四川省达州市达川区铭仁园学校2024-2025学年高一上学期第二次月考 化学试题

达州铭仁园中学2027届高一上学期第二次月考 化学试题 第I卷 选择题 (共42分) 相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ） A．双氧水(H2O2)——消毒剂 B．纯碱——治疗胃酸过多 C．次氯酸钠——漂白剂 D．小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 2．分类是化学学科常见的思想方法之一，下列对相关物质的分类正确的是（ ） A．云属于胶体 B．属于酸 C．氨水属于电解质 D．CO属于酸性氧化物 3．2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是（ ） A．葡萄糖溶液的分散质直径在 B．根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C．利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D．科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 4．安装催化转化器可减少燃油汽车排放的CO、NO有害气体。CO和NO在经过催化转化器时相互反应，如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应方程式为 2CO + 2NO N2 + 2CO2 B．常温常压下，1molNO的质量是30g C．同温同压下，N2与CO2的密度之比为7∶11 D．标况下，生成11.2L N2转移电子数约为6.02×1023 5．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ） A．   B．   C．  D．     6．下列反应的离子方程式正确的是（ ） A．CaCO3与盐酸溶液反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B．将氯气通入水中： C．溶液中加入稀盐酸： D．将少量氯气通入FeI2溶液中：Cl2 + 2I— = 2Cl—+ I2 7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．c(Cl-)=0.1mol/L的溶液中：Ag+、H+、ClO-、 B．澄清透明的溶液中：K+、Fe2+、、 C．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2+、、、Cl- D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 8．已知反应：，下列关于该反应说法错误的是（ ） A．当反应中有转移时，被氧化的为 B．氧化性： C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D．产物和都可以用于自来水消毒杀菌 9．下图是铁元素的“价类”二维图，下列说法正确的是（ ） A．常温下 Fe与水反应生成Fe3O4 B． 维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，过程中维生素C做还原剂 C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应属于置换反应 D．将含0.01mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中完全反应，所得Fe(OH)3胶粒的物质的量为0.01 mol 10．用表示阿伏加德罗常数的值，下列定量分析正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L H2O的质量为 B．等物质的量的、含有的原子数均为 C．溶液中含有的原子数为 D． 通常状况下，固体中含有的阴离子数为 11．下图是侯氏制碱法模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述不正确的是（ ） A． 58.5gNaCl固体溶于1L水中，可获得浓度为1mol/L的NaCl溶液 B． 气体A是NH3，气体B是CO2 C． 第Ⅲ步操作中析出晶体，是利用了物质溶解度的差异 D． 第Ⅳ步操作的过程主要为加热分解 12．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ） A B C D A．观察的焰色 B．比较的热稳定性 C．除去中含有的HCl D．制备胶体 13．下列除杂试剂或方法不正确的是（ ） 选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法 A 溶液 通入适量 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C H2O 通过碱石灰 D HCl 饱和 溶液 14．硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时，获得了硫酸。其反应原理如图所示。说法正确的是（ ） A．“反应Ⅰ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．“反应Ⅱ”的离子方程式为 C．反应一段时间后，溶液中保持不变 D．反应中每脱除，转移1 mol电子 第Ⅱ卷 非选择题 (共58分) 15．（除标注外，每空2分 共12分）根据所学知识，回答下列问题： (1)等质量的O2和O3所含原子个数比为 ，分子的物质的量之比为 。 (2)标准状况下，的物质的量是 ，将这些气体溶于水中配成500mL溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为0.448L，则R的摩尔质量为 。 (4)现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为 。 (5)现有以下物质：①液态；②熔融的；③固体；④溶液；⑤；⑥。 属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 ③的水溶液与④反应的离子反应方程式 。 16．（每空2分共14分）实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： 请回答下列问题： (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→F。 (2)制备氯气的化学方程式为： 。 (3)在装置中：饱和食盐水的作用是 。 (4)高锰酸钾的氧化性比二氧化锰强得多，实验室可以用高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下，配平并用双线桥法标出电子转移的方向和数目： ____KMnO4+_____HCl(浓)=____KCl+____MnCl2+___Cl2↑+____H2O (5) 二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式 。 (6)将通入热的烧碱溶液中，可以得到、和的混合液。当和的物质的量之比为时，与的物质的量之比为 。 17.（每空2分 共14分）“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，某84消毒液瓶体部分标签如图所示，该84消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.20g/cm3 【摩尔质量】74.5g/mol (1) 此84消毒液的物质的量浓度 （计算结果保留一位小数）。 (2) 某同学量取100mL此84消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中C(Na+)= (3) 某化学实验小组欲用NaClO固体配制含25% NaClO的消毒液480mL。 ①计算配制此溶液需用托盘天平称取NaClO固体的质量为 。 ②如图所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填字母)，还缺少的玻璃仪器是 。 (4)配制时，其正确的操作顺序是 (填字母，每个字母只能用一次)。 A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的NaClO固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．通过玻璃棒继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2cm处 (5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是 (填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒    B．溶解后未经冷却就移液且马上定容 C．移液时，有少量液体溅出     D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶内有少量水 18.（每空2分 共18分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题： (1)加入过量铁粉发生反应的离子方程式为： 。 (2)请写出加入试剂⑤的化学式 ，⑥的操作方法是 。 (3)取物质③，加入FeCl3溶液，观察到物质③溶解，涉及的离子反应方程式为 。 (4)某兴趣小组同学欲鉴别④中的金属阳离子，设计如下实验： 甲同学取2.0mL④溶液，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀且很快变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，其中涉及氧化还原反应的化学方程式为 。 乙同学取2 .0mL④溶液，先加入几滴 溶液，无明显现象，再加入几滴氯水，现象为： ，其中涉及氧化还原反应的离子方程式为 。 (5)若按上述工艺处理1000L该工业废水，制得320g铜，则该工业废水中c(Cu2+)= mol/L。 参考答案 选择题：BACDC DBABD ABCB 非选择题： 15. [1-4小题每空1分，5小题每空2分 共12分] （1）1:1 3:2 （2）0.5 1 （3）32g/mol 【没带单位不扣分】 （4）0.8 （5） ①②③ ⑥ H+ +OH- =H2O 16. [每空2分 共14分] （1）CDABHG （2） 【不写条件扣1分】 （3） 除去Cl2中的HCl （或者 除去Cl2中的HCl，降低Cl2的溶解度） （4） 【配平2分，线桥2分】 （5） 2ClO2+H2O2+2OH— = 2ClO2—+O2+2H2O （6） 2:5 17. [每空2分 共14分] （1）4.0 （2）0.04 （3）149.0g-150.0g CDE 玻璃棒、胶头滴管 【149.0g-150.0g都得分，没带单位扣1分，没保留1位小数不得分】 （4）BCAFED （5）ACD 18. [每空2分 共18分] (1) Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu (2) H2SO4 过滤 (3) 2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+ (4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 KSCN 溶液变红 Cl2+2Fe2+=2Cl- +2Fe3+ (5) 0.005 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$