河南周口市沈丘县2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

高三化学试卷 (75分钟　100分) 可能用到的相对原子质量：H 1　Li 7　C 12　N 14　O 16　S 32 Mn 55　Fe 56　Co 59　Cu 64　Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.我国努力发展芯片产业，推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于（ ） A.单质 B.盐 C.氧化物 D.混合物 2.第十九届亚洲运动会在中国杭州顺利举办。为了彰显“绿色亚运”的主题，选择绿色零碳甲醇作为主火炬燃料。下列有关零碳燃料的理解正确的是（ ） A.燃料分子中不含碳原子 B.生产燃料使用的原料不含碳元素 C.燃烧不会产生含碳物质 D.通过碳循环使碳排放无限接近零 3.我国科研人员成功攻克了5G通信芯片制造中关键材料氮化镓的研制难题。氮化镓属于（ ） A.传统无机非金属材料 B.金属材料 C.新型塑料 D.新型无机非金属材料 4.(NH4)2SO4是一种重要的氮肥。下列叙述错误的是（ ） A.(NH4)2SO4与NaOH固体共热产生NH3 B.由NH3制(NH4)2SO4属于氮的固定 C.长期施用(NH4)2SO4，土壤酸性增强 D.饱和(NH4)2SO4溶液会降低蛋白质在水中的溶解度 5.ClO2可用于处理含CN-的污水，其反应的离子方程式为2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-。下列说法正确的是（ ） A.该反应中ClO2被还原，氧化产物只有N2 B.还原性：CN-<Cl- C.电子转移情况： D.1 mol ClO2处理含CN-的污水，可以生成33.6 L气体 6.在岩层深处和海底中存在黄铁矿(FeS2)，下列说法错误的是（ ） A.Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 B.Fe和S在加热条件下可得到FeS2 C.FeS2受氧气和水的长期作用，可转化为硫酸盐 D.工业上可以黄铁矿为原料制备硫酸 7.化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式的书写正确的是（ ） A.向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：C+2H+H2O+CO2↑ B.向氨水中滴入少量CuSO4：Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O C.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+C D.向FeI2溶液中滴加少量氯水：2Fe2++Cl22Cl-+2Fe3+ 8.地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，矿化反应仍在缓慢发生(如图1)；研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(如图2)。下列说法错误的是（ ） A.矿化反应的总反应为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ B.图2中“酸”“碱”“盐”分别为HCl、NH3·H2O、NH4Cl C.地球形成初期，因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快 D.实验室引入的“酸”和“碱”起到了加速反应的作用 9.NH3是重要的化工原料，按如下流程可充分利用。 下列说法错误的是（ ） A.工业上制HNO3，综合考虑物质X应为空气 B.制备氯化铵过程中，向饱和食盐水中先通入CO2，再通入NH3 C.尿素CO(NH2)2是常用的氮肥，不能与草木灰混合施用 D.物质Y属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料 10.已知置换反应W+XY+Z(其中W、Y为单质，X和Z为化合物，反应条件已略去)。下列关于该反应的叙述正确的是（ ） A.若X是氧化物，则Z也一定是氧化物 B.若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质 C.若W是金属单质，则Y一定是非金属单质 D.若X为含有金属元素的化合物，则Z一定是含有金属元素的化合物 11.推理是一种重要的学习方法。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的实验探究。下列说法正确的是（ ） A.Br2的CCl4溶液和红色花瓣均褪色，都说明SO2具有漂白性 B.一段时间后试管内有白色沉淀产生，说明有BaSO3生成 C.将“某浓度的硫酸”换成“稀硝酸”，实验现象不变 D.干燥管中盛装碱石灰，可用于吸收尾气 12.室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的 实验方案 A. 溶液中是否含有 用洁净铁丝蘸取溶液在煤气灯上灼烧，观察火焰颜色 B. 是否具有漂白性 向溶液中滴加滴高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化 C. 是否具有氧化性 向溶液中通入足量，观察实验现象 D. 溶液中是否含有 向溶液中加入足量硝酸后滴加滴溶液，观察实验现象 13.某无色透明溶液中可能含有N、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、S、S中的几种。取100 mL该溶液，向其中加入少量溴水，溶液仍呈无色，继续滴加足量盐酸和Ba(NO3)2的混合液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后称得质量为4.66 g；向滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成的气体体积为1120 mL(标准状况)。下列推测正确的是（ ） A.原溶液中可能含有Na+、S B.原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+、Cl- C.原溶液中肯定含有N、S D.另取试液，滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定离子组成 14.MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有MnO和MnCO3杂质)制取纯MnO2的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A.“酸浸”过程中有复分解反应发生 B.“操作X”用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯 C.“氧化”过程中，每生成1 mol MnO2，转移14 mol电子 D.以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液也可产生MnO2，阳极的电极反应为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)黄铜矿(CuFeS2)是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等，它是冶炼铜及制备含铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红(氧化铁)的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)CuFeS2(Cu显+2价)中Fe的化合价为　　　　；反应Ⅰ的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，该反应中的氧化剂是　　　　　　。 (2)CuCl难溶于水，但可与过量的Cl-反应生成可溶于水的[CuCl2]-。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)反应Ⅰ~Ⅳ中属于非氧化还原反应的是　　　　(填序号)。 (4)过滤2后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)反应Ⅲ在高温下进行，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (6)反应Ⅴ中Na[CuCl2]既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知溶液A中的溶质为 　　　　　(填化学式)。 16.(15分)用零价铁(Fe)去除含氮废水中的硝酸盐(N)是环境修复的重要方法。一种去除N的过程如下： (1)步骤Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是　　　　。 (2)步骤Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的Fe2+可以明显提高N的去除率。向两份含氮废水[n(N)=8.1×10-5 mol]中均加入足量Fe粉，做对比研究。 实验序号 所加试剂 N的去除率 ⅰ Fe粉 ≈50% ⅱ Fe粉、FeCl2(3.6×10-5 mol) ≈100% ①分析ⅱ中N的去除率提高的原因： A.Fe2+直接还原N。 通过计算，说明电子得失数量关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，证明该原因不合理。 B.研究发现：Fe3O4(导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生FeO(OH)(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。 C.Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。 用57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。 D.Cl-破坏了钝化层。 将ⅱ中的FeCl2替换为　　　　　　　　，N的去除率约为50%，证明该原因不合理。 ②实验ⅰ、ⅱ中均能发生反应Fe+2H+Fe2++H2↑。该反应明显有助于ⅰ中N的去除，结合方程式解释原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)测定N含量 步骤1　取V mL含氮(N)水样，加入催化剂、V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4。 步骤2　用c2 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+(Cr2被还原为Cr3+)，终点时消耗V2 mL K2Cr2O7标准溶液。 ①水样中N的含量为　　　　　　mol·L-1。 ②溶液中O2影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO3，产生的CO2会驱赶O2，否则会使测定结果　　　　(填“偏大”或“偏小”)。 17.(15分) .作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿，含有少量、、、等元素制备的流程如下： 已知：，，。 回答下列问题： 硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______举例。 加入少量的作用是_______。不宜使用替代，原因是_______。 溶矿反应完成后，反应器中溶液，此时_______；用石灰乳调节至，除去的金属离子是_______。 加入少量溶液除去，生成的沉淀有_______。 在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。 缎烧窑中，生成反应的化学方程式是_______。 18.(14分)氟碳铈矿的主要成分为，含少量等杂质。由氟碳铈矿提取铈的一种工艺流程如下： 已知： Ⅰ．“焙烧1”中转化为。 Ⅱ．电极电势的大小反映物质的氧化性还原性强弱。电极电势(E)越大，氧化型物质氧化性越强，反之还原型物质还原性越强。 氧化型/还原型 标准电极电势E 0.68 0.96 1.49 1.61 1.77 Ⅲ．有机物从溶液中萃取的过程为。 回答下列问题： (1)为了增大反应速率，提高原料的利用率，“焙烧1”前可将矿石 处理。 (2)根据已知Ⅱ提示，“酸浸”时试剂a最好为 (填标号)，试剂a与反应的化学方程式为 。 A．    B．    C．    D． (3)滤渣的主要成分除还有 (填化学式)。 (4)加氨水“中和”的目的是 。 (5)“沉铈”过程中，转化为沉淀，该反应的离子方程式为 。 (6)依据上述工艺流程，下列说法错误的是___________。 A．由已知Ⅱ可得，氧化性，还原性 B．“萃取”和“反萃取”的主要目的是除去溶液中 C．“反萃取”过程中，适当提高稀硝酸浓度，可以提高反萃取率 D．“焙烧2”过程中，发生分解反应 高三化学参考答案 1.A 【解题分析】硅是最常见、应用最广的半导体材料，当熔融的单质硅凝固时，硅原子以金刚石晶格排列成晶核，其晶核长成晶面取向相同的晶粒，形成单晶硅。单晶硅属于单质，A项符合题意。 2.D 【解题分析】利用废气中捕集的CO2热催化加氢合成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，同时放热提供能量。燃料分子为甲醇等，含碳原子，A项错误；生产燃料使用的原料中有CO2，含碳元素，B项错误；燃烧产生含碳物质，如CO2，C项错误；CO2热催化加氢合成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳，通过碳循环使碳排放无限接近零，D项正确。 3.D 【解题分析】氮化镓是一种新型陶瓷材料，不属于传统无机非金属材料，A项不符合题意；金属单质和合金属于金属材料，氮化镓是化合物，不属于金属材料，B项不符合题意；氮化镓不含碳元素，不属于有机物，塑料属于有机物，C项不符合题意；氮化镓是一种新型陶瓷材料，属于新型无机非金属材料，D项符合题意。 4.B 【解题分析】(NH4)2SO4与NaOH固体共热发生反应产生NH3，A项正确；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，由NH3制(NH4)2SO4不属于氮的固定，B项错误；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，N发生水解，溶液呈酸性，长期施用(NH4)2SO4会使土壤酸性增强，C项正确；饱和(NH4)2SO4溶液会降低蛋白质在水中的溶解度，发生盐析，D项正确。 5.C 【解题分析】由反应2ClO2+2CN-2CO2+N2+2Cl-可知，二氧化碳和氮气均为氧化产物，A项错误；结合分析可知，还原性：CN->Cl-，B项错误；反应中电子转移情况为，C项正确；没有指明是标准状况，不能利用标准气体摩尔体积来计算产生气体的体积，D项错误。 6.B 【解题分析】Fe是26号元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A项正确；Fe和S在加热条件下反应生成FeS，而不是FeS2，B项错误；FeS2受氧气和水的长期作用，可被氧气氧化，转化为硫酸盐，C项正确；工业上制备硫酸的过程为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4，D项正确。 7.B 【解题分析】向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸生成碳酸氢钠，离子方程式为C+H+HC，A项错误；向氨水中滴入少量CuSO4，离子方程式为Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O，B项正确；酸性：碳酸>苯酚>碳酸氢根离子，则向苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HC，C项错误；还原性：I->Fe2+，则向FeI2溶液中滴入少量氯水的离子方程式为Cl2+2I-2Cl-+I2，D项错误。 8.A 【解题分析】矿化是指CO2矿化，总反应的化学方程式为CaSiO3+CO2CaCO3+SiO2，A项错误；由图2可知，发生的反应分别为CaSiO3+2HClCaCl2+SiO2+H2O、CaCl2+(NH4)2CO3CaCO3↓+2NH4Cl、NH4ClNH3+HCl，2NH3·H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O，则图中“酸”“碱”“盐”分别为HCl、NH3·H2O、NH4Cl，B项正确；地球形成初期，CO2浓度较高，反应速率快，C项正确；实验室引入“酸”和“碱”后均在溶液中进行，能起到加速反应的作用，D项正确。 9.B 【解题分析】工业上制HNO3，原料氨气先催化氧化生成NO，NO进一步被氧化生成NO2，用空气作氧化剂，降低成本，A项正确；制备氯化铵时，向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，有利于CO2在溶液中的溶解，B项错误；草木灰的主要成分为K2CO3，水解呈碱性，与CO(NH2)2混合施用，会导致氮元素成分流失，C项正确；物质Y为纤维素硝酸酯，属于有机高分子化合物，可用于生产火药、塑料和涂料，D项正确。 10.B 【解题分析】若X是氧化物，则Z可能是氧化物，如铝与二氧化锰反应，也可能是碱，如钠与水反应，A项错误；从组成元素来看，若X是不含金属元素的化合物，则Y一定是非金属单质，B项正确；若W是金属单质，则Y可能是非金属单质，如镁与二氧化碳反应，也可能是金属单质，如铝与氧化铁反应，C项错误；若X是含有金属元素的化合物，则Z可能是含有金属元素的化合物，也可能是含有非金属元素的化合物，如氢气还原金属氧化物，D项错误。 11.D 【解题分析】反应生成SO2，Br2的CCl4溶液褪色，说明Br2氧化SO2，体现SO2的还原性，A项错误；SO2被Br2氧化生成SO3，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，试管内也会产生白色沉淀，B项错误；将硫酸换成稀硝酸，稀硝酸与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成Na2SO4、NO和H2O，C项错误；干燥管的作用是吸收SO2，防止污染环境，可以盛装碱石灰，D项正确。 12.C 13.A 【解题分析】溶液呈无色，说明原溶液中无Fe3+，向100 mL该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，说明溶液中有还原性离子还原Br2，则溶液中一定含有S、不含Ba2+；继续滴加足量HCl和Ba(NO3)2的混合液，产生的沉淀为BaSO4，沉淀经洗涤、高温干燥后称得质量为4.66 g，即BaSO4的物质的量为0.02 mol，0.02 mol BaSO4中的S可能全部来自被氧化的S，也可能来自原溶液中的S；向滤液中加入足量NaOH溶液，加热，生成的气体为NH3，说明原溶液中一定含有N，N的物质的量为0.05 mol，由以上分析可知，溶液中一定含有0.02 mol S或0.02 mol S和S的混合物、0.05 mol N，一定不含Fe3+、Ba2+，根据溶液呈电中性可知，一定含有Cl-，可能含有Na+。原溶液中可能含有Na+、S，A项正确；原溶液中一定不含Ba2+、Fe3+，一定含有Cl-，B项错误；原溶液中肯定含有N、S，可能含有S，C项错误；另取试液，滴加足量盐酸、BaCl2溶液，能确定原溶液中是否含有S，但不能确定是否含有Na+，即无法确定离子组成，D项错误。 14.C 【解题分析】粗MnO2(含有MnO和MnCO3杂质)样品中加入稀硫酸，MnO2不溶于硫酸，MnO和MnCO3分别与硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生CO2，过滤后得到MnO2固体和含MnSO4的滤液，向滤液中加入氯酸钠，将Mn2+氧化为MnO2。加稀硫酸时，MnO和MnCO3分别与硫酸反应生成可溶性的MnSO4、H2O、CO2，属于复分解反应，A项正确；“操作X”为过滤，用到的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯，B项正确；氯酸钠将Mn2+氧化为MnO2，每生成1 mol MnO2，转移2 mol电子，C项错误；电解酸化的MnSO4溶液生成MnO2，说明Mn2+在阳极被氧化为MnO2，阳极的电极反应为Mn2+-2e-+2H2OMnO2+4H+，D项正确。 15.(1)+2(1分)；CuFeS2+3Fe3++Cl-4Fe2++CuCl+2S(2分)；CuFeS2、FeCl3(1分) (2)Cl-+CuCl[CuCl2]-(2分) (3)Ⅱ、Ⅳ(2分) (4)取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净，若有白色沉淀生成，则证明沉淀还未洗涤干净(2分) (5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(2分) (6)CuCl2、NaCl(2分) 16.(1)过滤(2分) (2)3Fe+N+2H++H2OFe3O4+N(2分) (3)①还原N所需电子的物质的量为3.24×10-4 mol，Fe2+最多提供的电子的物质的量为3.6×10-5 mol，Fe2+失去的电子数明显小于N所需电子数(2分)；7.2×10-5 mol NaCl(2分) ②Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+，Fe2+破坏了钝化层(2分) (4)①(3分) ②偏大(2分) 17.；(2分)粉碎菱锰矿 (1分)   将氧化为(1分)；可以催化分解  (1分)  ；    、  (2分)  ；加入   (1分) (2分) 18. (1)粉碎(2分) (2) C (2分) (2分) (3) (2分) (4)中和，有利于提高的萃取率(2分) (5) (2分) (6)AD(2分) 第 8 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $