2026年高二化学秋季开学学情自测卷02（全国通用）

**基本信息** 2026年高二开学化学学情自测卷，以北斗芯片、三星堆铜器等科技文化素材及废旧金属回收等工业情境为载体，覆盖化学观念与科学探究，适配开学学情检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与STSE、实验安全、化学用语|结合天宫二号太阳能电池等真实案例考查物质性质| |非选择题|4/55|工艺流程、实验探究、有机化学、反应原理|废旧金属回收题体现科学态度，碳中和反应热计算关联社会热点|

2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D D A C C B C D B A B D B A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）（除标明外，每空2分） （1）有机物（1分） （2）Al2O3（1分） （3）过滤 （4）Fe Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+ （5）Fe3+ KSCN溶液 溶液显红色 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1） （2）硫（1分） （3）安全瓶，防倒吸（1分） NaOH溶液（1分） （4）c （5）温度 6.0 t3＞t1＞t2 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1） 平面形 溴水（或酸性高锰酸钾）（1分） （2） （3）乙烯和丙烯 （4） 19．（15分）（除标明外，每空2分） （1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） （4）1 50% >（1分） （5） 196 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 3．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙烷分子的球棍模型： C．正戊烷的结构简式： D．乙醇的分子式： 4．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．粗盐提纯中，除杂试剂必须在试剂之后使用 C．工业上常用的浓硫酸吸收 D．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 5．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 6．下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH 7．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 8．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 9．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 10．将质量相同的纯铜片和纯铁片按如图所示方式插入同浓度的硫酸铜中一段时间，下列说法正确的是 A．图a、图b中铜片均无变化 B．图a中Cu2+消耗速度比图b更快 C．图a中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差12g D．图b中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差5.6g 11．下列说法正确的是 A．在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B．聚丙烯的结构简式可以表示为 C．乙醇分子中含有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D．判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 12．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 13．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 14．下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A．R中所有原子不可能在同一平面 B．R含有4种官能团 C．R可发生加成、取代、氧化反应 D．R的分子式为 15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。    已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是___________(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量______________(填离子符号)，检验该离子的试剂是___________，若有该离子，则现象是_______________________。 17．（13分）I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀 () 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是________，_______，、、由大到小的排列顺序是_______(用“>”、“=”连接)。 18．（13分）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 （3）是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 （4）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 19．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 6 ． （ 14分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （ 1分） （2） __________ （ 1分） （3） __________ （4） __________ __________________________________________________ （5） ____________________ ____________________ ______________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 7 ． （ 1 3 分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __________________________________________________ （2） __________ （ 1分） （3） ____________________ （ 1 分） ____________________ （ 1分） （4） __________ （5） __________ __________ __________ 18 ． （ 13分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） ____________________ ________________________________________ ____________________ ____________________ （ 1分 ） （2） __________ （3） ____________________ （4） ____________________________________________________________ 19 ． （ 15分 ）（ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （2） __________ （3） ________________________________________ （4） __________ __________ __________ （ 1分 ） （5） ________________________________________ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 3．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙烷分子的球棍模型： C．正戊烷的结构简式： D．乙醇的分子式： 4．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．粗盐提纯中，除杂试剂必须在试剂之后使用 C．工业上常用的浓硫酸吸收 D．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 5．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 6．下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH 7．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 8．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 9．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 10．将质量相同的纯铜片和纯铁片按如图所示方式插入同浓度的硫酸铜中一段时间，下列说法正确的是 A．图a、图b中铜片均无变化 B．图a中Cu2+消耗速度比图b更快 C．图a中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差12g D．图b中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差5.6g 11．下列说法正确的是 A．在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B．聚丙烯的结构简式可以表示为 C．乙醇分子中含有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D．判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 12．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 13．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 14．下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A．R中所有原子不可能在同一平面 B．R含有4种官能团 C．R可发生加成、取代、氧化反应 D．R的分子式为 15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。    已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是___________(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量______________(填离子符号)，检验该离子的试剂是___________，若有该离子，则现象是_______________________。 17．（13分）I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀 () 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是________，_______，、、由大到小的排列顺序是_______(用“>”、“=”连接)。 18．（13分）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 （3）是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 （4）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 19．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高二开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。=。一一==-===。===一一=-。==。。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (14分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1 17. (13分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (3) (1分) (1分) (4) (5) 18.(13分)（除标明外，每空2分) (1) (1分) (2) (3) (4) 19.(15分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年秋季高二开学学情自测卷 化学 O . : (考试时间：75分钟试卷满分：100分) : 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 : 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1i7C12016Na23A127S32C135.5Fe56Cu64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 : 题目要求的。 : 1.化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 : A.“北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 : B.重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 : C.三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土 : 表明我国商代已经掌握治炼铜技术 D.“天宫二号”空间运行的动力源泉一太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2.下列不符合实验安全要求的是 A.观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 : B.做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 照 C.点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 : D.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 : 3.下列有关化学用语使用正确的是 H A.一氯甲烷的电子式： H:C:CI : B.乙烷分子的球棍模型： CH C.正戊烷的结构简式： CH CH : CH2 : : D.乙醇的分子式：CHO : 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 4.下列说法不正确的是 A.NaHCO3溶液显碱性，与NaOH不反应 B.粗盐提纯中，除杂试剂Na,CO3必须在试剂BaCl2之后使用 C.工业上常用98.3%的浓硫酸吸收SO3 D.SO,有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 5.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A.制取镁：海水OH→Mg(OHD,商温→MgO电解→Mg B.提纯硅：Si0,焦整)CO2+粗硅→SiCl,品>硅 C.制硝酸：N,、H,)NH,一品N0)N0,HoNO, D.海带8>海带灰2)8))1，(a0）81, 6.下列有关实验的说法正确的是 浓氨水 碱石灰 铂丝的清洗和灼烧 A.制取、收集氨气 B.做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 0.1 mol/LBaCl2 溶液 玻璃棒 pH试纸 玻璃片 沿烧杯壁向 上层清液继 园续滴加1~2滴 C.检验$O4是否沉淀完全 D.用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH 7.化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A.炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B.硫酸工业中，使用催化剂，能使$02的转化率达到100% C.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D.工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 催化剂 8.常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：2N2+6H,O 通电 4NH3+3O2。设Na为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 A.18gD,O中含电子数为10W B.1molL1氨水溶液中含有NH3·HO分子数少于WA C.上述反应每生成32g02,转移的电子数为4N D.标准状况下，上述反应每消耗22.4LN2,生成N-H键的数目为12NA 9.下列解释事实的方程式不正确的是 A.溴水加入KI溶液再加CCl4,振荡后下层呈紫色：BI+2I=I2+2B B.NO遇空气变为红棕色：2NO+O,=2NO, C.金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色：Mg+2H,O≌Mg(O刊，+H,个 D.碳与浓硝酸混合加热产生气体：3C+4N0,3C0,个+4N0个+2,0 10.将质量相同的纯铜片和纯铁片按如图所示方式插入同浓度的硫酸铜中一段时间，下列说法正确的是 9 f-Cu A.图a、图b中铜片均无变化 B.图a中Cu+消耗速度比图b更快 C.图a中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差12g D.图b中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差5.6g 11.下列说法正确的是 A.在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B.聚丙烯的结构简式可以表示为七CH2一CH一CH]方 C.乙醇分子中含有-OH基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D.判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 12.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的 是 试题第3页（共8页） N2H20、CO2 Co、CHy 还原 : BaO Ba(NO3)2 、储存 NO、O2 A.该转化过程没有涉及氨的固定 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 : C.还原过程中生成0.1moN2,转移1mol电子 D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CHy、NOz三种成分的净化 O 张 13.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的 : 实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 湿润的蓝色 河 石蕊试纸 Na2S溶液 游 淀粉KI溶液 FeCl和 KSCN溶液 游 漂粉精与盐酸 实验现象 结论 O Na,S溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性：CI>S : FeCL,和KSCN溶液变红 FeCl,具有还原性 淀粉I溶液变蓝 氧化性：Cl2>2 D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 14.下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 0 CH一CH CH=CH A.R中所有原子不可能在同一平面 B.R含有4种官能团 C.R可发生加成、取代、氧化反应 D.R的分子式为C7HO4 试题第4页（共8页） 15.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应；3A(g)+bB(g)一cC(g),12s时生 : 成C的物质的量为1.2ol(过程如图所示)。下列说法正确的是 个物质的量浓度/(molL) : 0.8 : : 0.5 m 0.3--- B : : 0 12 时间s A.12s时容器内的压强为起始压强的 11 3 B.c:b=6:1 : C.图中m点达到了反应进行的限度 :: : D.0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15molL1.s1 : 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(14分)某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe,O,、Fe0、AlO3、CuO和可燃性有机物，现利用如 : 图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。 : 硫酸 : 硫酸 O →滤渣Ⅱ→酸浸2 Cu NaOH溶液 →滤渣I→酸浸1 过量试剂a 废旧金 操作I 操作IⅡ 属材料 焙烧 碱浸 滤液Ⅱ操作山绿矾 : →滤液I->A1 照 已知：绿矾为FSO4·7H,O,试剂a为固体。 : 回答下列问题： (1)“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去 : : : (2)“碱浸时发生反应的固体为 : (3)“操作T的名称为。 : (4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是 (写出其中一个反应 : 的离子方程式即可)。 (5)“滤液亚'中可能含有因氧气的作用而产生的少量 (填离子符号)，检验该离子的试剂 是 若有该离子，则现象是 : : 试题第5页（共8页） : 6学科网·上好课 17.(13分)I.工业上可用反应：2NaS+Na,CO3+4SO2=3Na,S,O3+CO2制得NaS,O3。实验室模拟该工 业过程的装置如图所示。 70%H,S0 Na,S与 Na.CO 混合液 Na SO 加热装置 D 回答下列问题： (1)A中反应的化学方程式为 (2)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是 (3)装置D的作用是 ,E所盛的溶液是 (4)装置B的作用之一是观察S02的生成速率，其中的液体最好选择 (填标号)。 a.蒸馏水b.饱和Na,SO,溶液c.饱和NaHSO,溶液d.饱和NaHCO,溶液 Ⅱ.硫代硫酸钠(NS,O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： S,O+2H=S↓+SO2个+H20 实验室以NS,O,溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速 率的影响，设计的实验方案如下。 体积VmL 实验序号 反应温度(C) Na,S,O3溶液 稀H,SO4 时间s 实验目的 水 (0.1mol.L1) (0.1mol.L1) ① 25 5.0 10.0 0.0 i.实验①和②是探究X 对该反应速率的影响； ② 35 5.0 10.0 0.0 t2 ii. 实验①和③是探究 浓度对该反应速率的 ③ 25 5.0 4.0 ta 影响。 (5)条件X是 V= 、、3由大到小的排列顺序是 (用>”、“=”连接)。 试题第6页（共8页) 可学科网·上好课 18.(13分)烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 (1)A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： A ①写出最简单的有机化合物的电子式： 它与C1,在光照下发生反应生成常温下呈气态有机 产物的化学方程式为 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂 CH,-CH (2)己知：H,C 可简写为 降冰片烯的分子结构为： 降冰片烯的分子式为 CH,-CH (3)EP℉是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所 示，合成EPR所用的单体为 fCH2一CH-CH2一CH2十 CH (4)已知：Dils-Alder反应：在一定条件下1,3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表 CH3 示如下： → 写出有机物CH2=C-C=CH2与 发生Diels--Alder反应的化学方 CH3 程式： 19.(15分)I.“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过 CO2(g)+3H(g)三CHOH(g)+HO(g)的方式实现“碳中和”。 H (1)根据甲醇CHOH结构式(H一 O一D及下表提供的键能数据，可计算出上述 H 反应放出 kJ热量。（键能是1ol化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量） 化学键 H-H C-0 H-O C-H C-O E/(KJ·mol) 436 806 465 413 351 (2)恒温恒容容器中，下列能说明上述反应己达到平衡的是 试题第7页（共8页） A.c(C02)c(H)=1:3 B.反应体系的总压强不再改变 C.3E(CO2)=V(H2) D.反应停止 Ⅱ.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之 一：2S02(g)+02(g)=2S03(g)。 (3)为加快该反应的速率，可以采取的措施有 (写一条)。 : : (4)某温度下，在2L的密闭容器中发生上述反应，起始浓度c(S02)=1.0mol.L,c(O2)=1.5molL1。 : 反应半分钟后达到平衡，平衡时测得c(S03)=0.5mol.L1。 张 O ①半分钟内的平均反应速率v(S02)戶 mol.L1min。 ②S0,的平衡转化率=。第15s时v正(S02)一（填>”或“<”或“=”）V逆(SO2)。 (5)若以如图所示的装置生产硫酸，将$O2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式 股 游 为；在标准状况下通入22.4L02,电池中生成H,S04的质量为g。 游 S02 H20 O : H2SO4← 50%硫酸溶液 气体隔膜 (仅阻止气体通过) 肉 试题第8页（共8页） 。: 2026年秋季高二开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是 A．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅 B．重庆三峡博物馆镇馆之宝中的白瓷观音坐像属于硅酸盐材料 C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术 D．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 【答案】A 【解析】A．芯片中的半导体材料为单晶硅，不是二氧化硅，A错误； B．白瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，B正确； C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像表明我国商代已经掌握冶炼铜技术，C正确； D．太阳能电池帆板的核心材料为晶体硅，D正确； 故选A。 2．下列不符合实验安全要求的是 A．观察金属钠与水反应的现象时，须佩戴护目镜 B．做铜与浓硫酸在加热条件下反应的实验时，应开启排风扇 C．点燃可燃性气体时，须先检验该气体的纯度 D．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用NaOH溶液冲洗 【答案】D 【解析】A．金属钠与水反应剧烈，反应过程中可能出现液体飞溅，佩戴护目镜可保护眼睛，A不符合题意； B．铜与浓硫酸加热反应会生成有毒的二氧化硫气体，开启排风扇可排出有毒气体，避免中毒，B不符合题意； C．可燃性气体混有空气时点燃易发生爆炸，点燃前检验气体纯度可防止爆炸事故，C不符合题意； D．NaOH溶液具有强腐蚀性，且与浓硫酸反应会放出大量热，用NaOH溶液冲洗会造成二次灼伤，加重伤害，正确的处理方法是先用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液中和，D符合题意； 故答案为D。 3．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙烷分子的球棍模型： C．正戊烷的结构简式： D．乙醇的分子式： 【答案】D 【解析】A．一氯甲烷的电子式应为，A选项错误；B．该模型为乙烷分子的空间填充模型，乙烷球棍模型应为  ，B选项错误；C．所给的结构简式是异戊烷的结构简式，正戊烷的结构简式应该是，C选项错误；D．乙醇的分子式为C2H6O，D选项正确；故答案为：D。 4．下列说法不正确的是 A．溶液显碱性，与NaOH不反应 B．粗盐提纯中，除杂试剂必须在试剂之后使用 C．工业上常用的浓硫酸吸收 D．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化 【答案】A 【解析】A．NaHCO3溶液因水解程度大于电离程度显碱性，但可与OH-发生反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O，二者可反应，A错误，符合题意； B．粗盐提纯中，Na2CO3的作用是除去Ca2+和过量的Ba2+，放在BaCl2之后使用才能除去过量的Ba2+，B正确，不符合题意； C．若用水直接吸收SO3会产生大量酸雾，降低吸收效率，用98.3%的浓硫酸吸收SO3可避免酸雾生成，吸收效率更高，C正确，不符合题意； D．SO2具有还原性，可优先与氧化性物质反应，能防止葡萄酒中的成分被氧化，D正确，不符合题意。 5．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A．制取镁：海水 B．提纯硅： C．制硝酸：、 D．海带海带灰 【答案】C 【解析】A．海水中得到氢氧化镁用石灰乳，不用NaOH，工业制镁应电解熔融MgCl2而非MgO，因MgO熔点过高，A错误； B．SiO2与焦炭高温反应生成粗硅和CO而非CO2，第一步错误，B错误； C．合成氨→氨催化氧化→NO→NO2→HNO3流程符合工业制硝酸原理，C正确； D．无水乙醇与水混溶，无法萃取碘，应选苯或CCl4，D错误； 故选C。 6．下列有关实验的说法正确的是 A．制取、收集氨气 B．做焰色试验时，需用稀硫酸做洗涤剂 C．检验是否沉淀完全 D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到pH试纸上测其pH 【答案】C 【解析】A．浓氨水滴入碱石灰可制取氨气，碱石灰干燥氨气也正确，但氨气的密度比空气小，收集氨气时，导管未伸入试管底部，无法排尽试管内空气，不能得到纯净氨气，操作错误，A错误； B．焰色试验洗涤铂丝需要用稀盐酸，因为盐酸盐易挥发，不会残留杂质干扰焰色观察；稀硫酸难挥发，会残留在铂丝上干扰实验，B错误； C．检验是否沉淀完全，沉淀静置后，沿烧杯壁向上层清液滴加溶液，若没有新沉淀生成，说明沉淀完全，操作正确，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸脱水炭化变黑，无法显色测定pH，操作错误，D错误； 故选C。 7．化学反应的调控对于工业生产具有积极意义，下列关于调控措施的说法不正确的是 A．炼铁高炉的进风口设置在下端有利于燃料充分利用 B．硫酸工业中，使用催化剂，能使的转化率达到100% C．为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 D．工业合成氨，从生产实际条件考虑，不应盲目增大反应压强 【答案】B 【解析】A．炼铁高炉中空气从下端进风口进入后向上流动，与下落的燃料逆流接触，增大了接触面积，有利于燃料充分燃烧利用，说法正确，A不符合题意； B．催化剂只能改变化学反应速率，不改变化学平衡状态，不影响物质的平衡转化率，另外，转化为的反应为可逆反应，无论是否使用催化剂，都不能使的转化率达到100%，说法错误，B符合题意； C．面粉厂空气中悬浮可燃性粉尘、加油站空气中扩散有可燃性汽油蒸气，遇明火易发生爆炸，因此要严禁烟火防止火灾、爆炸事故，说法正确，C不符合题意； D．工业合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强有利于提升反应速率和氨的产率，但压强过高会大幅提升设备成本和能耗，因此，从生产实际考虑不应盲目增大压强，说法正确，D不符合题意； 答案选B。 8．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g中含电子数为 B．1mol·L-1氨水溶液中含有分子数少于 C．上述反应每生成32g，转移的电子数为 D．标准状况下，上述反应每消耗22.4L，生成键的数目为 【答案】C 【解析】A．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，每个D2O分子含10个电子，总电子数为0.9×10=9NA，A错误； B．1mol/L氨水的浓度未指明体积，无法确定分子数是否少于NA，B错误； C．生成32g O2(1mol)时，根据反应式，每生成3mol O2转移12mol电子，故1mol O2转移4mol电子，对应4 NA，C正确； D．标准状况下，消耗22.4L N2（即1mol）时，生成2mol NH3，每个NH3含3个N-H键，总N-H键数为6 NA，而非12 NA，D错误； 故选C。 9．下列解释事实的方程式不正确的是 A．溴水加入溶液再加，振荡后下层呈紫色： B．NO遇空气变为红棕色： C．金属镁与热水反应，滴加酚酞后显红色： D．碳与浓硝酸混合加热产生气体： 【答案】D 【解析】A．Br2氧化性强于I2，可置换出I-生成I2，I2溶于密度大于水的CCl4后下层显紫色，离子方程式书写正确，A正确； B．无色NO常温下可与O2化合生成红棕色NO2，化学方程式书写正确，B正确； C．Mg与热水反应生成中强碱和，可使酚酞显红色，化学方程式书写正确，C正确； D．浓硝酸的还原产物为而非NO，正确的反应方程式为，D错误； 故选D。 10．将质量相同的纯铜片和纯铁片按如图所示方式插入同浓度的硫酸铜中一段时间，下列说法正确的是 A．图a、图b中铜片均无变化 B．图a中Cu2+消耗速度比图b更快 C．图a中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差12g D．图b中每转移0.1mol电子，理论上铁片与铜片的质量相差5.6g 【答案】B 【分析】由图可知，图a装置为原电池，铁片为负极，铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，铜片为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜；图b装置中，铜片无变化，铁片上发生的反应为铁与铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜。 【解析】A．由分析可知，图a装置为原电池，铜片为正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，铜片的质量增加，故A错误； B．由分析可知，图a装置为原电池，原电池反应加快反应速率，所以图a中铜离子的消耗速度比图b更快，故B正确； C．由分析可知，图a中铁片质量减小、铜片质量增大，则转移0.1mol电子时，理论上铁片与铜片的质量相差0.1mol××56g/mol+0.1mol××64g/mol=6g，故C错误； D．由分析可知，图b中铁片质量增大、铜片质量无变化，每有2mol电子转移，铁皮增重1mol×(64g/mol-56g/mol)=8g，铜片不变，则转移0.1mol电子时，理论上铁片与铜片的质量相差0.4g，故D错误； 故选B。 11．下列说法正确的是 A．在通常情况下，甲烷与强酸、强碱或高锰酸钾不发生反应 B．聚丙烯的结构简式可以表示为 C．乙醇分子中含有基团，所以乙醇溶于水后溶液显碱性 D．判断蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖的方法：向水解液中直接加入新制银氨溶液 【答案】A 【解析】A．甲烷是饱和烷烃，通常状况下化学性质稳定，不与强酸、强碱、酸性高锰酸钾发生反应，A正确； B．丙烯加聚生成聚丙烯时，碳碳双键打开，甲基是侧链，正确结构简式为，B错误； C．乙醇中的羟基不能电离出，乙醇属于非电解质，溶于水后溶液呈中性，C错误； D．蔗糖水解在酸性条件下进行，水解液呈酸性，而银镜反应需要碱性环境，直接加入银氨溶液，酸会破坏银氨溶液，无法检验葡萄糖，需要先加碱中和酸至碱性后再检验，D错误； 故选A。 12．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】B 【分析】据图分析，储存过程为NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2，氮元素化合价升高；还原过程为CO、CxHy、Ba(NO3)2转化为CO2、H2O、N2和BaO，氮元素化合价降低；整个过程中CO、CxHy、NOx 、O2转化成CO2、H2O、N2；据此作答。 【解析】A．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态；该过程中生成了氮气，即不涉及氮的固定，A正确； B．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO作为催化剂的组成部分参与储存N元素，并在还原过程中生成，B错误； C．还原过程中氮元素化合价从+5降至0价，则生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1 mol，C正确； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，D正确； 故答案选B。 13．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 【答案】D 【分析】漂粉精与盐酸反应产生氯气。 【解析】A．氯气的氧化性比S强，导致氯气与Na2S反应生成NaCl和S，溶液中出现淡黄色沉淀，A正确； B．具有还原性，氯气将FeCl2氧化为FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红，B正确； C．氯气的氧化性比碘强，导致氯气与KI反应生成KCl和I2，I2遇淀粉变蓝，C正确； D．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，HClO具有漂白性，导致湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，氯气本身没有漂白性，D错误； 答案选D。 14．下列关于R(结构如图所示)的说法错误的是 A．R中所有原子不可能在同一平面 B．R含有4种官能团 C．R可发生加成、取代、氧化反应 D．R的分子式为 【答案】B 【解析】A．R分子中有饱和碳原子，所有原子不可能共面，A正确； B．含酯基、羧基、碳碳双键三种官能团，不是四种，B错误； C．碳碳双键可加成、氧化，酯基、羧基可取代，C正确； D．分子式经分析为，D正确； 综上，答案是B。 15．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应；，12s时生成C的物质的量为1.2mol(过程如图所示)。下列说法正确的是 A．12s时容器内的压强为起始压强的 B． C．图中m点达到了反应进行的限度 D．0~12s时段，用C表示反应的速率为0.15mol·L-1·s-1 【答案】A 【分析】0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为(0.8-0.2) mol/L =0.6mol/L、(0.5-0.3) mol/L =0.2mol/L、=0.6mol/L，根据相同时间内各物质的物质的量浓度变化量比等于化学计量数之比知，A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b、c分别为1、3，反应方程式为3A(g) + B(g)⇌3C(g) 。 【解析】A．根据压强之比等于物质的量之比，12s时容器内的压强为起始压强的，故A正确； B．结合分析知，0~12s，A、B、C的物质的量浓度变化量分别为0.6mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，则A、B、C的化学计量数之比为0.6:0.2:0.6=3:1:3，所以b:c=1:3，故B错误； C．m点时反应物A、B的物质的量浓度还在减小，A、B的消耗速率均大于自身的生成速率，反应还处于正向建立平衡的过程中，未达到化学反应的限度，故C错误； D．C的平均反应速率为0.05mol/(L·s)，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（14分）某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如图所示工艺流程回收部分金属及金属化合物。    已知：绿矾为，试剂a为固体。 回答下列问题： （1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_____。 （2）“碱浸”时发生反应的固体为_____。 （3）“操作Ⅰ”的名称为_____。 （4）试剂a为_____(填化学式)，加入试剂a后可能发生的反应是_____(写出其中一个反应的离子方程式即可)。 （5）“滤液Ⅱ”中可能含有因氧气的作用而产生的少量_____(填离子符号)，检验该离子的试剂是_____，若有该离子，则现象是_____。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）有机物（1分） （2）Al2O3（1分） （3）过滤 （4）Fe Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+ （5）Fe3+ KSCN溶液 溶液显红色 【分析】废旧金属材料焙烧得到Fe2O3、Al2O3、CuO，碱浸溶解Al2O3，过滤出的滤渣Ⅰ中含有Fe2O3、CuO，硫酸溶解滤渣Ⅰ，得到硫酸铁、硫酸铜溶液，加过量的铁粉，置换出铜，并把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤所得滤渣Ⅱ中含有铁、铜，用硫酸溶解铁粉，分离出铜；蒸发浓缩硫酸亚铁溶液、冷却结晶，得FeSO4⋅7H2O。 【解析】（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； （2）“碱浸”时Al2O3与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的固体为Al2O3； （3）“操作Ⅰ”是铁、铜固体与溶液分离，名称为过滤； （4）试剂a为铁粉(Fe)，加入铁粉后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜、铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式是Fe+2H+=H2↑+Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu和Fe+2Fe3+=3Fe2+； （5）亚铁离子能被氧气氧化为铁离子，滤液Ⅱ中可能含有因氧气的作用而产生的少量Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 17．（13分）I．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为___________。 （2）反应开始后，中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是___________。 （3）装置D的作用是___________，E所盛的溶液是___________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择___________(填标号)。 a．蒸馏水        b．饱和溶液        c．饱和溶液        d．饱和溶液 II．硫代硫酸钠可用做分析试剂及鞣革还原剂，它能与酸发生反应： 实验室以溶液与足量稀硫酸反应进行实验，根据出现浑浊时间来探讨浓度等条件对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下。 实验序号 反应温度(℃) 体积 时间/s 实验目的 溶液() 稀 () 水 ① 25 5.0 10.0 0.0 i．实验①和②是探究X对该反应速率的影响；ii．实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响。 ② 35 5.0 10.0 0.0 ③ 25 5.0 4.0 （5）条件是________，_______，、、由大到小的排列顺序是_______(用“>”、“=”连接)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）硫（1分） （3）安全瓶，防倒吸（1分） NaOH溶液（1分） （4）c （5）温度 6.0 t3＞t1＞t2 【分析】烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；装置B可以观察SO2的生成速率，要求溶液不能与SO2反应且二氧化硫不溶于其中；C中亚硫酸钠、硫化钠、二氧化硫反应生成，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，二氧化硫有毒，为防止污染，用E对尾气进行吸收。 【解析】（1）A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，反应的化学方程式为； （2）二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠生成单质硫，中先有浑浊产生，浑浊物是硫； （3）二氧化硫易被氢氧化钠溶液吸收，D是安全瓶，D装置的作用是防倒吸；装置E吸收二氧化硫，防止污染，其中试剂可以是NaOH溶液； （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，二氧化硫不能溶解在B溶液中; a．二氧化硫能溶于蒸馏水，且与之反应，故不选a； b．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠，故不选b； c．二氧化硫不溶于饱和溶液，故选c； d．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，故不选d； 选c； （5）实验①和②温度不同，是探究温度对该反应速率的影响；实验①和③是探究浓度对该反应速率的影响，要保证溶液总体积不变，因此Vx=10.0−4.0=6.0；实验②比①温度高，温度越高反应速率越快，故t1＞t2，实验①比实验③浓度更大，浓度越大反应速率越快，故t1＜t3，综合可得t1、t2、t3由大到小的排列顺序是t3＞t1＞t2。 18．（13分）烃是一类重要的有机化合物，其结构与性质密切相关。 （1）A、B、C、D四种烃的球棍模型如图所示： ①写出最简单的有机化合物的电子式：___________，它与在光照下发生反应生成常温下呈气态有机产物的化学方程式为___________。 ②B的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B分子的空间结构为___________。 ③写出一种鉴别C和D的实验试剂：___________。 （2）已知：可简写为。降冰片烯的分子结构为：，降冰片烯的分子式为___________。 （3）是一种对氧化剂具有较好抗氧化性的合成材料，应用极为广泛，其结构简式可以表示如下所示，合成所用的单体为___________。 （4）已知：Diels-Alder反应：在一定条件下1，3-丁二烯与乙烯反应生成六元环状化合物。用键线式表示如下：。写出有机物与发生Diels-Alder反应的化学方程式：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 平面形 溴水（或酸性高锰酸钾）（1分） （2） （3）乙烯和丙烯 （4） 【分析】由球棍模型可知：A为甲烷、B为乙烯、C为乙烷、D为丙烯。 【解析】（1）①最简单有机物是甲烷，C与4个H各共用一对电子，电子式为：。甲烷和氯气光照发生取代反应，常温下只有一氯甲烷是气态有机物，方程式为：。 ②乙烯分子所有原子共平面，空间结构为平面形。 ③乙烷不含碳碳双键，丙烯含碳碳双键，碳碳双键可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可用二者鉴别。 （2） 键线式中顶点为碳原子，按碳四价补氢，降冰片烯共7个C，分子式为。 （3）该产物为烯烃加聚产物，主链全为碳碳单键，按“断单键、两个碳一组”拆分，得到单体为乙烯和丙烯。 （4）根据题给Diels-Alder反应规律：共轭二烯烃的1、4位碳与双键的两个碳成键，原双键变为单键，共轭二烯烃中间形成新双键，成环得到产物，方程式为：。 19．（15分）Ⅰ．“碳达峰、碳中和”是我国社会发展的重大战略之一，可通过的方式实现“碳中和”。 （1）根据甲醇结构式()及下表提供的键能数据，可计算出上述 反应放出_______热量。(键能是化学键断裂或形成时，所吸收或释放的能量) 化学键 436 806 465 413 351 （2）恒温恒容容器中，下列能说明上述反应已达到平衡的是_______。 A． B．反应体系的总压强不再改变 C． D．反应停止 Ⅱ．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐类。工业上制硫酸的主要反应之一：。 （3）为加快该反应的速率，可以采取的措施有_______（写一条）。 （4）某温度下，在的密闭容器中发生上述反应，起始浓度，。反应半分钟后达到平衡，平衡时测得。 半分钟内的平均反应速率_______。 的平衡转化率_____。第时_____（填“>”或“<”或“=”） 。 （5）若以如图所示的装置生产硫酸，将、以一定压强喷到活性电极上反应，负极的电极反应式为_______；在标准状况下通入，电池中生成的质量为_______g。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）65 （2）BC （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等） （4）1 50% >（1分） （5） 196 【解析】（1）由表可知，反应物总键能为：，生成物总键能为：，，故反应放出65热量； （2）A．浓度比为，无法说明反应是否达到平衡，A 错误； B．在恒容装置中，该反应正向为气体分子数减少的反应，压强减小，因此当反应体系的总压强不再改变时，反应达到平衡，B 正确； C．反应速率比等于系数比，当，则说明正逆反应速率相等，说明反应平衡，C 正确； D．化学平衡是动态平衡，不是停止，D 错误； 故答案选BC； （3）其他条件不变，升高温度（或减小容器体积增大压强，或体积不变充入氧气等）可以加快反应速率； （4）由题可知，列出三段式如下： ； 转化率；反应15s时未达到平衡，且向正向移动，因此有； （5）由图可知该装置为原电池装置，总反应为，左侧通入为负极，电极方程式为：；每通入，电池中生成，所以在标准状况下通入为，电池中生成质量为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $