精品解析：河南部分学校2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式： 3. 秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与溶液反应生成气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 4. 下列图示实验操作规范的是 A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 C.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 5. 下列物质（均由短周期元素组成）在一定条件下的转化关系如图所示。已知：W为有色气体单质，Q为无色气体单质，Z为常见无色液体，常温下，溶液的。下列说法错误的是 A. 常温下，X易溶于水，溶液呈碱性 B. 气体Q能用排水法收集 C. Z能与W反应生成另一种气体单质 D. Y是强电解质 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 碳酸钠溶液中，含有的数为 B. 标准状况下与反应生成气体的分子数为 C. 32 g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为 D. 苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向溶液中加入足量溶液： 8. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 9. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确是 A. 时改变外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 10. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和快速解离耦合的部分反应机理如图所示TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是 A. 同等条件下，的催化性能优于 B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 11. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性： D 加热试管中固体甲与的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 12. 已知苯酚能发生如图所示的转化，下列说法正确的是 A. 苯酚的水溶液呈碱性 B. C. 用银氨溶液可鉴别苯酚与P D. Q中含个手性碳原子 13. 钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5 g 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过与反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放溶液的仪器名称是_________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为_________（填标号）；选择的原因是_________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ 浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 60.5 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：_________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：_________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：_________。 实验三：处理含的废水及处理后浓度测定。 Ⅰ.向含一定量的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。 （6）与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 Ⅱ.处理后的废水中含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为。 ②，，呈黄色，优先与发生反应。 （7）到达滴定终点的现象是_________。 （8）处理后的废水中__________，处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 16. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致的气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应ⅰ： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 标准摩尔生成焓/（） 0 _________。 （2）将与通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应|和反应ⅱ。 ①温度为520 K时，容器内的转化率（）和的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0~12 min内，消耗的平均反应速率为_________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ⅱ的曲线是_________（填“a”或“b”），判断依据是_________。 （3）将一定量和通入压强为0.2 MPa的恒压密闭容器中只发生反应ⅰ，容器内的平衡转化率与温度、投料比m［］的关系如图2所示。 ①、、从大到小的关系为_________。 ②已知D点的平衡转化率与的平衡转化率相等，则B点时，反应I的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 随着科技发展，各种新材料不断融入生产、生活。下列关于材料的说法正确的是 A. 用于制作柔性显示屏的聚酰亚胺薄膜，属于新型无机非金属材料 B. 新能源汽车动力电池的正极材料磷酸铁锂中不含金属元素 C. 我国自主研发的“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是二氧化硅 D. 用于制作新能源汽车充电桩线缆绝缘层材料的主要成分聚乙烯，属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺薄膜属于有机高分子材料，A错误； B．磷酸铁锂中含有铁（Fe）元素、锂（Li）元素，属于金属元素，B错误； C．“天宫”空间站使用的太阳能电池板，其核心材料是硅（Si），C错误； D．制作充电桩线缆绝缘层的聚乙烯，是由乙烯通过加聚反应得到的，属于有机高分子材料，D正确； 故答案选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 乙酸的结构简式： C. 乙醇的空间填充模型： D. 次氯酸的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中Ca为+2价，H为-1价，且其为离子化合物，故其电子式为，A正确； B．乙酸的结构简式为，为其分子式，B错误； C．该图为乙醇的球棍模型，乙醇的空间填充模型为，C错误； D．次氯酸的结构式为，D错误； 故答案为A。 3. 秦皮乙素（L）是一种抗菌药，对痢疾杆菌有抑制作用，可用于治疗急性菌痢等，其结构如图。下列有关L的说法错误的是 A. 遇氯化铁溶液能发生显色反应 B. 能与溶液反应生成气体 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．秦皮乙素（L）分子中含有酚羟基，遇氯化铁溶液能发生显色反应，A正确； B．秦皮乙素（L）分子中含有的酚羟基酸性弱于碳酸，不能与溶液反应生成，B错误； C．秦皮乙素（L）分子中的苯环、碳碳双键、酯基均为平面结构，且单键可旋转，因此分子中所有原子可能共平面，C正确； D．秦皮乙素（L）分子中含有苯环和碳碳双键，能发生加成反应；含有酚羟基且其邻位有H，能发生取代反应，D正确； 故选B。 4. 下列图示实验操作规范的是 A.稀释浓硫酸 B.检查装置气密性 C.蒸发氯化铁溶液制备氯化铁固体 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯里，边加边搅拌，不能在量筒内直接稀释浓硫酸，A错误； B．检查该装置气密性可通过针筒向装置内鼓气，若出现长颈漏斗中液柱上升，则说明气密性良好，B正确； C．加热会促进铁离子完全水解，最终得到的是氢氧化铁固体，而非氯化铁固体，C错误； D．若将导管插入饱和碳酸钠溶液中，会发生倒吸现象，应悬空于碳酸钠溶液液面上方，D错误； 故选B。 5. 下列物质（均由短周期元素组成）在一定条件下的转化关系如图所示。已知：W为有色气体单质，Q为无色气体单质，Z为常见无色液体，常温下，溶液的。下列说法错误的是 A. 常温下，X易溶于水，溶液呈碱性 B. 气体Q能用排水法收集 C. Z能与W反应生成另一种气体单质 D. Y是强电解质 【答案】C 【解析】 【分析】 的V溶液pH=13，说明V是一元强碱，结合短周期元素可知V为，W为有色气体单质，且能与在常温下反应，故W为；Z为常见无色液体，且由与反应生成，故Z为；电解Y溶液生成、和无色气体单质Q，可知Y为，Q为；与反应生成、和X，故X为，据此分析。 【详解】A．X为，常温下易溶于水，因水解使溶液呈碱性，A不符合题意； B．Q为，难溶于水，可用排水法收集，B不符合题意； C．Z为，W为，二者反应的化学方程式为，反应中无气体单质生成，C符合题意； D．Y为，在水溶液中完全电离，是强电解质，D不符合题意； 故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 碳酸钠溶液中，含有的数为 B. 标准状况下与反应生成气体分子数为 C. 32 g铜与足量浓硫酸共热，转移电子的数目为 D. 苯所含的碳碳双键数和碳碳单键数均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A不符合题意； B．标准状况下的物质的量为，与发生反应：，生成，但存在平衡：，导致气体分子数小于 ，B不符合题意； C．铜的物质的量为，与足量浓硫酸共热，反应为：，从价升高至价，完全反应转移电子，数目为，C符合题意； D．苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键，其碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入过量： B. 用酸性高锰酸钾溶液吸收： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向溶液中加入足量溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．还原性弱于，过量时应先氧化全部的，再氧化，含和，需消耗，正确的离子方程式为，A项错误； B．用酸性高锰酸钾溶液吸收，还原产物为，不生成，正确反应为：，B项错误； C．向溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解于氨水，正确离子方程式为：或写为：，C项错误； D． 与  反应生成  和 ：，与 结合生成沉淀。总反应为：，原子守恒、电荷守恒，D项正确； 故选D。 8. 可用于制造特种玻璃。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 最简单氢化物的沸点： C. W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. Y的单质难与水发生反应 【答案】B 【解析】 【分析】由阴离子结构及X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且W原子的内层电子总数是最外层电子数的2倍，可知X元素为O，Y元素为F，Z元素为Na，W元素为P。 【详解】A．的电子层数大于和，则其半径最大，和的电子层数相同，的核电荷数大，则其半径小，故简单离子半径，A错误； B．X、Y、W的最简单氢化物分别为、HF、，和HF都存在分子间氢键，且的氢键多，故最简单氢化物的沸点＞HF＞，B正确； C．W的最高价氧化物对应的水化物为，其为中强酸，C错误； D．Y的单质为，其能与水剧烈反应，D错误； 故答案为B。 9. 密闭容器中发生反应 ，、、时刻均改变一个外界条件，反应速率变化如图。下列说法正确的是 A. 时改变的外界条件是压缩容器体积 B. 时改变的外界条件是移出部分反应物 C. D. 反应物的平衡转化率先增大后减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．时，和都变快，且＞，故平衡逆向移动，改变的外界条件是升高温度，A错误； B．时，和都变慢，且＞，故平衡逆向移动，改变的外界条件是降低压强，B错误； C．时，升高温度，因该反应为放热反应，平衡常数减小，而和时温度不变，平衡常数不变，故，C正确； D．和时，刻平衡逆向移动，反应物转化率减小，时刻加入催化剂，平衡不移动，转化率不变，因此反应物的平衡转化率的变化趋势为减小、不变、减小，D错误； 故选C。 10. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和快速解离耦合的部分反应机理如图所示TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种）。下列说法错误的是 A. 同等条件下，的催化性能优于 B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．同等条件下，催化时反应过渡态能量更低，活化能更小，催化性能优于，A不符合题意； B．由图可知两种催化剂对应反应路径与能量变化不同，表明不同催化剂作用下反应历程不同，B不符合题意； C．由图可知，和催化时，吸附态能量均低于气态，因此脱附过程为吸热过程，C不符合题意； D．作用下，为决速步骤，作用下，为决速步骤，D符合题意； 故选D。 11. 由下列实验操作和现象，无法得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热片刻，冷却后，加入银氨溶液，再水浴加热 无银镜出现 蔗糖未发生水解 B 常温下，将烃类混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液由紫红色变为无色 气体中含有不饱和烃 C 向淀粉溶液中滴加少量氯化铁溶液 溶液变蓝色 氧化性： D 加热试管中固体甲与的混合物 试管口湿润的红色石蕊试纸变蓝 固体甲中可能含有铵盐 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作中未中和稀硫酸，银氨溶液在酸性环境中会分解失效，导致即使有还原糖也无法出现银镜。因此，无银镜现象不能证明蔗糖未水解，实验设计有缺陷，无法可靠得出结论，A符合题意； B．酸性高锰酸钾可氧化不饱和烃，褪色现象表明不饱和烃存在。结论合理，可得出相应结论，B不符合题意； C．可氧化I-，反应：，遇淀粉变蓝。现象表明氧化性强于，结论合理，可得出相应结论，C不符合题意； D．铵盐与NaOH加热反应生成氨气，使湿润红色石蕊试纸变蓝，现象支持铵盐存在的可能性，结论用“可能”表述严谨，可得出相应结论，D不符合题意； 故选A。 12. 已知苯酚能发生如图所示的转化，下列说法正确的是 A. 苯酚的水溶液呈碱性 B. C. 用银氨溶液可鉴别苯酚与P D. Q中含个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯酚结构中的羟基能微弱电离出氢离子，其水溶液呈弱酸性，A不符合题意； B．根据原子守恒，反应中原子守恒：，解得，B不符合题意； C．P中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，而苯酚不能，可用银氨溶液鉴别苯酚与P，C符合题意； D．Q()与苯环、羟基相连的碳原子为手性碳原子，每个链节含1个手性碳原子，故Q中含个手性碳原子，D不符合题意； 故选C。 13. 钴（）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。水溶液中电解制备金属钴的装置示意图如图。下列说法错误的是 A. M为电源的负极 B. 电解一段时间后，Ⅲ室溶液的pH减小 C. 两离子交换膜位置不可互换 D. 每转移，Ⅰ室溶液质量理论上减少29.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，电极为阴极，则M为电源的负极，A正确； B．石墨电极为阳极，电解质溶液为硫酸，水放电生成氧气，阳极反应为，则Ⅲ室消耗水，经过阳离子交换膜由Ⅲ室进入Ⅱ室，但水被消耗导致溶液体积减小，c(H⁺)增大，pH减小，B正确； C．若两膜互换，左侧变为阳离子交换膜，右侧变为阴离子交换膜。此过程虽不影响阴、阳两极的主要电极反应，但会导致I室溶液混入，III室无法迁移出去而浓度剧增，破坏了原装置离子选择性迁移的设计目的，故不可互换，C正确； D．电解时，，I室阳离子减少，则通过阴离子交换膜向II室移动，故每转移，I室溶液理论上减少和，其质量为，D错误； 故答案为D。 14. 25℃时，弱酸溶液中、和的分布分数［例如］与溶液pH关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线a表示随pH的变化曲线 B. 25℃，时， C. 25℃时，溶液中： D. 25℃时，溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】H2AH++HA-，Ka1=，HA-H++A2-，Ka2=，增大pH，两个平衡均正向移动，减小的同时增大，增大的同时减小，故a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线， 【详解】A．由分析可知，a、b、c分别表示、和随pH的变化曲线，A正确； B．由图中曲线可分别计算出25℃时对应的平衡常数、，由可得，当时，，，即25℃，时，，再结合图可知pH=3.6时，，B错误； C．25℃时，HA-的电离常数，水解常数可知，其电离能力大于水解能力，NaHA溶液显酸性，故，C正确； D．25℃时，溶液中存在质子守恒：，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 过硫酸钠（）是重要的氧化剂，工业上通过与反应制备，同时存在副反应： 主反应： 副反应： 某化学小组开展“制备条件对产率的影响及处理含氰废水效果”的实验研究。 实验一：的实验室制备。 实验装置如图所示。 （1）装置b中盛放溶液的仪器名称是_________。 （2）为防止发生副反应，需补充的仪器或装置为_________（填标号）；选择的原因是_________。 A.水浴加热装置 B.直形冷凝管 C.布氏漏斗 实验二：制备条件对产率的影响探究。 小组研究温度、浓度、反应时间对产率的影响，部分实验数据如下： 实验编号 温度/℃ 浓度/（） 反应时间/min 产率/% 1 50 2.0 20 65.2 2 55 2.0 20 78.4 3 60 2.0 20 72.1 4 55 1.5 20 70.3 5 55 2.5 20 81.2 6 55 2.0 10 605 7 55 2.0 30 85.6 （3）对比实验1、2、3，试分析产率差异的原因：_________。 （4）对比实验2、4、5，可得出结论：_________。 （5）对比实验2、6、7，可得出结论：_________。 实验三：处理含的废水及处理后浓度测定。 Ⅰ.向含一定量的废水中滴加溶液，有无色无毒气体产生。 （6）与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 Ⅱ.处理后的废水中含量测定实验如下：取1 L处理后的废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用的标准溶液滴定，消耗溶液的体积为5.00 mL。 已知：①废水中氰化钠的排放标准为。 ②，，呈黄色，优先与发生反应。 （7）到达滴定终点的现象是_________。 （8）处理后的废水中__________，处理后的废水________（填“符合”或“不符合”）排放标准。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应 （3）温度过低，反应速率慢，温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高 （4）在温度和反应时间固定时，的产率随浓度增大而提高 （5）在温度和浓度固定时，产率随反应时间延长而提高 （6） （7）滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失 （8） ①. ②. 符合 【解析】 【分析】a中二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气，反应为；装置b的三颈烧瓶中，与溶液在55℃条件下发生主反应生成、和，反应为，若温度过高则会发生副反应，生成的被氧化，导致产物产率降低，反应为；装置c中，从装置b逸出的被硫酸吸收，发生中和反应生成硫酸铵，防止污染空气，反应为，据此分析。 【小问1详解】 装置b中盛放溶液的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 需补充的仪器或装置为A；选择的原因是水浴加热能均匀控温，防止局部过热引发副反应； 【小问3详解】 对比实验1、2、3，产率差异的原因：温度过低，反应速率慢；温度过高，易引发副反应，因此温度为55℃左右时产率最高； 【小问4详解】 对比实验2、4、5，可得出结论：在温度和反应时间固定时，的产率随浓度增大而提高； 【小问5详解】 对比实验2、6、7，可得出结论：在温度和浓度固定时，的产率随反应时间延长而提高； 【小问6详解】 与反应时，被氧化为和，从+2价→+4价，从-3价→0价，被还原为，有2个从-1价→-2价。根据得失电子守恒，（氧化剂）与（还原剂）的物质的量之比为5：2； 【小问7详解】 滴定终点的现象：滴入最后半滴硝酸银标准溶液，锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀，且振荡后半分钟内黄色沉淀不消失； 【小问8详解】 根据反应，，则。10.00 mL废水中，故1 L废水中，废水中的质量浓度为，小于，符合排放标准。 16. 柠檬酸铁铵［］微溶于冷水，不溶于乙醇，是一种优良的营养强化剂，被广泛用于食品添加剂、医药等诸多领域。一种以硫铁矿（主要成分为）为原料制备柠檬酸铁铵的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）需将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”的目的是_________。 （2）“酸溶”过程中需保持盐酸过量，其目的是_________。 （3）“氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为_________；已知。“沉淀”过程加过量浓氨水沉淀得到，为将完全沉淀（离子浓度不大于），则溶液的pH不低于_________。 （4）“一系列操作”包括_________、_________、过滤、洗涤、干燥等。过滤后常用乙醇洗涤2~3次，洗涤时使用乙醇的目的是_________。 （5）测定柠檬酸铁铵组成及纯度的实验方案如下（杂质不参与反应）：取10.00 g样品溶于蒸馏水配成100 mL溶液。取20.00 mL所配溶液加入足量溶液中充分反应，过滤、洗涤，灼烧至恒重，测得固体质量为0.32 g。另取20.00 mL所配溶液于锥形瓶中，依次加入足量（能与部分金属离子结合）、溶液充分反应，滴入2滴酚酞试液，用标准液滴定至终点，消耗标准液12.00 mL。［；］ 柠檬酸铁铵化学式为_________；样品的纯度为_________%。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）抑制水解，提高铁元素的浸出率 （3） ①. ②. 2.8 （4） ①. 蒸发浓缩或加热浓缩 ②. 冷却结晶或降温结晶 ③. 减少溶解损耗，便于干燥 （5） ①. ②. 97.6 【解析】 【分析】通入空气先将焙烧为，同时生成尾气；用盐酸溶解，得到溶液，可能含有未反应杂质；将可能存在的氧化为；加入氨水沉淀为；将与柠檬酸、氨水反应生成柠檬酸铁铵；通过蒸发浓缩、冷却结晶等步骤获得产品。 【小问1详解】 将硫铁矿粉碎后再进行“焙烧”能增大反应物接触面积，加快焙烧反应速率，提高原料利用率。 【小问2详解】 “酸溶”过程中需保持盐酸过量，是为了抑制水解，防止生成沉淀，从而提高铁元素的浸出率。 【小问3详解】 “氧化”是将氧化为，则该过程中发生反应的离子方程式为； 根据溶度积公式，当时，对应，故，因此，溶液pH不低于2.8。 【小问4详解】 “一系列操作”目的是从柠檬酸铁铵溶液中获得柠檬酸铁铵晶体，操作包括蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥；乙醇洗涤能减少柠檬酸铁铵在洗涤过程中的溶解损失；且乙醇易挥发，便于快速干燥。 【小问5详解】 柠檬酸铁铵与NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体为，则溶液中；根据反应方程式，建立关系式，溶液中，根据电荷守恒得，解得，因此，即柠檬酸铁铵的化学式为。溶液中，故样品中的纯度为。 17. “碳灾”是指因二氧化碳排放过量导致气候及环境恶化现象，研究空气中二氧化碳捕集、利用与封存技术是应对“碳灾”的一种措施。如将催化加氢合成，发生的反应如下： 反应ⅰ： 反应ii： 回答下列问题： （1）标准摩尔生成焓是指在标准压力下，由最稳定态单质生成该化合物的焓变，25℃时几种物质的标准摩尔生成焓如下： 物质 标准摩尔生成焓/（） 0 _________。 （2）将与通入10 L的恒容密闭容器中同时发生反应|和反应ⅱ。 ①温度为520 K时，容器内的转化率（）和的物质的量随时间的变化如表所示： 时间/min 1 3 7 10 12 13 10.1 40.3 65.6 70.1 80.0 80.0 0.04 0.09 0.19 0.26 0.32 0.32 则0~12 min内，消耗的平均反应速率为_________。 ②温度为520 K时，下列能说明体系已达到平衡状态的是_________（填标号）。 A.水和甲醇的浓度之比保持不变 B.混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. D.混合气体的密度不再改变 ③在不同温度下测得反应ⅰ和反应ⅱ的平衡常数K与温度T之间的变化关系如图1所示。则表示反应ⅱ的曲线是_________（填“a”或“b”），判断依据是_________。 （3）将一定量的和通入压强为0.2 MPa的恒压密闭容器中只发生反应ⅰ，容器内的平衡转化率与温度、投料比m［］的关系如图2所示。 ①、、从大到小的关系为_________。 ②已知D点的平衡转化率与的平衡转化率相等，则B点时，反应I的平衡常数________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；计算结果保留1位小数）。 【答案】（1） （2） ①. 0.012或 ②. AB ③. b ④. 反应ii为吸热反应，温度越高，其反应限度越大，平衡常数越大 （3） ①. ②. 33.3 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应的焓变等于生成物的标准摩尔生成焓之和减去反应物的标准摩尔生成焓之和，故。 【小问2详解】 ①12 min时，反应达到平衡状态，此时容器中的为，为，CO为，设平衡时容器中的和的物质的量分别为、，根据氢原子和氧原子守恒可得和，两式联立求解得、，故0~12 min内，消耗的平均反应速率为。 ②A．在反应过程中，水和甲醇的浓度生成的速率不同，比值是变化的。当比值不变时，说明它们的生成速率不再变化，达到平衡，A正确； B．反应i是气体分子数减少的反应，反应ii是气体分子数不变的反应，由于反应i的存在，体系总物质的量是变化的，故混合气体的平均摩尔质量保持不变可作为平衡标志，B正确； C．是根据碳原子守恒得出的，无论是否平衡，该式始终成立，不能作为平衡标志，C错误； D．容器体积恒定，气体总质量恒定，所以密度始终不变，不能作为平衡标志，D错误； 故答案为AB。 ③反应i的，为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小。根据生成焓计算反应ii的焓变 ，为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数K增大。故图中曲线a随温度升高K减小，代表放热反应（反应i）；曲线b随温度升高K增大，代表吸热反应（反应ii）。 【小问3详解】 ① 反应i是气体分子数减少的反应，在相同温度下，增大投料比m，即增加的量，平衡会向正反应方向移动，从而提高的转化率。在任意相同温度下，比较三条曲线对应的CO₂转化率：曲线> 曲线> 曲线，故投料比。 ②因为D点时，的平衡转化率与的平衡转化率相等，可知投料比，B点时，的平衡转化率与的平衡转化率也相等，设起始投入的和的物质的量分别为和，列出三段式如下： 平衡时容器中气体的总物质的量为，、、、的分压分别为、、、，。 18. 某抗癌药物中间体M的合成路线如下。 已知：①。 ②上连接的结构不稳定。 回答下列问题： （1）A的结构简式为________。 （2）由C生成D的反应类型为________，该反应中的作用是________。 （3）D的结构简式为________。 （4）E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为________。 （5）M中含氧官能团的名称为________。 （6）在G的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有________（不考虑立体异构）种。 ①除苯环外不含其他环 ②能发生银镜反应和水解反应 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为________（任写1种）。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率 （3） （4） （5）羟基、醚键 （6） ①. 5 ②. 或 【解析】 【分析】根据B的结构推导A为  ；B经过已知①的反应生成C，故C为，D为；根据M结构结构可推导F结构为；生成F和G的反应为酯的水解，故根据F和G结构反推E为。 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为  。 【小问2详解】 由C生成D的反应类型为取代反应；该反应的方程式为++→+KCl+，故其中的作用是吸收反应生成的，促进反应正向进行，提高原料利用率。 【小问3详解】 根据分析可知，D的结构简式为。 【小问4详解】 E转化为F、G的第一步反应的化学方程式为酯在碱性条件的水解，故化学方程式为      。 【小问5详解】 M中含氧官能团的名称为羟基、醚键。 【小问6详解】 由G的分子结构可知，其不饱和度为6，再结合条件可推测其同分异构体中含有1个苯环、1个—OCHO和1个碳碳双键，故符合条件的G的同分异构体的结构有、、、，共5种结构； 其中，核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $