2025年高二化学秋季开学摸底考02（人教版2019）

2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一、二册全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B．橡胶硫化的过程发生了化学反应 C．电子设备芯片的材料是二氧化硅 D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维 【答案】C 【解析】A．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则白酒和食醋都可由淀粉发酵得到，故A正确； B．橡胶硫化是线型高分子转化为网状高分子的过程，发生了化学反应，故B正确； C．电子设备芯片的材料是硅单质，故C错误； D．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而合成纤维灼烧时会产生特殊的刺激性气味，且灰烬呈黑色或褐色硬块，两者现象不同，故D正确； 故选C。 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 【答案】D 【解析】A．氮气分子中三键键能大，因此氮气的化学性质很稳定，可用作保护气，A正确； B．氨气易液化且液氨汽化时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，B正确； C．由于晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，因此可用作半导体材料，C正确； D．二氧化硫具有还原性，可被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水得到硫酸，因此可用于制备硫酸，D错误； 答案选D。 3．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 【答案】C 【解析】A．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，A正确； B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．工业上，电解熔融状态的氯化钠、氯化镁制取金属钠和镁，电解熔融状态的氧化铝制取单质铝，属于分解反应，C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选C。 4．下列说法中，不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和是同一种物质 D．与均属于含有共价键的离子化合物 【答案】B 【解析】A．和质子数相同但中子数不同，互为同位素，A正确； B．和含溴原子个数不同，不是同系物，B错误； C．和是异戊烷，是同一种物质，C正确； D．中钠离子和过氧根之间为离子键，过氧根中氧原子之间为共价键，中钾离子与氢氧根之间为离子键，氢氧根中氧原子和氢原子之间为共价键，两者均属于含有共价键的离子化合物，D正确； 故选B。 5．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．验证的漂白性 C．收集气体 D．实验室制 【答案】D 【解析】A．过氧化氢的浓度不相同，其中一支试管加入了二氧化锰，该实验中有两个变量，不能比较，则不能证明MnO2是H2O2分解的催化剂，A不符合题意； B．SO2的水溶液是亚硫酸，显酸性，只能使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，应该选择品红溶液，B不符合题意； C．NO2的密度比空气的大，采取长导管进入，短导管排气的装置，才能方便排出空气，C不符合题意； D．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，用向下排空气法收集氨气，D符合题意； 故答案选D。 6．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 【答案】C 【解析】A．氨的催化氧化生成一氧化氮和水：4NH3+5O24NO+6H2O，A正确； B．钠是活泼金属，工业上用电解熔融的氯化钠法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，B正确； C．铁与稀硫酸反应有无色气体氢气生成，同时生成硫酸亚铁：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，C错误； D．稀硝酸与铜反应产生无色气体NO，同时还有硝酸铜和水生成：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 答案选C。 7．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．原子半径： C．能与溶液反应，而不能与溶液反应 D．从溶液中置换出 【答案】A 【解析】A．元素周期律中可以利用非金属性比较最高价氧化物的水化物酸性强弱，不是S元素最高价氧化物的水化物，不能用元素周期律比较的酸性，A符合题意； B．Si、C位于同一主族，从上到下原子半径增大，因此原子半径：，B不符合题意； C．元素周期表中Al位于金属与非金属分界线附近，是两性氢氧化物，能与NaOH溶液反应，而只有碱性，不能与NaOH溶液反应，C不符合题意； D．卤族元素从上到下单质的氧化性减弱，因此氧化性：，故能从溶液中置换出，D不符合题意； 故选A。 8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 【答案】D 【解析】A．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下发生的酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，故A错误； B．甲烷与氯气光照条件下发生的取代反应是连锁反应，同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，所以1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数小于NA，故B错误； C．22.4L（标准状况）Cl2的物质的量是1mol，与足量NaOH溶液充分反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，电子转移数为NA，故C错误； D．乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体含有CH2的物质的量是1mol，含有的氢原子数为2NA，故D正确；故选D。 9．下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A Na2CO3粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后再加少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应 【答案】A 【解析】A．Na2CO3粉末中加入稀硫酸，产生二氧化碳，将产生的气体通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸产生，则酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，所以非金属性：S＞C＞Si，A正确； B．某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀不一定是硫酸钡，也可能是氯化银等，因此溶液中不一定含有硫酸根离子，B错误； C．蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，C错误； D．加少量新制的Cu(OH)2之前需要首先加入氢氧化钠溶液中和硫酸，D错误； 答案选A。 10．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．吸收溴的反应离子方程式： C．吸收可用气体，也可用代替 D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能 【答案】B 【分析】用空气从含Br2的海水将Br2吹出得到含Br2的空气，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，据此分析解答。 【解析】A．溴单质易挥发，热空气能吹出溴，是利用溴易挥发的性质，将溴单质与二氧化硫反应，是合理的，故A不符合题意； B．SO2吸收溴反应生成硫酸和氢溴酸，氢溴酸为强酸，故其反应离子方程式： SO2+2H2O+Br2=SO+2Br-+4H+，推断不合理，故B符合题意； C．因为Br2也能被还原为Br-，故可以用代替，推断合理，故C不符合题意； D．含Br2的海水中溴单质浓度太低，因此没有采用直接蒸馏含Br2的海水得到单质溴主要是为了节能，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 【答案】A 【解析】A．其结构中含有羟基，可以被高锰酸钾氧化，从而导致酸性KMnO4溶液褪色，故酸性KMnO4溶液褪色，不能证明其含有碳碳双键结构，A错误；B．结构中含有羧基可以发生取代反应，含有碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应，其本身含有羧基和羟基可以发生酯化反应，B正确；C．该有机物结构中含有羟基，碳碳双键和羧基三种官能团，其中羧基，羟基能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，C正确；D．结构中含有1个羧基，因此1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2，D正确；故选A。 12．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．放电时向电极a移动 B．电极b为负极 C．电极a处加入的是液氧 D．若生成4.2g，则需消耗液氧3.2g 【答案】A 【分析】该装置为液氨-液氧燃料电池，电极a通入液氨失去电子生成N2和H2O，电极a为负极，电极b通入氧气得到电子生成OH-，电极b为正极。 【解析】A．由分析可知，电极a为负极，根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，即OH－向电极a移动，故A正确；B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，故B错误；C．由分析可知，电极a通入液氨失去电子生成N2和H2O，故C错误；D．电极a通入液氨失去电子生成N2和H2O，电极方程式为：2NH3＋6OH-－6e-=N2＋6H2O，电极b为正极，电极方程式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，4.2g的物质的量为，生成0.15mol，失去0.9mol电子，则消耗=0.225mol，质量为0.225mol×32g/mol=7.2g，故D错误；故选A。 13．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 【答案】D 【分析】从图中可以看出，CH4选择性活化，断裂C-H键，甲烷分子中的C原子、断键后产生的H原子与催化剂形成共价键；CO2中的C原子与甲基中的C原子间相互接近并形成C-C键；夺氢后H原子与催化剂间的共价键断裂，并形成O-H共价键，回答问题； 【解析】A．该反应总反应为CH4+CO2→CH3COOH，原子利用率为100%，该选项正确，A不符合题意； B．由分析可知，该反应中有C-H极性键的断裂，该选项正确，B不符合题意； C．根据图像可知①→②过程放出能量且形成了碳碳单键，而碳碳单键属于非极性键，该选项正确，C不符合题意； D．甲烷中碳元素-4价，乙酸分子甲基上的碳-3价，羧基上的碳+3价，该选项错误，D符合题意； 故选D。 14．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为（过程如图所示），下列说法中正确的是 A．时，用A表示反应的速率为 B． C．时容器内的压强为起始压强的 D．图中m点达到了反应进行的限度 【答案】C 【解析】A．内，用A表示反应的速率为，但反应物的浓度在减小，故时，用A表示反应的速率小于，A错误；B．12s时，B的物质的量的浓度的变化量为0.2mol/L，B的物质的量的变化量为0.4mol， C的物质的量的变化量为1.2mol，根据物质的量的变化量之比等于化学计量系数之比，可知b∶c＝1∶3，B错误；C．恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，起始时体系内总的气体的物质的量，12s时容器内气体总的物质的量，故12s时容器内的压强为起始压强的，C正确；D．图中m点时A和B的物质的量还在减小，故未达到限度，D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是 ，气体I为 （化学式），“碱浸I”的化学方程式为 。 （2）“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在 ，原因是 。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为 。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取 。 （5）含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是 （填标号）。 a．溶液        b．溶液         c．溶液 【答案】（除标明外，每空2分） （1）增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应。 （1分） （2） 以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高：当超过时，再增大质量浓度，脱硅率降低 （3） （4） （5）b（1分） 【分析】高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3和少量FeS2、SiO2，通入O2焙烧，得到Fe2O3、Al2O3、SiO2的混合物和SO2气体，加氢氧化钠溶液“碱浸Ⅰ”，SiO2转化为硅酸钠，过滤，滤液中含有硅酸钠，滤渣中含有Fe2O3、Al2O3，加入NaOH将Al2O3转化为四羟基合铝酸钠，通入CO2得到氢氧化铝，煅烧得到氧化铝，碱浸Ⅱ的滤渣为Fe2O3，加适量的FeS2把Fe2O3还原生成Fe3O4，磁选得到Fe3O4。 【解析】（1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应，根据分析可知，气体Ⅰ为SO2，碱浸Ⅰ的化学方程式为：； （2）脱硅时应控制碱质量浓度保持在110g⋅L-1，原因为：100g⋅L-1以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高；当超过110g⋅L-1时，再增大质量浓度，脱硅率降低； （3）过量CO2与四羟基合铝酸钠反应转化为氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：； （4）“隔绝空气焙烧”是在隔绝空气高温的条件下，FeS2和Fe2O3反应生成SO2和Fe3O4，方程式为：，每当生成11molFe3O4转移10mol电子； （5）Na2SO4溶液和CaCl2溶液均不与SO2反应，所以可用于吸收烟气中SO2的是Na2CO3溶液，故选b。 16．（14分）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变黄 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为 ，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b：与水反应 (用化学方程式表示)，产生的氧化KI。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为 。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅳ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。 ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实与水反应生成的证据是 。 ②写出与水反应生成的化学方程式： 。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。 （4）结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）pH与I相同的硝酸 （3）加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 （4）有还原性，有氧化性，两者反应生成的迅速氧化KI;是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大氧化KI的速率（3分） 【分析】NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3与NO或生成HNO2,，用淀粉碘化钾溶液进行检验，以此分析； 【解析】（1）①NO2中N的化合价为+4； 故答案为：+4； ②NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，HNO3与KI生成碘单质； 故答案为：； ③KI具有还原性，与氧气反应生成碘单质，； 故答案为：； （2）b中NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO3，故将pH与I相同的硝酸滴在淀粉碘化钾试纸上； 故答案为：pH与I相同的硝酸； （3）①NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，与碘离子反应生成碘单质，遇到淀粉溶液变蓝； 故答案为：加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝； ②NO2与水反应生成具有强氧化性的HNO2，； 故答案为：； （4）C2H5OH有还原性，NO2有氧化性，两者反应生成的HNO2迅速氧化KI；C2H5OH是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大NO2氧化KI的速率； 故答案为：C2H5OH有还原性，NO2有氧化性，两者反应生成的HNO2迅速氧化KI；C2H5OH是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大NO2氧化KI的速率。 17．（15分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是 。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明) 。 （3）写出DHA的结构简式 。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是 。 Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是 （5）反应ii的化学方程式是 。 （6）反应v的反应类型是 。 （7）下列说法中，不正确的是(选填字母) 。 a．A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 【答案】（除标明外，每空2分） （1）羟基（1分） （2）①（1分） 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确 （3） DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应 （4） （5） （6）酯化反应（1分） （7）ab 【分析】 Ⅰ．由有机物的转化关系可知，一定条件下二氧化碳与氢气反应生成甲醇，醇氧化酶作用下甲醇与氧气反应生成甲醛，甲酰酶作用下甲醛，经多步转化生成淀粉； Ⅱ．由有机物的转化关系可知，淀粉在稀硫酸中共热发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇，一定条件下乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，一定条件下乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，则C为聚乙烯；铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则D为乙醛；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，则F为乙酸乙酯。 【解析】（1）由结构简式可知，甲醇的官能团为羟基，故答案为：羟基； （2）碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确、②正确，故答案为：①；碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确； （3）由分析可知，DHA的结构简式为，DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应，故答案为：；DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应； （4）由分析可知，C为结构简式是的聚乙烯，故答案为：； （5）由分析可知，反应ii为乙烯与溴水发生加成反应生成1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为，故答案为：；加成反应； （6）由分析可知，反应v为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为，故答案为：；酯化反应； （7）a．由分析可知，C为聚乙烯，聚乙烯属于烃，不属于烃的衍生物，故错误； b．由分析可知，反应iii为铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，反应体现了乙醇的还原性，故错误； c．乙酸能与碳酸钠溶液反应，而乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应，所以可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故正确； d．淀粉溶液遇碘水变蓝色是淀粉的特征反应，故正确； 故选ab。 18．（15分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．    B．     C．    D． （2）时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内， 。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.容器中不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 ①电极是 （填“正”或“负”）极，电极的电极反应式为 。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的的物质的量 。 （4）工业上常用和制备。 已知：①   ②   ③   写出和化合生成气态的热化学方程式 。（焓变用含、、的代数式表示） 【答案】（除标明外，每空2分） （1）吸收（1分） 484（1分） C （2）0.8 bc （3）负（1分） （4）   【分析】由题可知，过程I为，过程Ⅱ为：，过程Ⅲ为：。 【解析】（1）①焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，△H=(4×463-2×436-496)kJ/mol=484 kJ/mol，2molH2O(g)完全分解需吸收能量484kJ能量。 ②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则符合条件的为C； （2）①内，； ②过程Ⅱ的反应为：， a.单位时间内消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到化学平衡状态，a不符合题意； b.容器中不再变化，说明两者的浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，b符合题意； c.该反应前后气体分子数发生变化，恒温恒容条件下，容器中气体压强不再变化，可以判断达到化学平衡状态，c符合题意； d. 恒容条件下，容器中气体密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态，d不符合题意； 故选bc； （3）①该装置为原电池装置，氢离子向正极移动，故d为正极，c为负极；电极的电极反应式为：； ②该燃料电池的总反应为：，1mol甲醇反应转移6mol电子，若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的的物质的量mol； （4）和化合生成气态的方程式为：（目标反应），目标反应=，故，热化学方程式为：  。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一、二册全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B．橡胶硫化的过程发生了化学反应 C．电子设备芯片的材料是二氧化硅 D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 3．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 4．下列说法中，不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和是同一种物质 D．与均属于含有共价键的离子化合物 5．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．验证的漂白性 C．收集气体 D．实验室制 6．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 7．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．原子半径： C．能与溶液反应，而不能与溶液反应 D．从溶液中置换出 8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 9．下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A Na2CO3粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后再加少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应 10．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．吸收溴的反应离子方程式： C．吸收可用气体，也可用代替 D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能 11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 12．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．放电时向电极a移动 B．电极b为负极 C．电极a处加入的是液氧 D．若生成4.2g，则需消耗液氧3.2g 13．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 14．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为（过程如图所示），下列说法中正确的是 A．时，用A表示反应的速率为 B． C．时容器内的压强为起始压强的 D．图中m点达到了反应进行的限度 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是 ，气体I为 （化学式），“碱浸I”的化学方程式为 。 （2）“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在 ，原因是 。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为 。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取 。 （5）含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是 （填标号）。 a．溶液        b．溶液         c．溶液 16．（14分）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变黄 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为 ，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b：与水反应 (用化学方程式表示)，产生的氧化KI。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为 。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅳ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。 ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实与水反应生成的证据是 。 ②写出与水反应生成的化学方程式： 。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。 （4）结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因： 。 17．（15分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是 。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明) 。 （3）写出DHA的结构简式 。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是 。 Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是 （5）反应ii的化学方程式是 。 （6）反应v的反应类型是 。 （7）下列说法中，不正确的是(选填字母) 。 a．A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 18．（15分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．    B．     C．    D． （2）时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内， 。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.容器中不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 ①电极是 （填“正”或“负”）极，电极的电极反应式为 。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的的物质的量 。 （4）工业上常用和制备。 已知：①   ②   ③   写出和化合生成气态的热化学方程式 。（焓变用含、、的代数式表示） 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C D C B D C A D A B A A D C 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 15．（14分）（除标明外，每空2分） （1）增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使高硫铝土矿充分反应。 （1分） （2） 以后，增大碱的质量浓度，脱硅率提高：当超过时，再增大质量浓度，脱硅率降低 （3） （4） （5）b（1分） 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）（1分） （2）pH与I相同的硝酸 （3）加入稀硫酸和淀粉后，溶液迅速变蓝 （4）有还原性，有氧化性，两者反应生成的迅速氧化KI;是有机溶剂，能溶解多种有机物和无机物，增大氧化KI的速率（3分） 17．（15分）（除标明外，每空2分） （1）羟基（1分） （2）①（1分） 碳原子最外层电子数为4，应形成4对共用电子对以达到8电子稳定结构，①中C原子形成5对共用电子对，因此①不正确 （3） DHA中含有羟基，与乙醇中的官能团相同，乙醇能与金属钠反应，因此推测DHA也能与金属钠反应 （4） （5） （6）酯化反应（1分） （7）ab 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）吸收（1分） 484（1分） C （2）0.8 bc （3）负（1分） （4）   / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AIIBIICIIDI 6.1AIIBIICIIDI ILIAIIBIICIID 21AIIBICIID 7AlIBIICIDI 12.1AJIBIICIID 3.1AIIBIICIID 8.1AIIBIICIIDI 13.AI[BICIID 4.AIIBIICIID 9.AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. （14分）（除标明然金箐晶鑫区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效： (1) (1分) (2) (3) (4) (3分) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (1分) (7) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂1×1111/1 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1AIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11.AIIBIICIIDI 2JAIIBJICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8AIIBIICIIDI 13.A1IB11C11D 4JAIIBIICIIDI 9.JAIIBIICIIDI 14A11B1IC11D1 5JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 二 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2 (3) (4) (5) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 16.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (3分) 17.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) (6) (1分) (7) 18.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) (1分) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一、二册全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B．橡胶硫化的过程发生了化学反应 C．电子设备芯片的材料是二氧化硅 D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 3．下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A．煤的干馏属于化学变化 B．与生成和HCl的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．晶体与晶体的反应属于吸热反应 4．下列说法中，不正确的是 A．和互为同位素 B．和互为同系物 C．和是同一种物质 D．与均属于含有共价键的离子化合物 5．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．证明是分解的催化剂 B．验证的漂白性 C．收集气体 D．实验室制 6．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 7．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．原子半径： C．能与溶液反应，而不能与溶液反应 D．从溶液中置换出 8．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B．1mol甲烷与1mol氯气光照条件下发生取代反应生成的CH3Cl的分子数一定为NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液充分反应，电子转移数为2NA D．14g乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为2NA 9．下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A Na2CO3粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液 出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si B 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有SO C 蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 淀粉溶液中加入少量稀H2SO4，加热，冷却后再加少量新制的Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应 10．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B．吸收溴的反应离子方程式： C．吸收可用气体，也可用代替 D．没有采用直接蒸馏含的海水得到单质溴主要是为了节能 11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol该物质可以和1mol NaOH反应，也可以与1mol NaHCO3反应产生1mol CO2 12．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．放电时向电极a移动 B．电极b为负极 C．电极a处加入的是液氧 D．若生成4.2g，则需消耗液氧3.2g 13．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为 B．过程中有键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 14．某温度下，在恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：，时生成C的物质的量为（过程如图所示），下列说法中正确的是 A．时，用A表示反应的速率为 B． C．时容器内的压强为起始压强的 D．图中m点达到了反应进行的限度 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）磁性氧化铁（）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含、、和少量的等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是 ，气体I为 （化学式），“碱浸I”的化学方程式为 。 （2）“碱浸I”（焙砂脱硅）适宜的温度为，时间为，液固体积质量比10/1。碱质量浓度对焙砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在 ，原因是 。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为 。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移电子时，理论上能制取 。 （5）含有的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中的是 （填标号）。 a．溶液        b．溶液         c．溶液 16．（14分）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近气体 试纸迅速变黄 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设a：中N的化合价为 ，在水的作用下将KI氧化。 ②假设b：与水反应 (用化学方程式表示)，产生的氧化KI。 ③假设c：空气中存在，在酸性条件下氧化KI，离子方程式为 。 （2）探究假设b、c是否成立。 实验Ⅳ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设b、c不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设a是否成立。 资料：ⅰ.与水反应生成，有强氧化性。 ⅱ.(淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、(棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实与水反应生成的证据是 。 ②写出与水反应生成的化学方程式： 。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有：与水反应生成的迅速氧化KI；水作溶剂增大氧化KI的速率。 （4）结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速变黄(经检测含有)的可能原因： 。 17．（15分）的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是 。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度予以说明) 。 （3）写出DHA的结构简式 。乙同学推测DHA能与金属钠反应，推测依据是 。 Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： （4）C的结构简式是 （5）反应ii的化学方程式是 。 （6）反应v的反应类型是 。 （7）下列说法中，不正确的是(选填字母) 。 a．A~F均属于烃的衍生物 b．反应iii体现了A的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 18．（15分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答： 化学键 键能 436 496 463 ①完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A．    B．     C．    D． （2）时，在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，和的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算内， 。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a.单位时间内消耗，同时生成 b.容器中不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 ①电极是 （填“正”或“负”）极，电极的电极反应式为 。 ②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的的物质的量 。 （4）工业上常用和制备。 已知：①   ②   ③   写出和化合生成气态的热化学方程式 。（焓变用含、、的代数式表示） 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 2025 年秋季高二开学摸底考试模拟卷 化 学 （考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一、二册全部内容。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共 42 分） 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是 A．白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B．橡胶硫化的过程发生了化学反应 C．电子设备芯片的材料是二氧化硅 D．用灼烧的方法可以区分蚕丝和合成纤维 2．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确．．．的是 A．氮气的化学性质很稳定，可用作保护气 B．氨易液化且液氨汽化时吸收大量的热，可作制冷剂 C．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料 D．二氧化硫具有氧化性，可用于制备硫酸 3．下列关于化学反应的说法中，不正确．．．的是 A．煤的干馏属于化学变化 B． 4CH 与 2Cl 生成 3CH Cl和 HCl 的反应属于取代反应 C．工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D．   22Ba OH 8H O 晶体与 4NH Cl晶体的反应属于吸热反应 4．下列说法中，不正确的是 A． 11H和 2 1 H 互为同位素 B． 3CH Br 和 互为同系物 C． 和 是同一种物质 D． 2 2Na O 与KOH均属于含有共价键的离子化合物 5．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是 A．证明 2MnO 是 2 2H O 分解的催化剂 B．验证 2SO 的漂白性 C．收集 2NO 气体 D．实验室制 3NH 6．下列解释现象(或事实)的方程式中，不正确的是 A．氨的催化氧化：4NH3+5O2  催化剂 4NO+6H2O B．工业上用电解法制取金属钠：2NaCl(熔融) 电解 2Na+Cl2↑ C．铁与稀硫酸反应有无色气体生成：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ D．稀硝酸与铜反应产生无色气体：3Cu+ 2 3NO +8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 7．下列事实不能用元素周期律解释的是 A．酸性： 2 3 2 3H SO H CO B．原子半径：Si C C． 3Al(OH) 能与 NaOH 溶液反应，而 2Mg(OH) 不能与 NaOH 溶液反应 D． 2Cl 从NaBr溶液中置换出 2Br 8．用 NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．0.1mol 乙酸与 0.1mol 乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 0.1NA B．1mol 甲烷与 1mol 氯气光照条件下发生取代反应生成的 CH3Cl 的分子数一定为 NA C．22.4L(标准状况)Cl2与足量 NaOH 溶液充分反应，电子转移数为 2NA D．14g 乙烯和丙烯的混合气体含有的氢原子数为 2NA 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 9．下列实验结论与实验现象的对应关系，正确的一组是 选项 实验 现象 结论 A Na2CO3 粉末中加入稀硫酸，将产生的气体通 入 Na2SiO3 溶液 出现白色沉淀 非金属性：S>C>Si B 某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液 出现白色沉淀 该溶液中一定含有 SO 24  C 蔗糖中滴加浓硫酸 蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 D 淀粉溶液中加入少量稀 H2SO4，加热，冷却后 再加少量新制的 Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解反应 10．目前海水提溴的最主要方法之-是空气吹出法，其部分流程图如下： 以下推断不合理的是 A．热空气能吹出溴是利用溴易挥发的性质 B． 2SO 吸收溴的反应离子方程式： 22 2 2 4SO 2H O Br 2H SO 2HBr       C．吸收可用 2SO 气体，也可用 2 3Na SO 代替 2SO D．没有采用直接蒸馏含 2Br 的海水得到单质溴主要是为了节能 11．对羟甲基肉桂酸(结构简式如下图)是一种重要的有机合成原料，下列说法不正确的是 A．该有机物使酸性 KMnO4溶液褪色，证明其含有碳碳双键 B．该有机物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、加聚反应 C．该有机物含有三种官能团，能分别与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 D．1mol 该物质可以和 1mol NaOH 反应，也可以与 1mol NaHCO3反应产生 1mol CO2 12．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： 下列说法正确的是 A．放电时OH 向电极 a 移动 B．电极 b 为负极 C．电极 a 处加入的是液氧 D．若生成 4.2g 2N ，则需消耗液氧 3.2g 13．我国科研人员提出了由 2CO 和 4CH 转化为高附加值产品 3CH COOH的催化反应历程，该历程示意图如下 所示。 下列说法不正确的是 A．该反应的原子利用率为100% B． 4 3CH CH COOH 过程中有C H 键发生断裂 C．①②的过程放出能量，形成了非极性键 D．该反应中没有元素化合价发生变化 14．某温度下，在 2L恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：      3A g B g C gb c  ，12s时生成 C 的物质的量为1.2mol（过程如图所示），下列说法中正确的是 A． 2s时，用 A 表示反应的速率为  0.15mol / L s B． : 1: 6b c  C．12s时容器内的压强为起始压强的11 13 D．图中 m 点达到了反应进行的限度 第 II 卷（非选择题 共 58 分） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 15．（14 分）磁性氧化铁（ 3 4Fe O ）是电讯器材的重要原料，以高硫铝土矿（主要含 2 3Al O 、 2 3Fe O 、 2SiO 和 少量的 2FeS 等）提取氧化铝和磁性氧化铁的流程如图所示： 回答下列问题： 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ （1）进行“焙烧”操作时，充分研磨高硫铝土矿的目的是 ，气体 I 为 （化学式）， “碱浸 I”的化学方程式为 。 （2）“碱浸 I”（焙砂脱硅）适宜的温度为 95 C ，时间为60 min ，液固体积质量比 10/1。碱质量浓度对焙 砂脱硅的影响试验结果如图所示，脱硅时应控制碱质量浓度保持在 ，原因是 。 （3）“沉铝”也是实验室制备高纯度 3Al(OH) 的方法之一，气体Ⅱ过量时的离子方程式为 。 （4）“反应Ⅲ”在隔绝空气条件下进行，该反应每转移10mol电子时，理论上能制取 4mol FeO 。 （5）含有 2SO 的烟气在工业生产中也有重要价值，下列试剂可用于吸收烟气中 2SO 的是 （填标号）。 a． 2 4Na SO 溶液 b． 2 3Na CO 溶液 c． 2CaCl 溶液 16．（14 分）小组同学用淀粉碘化钾试纸检验 2NO 气体，过程如下。 实验操作 实验现象 实验Ⅰ 将用水润湿的淀粉碘化钾试纸靠近 2NO 气体 试纸迅速变蓝 实验Ⅱ 将干燥的淀粉碘化钾试纸靠近 2NO 气体 试纸无明显变化，较长时间后稍变蓝 实验Ⅲ 将用乙醇润湿的淀粉碘化钾试纸靠近 2NO 气 体 试纸迅速变黄 （1）对Ⅰ中试纸迅速变蓝的原因作出如下假设。 ①假设 a： 2NO 中 N 的化合价为 ，在水的作用下将 KI 氧化。 ②假设 b： 2NO 与水反应 (用化学方程式表示)，产生的 3HNO 氧化 KI。 ③假设 c：空气中存在 2O ，在酸性条件下氧化 KI，离子方程式为 。 （2）探究假设 b、c 是否成立。 实验Ⅳ：将 (填试剂)滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸无明显变化。 得出结论：假设 b、c 不是Ⅰ中试纸迅速变蓝的主要原因。 （3）探究假设 a 是否成立。 资料：ⅰ. 2NO 与水反应生成 2HNO ， 2HNO 有强氧化性。 ⅱ. 2AgNO (淡黄色)微溶于水，AgI(黄色)、 2Ag O (棕黑色)难溶于水。 实验Ⅴ： ①证实 2NO 与水反应生成 2HNO 的证据是 。 ②写出 2NO 与水反应生成 2HNO 的化学方程式： 。 小组同学认为Ⅰ中试纸迅速变蓝的可能原因有： 2NO 与水反应生成的 2HNO 迅速氧化 KI；水作溶剂增大 2NO 氧化 KI 的速率。 （4）结合乙醇的性质，分析Ⅲ中试纸迅速．．变黄(经检测含有 2I )的可能原因： 。 17．（15 分） 2CO 的综合利用是减少碳排放的一种重要方式。 Ⅰ．我国科学家首次在实验室实现从 2CO 到淀粉的全合成，部分合成路线如下图： （1）甲醇中含有的官能团名称是 。 （2）甲同学搭建出下图两种甲醛的球棍模型，其中不正确．．．的是(填序号) ，原因是(从原子结构角度 予以说明) 。 （3）写出 DHA 的结构简式 。乙同学推测 DHA 能与金属钠反应，推测依据是 。 Ⅱ．以淀粉为主要原料可合成多种有机化合物，其中一种合成路线如下图所示： 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … （4）C 的结构简式是 （5）反应 ii 的化学方程式是 。 （6）反应 v 的反应类型是 。 （7）下列说法中，不正确．．．的是(选填字母) 。 a．A~F 均属于烃的衍生物 b．反应 iii 体现了 A 的氧化性 c．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 d．淀粉遇碘变蓝是淀粉的特征反应 18．（15 分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧 化碳新循环体系。 （1）过程Ⅰ的原理： 2 2 2 2 TiO 2H O 2H O   太阳能 ，根据下表数据回答： 化学键 H H O O H O 键能  1kJ mol 436 496 463 ① 22mol H O(g) 完全分解需 （填“放出”或“吸收”）能量 kJ 。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是 。 A． B． C． D． （2）200 C 时，在 2L恒容的密闭容器中充入 2CO 和 2H 发生过程Ⅱ中的反应，生成 3CH OH(g)和 2H O ， 3CH OH 和 2CO 的物质的量随时间变化如图所示。 ①计算0 ~ 5min内，  2COv  1 1mol L min   。 ②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是 。 a.单位时间内消耗 21mol CO ，同时生成 31mol CH OH b.容器中    2 2n CO : n H O 不再变化 c.容器中气体压强不再变化 d.容器中气体密度不再变化 （3）利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。 ①电极 c是 （填“正”或“负”）极，电极d 的电极反应式为 。 ②若线路中转移1mol电子，则该电池理论上消耗的 3CH OH 的物质的量 mol。 （4）工业上常用CO和 2H 制备 3CH OH 。 已知：① 2 22CO(g) O (g) 2CO (g)  1 1Δ akJ molH    ② 2 2 22H (g) O (g) 2H O(g)  12Δ bkJ molH    ③ 3 2 2 2 3CH OH(g) O (g) CO (g) 2H O(g) 2    13Δ ckJ molH    写出CO和 2H 化合生成气态 3CH OH 的热化学方程式 。（焓变用含 a 、 b、 c的代数式表示）