精品解析：陕西省榆林十二中2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

榆林十二中高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 选项 A B C D 人物 贡献 发现元素周期律 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子学说 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，A错误； B．拉瓦锡提出氧化学说，使近代化学取得了革命性进展，B正确； C．门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循，C错误； D．阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，D错误； 故选B。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 消毒用的酒精 B. AgI胶体 C. 有色玻璃 D. 雾 【答案】A 【解析】 【详解】胶体会出现丁达尔效应，不会出现丁达尔效应的不属于胶体，消毒用的酒精属于溶液，不属于胶体，AgI胶体，有色玻璃，雾属于胶体，则不会出现丁达尔效应的是消毒用的酒精，A项正确； 答案选A。 3. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．光合作用涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．钙化时经前一步反应生成的分解生成与，反应为分解反应，B不符合题意； C．一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应；整个过程未发生置换反应，C符合题意； D．与反应属于复分解反应，D不符合题意； 故选C。 4. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++，A项错误； B．FeCl3的电离方程式：，B项错误； C．H2SO4的电离方程式：，C项错误； D．NaCl在熔融状态下的电离方程式：，D项正确。 故选D。 5. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似。盐酸羟胺属于 A. 氧化物 B. 电解质 C. 单质 D. 酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化物中应该只含有两种元素，其中一种是氧元素，盐酸羟胺不符合题意，A选项错误； B．盐酸羟胺性质与相似，属于电解质，B选项正确； C．单质是由同种元素组成的纯净物，盐酸羟胺不符合题意，C选项错误； D．盐酸羟胺性质与（盐）相似，因此不是酸，D选项错误； 故选B。 6. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在催化作用下分解生成和，无法一步得到，A错误； B．属于碱性氧化物，不能与溶液反应，无法一步得到，B错误； C．与稀盐酸发生置换反应：，可一步得到，C正确； D．热水反应生成，没有生成，D错误； 故答案为C。 7. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B. 实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧 C. Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 D. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe的焰色不在可见光的范围内，对其它金属的焰色不会产生干扰，因此可以用Fe丝代替Pt丝做焰色试验，A正确； B．实验前应用稀盐酸清洗铂丝并灼烧，B错误； C．Na2SO4与NaOH都含钠元素，灼烧时火焰颜色均为黄色，C正确； D．K的焰色为紫色，Na的焰色为黄色，因此可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl，D正确； 答案选B。 8. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，A项错误； B．化合价降低作氧化剂，需要加入还原剂，B项错误； C．化合价升高作还原剂，需要加入氧化剂，C项正确； D．化合价不变，不需要加入氧化剂，D项错误； 故答案选C。 9. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. NaCl——用作调味品 B. ——配制生理盐水 C. ——用作补钙剂 D. ——焙制糕点 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl可用作调味品，A正确； B．生理盐水是0.9% NaCl溶液，不能用于配制生理盐水，B错误； C．可用作补钙剂，C正确； D．受热分解生成气体，可用于焙制糕点，D正确； 故选B。 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验胶体 C．检验溶液的导电性 D．除去中混有的气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备胶体应该将饱和溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，A错误； B．检验胶体用激光笔照射产生丁达尔效应，B正确； C．属于强电解质，该装置可以检验溶液的导电性，C正确； D．会与反应生成二氧化碳，故可以除去HCl气体，D正确； 故选A。 11. 除去中含有的少量，下列方法中最优的是 A. 加酚酞试液 B. 加热 C. 加入过量溶液 D. 加入适量稀盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．加酚酞试液仅作为酸碱指示剂，用于检测溶液酸碱性，无法实际除去杂质，A不符合题意； B．加热时，分解为、H2O和CO2（反应式：），H2O 和 CO2逸出，残留物为纯净，操作简单且不引入新杂质，B符合题意； C．加入过量溶液会与反应生成BaCO3 沉淀（反应式：），主要消耗主体物质不能除去杂质，同时引入杂质，无法有效除杂，C不符合题意； D．加入适量稀盐酸，和均与酸反应生成CO2（反应式：，），难以控制“适量”除去，且会引入NaCl杂质，D不符合题意； 故选B。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： C. 锌与醋酸溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，A项错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：，B项正确； C．锌与醋酸溶液反应的离子方程式为：，C项错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：，D项错误； 答案选B。 13. 香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. “捕捉室”中加入干燥比石灰乳更能提高的捕捉率 B. “捕捉”的过程中发生了化学变化 C. “煅烧室”中发生反应的化学方程式为 D. “煤气发生炉”中发生了氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】捕捉室中氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，煅烧室中发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳高温转化为煤气一氧化碳； 【详解】A．和反应生成，并得到石灰浆，可以与接触更充分，提高捕捉率，A项错误； B．“捕捉室”中与或反应转化为，发生了化学变化，B项正确； C．煅烧室中发生反应的化学方程式为，C项正确； D．，反应有化合价变化，D项正确； 答案选A。 14. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是 A. 该淡黄色化合物为 B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成 C. 由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热 D. 为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚 【答案】C 【解析】 【详解】A．该淡黄色化合物为，A项错误； B．着火的条件需同时满足①可燃物、②氧气(助燃)、③达到着火点，由“滴水生火”的小魔术可得出该反应放热，无法确定气体，B项错误； C．根据选项B分析可知，该反应放热，C项正确； D．该魔术需戴护目镜，不可近距离俯视坩埚，D项错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①铁丝 ②熔融KCl ③固体 ④气体 ⑤NaOH溶液 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧固体 ⑨稀盐酸 ⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）物质⑥的水溶液中溶质的电离方程式为________________________________________________。 （3）向③的溶液中逐滴加入⑧的溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。其他条件相同，由段的变化趋势，可以得出导电能力：________(填“>”“<”或“=”)；由段的变化趋势，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 （5）上述物质⑦与⑨反应可生成④，实验装置如图c所示。 图c中的发生装置可以是________(填字母)。 A. B. C. 【答案】（1） ①. 能导电：①②⑤⑨ ②. 属于电解质：②③⑥⑦⑧ （2） （3） （4） ①. ②. 离子浓度 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：①铁丝含自由电子可导电，②熔融含自由移动的离子可导电，⑤溶液、⑨稀盐酸为混合物（电解质溶液），均含自由移动的离子可导电；其余物质中，固体电解质的离子被束缚、非电解质无自由带电粒子，均不导电。电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，②熔融、③固体、⑥胆矾、⑦碳酸钙、⑧固体都是盐/碱类化合物，符合电解质定义；①是单质、⑤⑨是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④⑩是非电解质； 【小问2详解】 胆矾是结晶水合物，溶于水后溶质为，属于强电解质，在水溶液中完全电离为铜离子和硫酸根，结晶水不参与电离过程，因此该电离方程式为：； 【小问3详解】 使 恰好完全沉淀时，要求与物质的量之比为，此时与反应生成水，与生成硫酸钡沉淀，配平后得到对应离子方程式：； 【小问4详解】 段与发生反应：，忽略体积变化时，溶液中离子总电荷数不变，相当于把转化为等物质的量的，导电能力下降，说明导电能力大于；段过量，不再发生反应，溶液中离子浓度随通入增多而增大，导电能力上升，说明导电能力还和离子浓度有关； 【小问5详解】 碳酸钙与稀盐酸反应制取为固液不加热型气体制备反应，A为启普发生器简易装置、B为分液漏斗加圆底烧瓶的固液不加热装置，均为固液不加热发生装置，都可选用；C是固体加热型发生装置，不符合反应条件，故选； 16. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸；②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： （1）将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是________________________________________；“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 （2）滤渣1的化学式为________________。 （3）“氧化”时加入适量溶液，将溶液中转化为，反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。指出图中过滤操作中两处不规范之处：________________、________________。 （5）“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2） （3）氧化剂 （4） ①. 漏斗下端尖嘴部分未紧靠烧杯内壁 ②. 玻璃棒下端未紧靠三层滤纸处 （5） 【解析】 【分析】整个流程的核心目标是以菱镁矿为原料，除去SiO2、铁元素等杂质，最终得到高纯度的MgO。第一步将粉碎后的菱镁矿与过量稀硫酸混合，充分反应，目的是将矿石中碳酸盐形态的Mg、Fe转化为可溶性硫酸盐，最终得到固液混合物，液相含有MgSO4、FeSO4以及过量未反应的稀硫酸，固相含有不溶于酸的SiO2固体。接着对酸溶后的固液混合物进行过滤，分离不溶性杂质与含金属离子的溶液，滤渣1为SiO2，滤液主要为MgSO4、FeSO4以及过量的H2SO4溶液。然后向滤液中加入适量H2O2溶液，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，得到的溶质为MgSO4、Fe2(SO4)3以及剩余的H2SO4溶液。接着调节溶液pH，向氧化后的溶液中加入过量MgO，消耗溶液中的H+，升高溶液pH，使Fe3+完全水解生成Fe(OH)3沉淀；同时MgO反应后生成Mg2+，最终得到固液混合物，液相主要为MgSO4溶液，固相主要为生成的Fe(OH)3沉淀，以及过量未反应的MgO固体。接着第二次过滤，为了除去铁元素沉淀和多余的MgO，得到纯净的含镁溶液，此时的滤渣2为Fe(OH)3和MgO。最后通过一系列转化得到Mg(OH)2固体，将其在高温下煅烧，得到最终产物高纯氧化镁。 【小问1详解】 将固体矿石粉碎后，颗粒粒径减小，与稀硫酸的接触面积显著增大，既可以加快酸溶的化学反应速率，也能让矿石中的可溶成分与酸充分接触，保证反应更完全。 【小问2详解】 MgCO3是难溶性碳酸盐，书写离子方程式时不能拆分为离子形式，它与稀硫酸中的H+反应，生成可溶性的硫酸镁、二氧化碳气体和水，据此写出离子方程式：； 菱镁矿中的MgCO3、FeCO3均能与过量稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸盐。根据已知条件，SiO2不溶于稀硫酸，因此酸溶后过滤，不参与反应的SiO2成为滤渣1。 【小问3详解】 反应中Fe2+转化为Fe3+，Fe元素化合价升高，发生氧化反应（被氧化）。H2O2中O元素为-1价，反应后转化为-2价的H2O，化合价降低、得到电子，因此H2O2在反应中作氧化剂。 【小问4详解】 过滤操作需遵循 “一贴、二低、三靠” 的操作规范：漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，既可以防止滤液飞溅，也能加快过滤速率；玻璃棒应轻轻靠在三层滤纸的一侧，避免戳破单层滤纸，导致过滤失败。 【小问5详解】 煅烧条件下，氢氧化镁受热发生分解反应，生成氧化镁和水，属于难溶性氢氧化物的受热分解反应，因此得到化学方程式：。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯（）脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程、、中涉及氧化还原反应的是_____。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①]中的化合价为_____。 ②上述反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号），被氧化的元素_____（填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为_____。 ③反应中每生成1个，转移_____个电子。 （3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。用双线桥表示反应电子转移的方向和数目_____： （4）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② 则、、的还原性由强到弱的顺序为_____（用“＞”连接）。 【答案】（1）i、iii （2） ①. ＋3 ②. ③. 失去 ④. ⑤. 10 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。过程i中，C元素化合价由-2价变为0价，S元素化合价由+4价变为0价，是氧化还原反应；过程中元素化合价不变；过程iii中，C元素化合价由0价变为+4价，O元素化合价由0价变为-2价，是氧化还原反应，所以涉及氧化还原反应的是i、iii。 【小问2详解】 ①中Na显+1价、O显-2价、H显+1价，根据化合价代数和等于0，的化合价为+3。 ②反应中，Al元素化合价升高发生氧化反应，N元素化合价降低发生还原反应生成N2，被氧化的元素是Al，被氧化的元素失去电子；还原产物的化学式为N2。 ③反应中N元素化合价由+5降低为0，N元素发生还原反应生成N2，每生成1个，转移10个电子。 【小问3详解】 ，Cu元素化合价由0升高为+2，N元素化合价由+5降低为+2，用双线桥表示反应电子转移的方向和数目为： 【小问4详解】 ①反应，中S元素化合价升高，是还原剂；I元素化合价降低发生还原反应，I-是还原产物，则还原性>；②反应，I元素化合价升高，是还原剂；Fe元素化合价降低发生还原反应生成，是还原产物，则还原性>； 、、的还原性由强到弱的顺序为。 18. 钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。 回答下列问题： （1）关于Na的叙述中正确的是________(填序号)。 ①Na在自然界中既有游离态又有化合态 ②少量Na可以保存在冷水里 ③Na着火时应用细沙盖灭 ④高压钠灯透雾能力强 （2）物质A为________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；物质B的化学式为________。 （3）物质C转化为D的化学方程式为________________________________________。 （4）向足量溶液中投入一小块Na，反应的实验现象为________________________________。 （5）某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数。 ①正确连接装置后，检查装置气密性。称取5.0 g样品于烧瓶中，打开活塞。 ②在f处收集产生的气体，最终得到气体的质量为0.8 g。 该和混合固体中的质量分数为________。 （6）纯碱是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液，发生反应的化学方程式为______________________________________。 【答案】（1）③ ④ （2） ①. 碱性 ②. （3） （4）钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”声，有气体放出，溶液中产生蓝色沉淀 （5） （6） 【解析】 【分析】钠与氧气常温下生成A：，加热条件下生成B：，与水反应生成C：氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳生成D：碳酸钠； 【小问1详解】 ①Na的化学性质很活泼，Na在常温下和氧气、水都能反应，所以Na在自然界中都以化合态的形式存在，① 错误； ②Na的化学性质很活泼，能和冷水反应，则Na不能保存在冷水里，② 错误； ③Na的化学性质很活泼，Na和氧气、水都能反应，且Na着火的产物与水反应会生成助燃的氧气，所以Na着火时要用细沙盖灭，③ 正确； ④高压钠灯发出黄光，波长较长的黄光在空气中传播时，散射相对较少，能更好地穿透雾气、尘埃等散射介质，具有较强的透雾能力，④ 正确； 故答案选③ ④； 【小问2详解】 物质A为，为碱性氧化物，物质B为； 【小问3详解】 C为氢氧化钠， D为碳酸钠，化学方程式为：； 【小问4详解】 钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，现象为钠熔成光亮的小球，在液面上四处游动，有气体放出，发出“嘶嘶”声，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀； 【小问5详解】 、与水发生如下反应，、，得到气体的质量为0.8 g，则氧气的物质的量为，则的物质的量为，质量为，质量为，的质量分数为； 【小问6详解】 纯碱为，化学方程式为； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 榆林十二中高一年级期中考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 进入近代，化学科学体系逐渐形成。下列关于化学发展史的说法正确的是 选项 A B C D 人物 贡献 发现元素周期律 提出氧化学说 提出分子学说 提出原子学说 A. A B. B C. C D. D 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 消毒用的酒精 B. AgI胶体 C. 有色玻璃 D. 雾 3. 海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图，流程中没有涉及的反应类型为[钙化产物中含] A. 氧化还原反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 下列物质在水溶液或熔融状态下的电离方程式正确的是 A. B. C. D. 5. 盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其性质类似。盐酸羟胺属于 A. 氧化物 B. 电解质 C. 单质 D. 酸 6. 下列物质间所示的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列关于焰色试验的说法不正确的是 A. 可以用铁丝代替铂丝做焰色试验 B. 实验前需用稀硫酸清洗铂丝并灼烧 C. Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 D. 可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl 8. 下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 9. 下列日常生活中的物质与其用途不对应的是 A. NaCl——用作调味品 B. ——配制生理盐水 C. ——用作补钙剂 D. ——焙制糕点 10. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A．制备胶体 B．检验胶体 C．检验溶液的导电性 D．除去中混有的气体 A. A B. B C. C D. D 11. 除去中含有的少量，下列方法中最优的是 A. 加酚酞试液 B. 加热 C. 加入过量溶液 D. 加入适量稀盐酸 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应： C. 锌与醋酸溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 13. 香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火力发电厂烟气中的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. “捕捉室”中加入干燥比石灰乳更能提高的捕捉率 B. “捕捉”的过程中发生了化学变化 C. “煅烧室”中发生反应的化学方程式为 D. “煤气发生炉”中发生了氧化还原反应 14. 某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”的小魔术。如图所示，在坩埚上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。下列说法正确的是 A. 该淡黄色化合物为 B. 由“滴水生火”的小魔术可以得出有氢气生成 C. 由“滴水生火”的小魔术可以得出该反应放热 D. 为了更清楚地观察现象，需要近距离俯视坩埚 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 现有下列10种物质：①铁丝 ②熔融KCl ③固体 ④气体 ⑤NaOH溶液 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧固体 ⑨稀盐酸 ⑩葡萄糖。回答下列问题： （1）上述物质中能导电的有________(填序号，下同)，属于电解质的是________。 （2）物质⑥的水溶液中溶质的电离方程式为________________________________________________。 （3）向③的溶液中逐滴加入⑧的溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为________________________________________________。 （4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b所示(忽略溶液体积、温度的变化)。其他条件相同，由段的变化趋势，可以得出导电能力：________(填“>”“<”或“=”)；由段的变化趋势，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与________有关。 （5）上述物质⑦与⑨反应可生成④，实验装置如图c所示。 图c中的发生装置可以是________(填字母)。 A. B. C. 16. 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿(主要成分为，另含少量杂质和)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： 已知：①不溶于稀硫酸；②滤渣2的主要成分为MgO与。 回答下列问题： （1）将菱镁矿粉碎后再“酸溶”的目的是________________________________________；“酸溶”时，与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。 （2）滤渣1的化学式为________________。 （3）“氧化”时加入适量溶液，将溶液中转化为，反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）“过滤”时，某同学按如图所示操作进行。指出图中过滤操作中两处不规范之处：________________、________________。 （5）“煅烧”时生成MgO，该反应的化学方程式为________________________。 17. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯（）脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程、、中涉及氧化还原反应的是_____。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①]中的化合价为_____。 ②上述反应中，被氧化的元素是_____（填元素符号），被氧化的元素_____（填“得到”或“失去”）电子；还原产物的化学式为_____。 ③反应中每生成1个，转移_____个电子。 （3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。用双线桥表示反应电子转移的方向和数目_____： （4）已知、、均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② 则、、的还原性由强到弱的顺序为_____（用“＞”连接）。 18. 钠是正常生长发育中不可或缺的元素，钠及其化合物的部分转化关系如下。 回答下列问题： （1）关于Na的叙述中正确的是________(填序号)。 ①Na在自然界中既有游离态又有化合态 ②少量Na可以保存在冷水里 ③Na着火时应用细沙盖灭 ④高压钠灯透雾能力强 （2）物质A为________(填“酸性”或“碱性”)氧化物；物质B的化学式为________。 （3）物质C转化为D的化学方程式为________________________________________。 （4）向足量溶液中投入一小块Na，反应的实验现象为________________________________。 （5）某研究性学习小组拟用如图装置测定和混合固体中的质量分数。 ①正确连接装置后，检查装置气密性。称取5.0 g样品于烧瓶中，打开活塞。 ②在f处收集产生的气体，最终得到气体的质量为0.8 g。 该和混合固体中的质量分数为________。 （6）纯碱是钠的一种重要化合物，向稀盐酸中滴加少量纯碱溶液，发生反应的化学方程式为______________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $