉： C. 用溶液吸收少量： D. 通入溶液中： 14. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是 A. 香柠檬酚中所有原子一定在同一平面内 B. 香柠檬醚中含有3种官能团 C. 香柠檬酚和香柠檬醚均可以发生取代、加成、消去反应 D. 1mol香柠檬酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示： 已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。 回答下列问题： （1）“焙烧1”生成的气体是___________(填化学式)。 （2）“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为___________。 （3）相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为___________；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是___________。 （5）“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是___________。 （6）“焙烧4”发生反应的化学方程式为___________。 16. 含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题： （1）已知： kJ⋅mol kJ⋅mol 则反应的_______kJ⋅mol。 （2）使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。 ①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是_______。 ②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_______。 ③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL⋅min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是_______。 （3）398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应在398 K时的为_______kPa。 17. 工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下： （1）金属M为___________，操作1为___________。 （2）加入H2O2的作用是___________，加入氨水的作用是___________。 （3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是___________。 （4）草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)是制备钴的氧化物的重要原料，图1为CoC2O4·2H2O在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，C点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)。 （5）已知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见图2。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________。 （6）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，两种气体分别为___________。 18. 某二酯是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔制备的一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）中所含官能团的名称为__________，中碳原子的杂化方式为__________。 （2）的结构简式为__________，的反应类型为__________。 （3）与NaOH溶液彻底水解，需要NaOH的物质的量为__________mol。 （4）A还可以与和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。 （5）与互为同分异构体，满足下列两个条件的共有__________种。 ①含有酯基； ②含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三上学期化学期中考试 一、单选题(本题14小题，每题3分，共42分) 1. 化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是 A. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏水 B. 可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚 C. 进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝 D. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶颈上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，碱式滴定管下端有玻璃珠，酸式滴定管下端有玻璃活塞，分液漏斗有玻璃活塞，它们是否密封不能直接观察出来，故使用前均需要检验是否漏水，A正确； B．瓷坩埚的主要成分中含有二氧化硅，能够与氢氟酸反应，不能用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚，B错误； C．玻璃中含有钠等金属元素，进行焰色试验时，不可用玻璃棒替代铂丝，C错误； D．由于镁可以在CO2中继续激烈燃烧，反应原理为：2Mg+CO22MgO+C，故金属镁着火时，不可用二氧化碳灭火器灭火，D错误； 故选A． 2. 下列化学用语表述错误的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为10的氧原子： C. 分子的VSEPR模型： D. 基态As原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO是共价化合物，Cl原子和H原子分别与O原子形成共价键，HClO的电子式是，A正确； B．氧原子的质子数为8，中子数为10，则质量数=8+10=18，可表示为：，B正确； C．PH3中的P原子有1对孤电子对，还与3个H原子成键，故PH3的价层电子对数为4，根据VSEPR模型，可知，PH3的VSEPR模型为四面体型：，C错误； D．As是第四周期第ⅤA主族元素，基态As原子的价层电子排布式：4s24p3，D正确； 故选C。 3. 液态是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量的流程如下，下列分析不正确的是 A. 反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B. 反应②利用了的还原性 C. 反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 制备过程中涉及氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知这五种化合物NH4Cl、NH3、NO、NO2、N2O4中N元素的化合价分别为-3、-3、+2、+4、+4，所以反应①④中N元素的化合价没有变化，反应②③中N元素的化合价变化了，A正确； B．反应②中N元素从-3价升高为+2价，NH3表现出还原性，B正确； C．由于2NO2N2O4是放热反应，则降低温度，平衡正向移动，使NO2转化为N2O4，C正确； D．氮的固定是游离态的氮变成化合态的氮，制备过程中不涉及这个过程，D错误； 故选D。 4. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列解释实验事实的化学用语正确的 A. 用过量NaOH溶液除去乙烯中的 B. 用食醋和淀粉溶液检验食盐中的 C. 溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电： D. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用过量NaOH溶液除去乙烯中的SO2，氢氧化钠过量生成亚硫酸根，离子方程式正确，A正确； B．食醋是弱电解质，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为+5I-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，B错误； C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸混合后溶液几乎不导电，说明刚好完全反应，正确的离子方程式为Ba2++ +2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D错误； 故选A。 5. 配位化合物是一类重要的化合物，下列有关说法正确的是 A. 中配体是和，配位数是4 B. 中键角大于中键角 C. 由于O的电负性比N大，比的配位键更稳定 D. 向溶液中加入稀硝酸会产生白色沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中配体是NH3，配位数是4，A错误； B．中氮提供孤电子对和铜离子形成配位键，而NH3中N有1对孤对电子，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故中的键角小于[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角，B错误； C．因为N和O都有孤对电子，但O电负性更大，吸引孤电子对能力强，NH3提供孤电子对能力更强，配位键更稳定，C错误； D．加入稀硝酸会与NH3结合成破坏原来的配位键，产生AgCl白色沉淀，D正确； 故选D。 6. 下列化学用语表述正确的是 A. 用电子式表示的形成： B. 2-丁烯的键线式： C. Cl的离子结构示意图： D. 的名称：2-乙基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．H2S是共价化合物，H、S原子间通过共用电子对结合，其形成过程为，故A错误； B．2-丁烯在2号碳含有1个碳碳双键，键线式，故B正确； C．该离子最外层电子数是8，离子结构示意图为，故C错误； D．CH3CH(CH2CH3)2主链有5个碳原子，正确的系统命名为3-甲基戊烷，故D错误； 故选：B。 7. 已知：，设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述正确的是 A. 中阴、阳离子个数比为1：1 B. 反应中有生成，则固体增重2g C. 9g水中含有化学键的数目为 D. 溶液中含有氢原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中阴、阳离子个数比为，A项错误； B．未指明是在标准状况下，B项错误； C．1个H2O分子中含有2个化学键，故9g即0.5mol水中含有化学键NA个，C项正确； D．溶液中水也含有氢原子，因此溶液中含有氢原子的数目应大于，D项错误。 故选C。 8. 维生素又称泛酸，是人体和动物维持正常生理机能不可缺少的物质，被用作营养增补剂和强化剂等，其结构如图所示。下列关于维生素的说法正确的是 A. 分子式为 B. 所有碳原子一定不处于同一平面 C. 分子中含有羟基、羧基、酯基 D. 该化合物和金属钠反应最多可以生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由结构图可知，维生素的分子式为，A项错误； B．含有杂化的饱和碳原子，且该原子连接了4个碳原子，故所有碳原子一定不处于同一平面，B项正确； C．分子中含有羧基、羟基、酰胺基官能团，不含酯基，C项错误； D．维生素含有羧基、羟基，羧基、羟基均可以与金属钠发生反应生成氢气，根据氢元素守恒可知，最多可以生成，D项错误； 故选B。 9. ADN(结构如图所示)是一种具有良好应用前景的绿色推进剂，科研人员的某次试验工作证明了微波等离子体点燃ADN基液体推进剂的可行性。已知：X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素。下列有关说法正确的是 A. 电负性： B. 简单氢化物的沸点： C. Y的单质与Z的单质能一步化合得到 D. Z元素与X元素形成的微粒只有1种 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z元素为土壤中含量最高的元素，Z为O元素，由结构图可知，X为H元素。Y为N元素。 【详解】A．一般，同周期元素核电荷数越大，电负性越大，故O＞N＞H，A项正确； B．H2O常温下是液体，NH3为气体，故简单氢化物的沸点：，B项错误； C．氮气与氧气化会得到一氧化氮，C项错误； D．、、均为微粒，D项错误。 故选A。 10. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇的可能机理如图1所示。研究表明，在不同电极材料上形成中间体的部分反应相对能量变化如图2(带*表示吸附态)所示。下列说法错误的是 A. X为“” B. 电催化氢气还原制备甲醛时，原子利用率为100% C. 利用Cu/La复合电极材料电催化还原生成的速率比单纯的电极的快 D. 金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，酸性条件下转化为，结合质量守恒可知，X为，故A正确； B．电催化氢气还原制备甲醛时，氢气和二氧化碳反应生成甲醛和水，则原子利用率不是100%，故B错误； C．结合图3可知，与单纯的Cu电极相比，利用Cu/La复合电极材料电催化还原CO2的优点是活化能降低，生成乙醇与甲醛的速率大，故C正确； D．金属复合电极材料电催化氢气还原制备甲醛和乙醇，减少了二氧化碳的排放，有利于实现碳中和，故D正确； 故选B。 11. 如图所示，在M、N两个容器中均发生反应：。恒温条件下，初始时M、N的容积相同，各通入0.5molA和1molB的混合气体，下列说法错误的是 A. 当时，平衡时C的体积分数关系： B. 若平衡时M、N中混合气体的压强相等，则 C. 当时，平衡时混合气体的密度： D. x不论何值，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量 【答案】A 【解析】 【分析】M容器是恒温恒压下建立的平衡，N容器是恒温恒容下建立的平衡。 【详解】A．当时，由于反应后气体体积增大，M容器建立的平衡相当于N容器建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，平衡时C的体积分数关系为，A项错误； B．平衡时，M容器中的压强与初始压强相等，若平衡时M、N中混合气体的压强相等，说明N容器中的压强也与初始压强相等，则该反应气体物质的量不变，，B项正确； C．当时，由于反应后气体体积减小，M容器建立的平衡相当于N容器建立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，根据质量守恒定律，反应前后质量不变，，平衡时混合气体的密度为，C项正确； D．A、B、C均为气体物质，根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，平衡时气体的总质量均等于起始时气体的总质量，与x取值无关，D项正确； 答案选A。 12. 多姿多彩的艺术品是人类文明的见证，有些艺术瑰宝已有数百年甚至上千年的历史。下列颜料的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A. 朱砂： B. 镉黄： C. 红铅： D. 铜绿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Hg元素由+2价到+1价，涉及氧化还原反应，故A正确； B．镉元素由+2价到0价，涉及氧化还原反应，故B正确； C．铅元素由+4价到+2价，涉及氧化还原反应，故C正确； D．铜元素一直都是+2价，不涉及氧化还原反应，故D错误； 答案选D。 13. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入过量氨水： B. 向溶液中加入过量铜粉： C. 用溶液吸收少量： D. 通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为，A项错误； B．向氯化铁溶液中加入过量铜粉，正确的离子方程式为，B项错误； C．用溶液吸收少量，离子方程式为，C项正确； D．二氧化碳与氯化钡溶液中的氯化钡不反应，D项错误； 故选C。 14. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。下列说法正确的是 A. 香柠檬酚中所有原子一定在同一平面内 B. 香柠檬醚中含有3种官能团 C. 香柠檬酚和香柠檬醚均可以发生取代、加成、消去反应 D. 1mol香柠檬酚与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．香柠檬酚中的酚羟基与苯环之间的C-O键可以旋转，因此-OH的H可以不在平面内，A错误； B．香柠檬醚中含有羰基、碳碳双键、酯基、醚键4种官能团，B错误； C．香柠檬酚中的酚羟基不能发生消去反应，香柠檬醚中没有羟基和碳卤键，因此也不能发生消去反应，C错误； D．1mol香柠檬酚中含有1mol酚羟基和1mol能水解生成酚羟基的酯基，最多消耗3molNaOH，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15. 重油加氢脱硫废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)回收价值大。工业生产中从重油加氢脱硫废催化剂回收V、Mo的工艺流程如图所示： 已知：微溶于冷水，能溶于热水；“沉钼”过程得到。 回答下列问题： （1）“焙烧1”生成的气体是___________(填化学式)。 （2）“水浸”后的V、Mo以和的形式存在。“焙烧2”过程中V发生反应的化学方程式为___________。 （3）相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系及钒在不同pH、不同浓度下的存在形态如图所示。“中和”时调节pH的理论范围为___________；“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉钒”操作时，随着温度升高，沉钒率下降，原因是___________。 （5）“焙烧3”采取真空干燥焙烧，副产物经处理后可投入使用的操作单元是___________。 （6）“焙烧4”发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 7~9.3 ②. 、 （4）在热水中溶解度大 （5）沉钒 （6） 【解析】 【分析】废催化剂(主要含、、Mo、V和一定量的S、C)在空气中进行焙烧1，焙烧生成、等气体除去S、C，所得固体混合物在空气和加入加入Na2CO3后继续焙烧，溶液将V、Mo分别转化为和Na2MoO4形式存在，SiO2和也与Na2CO3反应分别生成Na2SiO3和Na[Al(OH)4]，烧渣加热水溶解，然后加硫酸中和，将Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为、沉淀除去，得到的滤液中加入(NH4)2SO4进行沉钒即将转化为NH4VO3，过滤得到NH4VO3沉淀和滤液，对NH4VO3进行焙烧3得到V2O5，滤液中加浓硝酸进行沉钼，然后过滤得到，进行焙烧4得到MoO3，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，在空气中进行焙烧1，S、C燃烧生成、等气体； 【小问2详解】 V在“焙烧2”过程中与碳酸钠和氧气发生反应生成，其化学方程式为 【小问3详解】 “中和”时调节pH的目的是使Na2SiO3和Na[Al(OH)4]转化为沉淀除去，但不影响，结合图中信息可知pH应控制在7~9.3之间；“滤渣”的主要成分为、； 【小问4详解】 由题干已知信息可知，NH4VO3微溶于冷水、乙醇、乙醚，能溶于热水，故“沉钒”时，沉钒率反而下降，可能的原因是温度升高，NH4VO3的溶解度增大； 【小问5详解】 NH4VO3真空焙烧发生反应：，生成的副产物氨气经硫酸吸收得到硫酸铵溶液，可在沉钒步骤中继续使用； 【小问6详解】 “焙烧4”发生反应的化学方程式为。 16. 含氮化合物在现代工业、环境治理中有重要地位。请回答下列问题： （1）已知： kJ⋅mol kJ⋅mol 则反应的_______kJ⋅mol。 （2）使用催化剂，利用将NO还原为，可以消除烟气中的氮氧化物对环境的污染，反应机理如图所示。 ①根据图示，NO、在有氧条件下总反应的化学方程式是_______。 ②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。反应相同时间，测得NO的去除率随反应温度的变化曲线如图乙所示，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______；当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_______。 ③利用模拟烟气测试系统，在氨氮比为1∶1和300℃条件下，保持2200 mL⋅min的气体流量，研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得不同浓度下对NO转化为的转化率影响如图所示。由图可知，在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化，原因是_______。随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显，其原因是_______。 （3）398 K时，反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，假设当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则该反应在398 K时的为_______kPa。 【答案】（1）-1266.5 （2） ①. ②. 迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低 ③. 与反应生成了NO或催化剂失活 ④. 在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力 ⑤. 吸附氧达到了饱和 （3） 【解析】 【小问1详解】 已知： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol 由盖斯定律可知，①+②得：的； 【小问2详解】 ①根据图示，NO、在有氧条件下总反应为NO、和氧气在催化剂作用下生成氮气和水，化学方程式是。 ②将一定比例的、和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应(装置如图甲)。 反应相同时间，在50~250℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是：迅速上升段是因为温度升高，催化剂的活性增大，反应速率加快，NO的去除率迅速上升，上升缓慢段是因为温度升高，催化剂的活性降低；催化剂需一定的活化温度，当反应温度高于380℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是与反应生成了NO或催化剂失活； ③在催化剂表面存在一定比例的活泼氧，可以在反应中充当氧气的作用或催化剂具有足够强的氧化能力，使得在反应气体中不含氧气时，催化剂也能催化一定量的一氧化氮进行转化；而增加氧气的浓度，当吸附氧达到了饱和时，催化剂的催化效率提升不明显； 【小问3详解】 根据阿伏伽德罗定律可知，物质的压强比等于物质的量比；反应在恒容密闭容器中进行，和NO的初始分压分别为 kPa和 kPa，起始时容器中只含和NO，当反应达到平衡后，和NO的平衡分压分别为 kPa和 kPa，则： 则该反应在398 K时的。 17. 工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下： （1）金属M为___________，操作1为___________。 （2）加入H2O2的作用是___________，加入氨水的作用是___________。 （3）由CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的化学方程式是___________。 （4）草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)是制备钴的氧化物的重要原料，图1为CoC2O4·2H2O在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物，C点剩余固体的化学成分为___________(填化学式)。 （5）已知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性。其饱和溶液的浓度与温度关系见图2。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是___________。 （6）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，两种气体分别为___________。 【答案】（1） ①. Cu ②. 过滤 （2） ①. 氧化亚铁离子为铁离子 ②. 调节pH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀 （3）4(CoC2O4・2H2O)＋3O2 2Co2O3＋8H2O＋8CO2 （4）Co3O4 （5）减少Li2CO3的溶解损失 （6）氧气、二氧化碳 【解析】 【分析】根据题意知合金废料中加入盐酸只有Cu不与盐酸反应，加入过氧化氢把亚铁离子氧化为铁离子，再通过加入氨水调节pH使Fe3＋全部转化为氢氧化铁沉淀，通过过滤操作将固液分离开，往溶液A中加入(NH4)2C2O4溶液得到CoC2O4·2H2O晶体，通过在空气中焙烧得到Co2O3，溶液B中含有Li+加入Na2CO3生成Li2CO3。 【小问1详解】 合金废料中只有Cu不与盐酸反应，所以金属M是Cu；将固体与液体分离的操作是过滤，所以操作1为过滤； 【小问2详解】 加入过氧化氢的目的是氧化亚铁离子为铁离子；加入氨水的目的是调节溶液的pH，同时使铁离子沉淀； 【小问3详解】 CoC2O4·2H2O转化为Co2O3的过程中Co元素的化合价升高，则发生氧化还原反应，有氧气参加，同时有水和二氧化碳生成，化学方程式是4(CoC2O4・2H2O)＋3O2 2Co2O3＋8 H2O＋8CO2； 【小问4详解】 由图可知，CoC2O4・2H2O的质量为18.3g，其物质的量为0.1mol，Co元素质量为5.9g，C点钴氧化物质量为8.03g，氧化物中氧元素质量为8.03g-5.9g=2.13g，则氧化物中Co原子与O原子物质的量之比为0.1mol：2.13g/16g·mol-1 ，Co原子与O原子个数之比约为3：4；答案为Co3O4； 【小问5详解】 根据表中数据可知，碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，若温度降低，则碳酸锂的溶解度增大，造成碳酸锂的损失，所以需要趁热过滤； 【小问6详解】 用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极是阴离子碳酸根离子放电，根据元素守恒，则生成的两种气体是氧气和二氧化碳气体。 18. 某二酯是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔制备的一种合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。 回答下列问题： （1）中所含官能团的名称为__________，中碳原子的杂化方式为__________。 （2）的结构简式为__________，的反应类型为__________。 （3）与NaOH溶液彻底水解，需要NaOH的物质的量为__________mol。 （4）A还可以与和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学方程式为__________。 （5）与互为同分异构体，满足下列两个条件的共有__________种。 ①含有酯基； ②含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基。 【答案】（1） ①. 碳碳三键、酯基 ②. 和 （2） ①. ②. 取代反应或酯化反应 （3）2 （4） （5）18 【解析】 【分析】B和乙醇反应生成C，由C逆推，可知2分子乙炔发生加成反应生成B，则B是CH2=CH-C≡CH；D和乙醇反应生成E，由E的结构简式逆推，可知D是HOOCC≡CCOOH。 【小问1详解】 根据的结构简式，可知E中所含官能团的名称为碳碳三键、酯基；中含有单键碳和双键碳，碳原子的杂化方式为和。 【小问2详解】 D和乙醇反应生成E，由E的结构简式逆推，可知D是HOOCC≡CCOOH，HOOCC≡CCOOH和乙醇发生酯化反应生成E，的反应类型为取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 F分子中含有2个酯基，与NaOH溶液彻底水解，需要NaOH的物质的量为2mol。 【小问4详解】 丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应生成聚丙烯酸甲酯，反应的化学方程式为。 【小问5详解】 ①含有酯基；②含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基，第四个取代基可能是-COOCH3或-CH2OOCH或-OOCCH3。三个乙氧基和1个-COOCH3在苯环上的位置异构有6种；三个乙氧基和1个-CH2OOCH在苯环上的位置异构有6种；三个乙氧基和1个-OOCCH3在苯环上的位置异构有6种；符合条件的共有18种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $