精品解析：2026年高二化学秋季开学学情自测卷01（全国通用）

2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层SiC属于无机非金属材料 B. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解 C. 棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和 D. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HClO的电子式： B. 质量数为195、中子数为117的铂原子： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 3. 下列说法不正确的是 A. 食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应 B. 糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 C. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O 5. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 6. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)与操作均正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．除去H2S中混有的少量水蒸气 C．分离水和CCl4 D．测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO、I-、Ba2+、Fe2+ B. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- C. pH=1的溶液中：K+、Br-、SO、Al3+ D. 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO 8. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NA B. 标准状况下，1.12L己烷含C—H键总数为0.7NA C. 1L0.5mol·L-1Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA D. 0.1molHCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl的分子数目为0.1NA 10. 劳动创造世界。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铸铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物 、均能与酸、碱反应 C 铁、铝罐车能装冷的浓硫酸、浓硝酸 铁、铝不会与冷的浓硫酸/硝酸反应 D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应 A. A B. B C. C D. D 11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y是短周期主族元素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与W元素、X与Y元素都可形成不止一种二元化合物 B. W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C. 最简单氢化物的稳定性： D. 最简单氢化物的沸点： 12. 一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)。下列说法错误的是 A. 电子从电极a经导线流向电极b B. 在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动 C. 电极b为负极，发生的电极反应为 D. 每消耗，理论上转移电子 13. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A. 过程I断裂了个极性键 B. 过程Ⅱ释放了574kJ能量 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 14. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 15. 海带是自然界中碘含量极高的食物，每100克干海带含碘量可达240微克以上，而鲜海带的碘含量更高，通常为每100克含2000-3000微克。碘单质有毒，易溶于有机溶剂苯中，从海带中提取碘(I2)的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤1灼烧海带应在坩埚中进行 B. 操作2的需要用到分液漏斗 C. 步骤4中H2O2发生还原反应，并有氧气生成 D. 可以加入碘单质制作加碘盐 16. 下图是实验室进行制备与性质实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法确的是 A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B. 关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中每消耗，转移电子 C. 关闭，打开，试剂X是酸性溶液或溶液，均可证明有还原性 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾()，流程图如下。 已知：完全沉淀时的小于开始沉淀时的。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。 a升高温度　　b．将烧渣粉碎　　c．增大烧渣用量　　d.适当增大硫酸浓度　　e．增大反应容器气压 （2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：_______。 （4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。 （5）过滤II后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于_______(填仪器名称)中加热。 （6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。 （7）该研究小组取烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中) 18. 某小组同学欲探究的催化氧化反应，用下图所示装置进行实验。A、B装置可选用的药品有：浓氨水、溶液、蒸馏水、固体、。C、D装置为气体干燥装置。(部分夹持装置已略去) 回答下列问题： （1）催化氧化的化学方程式是_______。 （2）装置D的仪器名称为_______，盛放的试剂应为_______(填“无水”“碱石灰”或“无水”)。 （3）反应进行一段时间后，装置G中的溶液变成蓝色。请用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 （4）甲同学进行实验后观察到装置F中有红棕色气体生成，乙同学进行实验后观察到装置F中无红棕色气体生成，而有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。 （5）为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进，可以调节，_______(填“增大”或“减小”)装置B中的产气量。 （6）为实现该反应，用图所示装置替换题目中所给装置的虚线框部分也可以达到实验目的，化合物X由两种短周期元素组成，且阴阳离子个数之比为，则X为_______(填化学式)。 19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）金属性最强的是_______(填元素名称)。 （2）⑨的离子结构示意图为_______。 （3）⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_______(填化学式)。 （4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。 （6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。 （7）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_______。 20. 聚乙烯醇()可用于制备滴服液，以乙烯为主要原料制备的一种路线如下图所示。 回答下列问题： （1）反应①、②的反应类型分别是_______、_______。 （2）也可以以乙烯为原料合成，写出工业上以乙烯为原料合成的化学方程式：_______。 （3）乙酸乙烯酯中所含的官能团名称为_______。 （4）反应⑤为加聚反应，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）下列关于乙酸乙烯酯和的说法正确的有_______(填标号)。 a．等质量的乙酸乙烯酯和完全燃烧消耗氧气的质量相等 b．乙酸乙烯酯和互为同系物 c．乙酸乙烯酯和都能使溴的溶液褪色 d．乙酸乙烯酯和都可以发生取代反应 （6）写出3种与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 我国国产航母——山东舰甲板耐磨涂层SiC属于无机非金属材料 B. 废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解 C. 棉、麻、丝、毛以及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成和 D. 侯氏制碱法应用了物质溶解度的差异 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiC属于无机非金属材料,A项正确； B．聚乙烯难以降解，废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，B项正确； C．棉和麻的主要成分是纤维素，燃烧后只产生二氧化碳和水；丝和毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N元素还可能含有S和其他元素，燃烧时不止生成二氧化碳和水；合成纤维的种类很多，除C和H元素外还可能含有其他元素，燃烧时也不止生成二氧化碳和水，C项错误； D．侯氏制碱法第一步生成了溶解度较小的碳酸氢钠，应用了物质溶解度的差异，D项正确； 故选C。 2. 下列化学用语表达错误的是 A. HClO的电子式： B. 质量数为195、中子数为117的铂原子： C. 乙醇的球棍模型： D. 乙醛的结构简式：CH3COH 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知H和Cl只能形成1个共价键，O能形成2个共价键，故HClO的电子式为：，A正确； B．已知质量数等于质子数加中子数，故质量数为195、中子数为117的铂原子表示为：，B正确； C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，并且原子半径：r(C)＞r(O)＞r(H)，所以乙醇的球棍模型：，C正确； D．已知乙醛的官能团为-CHO，故乙醛的结构简式为：CH3CHO，D错误； 故答案为：D。 3. 下列说法不正确的是 A. 食用油在空气中放置过久产生“哈喇”味，是因为其中的某些有机物发生了氧化反应 B. 糖类都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀 C. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 医用酒精消毒的原理是使蛋白质变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，含有不饱和键容易发生氧化反应变质，产生“哈喇”味，A正确； B．糖类不一定都能在加热条件下与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，如蔗糖、淀粉和纤维素等不含醛基，不能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，B错误； C．聚乙烯中不含碳碳双键了，故不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．酒精可进入细菌的细胞内，使细菌的蛋白质变性，破坏细菌组织，所以医用酒精用于杀菌消毒，D正确； 故答案为：B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. FeCl2溶液中通入Cl2： Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－ B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O C. FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑ D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH＋OH-=NH3↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化亚铁溶液中通入氯气，亚铁离子被氧化：，A错误； B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合发生的反应生成氢氧化钠、碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为，B正确； C．FeS固体溶于稀HNO3的发生氧化还原反应，-2价的硫元素被氧化为0价，甚至更高价态，离子反应为，C错误； D．过量NaOH与NH4HCO3中的均能反应，离子方程式应为：，D错误； 故选B。 5. 乙酰水杨酸(阿司匹林)的结构如图，下列说法中正确的是 A. 分子式为C9H10O4 B. 分子中含有羟基和酯基 C. 能和乙醇发生酯化反应 D. 是一种不饱和烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据乙酰水杨酸结构图可知，1个该分子中含有9个C原子，8个H原子，4个O原子，故其分子式为C9H8O4，A错误； B．该分子中含羧基和酯基，B错误； C．该分子中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应，C正确； D．烃是指只含有C、H两种元素的有机化合物，而该分子中还含有O元素，属于烃的衍生物，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)与操作均正确且能达到实验目的的是 A．制备并收集NH3 B．除去H2S中混有的少量水蒸气 C．分离水和CCl4 D．测定KI溶液的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备NH3时，浓氨水与CaO反应，CaO与水反应放热且消耗水，促进NH3逸出；NH3密度比空气小，采用向下排空气法收集，试管倒置、导管伸至试管底部且管口塞棉花，防止空气对流，收集方法正确，A正确； B．H2S具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，不能用浓硫酸干燥H2S，B错误； C．水和CCl4互不相溶且分层，应采用分液法分离，需使用分液漏斗，而装置中为过滤装置，用于分离固液混合物，C错误； D．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，D错误； 故选A。 7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO、I-、Ba2+、Fe2+ B. 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br- C. pH=1的溶液中：K+、Br-、SO、Al3+ D. 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊试剂变红的溶液显酸性，在酸性溶液中NO能够氧化I-、Fe2+，不能大量共存，故A错误； B．Fe3+与SCN-能够反应生成难电离的物质，不能大量共存，故B错误； C．pH=1的溶液显酸性，在酸性溶液中K+、Br-、SO、Al3+离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确； D．澄清石灰水能够与HCO反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选C。 8. 反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的容器中进行反应，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，A错误； B. C为固体，对反应速率没有影响，B正确； C. 保持体积不变，升高温度，则反应速率加快，C错误； D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，D错误；故答案为：B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NA B. 标准状况下，1.12L己烷含C—H键总数为0.7NA C. 1L0.5mol·L-1Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA D. 0.1molHCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl的分子数目为0.1NA 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol离子，即混合物中离子总数为3NA，A项正确； B．己烷在标准状况下为非气态，B项错误； C．Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，C项错误； D．0.1 mol HCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA，D项错误； 综上所述答案为A。 10. 劳动创造世界。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铸铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物 、均能与酸、碱反应 C 铁、铝罐车能装冷的浓硫酸、浓硝酸 铁、铝不会与冷的浓硫酸/硝酸反应 D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铸铁锅晾干可除去表面水分，避免铁在潮湿环境中生锈，二者有关联，A不符合题意； B．、均能与酸、碱发生反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，二者有关联，B不符合题意； C．铁、铝罐车能盛装冷的浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，钝化是反应生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，并非不发生反应，给出的化学知识错误，二者无关联，C符合题意； D．漂白粉有效成分为，可与潮湿空气中的反应生成易分解的导致漂白粉失效，因此需密封存放于阴凉处，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 11. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体：Y是短周期主族元素中金属性最强的元素；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 A. X与W元素、X与Y元素都可形成不止一种二元化合物 B. W的氧化物对应的水化物是氧化性强酸 C. 最简单氢化物的稳定性： D. 最简单氢化物的沸点： 【答案】A 【解析】 【分析】由题干信息可知，W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体，则W为N，X为O，Y是短周期主族元素中金属性最强的元素，则Y为Na，Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，故Z为Cl，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，X、Y、Z、W分别为O、Na、Cl、N，故X与W元素可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4和N2O5等，X与Y元素可形成Na2O、Na2O2等化合物，都不止一种，A正确； B．由分析可知，W为N，W的氧化物对应的水化物有HNO2、HNO3，其中HNO3是氧化性强酸，而HNO2为弱酸，B错误； C．由分析可知，Z为Cl、X为O、W为N，已知非金属性O＞Cl＞N，则最简单氢化物的稳定性H2O＞HCl＞NH3即X＞Z＞W，C错误； D．由分析可知，Z为Cl、X为O、W为N，由于H2O、NH3各自分子间存在氢键，且H2O周围氢键数目更多，故最简单氢化物的沸点H2O＞NH3＞HCl即X＞W＞Z，D错误； 故答案为：A。 12. 一种锌-溴电池原理示意图如下图所示，隔膜为阳离子交换膜(只允许阳离子通过)。下列说法错误的是 A. 电子从电极a经导线流向电极b B. 在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动 C. 电极b为负极，发生的电极反应为 D. 每消耗，理论上转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a极Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，a是负极；b极Br2得电子发生还原反应生成Br-，b是正极。 【详解】A．a是负极、b是正极，电子从电极a经导线流向电极b，故A正确； B．a是负极、b是正极，在电池内部，阳离子由电极a往电极b方向移动，故B正确； C．电极b为正极，发生的电极反应为，故C错误； D．Zn失电子发生氧化反应生成Zn2+，每消耗，理论上转移电子，故D正确； 选C。 13. 利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示： 已知：几种物质中化学键的键能如下表，表示阿伏加德罗常数。 化学键 键能 463 496 436 138 若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法正确的是 A. 过程I断裂了个极性键 B. 过程Ⅱ释放了574kJ能量 C. 过程Ⅲ属于放热反应 D. 结合过程I、Ⅱ、Ⅲ可知该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I为2mol H2O分解的第一步，每个H2O分子含2个H-O极性键，但通常分步断裂，第一步断裂1个H-O键，2mol H2O断裂2mol H-O键，即2NA个极性键，并非4NA，A错误； B．过程Ⅱ若为形成化学键释放能量，形成1mol O-O键和1mol H-H键，释放能量为138kJ+436kJ=574kJ，B正确； C．过程Ⅲ断裂和，吸收能量为，形成和，释放能量为，故过程III属于吸热反应，C错误； D．总反应为2H2O=2H2+O2，ΔH=反应物总键能-生成物总键能=4×463kJ/mol-(2×436kJ/mol+496kJ/mol)=＋484kJ/mol>0，为吸热反应，反应物总能量低于生成物，D错误； 故选B。 14. 如图所示。若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与H2O反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，而有漂白作用，能使有机色质漂白脱色，若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，布条褪色，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，说明可能有两个原因：一是甲瓶中试剂将Cl2干燥，二是甲瓶中试剂能吸收Cl2。 【详解】①浓硫酸吸水，将Cl2干燥，干燥氯气不能使有色布条褪色，故正确； ②饱和氯化钠溶液吸收氯气中混有的氯化氢，逸出的氯气中含有水蒸气，可使有色布条褪色，故错误； ③亚硫酸钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，不会使有色布条褪色，故正确； ④饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应吸收氯气，没有氯气进入乙装置中，有色布条不能褪色，故正确； ①③④满足题意，故选D。 15. 海带是自然界中碘含量极高的食物，每100克干海带含碘量可达240微克以上，而鲜海带的碘含量更高，通常为每100克含2000-3000微克。碘单质有毒，易溶于有机溶剂苯中，从海带中提取碘(I2)的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤1灼烧海带应在坩埚中进行 B. 操作2的需要用到分液漏斗 C. 步骤4中H2O2发生还原反应，并有氧气生成 D. 可以加入碘单质制作加碘盐 【答案】A 【解析】 【分析】海带中含有碘元素，海带经过灼烧，经水浸泡得海带灰悬浊液，过滤所得溶液中含有碘离子，碘离子在酸性条件下与过氧化氢反应生成碘单质，因为苯不溶于水，碘在苯中溶解度比在水中溶解度大，苯也不与碘单质发生反应，所以最终用苯萃取碘，获取碘的苯溶液，然后蒸馏得单质。 【详解】A．步骤1灼烧海带生成海带灰，灼烧固体应在坩埚中进行，A正确； B．操作2是分离海带灰悬浊液中的固体和液体，为过滤操作，需漏斗、烧杯、玻璃棒等，分液漏斗用于分液，B错误； C．步骤4中H2O2在酸性条件下将I-氧化为I2，O元素化合价从-1降低到-2，发生还原反应，产物为H2O，无氧气生成，C错误； D．加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），碘单质有毒且易升华，不能用于制作加碘盐，D错误； 故选A。 16. 下图是实验室进行制备与性质实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法确的是 A. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 B. 关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中每消耗，转移电子 C. 关闭，打开，试剂X是酸性溶液或溶液，均可证明有还原性 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】A中硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，D中试剂验证二氧化硫的还原性，B中Na2O2和SO2反应生成Na2SO4；C和E吸收二氧化硫，防止污染。 【详解】A．为防止环境污染，装置C和E吸收二氧化硫，用饱和的氢氧化钠溶液，故A错误； B．关闭，打开，滴加硫酸，则装置B中Na2O2和SO2反应生成Na2SO4，过氧化钠中O元素化合价由-1降低为-2，每消耗转移电子，故B正确； C．酸性溶液或溶液验证有还原性，故C错误； D．实验过程中硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，体现了硫酸的酸性，硫酸中元素化合价没变，没有体现强氧化性，故D错误； 选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. 黄铁矿高温煅烧除硫后的烧渣主要含有，某研究小组尝试用烧渣制取绿矾()，流程图如下。 已知：完全沉淀时的小于开始沉淀时的。 回答下列问题： （1）为提高烧渣的浸取速率，可采用的措施有_______(填标号)。 a升高温度　　b．将烧渣粉碎　　c．增大烧渣用量　　d.适当增大硫酸浓度　　e．增大反应容器气压 （2）滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。 （3）试剂X可以选用多种物质，若X是一种非金属氧化物，写出还原过程中发生反应的离子方程式：_______。 （4）滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。 （5）过滤II后的滤液为溶液，从溶液得到的一系列操作中应将溶液放置于_______(填仪器名称)中加热。 （6）绿矾容易被氧化变质，写出实验室中检验绿矾是否被氧化变质的操作和现象：_______。 （7）该研究小组取烧渣进行实验，最后得到绿矾的质量为，若从烧渣制取绿矾的流程中没有使用含铁的试剂，则烧渣中的质量百分数为______。(假设流程中的铁元素全部转化到绿矾中) 【答案】（1）abd （2）SiO2 （3） （4） （5）蒸发皿 （6）取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则未变质 （7）36.00% 【解析】 【分析】加入稀硫酸，溶于稀硫酸生成相应的盐，但不溶，故滤渣I为。向滤液中加入还原剂X将Fe3+还原为Fe2+，还原剂X可以是Fe或具有还原性的SO2，调pH除去Al3+，所以滤渣II为。得到滤液为溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾晶体，加热过程在烧杯中进行。 【小问1详解】 升高温度、将烧渣粉碎、适当增加稀硫酸浓度可以加快速率，故答案为abd； 【小问2详解】 为酸性氧化物，不溶于稀硫酸，则滤渣I为，故答案为； 【小问3详解】 还原剂为非金属氧化物，且生成物绿矾中有S元素，则X为SO2，反应中Fe3+还原为Fe2+，SO2被氧化，故答案为； 【小问4详解】 根据已知条件完全沉淀时的小于开始沉淀时的，调pH除去，所以滤渣II为，故答案为； 【小问5详解】 过滤II后的滤液为FeSO4溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作得到绿矾晶体，蒸发浓缩在蒸发皿中进行，故答案为蒸发皿； 【小问6详解】 绿矾容易被氧化为Fe3+，用KSCN溶液检验，故答案为取少量固体于试管中，加入蒸馏水溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变红则已变质，若无明显现象，则未变质； 【小问7详解】 根据题意，产品绿矾中的Fe全部来源于烧渣中，根据元素守恒可计算出烧渣中Fe的质量为，则Fe的质量分数为，故答案为36.00%。 18. 某小组同学欲探究的催化氧化反应，用下图所示装置进行实验。A、B装置可选用的药品有：浓氨水、溶液、蒸馏水、固体、。C、D装置为气体干燥装置。(部分夹持装置已略去) 回答下列问题： （1）催化氧化的化学方程式是_______。 （2）装置D的仪器名称为_______，盛放的试剂应为_______(填“无水”“碱石灰”或“无水”)。 （3）反应进行一段时间后，装置G中的溶液变成蓝色。请用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：_______。 （4）甲同学进行实验后观察到装置F中有红棕色气体生成，乙同学进行实验后观察到装置F中无红棕色气体生成，而有白烟生成，白烟的成分是_______(填化学式)。 （5）为帮助乙在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进，可以调节，_______(填“增大”或“减小”)装置B中的产气量。 （6）为实现该反应，用图所示装置替换题目中所给装置的虚线框部分也可以达到实验目的，化合物X由两种短周期元素组成，且阴阳离子个数之比为，则X为_______(填化学式)。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （3）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O （4）NH4NO3 （5）减少 （6）Na2O2 【解析】 【分析】欲探究的催化氧化反应，需要装置A和B制取氨气和氧气，根据干燥装置，可知装置A用溶液、制取氧气，装置C盛有浓硫酸干燥氧气，装置B用浓氨水、固体制取氨气，装置D装有碱石灰干燥氨气，E装置是氨气的催化氧化装置，从装置中出来的气体中有氧气和氨气和一氧化氮和水蒸气，因2NO+O2=2NO2，在F中看到红棕色气体生成，由于4NO+2H2O+3O2=4HNO3，NH3+HNO3=NH4NO3，在F还能看到白烟生成，装置G为铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，尾气处理有害气体； 【小问1详解】 氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O； 【小问2详解】 装置D的仪器名称为球形干燥管，用于干燥氨气，盛放的试剂应为碱石灰，因为无水或无水都能与氨气反应，故不能选择作为干燥氨气的试剂； 【小问3详解】 G中溶液变蓝色说明有Cu2+生成，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； 【小问4详解】 E中生成的NO被F装置里的氧气氧化成NO2．化学方程式：2NO+O2=2NO2，二氧化氮、水蒸气、氨气反应生成白色固体硝酸铵，化学式为：NH4NO3； 【小问5详解】 要观察到有红棕色气体，可采取措施：一是减少氨气通入量，二是增加氧气通入量，可以调节，减少装置B中的产气量； 【小问6详解】 为实现2NO+O2═2NO2该反应，须生成氧气，碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2，1个Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子组成，阴阳离子个数之比为，则X为Na2O2。 19. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）金属性最强的是_______(填元素名称)。 （2）⑨的离子结构示意图为_______。 （3）⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是_______(填化学式)。 （4）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。 （5）⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是_______(填化学式)。 （6）用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物的形成过程_______。 （7）⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出离子方程式_______。 【答案】（1）钠 （2） （3）HF＞HCl （4）r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+) （5）H2SiO3＜H2SO4＜HClO4 （6） （7） 【解析】 【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl； 【小问1详解】 同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强； 【小问2详解】 ⑨为S，得到2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为； 【小问3详解】 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF＞HCl； 【小问4详解】 ④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)。 【小问5详解】 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2SO4＜HClO4； 【小问6详解】 ④与⑥形成的原子个数比为1:2的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。 【小问7详解】 ⑦的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钠，两者反应生成偏铝酸钠和水，反应为。 20. 聚乙烯醇()可用于制备滴服液，以乙烯为主要原料制备的一种路线如下图所示。 回答下列问题： （1）反应①、②的反应类型分别是_______、_______。 （2）也可以以乙烯为原料合成，写出工业上以乙烯为原料合成的化学方程式：_______。 （3）乙酸乙烯酯中所含的官能团名称为_______。 （4）反应⑤为加聚反应，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）下列关于乙酸乙烯酯和的说法正确的有_______(填标号)。 a．等质量的乙酸乙烯酯和完全燃烧消耗氧气的质量相等 b．乙酸乙烯酯和互为同系物 c．乙酸乙烯酯和都能使溴的溶液褪色 d．乙酸乙烯酯和都可以发生取代反应 （6）写出3种与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体：_______。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （2） （3）酯基、碳碳双键 （4） （5）ad （6）、、、（任写三种） 【解析】 【分析】①乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br，②乙醇与HBr的浓溶液发生取代反应生成CH3CH2Br，③乙醇氧化为乙酸；④乙烯和乙酸、氧气反应转化为乙酸乙烯酯，⑤乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC：，其水解得到PVA。 【小问1详解】 反应①为乙烯和HBr加成生成CH3CH2Br；反应②为乙醇与HBr的浓溶液发生取代反应生成CH3CH2Br； 【小问2详解】 乙烯与水在催化剂加热条件下生成乙醇，化学方程式为； 【小问3详解】 由结构可知，乙酸乙烯酯所含官能团的名称为酯基、碳碳双键； 【小问4详解】 反应⑤为加聚反应，乙酸乙烯酯分子中含有碳碳双键，加聚生成PVAC，反应为； 【小问5详解】 a．等质量的乙酸乙烯酯和PVAC，C、H、O原子个数相同，完全燃烧消耗氧气的质量相等，故a正确； b．PVAC是混合物，乙酸乙烯酯不能和互为同系物，故b错误； c．乙酸乙烯酯中含有碳碳双键，可以使溴的溶液褪色，中无碳碳双键，不能使溴的溶液褪色，故c错误； d．乙酸乙烯酯和PVAC都可以发生酯基的水解反应，其属于取代反应，故d正确； 故选ad； 【小问6详解】 与乙酸乙烯酯含有相同官能团的同分异构体为、、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $