精品解析：四川省达州市达川中学2025-2026学年高一上学期第一次月考化学试题

四川省达川中学高2028届2025年秋季第一次月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可到能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. 1个O4分子由两个O2分子构成 B. O4是一种新型的化合物 C. O4和O3为同一种物质 D. O4和O2互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子由原子构成，1个分子由4个原子构成，不含分子，A错误； B．是仅由氧元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，B错误； C．和的分子结构、组成均不同，是不同的物质，C错误； D．和是同种氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的有几项 ①蔗糖溶液；②纳米级的Fe(OH)3固体；③水；④FeCl3溶液；⑤云、雾；⑥淀粉溶液 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】A 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，①蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体；②纳米级固体是纯净物，不属于胶体；③水是纯净物，不属于胶体；④溶液属于溶液，不属于胶体；⑤云、雾属于胶体（气溶胶）；⑥淀粉溶液属于胶体；因此会出现丁达尔效应的共2项（⑤和⑥），故选A。 4. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体与固溶胶是包含关系，不是交叉关系，A错误； B．混合物、金属单质、碱性氧化物等概念是并列关系，B正确； C．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，C错误； D．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，D错误； 故选B。 5. 图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是 A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B. 图b说明通电后氯化钠发生电离： C. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a表示NaCl固体，b表示NaCl熔融状态，c表示NaCl水溶液。 【详解】A．a表示NaCl固体，不存在离子的自由移动，A错误； B．NaCl在加热熔融或溶于水时会电离，电离方程式为，电离不需要通电，B错误； C．NaCl在水溶液或者熔融状态可导电，是电解质，C错误； D．c表示NaCl在水溶液中的导电情况，Cl-半径比Na+大，则黑球代表Cl-，D正确； 本题选D。 6. 下列说法正确的是 A. 溶于水电离出H+的化合物都是酸 B. 是否能产生丁达尔效应是FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸的定义是溶于水电离出的阳离子全部为的化合物，如溶于水也能电离出，但属于盐，A错误； B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质可用于区分二者，不是本质区别，B错误； C．电解质和非电解质的研究对象均为化合物，金属铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，C正确； D．溶于水可导电，溶于水或熔融状态下均可导电，二者均属于电解质，固态时无自由移动的离子所以不导电，D错误； 故选C。 7. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O B H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D Ca2++=CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是难溶物，不能拆为，对应离子方程式为，改写错误，A不符合题意； B．是弱酸，不能拆为，对应离子方程式为，改写错误，B不符合题意； C．是难溶物，不能拆为，且该反应几乎不能发生，改写错误，C不符合题意； D．和均为可溶性强电解质，完全电离，反应离子方程式为，改写正确，D符合题意； 故选D。 8. 下列有关事实的证据不恰当的是 选项 事实 证据 A 河水属于胶体 外观澄清透明 B BaSO4是电解质 熔融的BaSO4导电 C CaO是碱性氧化物 CaO能与盐酸反应生成盐和水 D H3PO2(次磷酸)是一元酸 H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．外观澄清透明的分散系可能是溶液也可能是胶体，无法证明河水属于胶体，证据不恰当，A符合题意； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，熔融的导电，可证明是电解质，证据恰当，B不符合题意； C．碱性氧化物的定义为能与酸反应只生成盐和水的氧化物，能与盐酸反应生成盐和水，可证明是碱性氧化物，证据恰当，C不符合题意； D．与足量反应只生成一种盐，说明只能电离出1个可电离的，可证明其为一元酸，证据恰当，D不符合题意； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2CO3 D. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡与稀硫酸反应时，1 mol电离出2 mol，1 mol电离出2 mol，正确离子方程式为，选项中离子系数配比错误，A错误； B．氧化铁化学式为，不是，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，正确离子方程式为，B错误； C．反应生成的不稳定，会分解为和，正确离子方程式为，C错误； D．二氧化碳通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为，D正确； 故选D。 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 碳酸氢钠溶液中： C. 与铁反应放出H2的溶液： D. 酚酞呈红色的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明不要求溶液无色，、、、之间不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．碳酸氢钠溶液中存在，与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意； C．与铁反应放出的溶液呈酸性，溶液中大量存在的与反应生成气体，不能大量共存，C不符合题意； D．酚酞呈红色的溶液呈碱性，溶液中大量存在的，会与反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 11. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 反应②一定没有盐参加反应 B. 物质X是一种常见的酸性氧化物 C. 图中的所有反应均属于复分解反应 D. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②为转化为的反应，可通过与等可溶性碳酸盐反应实现，有盐参与反应，A错误； B．根据转化关系推断X为，能与碱、碱性氧化物反应生成盐，是常见的酸性氧化物，B正确； C．图中存在如的化合反应、的分解反应，并非所有反应都属于复分解反应，C错误； D．若原溶液为饱和溶液，加入恢复原温度后，溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，并非一定增大，D错误； 故选B。 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④0.4molO2和0.6molN2混合气体的体积约为22.4L ⑤HCl的摩尔质量不同于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有个碳原子和2个氧原子 ⑦溶液中含有Na+的物质的量浓度为1mol/L A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①摩尔是物质的量的单位，而物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，正确； ②物质不一定由单原子构成，比如1 mol O2含有的原子数是2×6.02×1023，并非所有物质1 mol都含约6.02×1023个原子，错误； ③阿伏加德罗常数的定义值是1 mol粒子的粒子数，是一个精确值，6.02×1023只是它的近似值，二者不能等同，错误； ④气体摩尔体积为22.4L/mol的前提是标准状况，题目未指明温度压强，无法确定混合气体体积为22.4L，错误； ⑤HCl的摩尔质量单位为g/mol，数值上等于1mol HCl的质量（单位g），二者物理意义、单位均不同，正确； ⑥1个CO2分子含1个C、2个O，因此1 mol CO2含NA个碳原子、2NA个氧原子，正确； ⑦Na2CO3完全电离，c(Na+)=2c(Na2CO3)=2×0.5 mol/L=1 mol/L，正确； 综上错误的是②③④，故选B。 13. 假设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L CO2中含分子的数目小于0.5 B. 100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01 C. 1L浓度为1.0mol/L的NaHCO3溶液含有H+数为 D. 标准状况下，个H2O2分子所占的体积约为22.4L 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，含分子的数目小于，A正确； B．的溶液中，含有的氧原子为，但溶剂中也含有氧原子，故总氧原子数大于，B错误； C．是弱酸酸式盐，在水溶液中只能非常微弱地电离出少量，该溶液含数远小于，C错误； D．标准状况下为液态，不能使用气体摩尔体积计算其体积，个分子的体积远小于，D错误； 故选A。 14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充入NO2、N2O4气体，不考虑二者之间的转化，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是 A. NO2比N2O4的质量小 B. 两种气体的氮原子数相等 C. NO2比N2O4分子数少 D. N2O4比NO2压强大 【答案】B 【解析】 【详解】A．已知两个容器体积V相同，气体密度ρ相等，根据质量公式，可知两种气体的质量完全相等，A错误； B．和的最简式均为，等质量的两种气体所含最简式的物质的量相等，因此含有的氮原子数相等，B正确； C．根据，质量相等时摩尔质量越小物质的量越大，的摩尔质量小于，故的物质的量更大，结合，可知的分子数更多，C错误； D．根据理想气体状态方程，温度、体积相同时，压强与物质的量成正比，的物质的量更大，故的压强更大，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 现有下列10种物质：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤KAl(SO4)2、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3。 （1）按物质的分类法以上属于非电解质的是________。(填序号) （2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________。 （3）①与⑥混合时离子方程式为___________。 （4）⑤溶于水的电离方程式为___________。该物质在水中电离产生的Al3+与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式___________。 （5）⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式____________。 【答案】（1） ④ （2） （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 非电解质定义为在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。所给物质中①③⑤⑥⑧⑩均为电解质，②是单质、⑦⑨是混合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，只有④CO符合非电解质定义。 【小问2详解】 离子反应对应强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，题给物质中强酸为稀硝酸，强碱为氢氧化钡，二者反应生成可溶性硝酸钡和水，对应化学方程式：。 【小问3详解】 是弱电解质，离子方程式中需保留化学式，是强碱可拆为离子，二者反应生成可溶性醋酸钡和水，删去两边不参与反应的并约分化简得到对应离子方程式：。 【小问4详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子；与水反应生成氢氧化铝胶体，反应不写沉淀符号，需标注“胶体”，对应的离子方程式：。 【小问5详解】 根据元素守恒，反应物为、、、，生成物为，配平后得到对应化学方程式：。 16. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe3+、、、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________（填离子符号）一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________（填离子符号）一定存在，该步实验是否有必要？原因是________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________（填离子符号），原因是_______________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________（填离子符号）。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________（若无现象，填“无”）。 【答案】（1）Fe3+ （2） （3） ①. ②. 不必要，题干给出的离子中，已经确定溶液显酸性，无其他能与钡离子生成白色沉淀的离子，无需加稀硝酸验证 （4） ①. Cl- ②. 检验硫酸根离子时加入了足量的氯化钡溶液，引入氯离子 （5）K+、H+、 （6） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【分析】原无色溶液中滴加紫色石蕊试剂，溶液变红，说明溶液呈酸性，溶液中一定有：H+；一定无：Fe3+、；滴加足量氯化钡溶液，产生沉淀且不被硝酸溶解，说明沉淀为硫酸钡，原溶液中一定有：；过滤后向滤液中加入硝酸银溶液，生成沉淀不被硝酸溶解，说明沉淀为氯化银，但无法确定氯离子是否来自原溶液；各种离子的个数相等，则原溶液中还有K+； 【小问1详解】 溶液无色，Fe3+为黄色，无需实验就一定不存在； 【小问2详解】 实验i石蕊变红，溶液有H+，H+与碳酸氢根不能共存； 【小问3详解】 实验iii验证沉淀不溶于稀硝酸，确定存在；而实验i已经确定溶液呈酸性，题干给出的离子中无其他能与钡离子生成沉淀的离子，因此可直接确定沉淀为硫酸钡； 【小问4详解】 实验iv、v不能确定原溶液的Cl-；因为步骤ii加入了BaCl2溶液，引入了Cl-，干扰原溶液Cl-的检验； 【小问5详解】 离子个数相等，电荷守恒：已知阳离子有H+；阴离子有，还存在K+才能使得电荷平衡； 【小问6详解】 滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，Ba2+沉淀，OH-中和H+，，恰好沉淀后上层清液溶质为KOH，滴加氯化镁产生氢氧化镁白色沉淀。 17. 质量、物质的量等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算： （1）约个的物质的量是___________；与___________g 含有的氧原子数相等。 （2）15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为___________。 （3）在标准状况下，如果含有个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。 （4）相同物质的量的氨气和硫化氢气体的质量之比为________，其中含有的电子数目之比为________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （或） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据物质的量与微粒数的关系，的物质的量为；每个和均含2个氧原子，氧原子数相等时二者物质的量相同，故的质量为。 【小问2详解】 个电离出个，含的物质的量为，的摩尔质量为，则X的相对原子质量为。 【小问3详解】 标准状况下的物质的量为，每个含5个原子，故原子总物质的量为，由得，解得。 【小问4详解】 物质的量相同时，质量之比等于摩尔质量之比，即；每个含10个电子，每个含18个电子，物质的量相同时电子数之比为。 18. 实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。 （2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是__________(填字母)。(多选) A. 使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 （3）在配制NaOH溶液时： ①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。 ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________。(填“偏大”“偏小”或“不变”) ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度__________。(填“偏大”“偏小”或“不变”) （4）在配制硫酸溶液时： ①根据计算，所需18.4mol·L-1的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。 ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL量筒最好。 ③在量取浓硫酸体积时仰视液面，则实际配得的溶液浓度_______。(填“偏大”“偏小”或“不变”) 【答案】（1） ①. AC ②. 烧杯、玻璃棒 （2）BC （3） ①. 4.0 ②. 偏小 ③. 偏大 （4） ①. 13.6 ②. 15 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 配制0.2 mol/LNaOH溶液480 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL，需要使用500 mL的容量瓶配制溶液。用量筒量取水，在烧杯中进行物质的溶解；为促进溶质的溶解，要使用玻璃棒进行搅拌；在转移溶液时要使用玻璃棒引流；最后定容时要使用胶头滴管，而不能使用烧瓶和分液漏斗，故不需使用的仪器序号是AC；配制溶液还需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒。 【小问2详解】 A．容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器。由于溶液具有均一性、稳定性，配制的溶液最后要摇匀，因此使用容量瓶之前应检查它是否漏水，A正确； B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能再用待配溶液润洗，否则会导致配制溶液浓度偏高，B错误； C．定容时，将蒸馏水小心通过玻璃棒引流至容量瓶中，待液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线齐平，C错误； D．当溶液的液面至刻度线后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，就得到需配制的一定浓度一定体积的溶液，D正确； 故选BC。 【小问3详解】 ①在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶，应该使用500 mL的容量瓶，配制500 mL0.2 mol/L的溶液，需NaOH的物质的量n(NaOH)=c·V=0.2 mol/L×0.5 L=0.1 mol，则需称量NaOH的质量m(NaOH)=0.1 mol×40 g/mol=4.0 g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则由于溶质损失，导致所得溶液浓度偏低，溶液浓度偏小； ③NaOH固体溶于水会放出大量的热量，而容量瓶配制溶液的温度是室温，因此若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，当溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致所得溶液浓度偏大。 【小问4详解】 ① 根据稀释前后溶质物质的量不变：，解得。 ② 选择量筒的原则是略大于待量取体积以减小误差，因此选15 mL量筒。 ③ 量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积大于读数，溶质物质的量偏大，最终配得的溶液浓度偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省达川中学高2028届2025年秋季第一次月考 化学试题 满分：100分 时间：75分钟 可到能用的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 2. 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是 A. 1个O4分子由两个O2分子构成 B. O4是一种新型的化合物 C. O4和O3为同一种物质 D. O4和O2互为同素异形体 3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的有几项 ①蔗糖溶液；②纳米级的Fe(OH)3固体；③水；④FeCl3溶液；⑤云、雾；⑥淀粉溶液 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 4. 下列图示中逻辑关系正确的是 A. B. C. D. 5. 图a、b、c分别表示氯化钠在三种状态下的导电实验的微观示意图(X、Y表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连，表示水分子)。下列说法正确的是 A. NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 B. 图b说明通电后氯化钠发生电离： C. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 D. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，且表示 6. 下列说法正确的是 A. 溶于水电离出H+的化合物都是酸 B. 是否能产生丁达尔效应是FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别 C. 金属铜能导电，但它不是电解质，也不是非电解质 D. 实验测定冰醋酸、固体KNO3均不能导电，所以CH3COOH、KNO3均是非电解质 7. 将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A +2H+=CO2↑+H2O BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O B H++OH-=H2O CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O C Cu+2Ag+=Cu2++2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 D Ca2++=CaCO3↓ Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关事实的证据不恰当的是 选项 事实 证据 A 河水属于胶体 外观澄清透明 B BaSO4是电解质 熔融的BaSO4导电 C CaO是碱性氧化物 CaO能与盐酸反应生成盐和水 D H3PO2(次磷酸)是一元酸 H3PO2与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 A. A B. B C. C D. D 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O B. 氧化铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe2++H2O C. 碳酸镁中加入硝酸：MgCO3＋2H+=Mg2++H2CO3 D. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O 10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 碳酸氢钠溶液中： C. 与铁反应放出H2的溶液： D. 酚酞呈红色的溶液： 11. 有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 反应②一定没有盐参加反应 B. 物质X是一种常见的酸性氧化物 C. 图中的所有反应均属于复分解反应 D. 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，恢复温度后所得溶液中溶质质量分数一定增大 12. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 ①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位 ②1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 ③就是阿伏加德罗常数 ④0.4molO2和0.6molN2混合气体的体积约为22.4L ⑤HCl的摩尔质量不同于1molHCl分子的质量 ⑥1molCO2中含有个碳原子和2个氧原子 ⑦溶液中含有Na+的物质的量浓度为1mol/L A. ①②③ B. ②③④ C. ②③④⑥ D. 全部 13. 假设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L CO2中含分子的数目小于0.5 B. 100mL 0.1mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01 C. 1L浓度为1.0mol/L的NaHCO3溶液含有H+数为 D. 标准状况下，个H2O2分子所占的体积约为22.4L 14. 在体积相同的两个密闭容器中分别充入NO2、N2O4气体，不考虑二者之间的转化，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是 A. NO2比N2O4的质量小 B. 两种气体的氮原子数相等 C. NO2比N2O4分子数少 D. N2O4比NO2压强大 第Ⅱ卷(非选择题共58分) 15. 现有下列10种物质：①CH3COOH、②Fe、③CaO、④CO、⑤KAl(SO4)2、⑥Ba(OH)2、⑦红褐色的氢氧化铁胶体、⑧Na2O2、⑨稀硝酸、⑩Cu2(OH)2CO3。 （1）按物质的分类法以上属于非电解质的是________。(填序号) （2）上述10种物质中有物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______________。 （3）①与⑥混合时离子方程式为___________。 （4）⑤溶于水的电离方程式为___________。该物质在水中电离产生的Al3+与水反应生成胶体(与氢氧化铁胶体类似)，请书写胶体生成的离子方程式___________。 （5）⑩是“铜绿”的主要成分，铜和空气中的水蒸气、CO2、O2共同作用产生铜绿，书写对应化学方程式____________。 16. 某无色溶液中只可能大量含有K+、H+、Fe3+、、、Cl-、中的若干种，且各种离子的个数相等。取该溶液若干份，进行如下实验： （1）无需进行实验，即可确定原溶液中___________（填离子符号）一定不存在。 （2）通过实验ⅰ可确定原溶液中___________（填离子符号）一定不存在。 （3）实验ⅲ是为了确定___________（填离子符号）一定存在，该步实验是否有必要？原因是________。 （4）通过实验ⅳ、ⅴ不能确定原溶液中一定含有___________（填离子符号），原因是_______________。 （5）综合分析，原溶液中一定存在的离子有___________（填离子符号）。 （6）另取适量原溶液，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀，该反应的离子方程式为________；向反应后的上层清液中滴加MgCl2溶液，能观察到的现象是___________（若无现象，填“无”）。 17. 质量、物质的量等是用于化学计算的常见物理量，请完成下列计算： （1）约个的物质的量是___________；与___________g 含有的氧原子数相等。 （2）15.6g 中含有0.4mol ，则X的相对原子质量为___________。 （3）在标准状况下，如果含有个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。 （4）相同物质的量的氨气和硫化氢气体的质量之比为________，其中含有的电子数目之比为________。 18. 实验室需要0.2mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）用如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_____________(填仪器名称)。 （2）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是__________(填字母)。(多选) A. 使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 D. 定容后，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 （3）在配制NaOH溶液时： ①根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。 ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________。(填“偏大”“偏小”或“不变”) ③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度__________。(填“偏大”“偏小”或“不变”) （4）在配制硫酸溶液时： ①根据计算，所需18.4mol·L-1的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL。 ②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL规格的量筒，应选用________mL量筒最好。 ③在量取浓硫酸体积时仰视液面，则实际配得的溶液浓度_______。(填“偏大”“偏小”或“不变”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $