精品解析：陕西省渭南市蒲城县第三高级中学2024～2025学年高一上学期期中考试 化学试题

蒲城县第三高级中学2024~2025学年上学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章、第2章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中，不能通过单质间反应直接制得的是 A. B. C. D. HCl 3. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是 A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B. C60是一种新型化合物 C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物 D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 4. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 透明的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 氢氧化铁胶体： D. 酸性溶液中： 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 6. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B. C. D. 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 2g中含有的原子数为 B. 2L溶液中含有的数为 C. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D. 在常温常压下，1mol含有的原子数为 8. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 9. 实验室欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是 A. 称取26.5g Na2CO3固体 B. 将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 10. 工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是 A. H2SO4是氧化剂 B. ClO2是氧化产物 C. SO2在反应中被氧化 D. 氯原子在反应中失去电子 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸直至过量，下列能表示测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线的是 A. B. C. D. 12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 实验室制氯气： C. 碳酸钙溶于稀盐酸： D. 少量金属钠投入溶液： 13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 工业废水 溶液 Na+ Cl- A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 14. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中 集气瓶中产生白烟 生成HCl B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： I．现有以下物质： ①CaO ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融 KCl ⑤SO2 ⑥ H2SO4 ⑦KOH固体 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （3）三种物质依次是(填化学式)： ①___________；②___________；③___________ （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出 Na2CO3与足量硫酸反应的离子方程式：___________。 （6）HCO与H+、OH- 在溶液中都不能大量共存，试用离子方释式说明：___________。 16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。 (4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是______________________。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2。其水溶液呈碱性，能与 AgNO3 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。 （1）从物质分类角度来看，NaNO2，属于___________(填标号)。 a．酸性氧化物 b．钠盐 c．碱 d．电解质 （2）下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）处理含 NaNO2的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________ ______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O （4）已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法，其原因是___________。 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 18. 有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在于一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断A、C、D的化学式：A________；C________；D________。 （2）写出“BD→沉淀”的离子方程式：________________________。 （3）实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去________的干扰 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加________ 检验________的存在 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒲城县第三高级中学2024~2025学年上学期高一期中考试 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：鲁科版必修第一册第1章、第2章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及氧化还原反应的是 A.光合作用 B.可燃冰燃烧 C.冰块融化 D.瓷器烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物光合作用吸收二氧化碳放出氧气，为氧化还原反应，A错误； B．可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，为氧化还原反应，B错误； C．冰块融化没有新物质生成，是物理变化，不涉及氧化还原，C正确； D．瓷器烧制过程中发生了多种化学反应，其中大多数是氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 2. 下列物质中，不能通过单质间反应直接制得的是 A. B. C. D. HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Cu与加热直接制得，不符合题意； B．Fe与加热得到，无法直接得到，符合题意； C．可以通过Na与加热直接制得，不符合题意； D．HCl可以通过与点燃直接制得，不符合题意； 故答案选B。 3. 据最新报道，现代医学已经可以把放射性物质填入C60中，并置于患者癌细胞处进行放射治疗癌症。下列关于C60的说法正确的是 A. 煤、石油、C60均是由碳元素组成的混合物 B. C60是一种新型化合物 C. C60是由60个碳原子形成的球状化合物 D. C60和石墨是碳元素的两种同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A． C60是由碳元素组成的单质，是纯净物，A错误； B． C60是单质，不是化合物，B错误； C． C60分子是由60个碳原子形成的分子、分子空间形状如足球，是单质、不是化合物，C错误； D． C60和石墨是两种碳元素的不同单质、互为同素异形体，D正确； 答案选D。 4. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A. 透明的溶液中： B. 碱性溶液中： C. 氢氧化铁胶体： D. 酸性溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．透明的溶液中四种离子之间不会反应可以大量共存，故A正确； B．碱性溶液中 Mg2+与OH-会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．Fe(OH)3与 H+反应，且H+与S2-也会发生反应，不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中含有大量的 H+，H+与会发生反应，不能大量共存，故D错误。 故答案为：A。 5. 下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是 A. Na具有强还原性，可用于制备金属钛 B. 能与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 C. 受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有强还原性，可与熔融发生置换反应制备金属钛，性质与用途对应，A不符合题意； B．能与人体呼出的反应生成，可用于呼吸面具提供氧气，性质与用途对应，B不符合题意； C．用于治疗胃酸过多是利用其能与胃酸（主要成分为）反应中和酸的性质，与其受热易分解的性质无关，性质与用途不具有对应关系，C符合题意； D．氯水中含有的具有强氧化性，可氧化有机色素实现漂白，可用于漂白织物，性质与用途对应，D不符合题意； 故选C。 6. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A. CuO→Cu B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中铜元素化合价从+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．中铁元素化合价从0价升高为+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂实现，B符合题意； C．中氢元素化合价从+1价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，C不符合题意； D．中氮元素化合价从+5价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，D不符合题意； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A. 2g中含有的原子数为 B. 2L溶液中含有的数为 C. 在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为 D. 在常温常压下，1mol含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，含有的原子物质的量为，原子数为，A错误； B．溶液中，的物质的量为，数目为，B错误； C．常温常压下气体摩尔体积不为，无法通过体积直接计算氯气的物质的量，且氯气物质的量小于，分子数不可能为，C错误； D．含有原子和原子，总原子物质的量为，原子数为，原子数目与温度压强无关，D正确； 故选D。 8. 如图装置，试管中盛有水，气球中盛有干燥的颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的抖落到试管b的水中，将发生的现象是 A. U形管内红水褪色 B. 试管内溶液变红 C. 气球a被吹大 D. U形管水位： 【答案】C 【解析】 【详解】将气球中的过氧化钠抖落到试管b的水中，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，并放出大量的热，反应中试管内浅红色溶液漂白褪色、气球a被吹大，反应放出的热量使广口瓶中气体压强增大，导致U形管水位d大于c，但红水不褪色，故选C。 9. 实验室欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是 A. 称取26.5g Na2CO3固体 B. 将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线 C. 没有将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 【答案】A 【解析】 【详解】A．欲配制230mL1.00mol/LNa2CO3溶液，需用250mL容量瓶，称取Na2CO3固体质量为0.25L×1.00mol/L ×106g/mol=26.5g，A正确； B．将Na2CO3固体放入烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，B错误； C．没有将洗涤液转移到容量瓶中，有溶质损失，所配溶液浓度偏低，C错误； D．加水时不慎超过刻度线，溶液浓度偏小，只能重新配制，D错误； 故选A。 10. 工业上制取ClO2的化学反应为，下列说法正确的是 A. H2SO4是氧化剂 B. ClO2是氧化产物 C. SO2在反应中被氧化 D. 氯原子在反应中失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，选项A错误； B．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价的ClO2，被还原，生成还原产物，故为还原产物，选项B错误； C．因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，选项C正确； D．因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，选项D错误； 答案选C。 11. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸直至过量，下列能表示测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，生成溶解度较小的硫酸钙和水，溶液中自由移动的离子的浓度减小，溶液导电能力逐渐减弱，当二者恰好反应时导电能力最弱，但硫酸钙是微溶的强电解质，导电能力不会减小为零，反应完全后继续滴加强电解质硫酸，溶液中自由移动的离子的浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强，A的曲线变化符合题意，故选A。 12. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 实验室制氯气： C. 碳酸钙溶于稀盐酸： D. 少量金属钠投入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】Ａ．制备的是胶体，不能写沉淀符号，正确的离子方程式为，A错误； Ｂ．实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为：，Ｂ正确； Ｃ．碳酸钙难溶于水，应该写化学式，正确的离子方程式为，C错误； Ｄ．Na投入溶液中，首先是钠与水反应产生NaOH和，然后是NaOH与发生复分解反应，正确的离子方程式为，D错误； 答案选Ｂ。 13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是 工业废水 溶液 Na+ Cl- A. NaOH的作用是除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2 C. 流程图中，操作x为过滤 D. 试剂c为盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】 由流程可知，工业废水中加入NaOH后可除去Cu2+，废水中含有Na+、Cl-、OH-、SO；再加入试剂a为BaCl2除去SO，此时废水中含有Na+、Cl-、Ba2+，再加入稍过量的试剂b 为Na2CO3除去Ba2+，此时废水中含有Na+、Cl-、CO，操作x为过滤，再向滤液中加入试剂c为盐酸，至不再产生气泡即可，此时溶液中只含Na+、Cl-，以此来解答。 【详解】A．废水中，只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确； B．由上述分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误； C．流程图中操作x为过滤，过滤分离出Cu(OH)2、BaSO4、BaCO3，故C正确； D．试剂c为盐酸，可除去过量碳酸钠，故D正确； 故答案为B。 14. 下列操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶中 集气瓶中产生白烟 生成HCl B 将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液 淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色 氧化性： C 向待测液中加入盐酸酸化的溶液 有白色沉淀生成 待测液中含有 D 向碳酸钠粉末中滴几滴水，再插入温度计 碳酸钠结块变成晶体，温度升高 碳酸钠与水反应生成，同时放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，HCl遇水蒸气形成的是白雾（盐酸小液滴），并非白烟，A错误； B．与KI反应生成，淀粉遇到变蓝色，说明氧化性：，与KBr反应生成，溶液变橙色，说明氧化性：，但不能说明氧化性：，B错误； C．向待测液中加入盐酸酸化的溶液，盐酸引入了，无法说明待测液中含有，C错误； D．向碳酸钠粉末中滴加水，碳酸钠结块生成结晶水合物，同时温度升高说明该过程放热，操作、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： I．现有以下物质： ①CaO ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融 KCl ⑤SO2 ⑥ H2SO4 ⑦KOH固体 （1）以上物质中属于碱性氧化物的是___________(填序号，下同)。 （2）以上物质中能导电且属于电解质的是___________。 Ⅱ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （3）三种物质依次是(填化学式)： ①___________；②___________；③___________ （4）上述三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （5）写出 Na2CO3与足量硫酸反应的离子方程式：___________。 （6）HCO与H+、OH- 在溶液中都不能大量共存，试用离子方释式说明：___________。 【答案】（1）① （2）④ （3） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （4）不是 （5） （6）、 【解析】 【小问1详解】 能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；属于碱性氧化物的是①； 【小问2详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电且属于电解质的是④； 【小问3详解】 ①MgO、Na2O、CuO均为碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，则为CO2； ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3均为酸，H2O不是酸，则为H2O； ③NaOH、KOH、Cu(OH)2均为碱，而Na2CO3属于盐，则为Na2CO3； 【小问4详解】 二氧化碳和碳酸钠、水反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素化合价改变，不是氧化还原反应； 【小问5详解】 Na2CO3与足量硫酸反应生成硫酸钠和水、二氧化碳，反应为； 【小问6详解】 HCO与H+、OH- 反应分别生成水和二氧化碳、水和碳酸根离子，故在溶液中都不能大量共存，反应为、。 16. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题： (1)下列各项中属于保存金属钠的正确方法是____。 A．放在棕色瓶中 B．放在细沙中 C．放在水中 D．放在煤油中 (2)钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是____。 A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3 (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_______________、_____________。钠与水反应的化学方程式为______________。 (4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图Ⅰ所示)，请写出该反应的化学方程式_________________，生成物的颜色为_________色。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，发生反应的化学方程式为________________，检验该反应产生的气体的方法是______________________。 【答案】 ①. D ②. D ③. Na与H2O反应是一个放热反应 ④. 金属钠的熔点低 ⑤. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑥. 2Na+O2Na2O2 ⑦. 淡黄 ⑧. 2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ ⑨. 用带火星木条，看是否复燃 【解析】 【分析】本题以金属钠的制备为背景，主要考查金属钠的化学性质及保存方法、氧化钠、过氧化钠的物理、化学性质以及金属钠与水反应的实验现象和过氧化钠与水反应产物的检验，总体难度小。 【详解】(1)钠是活泼的金属，易和水、氧气反应，钠的密度大于煤油的密度，所以金属钠放在煤油中保存，故答案为：D； (2)钠长时间放在空气中，先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，故答案为：D； (3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是Na与H2O反应是一个放热反应，金属钠的熔点低，钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：Na与H2O反应是一个放热反应；金属钠的熔点低；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； (4)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的化学方程式：2Na+O2Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，将该试管冷却后直立，滴加几滴水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，检验该反应产生的气体的方法是，用带火星木条，看是否复燃，故答案为：2Na+O2Na2O2；淡黄；2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑； 用带火星木条，看是否复燃。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2。其水溶液呈碱性，能与 AgNO3 液反应生成难溶于水、易溶于酸的 AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。回答下列问题。 （1）从物质分类角度来看，NaNO2，属于___________(填标号)。 a．酸性氧化物 b．钠盐 c．碱 d．电解质 （2）下列方法能用来区分固体 NaNO2 和 NaCl 的是___________(填标号)。 A. 分别溶于水 B. 分别溶于水并滴加 AgNO3 溶液 C. 分别加强热并收集气体检验 D. 用筷子分别蘸取固体品尝味道 （3）处理含 NaNO2的废水方法之一如下，补充并配平该化学方程式(若系数为 1，请标注”1”) _________ ______NaNO2 + ______KI+ ______=______NO↑+______I2+ ______K2SO4+ _____Na2SO4+______H2O （4）已知 NO在常温下是无色、有毒的气体。用上述反应来处理 NaNO2 并不是最佳方法，其原因是___________。 （5）误食 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，该过程中 NaNO2 表现出的性质与下列___________(填标号)反应中 H2O2 表现出的性质相同。 A. 2H2O22H2O+O2↑ B. H2O2+Cl2=2HCl+O2↑ C. H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4 D. 5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2 ↑+8H2O （6）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）bd （2）C （3） （4）NO有毒会污染空气 （5）C （6） 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；NaNO2是由钠离子和亚硝酸根离子构成，故属于b．钠盐、d．电解质； 【小问2详解】 A．两者均能溶于水，A错误； B．硝酸银和氯化钠生成氯化银沉淀、和亚硝酸钠生成亚硝酸银沉淀，不能鉴别，B错误； C．亚硝酸钠加热到 320 ℃以上会分解产生 Na2O、N2和O2；而氯化钠加热不分解，能鉴别，C正确； D．亚硝酸钠有毒，不能品尝，D错误； 故选C。 【小问3详解】 在反应中亚硝酸钠的+3价N原子变成+2价的NO，化合价降低1，KI中-1价的I转化为0价的I2，根据得失电子守恒，NaNO2前面配2，KI前面配2，NO前面配2，I2前面配1，根据原子守恒K2SO4前面配1，Na2SO4前面配1，后面有硫酸根离子，因此反应物缺的物质是2个H2SO4，最后配H2O系数为2，方程式为； 【小问4详解】 上述处理NaNO2有NO生成，NO有毒会污染空气； 【小问5详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，铁发生氧化反应，体现了NaNO2的氧化性； A．过氧化氢发生歧化反应，体现氧化性、还原性，A错误； B．过氧化氢中氧元素化合价升高，体现还原性，B错误； C．过氧化氢中氧元素化合价降低生成水，体现氧化性，C正确； D．过氧化氢中氧元素化合价升高，体现还原性，D错误； 故选C。 【小问6详解】 亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应是归中反应，+3价的氮元素与-3价的氮元素生成0价氮气，单线桥表示电子转移的方向和数目时，箭头由反应物中失去电子的元素指向反应物中得到电子的元素，用单线桥表示如下：。 18. 有A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在于一种物质中)。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色；②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。 （1）根据上述实验事实，推断A、C、D的化学式：A________；C________；D________。 （2）写出“BD→沉淀”的离子方程式：________________________。 （3）实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在和，会对的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在，该小组同学进行了如下探究实验： 实验步骤 实验操作 实验目的 第一步 向溶液中滴加过量的溶液 除去________的干扰 第二步 向第一步实验后的溶液中滴加________ 检验________的存在 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. ②. 溶液 ③. 【解析】 【分析】A、B、C、D四种易溶于水的固体，它们分别由、、、、、、、中的一种阳离子和一种阴离子构成(同一种离子只存在于一种物质中)。四种盐中只有B盐溶液呈蓝色，说明B中含有，阴离子待定。加入稀盐酸后，C盐溶液产生较多气泡，说明其中含有，对应阳离子只能为，故C为。A盐溶液加入盐酸产生白色沉淀，说明生成AgCl沉淀，因此A中含有Ag⁺，故A为。剩余的阳离子Ba2+和阴离子、Cl⁻，为难溶性盐，所以B为CuSO4，D为。 【小问1详解】 据分析可知，A、C、D分别为、、。 【小问2详解】 B为CuSO4，D为，B和D混合时，CuSO4中的与中的发生反应生成难溶性的BaSO4沉淀，Cu2+和Cl-留在溶液中，因此该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 检验Cl-通常加入溶液生成AgCl白色沉淀，但如果溶液中同时含有，Ag+会与反应生成Ag2CO3沉淀，对Cl⁻的检验产生干扰。因此实验时应先加入过量稀HNO3，使与H+反应生成CO2和H2O，从而除去，并且不能使用盐酸，因为会引入Cl⁻干扰检验；随后向处理后的溶液中加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中存在Cl⁻，故答案为；溶液；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $