3.2原子结构基础练习--2026～2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学3.2原子结构同步练，以“基础-提升-综合”三层设计构建知识巩固路径，从单一原子构成到综合微粒应用，适配新授课分层教学需求，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|原子构成（质子数、电子数）、简单离子表示|选择题直接考查核心概念，如碳-14核外电子数，夯实化学观念| |提升层|粒子结构示意图（x值计算、阴/阳离子判断）、稳定结构分析|结合钒、钠等具体原子模型，通过比较（钠原子与钠离子）培养科学思维| |综合层|物质构成微粒（分子/原子/离子）、原子结构模型发展|非选择题整合材料阅读（道尔顿-汤姆孙-卢瑟福模型），提升科学探究与实践能力|

3.2原子结构基础练习 一、选择题 1．我国自主研发的“和福一号”同位素生产技术，为碳-14、钇-90等医用同位素的规模化、稳定持续生产奠定坚实基础。已知碳-14原子的核内质子数为6，则该碳原子的核外电子数为 A．14 B．6 C．26 D．12 2．钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为 A．11 B．18 C．8 D．4 3．镁离子在生物医学中有多种作用。下列表示两个镁离子的是 A． B． C． D． 4．原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在 A．原子核 B．质子 C．中子 D．核外电子 5．氦-3可作为核聚变燃料，氦原子结构如图。下列关于一个氦-3原子的说法正确的是 A．2个质子 B．1个电子 C．2个中子 D．氦原子显负电 6．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是 A． B． C． D． 7．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是 A．铜 B．氧气 C．金刚石 D．盐 8．如图是四种粒子的结构示意图，其中属于稳定结构的原子是 A．④ B．①③ C．②④ D．② 9．钠离子电池是下一代储能技术的有力竞争者。如图是钠原子(Na)和钠离子()的结构示意图。下列说法正确的是 A．两者质子数不同 B．两者化学性质相似 C．的电子层数为2 D．Na在化学反应中易得到电子 10．下图为某原子结构示意图，已知该原子的相对原子质量为19，根据图示，下列说法正确的是 A．粒子a和c数目相等 B．粒子c的质量比a、b小很多 C．该原子为氟原子 D．所有的原子都含有微粒c 11．下列关于分子、原子和离子的认识，正确的是 A．分子、原子、离子均可构成物质 B．分子、原子、离子均不带电 C．原子是不能再分的最小粒子 D．原子得失电子后可变为离子，化学性质不变 12．下列对教材图片的认识错误的是 A．分子、原子是真实存在的 B．晶体硅是由硅原子构成的 C．分子、原子是构成物质的基本微粒 D．由图片可知，硅原子是由原子核和电子构成的 二、非选择题 13．“天宫二号”使用的冷原子钟精度很高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。铷元素在元素周期表中的部分信息及銣原子结构示意图如下所示 (1)铷的相对原子质量为________，________，________ (2)铷元素和钠元素的本质区别是________；两者的化学性质________(选填“相似”或“不相似”)。 (3)原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有________(填序号) A．质子数 B．中子数 C．微粒的化学性质 D．微粒的电性 14．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精确度极高，常被用于卫星的精准计时。结合下图回答问题。已知：图2是锶原子的结构示意图，图3是几种粒子的结构示意图。 (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________，图2中___________。 (2)图3中若E中，写出该粒子的符号___________；与锶原子化学性质相似的原子是___________(填字母)；A~D在化学反应中易失电子的是___________(填字母)。 (3)图3中达到相对稳定结构的是___________(填序号)。 15．根据下列结构示意图填空： (1)A~F中处于稳定结构的原子是___________。(填字母序号) (2)F的结构示意图中最外层电子数是___________，为达到稳定结构易___________电子(填“得到”或“失去”)，形成___________离子。(填“阴”或“阳”) (3)图中的原子中___________和___________的化学性质相似。(填字母序号) 16．人类探索原子结构的过程是漫长而艰辛的。阅读下列材料，回答问题。 材料1：1808年，英国科学家道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。他提出物质都是由肉眼看不见的原子构成的，原子是不可分割的实心小球，即原子的“实心球模型”。 材料2：19世纪末，英国科学家汤姆孙发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀地分布在整个原子内，电子镶嵌其中，即“葡萄干布丁模型”。 材料3：1909年，英国科学家卢瑟福进行了α粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”，为现代原子理论打下了基础。 (1)汤姆孙发现了电子，主要是纠正了道尔顿原子论中___________的观点。电子带___________电荷。 (2)卢瑟福进行的α粒子(带正电)散射实验如上图所示，根据实验不能获得的结论是___________(填序号)。 A．金原子核带正电 B．金原子核体积很小 C．金原子核比电子所占空间小得多 D．金原子核外电子带负电 (3)卢瑟福通过实验得出原子是由___________和___________构成的，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。 (4)同学们用橡皮泥、绿豆、铁丝等制作了上述三种原子结构模型，如下图所示。其中能代表汤姆孙原子结构模型的是___________(填字母)。 A． B． C． 17．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。 (1)化学变化中的最小粒子是________。 (2)带正电荷的粒子是________。 (3)不显电性的粒子是________。 (4)质量最小的粒子是________。 (5)在同一原子中数目相等的粒子是________。 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A A A D D C C 题号 11 12 答案 A D 二、非选择题 13．(1) 37 1 (2) 质子数(核电荷数)不同 相似 (3)AB 14．(1) 原子 18 (2) C BC (3)AE 15．(1)E (2) 6 得到 阴 (3) C F 16．(1) 原子是不可分割的实心小球 负 (2)D (3) 原子核 电子 (4)C 17．(1)原子 (2)原子核、质子 (3)分子、原子、中子 (4)电子 (5)质子、电子 学科网（北京）股份有限公司 $