精品解析：四川省成都市郫都区绵实外国语学校2024-2025学年高一上学期12月月考 化学试题

成都市郫都区绵实外国语学校2024级高一上期12月月考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第Ⅱ卷非选择题5至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色笔迹的签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. Na着火可用泡沫灭火器灭火 B. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C. 氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器 2. 贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，阑宽9.3厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是 A. 青铜是我国最早使用的合金 B. 合金中可以含有碳等非金属 C. 合金的熔点比各组成成分低 D. 铝合金可以耐强酸强碱腐蚀 3. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钾 B 、石墨混合物 氨水 C D 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 4. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为透明的离子组是 A. B. C. D. 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铜可被溶液腐蚀： B. 向小苏打中加入稀盐酸： C. 氯气通入水中： D. 和以反应： 6. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 降低的原因可能是分解 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 将通入足量水中，微粒数之和为 C. 溶液中数为 D. 常温常压下，由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为 8. 下列实验操作或方法正确的是 A. 实验室制氯气 B. 除Cl2中的HCl C. 配制100mL 0.100 mol/LNaCl溶液 D. 制备并观察氢氧化亚铁 9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 是碱性氧化物 也是碱性氧化物 B 溶解度： 溶解度： C Na投入溶液会生成蓝色沉淀 Na投入溶液也会生成红褐色沉淀 D 、溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 11. 下列对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，Ⅱ对，有 B 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 与溶液反应生成 I对，Ⅱ对，有 C 向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ对，无 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①饱和溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④ D. ④⑤ 13. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液()：通入过量的 B. ：将气体通过盛有食盐水溶液的洗气瓶 C. 溶液()：通入足量的氯气 D. ：加入足量溶液再过滤 14. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是 硫酸 化学纯(CP) () 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 的摩尔质量为 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 配制的稀硫酸需取该硫酸 D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下九种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸、⑥胶体、⑦溶液、⑧、⑨。 以上物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，可用__________________(填现象名称)区分胶体和溶液。 （2）高铁酸钾()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①配平上述化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________________。 ②该反应中还原剂是__________________(填化学式，下同)，还原产物为__________________。 当反应中有生成，转移电子的物质的量为__________________。 （3）①中含，则R的摩尔质量是__________________； ②将粉末溶于水配制成溶液，从中取出溶液，则的物质的量浓度为_____________。 16. 实验室欲配制溶液，据此回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________、试剂瓶。 （2）操作步骤： ①计算：所需固体的质量为_________g。 ②称量：在天平上称量出所需质量的固体。 ③溶解：把称好的固体放入烧杯中，使固体完全溶解。 ④移液：待溶液_________后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ⑥定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至__________________。 ⑦摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （3）请填写以上实验步骤，其中缺少的步骤⑤为__________________(简写步骤名称即可) （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_________。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_________。 ③固体溶解后，立即注入容量瓶中定容，会_________。 17. 实验室用浓盐酸和制取，并以干燥的为原料制取。溶液 （1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_________、_________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中反应的化学方程式：__________________。 （3）用如图所示装置进行检验氯气性质的实验，装置A、B、C中的试剂依次为溶液、淀粉溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。 ①装置A中溶液由浅绿色变为棕黄色(生成)，反应的离子方程式为__________________； ②装置B中的淀粉溶液变_________色，反应的离子方程式为__________________； ③装置C中可观察到的现象为__________________。 18. 某化学实验室产生的废液中含有、和三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题： （1）步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是__________________。 （2）沉淀A中含有的金属单质是铁、_________(填名称)。 （3）若直接向滤液B中加入适量溶液，会出现的现象为___________________________。涉及相关的反应：___________________________。 （4）步骤II中将改成溶液，可能发生反应的离子方程式为__________________。 （5）请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全：_____________________________________________。 （6）“可排放废水”中含有的主要离子是_________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市郫都区绵实外国语学校2024级高一上期12月月考 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至5页，第Ⅱ卷非选择题5至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色笔迹的签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题，共42分) 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法不正确的是 A. Na着火可用泡沫灭火器灭火 B. 氯气可用于自来水的杀菌、消毒 C. 氯化铁溶液可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液 D. 氧化铝可用于制造耐高温的容器 【答案】A 【解析】 【详解】A．泡沫灭火器可产生二氧化碳，钠能与二氧化碳反应，故不能用泡沫灭火器灭火，A错误； B．氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒的作用，B正确； C．氯化铁溶液中的铁离子能与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，可用作覆铜板蚀刻的腐蚀液，C正确； D．氧化铝熔点较高，可用于制造耐高温的容器，D正确； 故答案选A。 2. 贵州省博物馆中陈列着如图这件名为“战国兽面纹铜戈”的青铜器，通长23厘米，内长8.5厘米，阑宽9.3厘米，做工精美。以下关于合金的说法不正确的是 A. 青铜是我国最早使用的合金 B. 合金中可以含有碳等非金属 C. 合金的熔点比各组成成分低 D. 铝合金可以耐强酸强碱腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡的合金，是我国最早使用的合金，A正确； B．合金可以是几种金属的混合物，也可以是金属与非金属的混合物，合金中可以含有碳等非金属，B正确； C．合金属于混合物，通常硬度大、抗腐蚀，熔点比各组成成分要低，C正确； D．铝是活泼金属，既能与强酸反应又能与强碱反应，所以铝合金不耐强酸强碱腐蚀，D不正确； 故选D。 3. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质分类正确是 选项 混合物 碱 碱性氧化物 A 冰水混合物 苛性钾 B 、石墨混合物 氨水 C D 漂白粉 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰和水都由水分子构成，冰水混合物属于纯净物，Mn2O7属于酸性氧化物，故A不符合题意； B．氨水是氨气溶于水形成的混合物，一水合氨才是碱，故B不符合题意； C．是纯净物，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，Na2O2与酸反应，除生成盐和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，故C不符合题意； D．漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙构成的混合物，Mg(OH)2属于难溶性碱，Na2O是氢氧化钠对应的碱性氧化物，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 4. 在酸性溶液中能大量共存且溶液为透明的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．四种离子之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，可大量共存且溶液透明，B正确； C．酸性溶液中存在大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．与会结合生成难电离的络合物，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铜可被溶液腐蚀： B. 向小苏打中加入稀盐酸： C. 氯气通入水中： D. 和以反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．小苏打是，为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确反应为，B错误； C．是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确反应为，C错误； D．与物质的量之比为时，、均完全反应，过量1份，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 降低的原因可能是分解 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成沉淀和弱电解质，a时刻溶液中自由移动离子浓度最低，导电能力最弱，二者恰好完全中和，A正确； B．光照时分解生成强酸，溶液中增大，pH降低，B正确； C．反应中，2个共失去2个电子，得到2个电子，电子转移总数应为，图示标注错误，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式符合事实，图示水合离子的构成也正确，D正确； 故选C。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的分子数为 B. 将通入足量水中，微粒数之和为 C. 溶液中数为 D. 常温常压下，由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为，含有的分子数为，A正确； B．与水的反应为可逆反应，溶液中还存在未反应的分子，根据氯元素守恒，、、微粒数之和小于，B错误； C．未给出溶液体积，无法计算溶液中的物质的量及数目，C错误； D．氧气和臭氧均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数目为，D错误； 故选A。 8. 下列实验操作或方法正确的是 A. 实验室制氯气 B. 除Cl2中的HCl C. 配制100mL 0.100 mol/LNaCl溶液 D. 制备并观察氢氧化亚铁 【答案】D 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，缺少加热装置，且需要用圆底烧瓶作为反应装置，A错误； B．HCl、Cl2均和氢氧化钠溶液反应，不能除杂，B错误； C．配制100mL 0.100 mol/LNaCl溶液，需要用100mL容量瓶进行配制，不能直接用烧杯配制，C错误； D．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，然后加入氢氧化钠溶液，可使硫酸亚铁与NaOH反应，图中装置可制备并观察氢氧化亚铁，D正确； 故选D。 9. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．和氧气反应可一步生成，但难溶于水，不能与水直接反应生成，该步转化无法一步完成，A符合题意； B．与水反应一步生成，与反应一步生成，与盐酸（或氯化钙等）反应一步生成，所有转化均可一步完成，B不符合题意； C．与盐酸反应一步生成，与氢氧化钠溶液反应一步生成，与硫酸反应一步生成，所有转化均可一步完成，C不符合题意； D．与盐酸反应一步生成，与氢氧化钠溶液反应一步生成，与氧气、水反应一步生成，所有转化均可一步完成，D不符合题意； 故选A。 10. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是 选项 化学事实 类推结论 A 是碱性氧化物 也是碱性氧化物 B 溶解度： 溶解度： C Na投入溶液会生成蓝色沉淀 Na投入溶液也会生成红褐色沉淀 D 、溶液均显碱性 钠盐溶液均能使酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氧化三铁不是碱性氧化物，故A错误； B．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B错误； C．钠与盐溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应生成的氢氧化钠会与盐继续反应，所以钠投入硫酸铜溶液会生成蓝色氢氧化铜沉淀，投入硫酸铁溶液会生成红褐色氢氧化铁沉淀，故C正确； D．钠盐溶液不一定均能使酚酞溶液变红，如氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变红，故D错误； 故选C。 11. 下列对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 干燥的氯气能使有色鲜花褪色 氯气具有漂白性 I错，Ⅱ对，有 B 氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 与溶液反应生成 I对，Ⅱ对，有 C 向与反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 与水反应生成氢氧化钠 I对，Ⅱ对，无 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰焰色为黄色 该溶液一定是钠盐的溶液 I对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．鲜花含有水分，干燥的可与水反应生成具有漂白性的使鲜花褪色，故陈述I正确；氯气本身无漂白性，陈述Ⅱ错误，对应判断也错误，A错误； B．氧化性强于，可与湿润试纸上的发生反应生成，淀粉遇显蓝色，故陈述I、Ⅱ均正确，二者存在因果关系，B正确； C．与反应生成碱性的，是酚酞试液变红的原因，二者存在因果关系，对应判断错误，C错误； D．焰色试验火焰为黄色仅能证明溶液中含钠元素，溶质可能是钠盐，也可能是等含钠元素的碱，陈述Ⅱ错误，对应判断也错误，D错误； 答案选B。 12. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①饱和溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气； 【详解】①饱和Na2CO3溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故①正确； ②饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，故②错误； ③氯气通过水后带出部分水蒸气，湿润的氯气可以C中使有色布条褪色，故③错误； ④浓硫酸具有吸水性，能吸收氯气中的水蒸气而干燥氯气，干燥氯气不能使有色布条褪色，故④正确； ⑤氯气与氢氧化钠反应，氯气被吸收了，C处有色布条不褪色，符合题意，故⑤正确； 故选A。 13. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是 A. 溶液()：通入过量的 B. ：将气体通过盛有食盐水溶液的洗气瓶 C. 溶液()：通入足量的氯气 D. ：加入足量溶液再过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与过量、反应生成，能实现除杂且不引入新杂质，A正确； B．除去中的需使用饱和食盐水，普通食盐水会溶解较多，消耗待提纯的物质，不符合除杂原则，B错误； C．足量可将氧化为，且不引入新杂质，C正确； D．为两性氧化物，可与溶液反应生成可溶性盐，不与反应，过滤即可分离得到，D正确； 答案选B。 14. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是 硫酸 化学纯(CP) () 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 的摩尔质量为 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 配制的稀硫酸需取该硫酸 D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．的摩尔质量单位应为，仅数值为98，A错误； B．根据物质的量浓度计算公式，代入数据得，B错误； C．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，满足，代入数据得，C正确； D．具有强腐蚀性，不能用于冲洗沾了浓硫酸的皮肤，正确操作是立即用大量水冲洗后涂抹稀溶液，D错误； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）现有以下九种物质：①、②、③酒精、④、⑤稀硫酸、⑥胶体、⑦溶液、⑧、⑨。 以上物质中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的是_________，可用__________________(填现象名称)区分胶体和溶液。 （2）高铁酸钾()是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： ①配平上述化学方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目__________________。 ②该反应中还原剂是__________________(填化学式，下同)，还原产物为__________________。 当反应中有生成，转移电子的物质的量为__________________。 （3）①中含，则R的摩尔质量是__________________； ②将粉末溶于水配制成溶液，从中取出溶液，则的物质的量浓度为_____________。 【答案】（1） ①. ②⑧ ②. ③④⑨ ③. 丁达尔效应 （2） ①. ②. ③. ④. 3mol （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为单质不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ②为盐类化合物，熔融状态下可以导电，是电解质； ③酒精为有机物，水溶液和熔融状态均不能自身电离导电，是非电解质； ④为酸性氧化物，水溶液和熔融状态均不能自身电离导电，是非电解质； ⑤稀硫酸为混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥胶体为混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦溶液为混合物不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑧为金属化合物，熔融状态下可以导电，是电解质； ⑨水溶液和熔融状态均不能自身电离导电，是非电解质； 因此电解质为②⑧；非电解质为③④⑨； 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，可用于区分二者； 【小问2详解】 ① 从+3价升至+6价，每个失，从+1价降至-1价，每个得，最小公倍数为6，因此系数为2、系数为3，再结合原子守恒配平其余系数，化学方程式为，用双线桥法标出电子转移的方向和数目为； ② 还原剂是化合价升高、失电子的反应物，即；氧化剂被还原得到的产物为还原产物；每个转移3个电子，因此生成转移电子； 【小问3详解】 ① ，则摩尔质量，减去的式量96，得的摩尔质量为； ②粉末的物质的量为 ，，溶液具有均一性，取出部分浓度不变，。 16. 实验室欲配制溶液，据此回答下列问题： （1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_________、_________、试剂瓶。 （2）操作步骤： ①计算：所需固体的质量为_________g。 ②称量：在天平上称量出所需质量的固体。 ③溶解：把称好的固体放入烧杯中，使固体完全溶解。 ④移液：待溶液_________后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ⑥定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至__________________。 ⑦摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （3）请填写以上实验步骤，其中缺少的步骤⑤为__________________(简写步骤名称即可) （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时，某学生观察液面的情况如图所示，会_________。 ②转移过程中如果有少量液体洒到容量瓶外，会_________。 ③固体溶解后，立即注入容量瓶中定容，会_________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） ①. ②. 冷却至室温 ③. 溶液凹液面最低处与刻度线相切 （3）洗涤 （4） ①. 偏高 ②. 偏低 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 配制溶液，需要选用稍大且规格相近的容量瓶，即容量瓶（注意必须注明规格）；定容时还需要使用胶头滴管滴加蒸馏水。因此缺少的仪器是容量瓶和胶头滴管。 【小问2详解】 ①必须按溶液进行计算，所需的物质的量 ，其质量 。 ④移液时，为防止溶液温度过高导致容量瓶体积膨胀，影响配制精度，需待溶液冷却至室温后，再将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ⑥定容操作中，继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1 – 2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，滴加至凹液面最低处与刻度线相切，保证溶液体积准确达到容量瓶的标定容积。 【小问3详解】 移液后，烧杯内壁和玻璃棒上会残留部分溶质，为保证溶质全部转移到容量瓶中，需要进行洗涤操作，所以缺少的步骤⑤为洗涤。 【小问4详解】 ①图示为俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水偏少，根据，溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高。 ②转移过程中有液体洒出，导致部分溶质损失，溶质的物质的量n偏小，所配溶液浓度偏低。 ③固体溶解后未冷却立即定容，溶液处于较高温度，体积膨胀。冷却至室温后溶液体积会收缩，导致实际体积V偏小，所配溶液浓度偏高。 17. 实验室用浓盐酸和制取，并以干燥的为原料制取。溶液 （1）装置B、C中应盛放的试剂名称分别为_________、_________。 （2）实验时，先点燃A处的酒精灯，让充满装置，再点燃D处酒精灯，写出A中反应的化学方程式：__________________。 （3）用如图所示装置进行检验氯气性质的实验，装置A、B、C中的试剂依次为溶液、淀粉溶液、紫色石蕊溶液(图中夹持装置已略去)。 ①装置A中溶液由浅绿色变为棕黄色(生成)，反应的离子方程式为__________________； ②装置B中的淀粉溶液变_________色，反应的离子方程式为__________________； ③装置C中可观察到的现象为__________________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （2） （3） ①. ②. 蓝 ③. ④. 溶液先变红后褪色 【解析】 【分析】装置A（气体发生装置）是固液加热型制气装置，利用浓盐酸和在加热条件下反应生成，此时生成的中混有挥发出来的杂质，以及浓盐酸带出的水蒸气；装置B（第一洗气瓶）：作用是除去中混有的杂质，选择饱和食盐水作为试剂：极易溶于饱和食盐水，而在饱和食盐水中的溶解度非常小，可在不消耗目标气体的前提下除去；装置C（第二洗气瓶）：作用是干燥，除去气体中的水蒸气，选择浓硫酸作为试剂：浓硫酸具有强吸水性，且不和反应，最终得到干燥纯净的，避免后续加热铁粉时，水蒸气进入装置导致水解，同时防止高温下水蒸气和铁粉反应干扰实验；装置D（反应装置）：硬质玻璃管中盛放铁粉，加热条件下干燥纯净的和铁粉直接化合生成无水；装置E：作为的收集端，无水受热易升华，气态的会在E端冷却凝华收集。装置F（尾气处理+防护装置）：盛装碱石灰，一方面可以吸收未反应的有毒，避免污染空气；另一方面可以阻挡外界空气中的水蒸气进入D、E装置，防止无水接触水汽发生水解变质； 【小问1详解】 装置A中制得的氯气中混有挥发出的气体和水蒸气，为了制取纯净干燥的氯气以备后续在装置D中与铁粉反应，必须先进行除杂和干燥。装置B的作用是除去气体，应盛放饱和食盐水（既能溶解又能降低氯气的溶解度）；装置C的作用是干燥氯气，应盛放浓硫酸； 【小问2详解】 装置A为氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水。反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ① 氯气具有强氧化性，进入装置A后，能将浅绿色的氧化为棕黄色的，自身被还原为，反应的离子方程式为：； ② 氯气进入装置B后，能将氧化为单质碘（），碘单质遇淀粉变蓝色，因此装置B中的溶液变蓝色，反应的离子方程式为：； ③ 氯气进入装置C后，与水反应生成盐酸（）和次氯酸（）。盐酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使变红的溶液褪色。因此，装置C中可观察到的现象为溶液先变红后褪色。 18. 某化学实验室产生的废液中含有、和三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题： （1）步骤I中分离溶液和沉淀的操作名称是__________________。 （2）沉淀A中含有的金属单质是铁、_________(填名称)。 （3）若直接向滤液B中加入适量溶液，会出现的现象为___________________________。涉及相关的反应：___________________________。 （4）步骤II中将改成溶液，可能发生反应的离子方程式为__________________。 （5）请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全：_____________________________________________。 （6）“可排放废水”中含有的主要离子是_________(填离子符号)。 【答案】（1）过滤 （2）铜、银 （3） ①. 先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4； （4）5Fe2+＋＋8H＋=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O （5）在第III步中Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，静置后，取少量上层清液滴加适量的KSCN溶液，若呈血红色说明溶液中还有Fe3+，若不变红色说明溶液中Fe3+已沉淀完全 （6）Na+、 【解析】 【分析】、、三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子、单质铜和银，通过过滤得到沉淀A和滤液B，由于铁过量，沉淀A为铁、铜和银的混合物，滤液B含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液C中含铁离子；铁离子和适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含、、可以排放，以此解答该题； 【小问1详解】 据分析可知，步骤Ⅰ中分离沉淀A和滤液B的操作是过滤； 【小问2详解】 通过过滤得到沉淀A和滤液B，由于铁过量，沉淀A为铁、铜、银的混合物； 【小问3详解】 结合分析可知，溶液B含亚铁离子，二价铁可以和氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁很容易被氧化为红褐色的氢氧化铁，故答案为：先产生白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；。 【小问4详解】 酸性高锰酸钾氧化Fe2+的离子方程式为5Fe2+＋＋8H＋=5Fe3+＋Mn2+＋4H2O； 【小问5详解】 在第III步中Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，静置后，取少量上层清液滴加适量的KSCN溶液，若呈血红色说明溶液中还有Fe3+，若不变红色说明溶液中Fe3+已沉淀完全； 【小问6详解】 溶液C是硫酸铁，加入氢氧化钠生成硫酸钠和氢氧化铁沉淀，“可排放废水”中含有的主要离子是Na+、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $