精品解析：江西省临川第一中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷

临川一中2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Br 80 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共 42 分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列不涉及氧化还原反应的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程 D. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料在发射过程中的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．石胆的主要成分为硫酸铜，铁与硫酸铜反应置换出铜，铁元素和铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧时，蜡烛中的物质与氧气反应，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，B错误； C．用水浸取并绞取汁液是利用物质在水中的溶解性进行提取，没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C正确； D．偏二甲肼作为火箭燃料，在发射过程中与氧化剂发生反应，反应中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、碱石灰 B. 电解质：硫酸钡、氯化氢、酒精 C. 根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D. 石墨、金刚石、互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐；碱石灰是由氧化钙和氢氧化钠等组成的混合物，二者均不属于碱，A错误； B．硫酸钡和氯化氢属于电解质，酒精在水溶液中和熔融状态下均不能产生自由移动的离子，属于非电解质，B错误； C．属于酸性氧化物，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．石墨、金刚石和均是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 3. 下列电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铁的电离方程式为：，正确； B、氯化铝的电离方程式为：，故B错误； C、碳酸氢钠的电离方程式为：，故C错误； D. 高锰酸钾的电离方程式为：，故D错误； 故选A。 4. 下列物质中，能够导电的电解质是。 A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. 盐酸 D. 蔗糖 【答案】B 【解析】 【详解】A. Cu丝能导电，但不是电解质，故A不符合题意； B. 熔融的MgCl2能导电，是电解质，故B符合题意； C. 盐酸能导电，是电解质溶液，不是电解质，故C不符合题意； D. 蔗糖不能导电，是非电解质，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 5. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价 【答案】D 【解析】 【详解】A．误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，亚硝酸盐是氧化剂被还原，A正确； B．服用维生素C可解毒，则维生素C是还原剂，B正确； C．维生素C作还原剂，可以将具有氧化性的三价铁离子还原为亚铁离子，C正确； D．亚硝酸盐中的氮元素是+3价，D错误。 故选D。 6. 下列叙述正确的是 A. 同素异形体彼此间物理性质是有差异的 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱 D. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 【答案】A 【解析】 【详解】A．同素异形体是同一种元素形成的不同单质，其结构不同，物理性质有差异，A正确； B．金属氧化物中有两性氧化物，如；非金属氧化物中有不成盐氧化物，如，两类氧化物都不能用“一定”概括，B错误； C．酸性氧化物、碱性氧化物分别能与碱、酸反应生成盐和水，但不一定能与水反应。例如不能与水反应生成酸，不能与水反应生成碱，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子转移，元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，D错误； 故选A。 7. 在无色透明的强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均无色，彼此之间且与强碱性溶液中的离子均不反应，能大量共存，A正确； B．在水溶液中呈紫色，不符合无色透明的条件，B错误； C．与强碱性溶液中的发生反应：，不能大量共存，C错误； D．与强碱性溶液中的发生反应：，不能大量共存，D错误； 故选A。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶解鸡蛋壳： B. 向澄清石灰水中通入足量的： C. 向溶液中通入少量：(已知还原性：) D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，在离子方程式中应写成分子形式，正确的离子方程式为，A错误； B．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，最终生成碳酸氢根离子，总反应的离子方程式为，B错误； C．还原性强弱为，通入少量氯气时，氯气先氧化碘离子，反应为，C错误； D．氢氧化钠少量时，氢氧根离子将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，生成的碳酸根离子与钙离子结合形成碳酸钙沉淀，总反应为，D正确； 故选D。 9. 关于胶体，下列说法不正确的是 A. 分别用一束光透过溶液、胶体，只有胶体可产生丁达尔效应 B. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体的聚沉有关 C. 向胶体中加入过量稀硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解形成棕黄色溶液 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 【答案】D 【解析】 【详解】A．可见光通过胶体时，胶体粒子对光发生散射而产生丁达尔效应；溶液不能产生丁达尔效应，而胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．河水中的泥沙胶体流入海水后，海水中的电解质使胶体粒子聚沉，逐渐形成三角洲，B正确； C．加入少量稀硫酸时，电解质使胶体聚沉；继续加入稀硫酸至过量时，发生反应，红褐色沉淀溶解并形成棕黄色溶液，C正确； D．胶体粒子可以因吸附带电粒子而带电，但胶体分散系整体仍呈电中性，D错误； 故选D。 10. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，Fe3+的氧化性强于Cu2+，则Cu能与Fe3+反应生成Cu2+和Fe2+，A正确； B．该反应中高锰酸根离子为氧化剂，氯气为氧化产物，高锰酸钾的氧化性强于Cl2，则高锰酸根离子能将Cl-氧化为Cl2，B正确； C．该反应中氯气为氧化剂，Fe3+为氧化产物，氯气氧化性强于Fe3+，则氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，C正确； D．PbO2的氧化性强于高锰酸钾，该反应若能发生，高锰酸根离子为氧化剂，PbO2为氧化产物，氧化剂的氧化性小于了氧化产物，不符合氧化还原反应的规律，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 除去中混有的气体 将混合气体通入饱和的溶液中 C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加一定量稀盐酸 D 除去胶体中的 采用过滤的方法 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱石灰能吸收水蒸气，但也能与反应，会损耗被提纯的，A错误； B．饱和溶液虽能除去，但也会吸收，反应为，会损耗被提纯的，B错误； C．溶液与稀盐酸反应可产生气泡，反应为；溶液与稀盐酸混合无明显现象，可据此鉴别，C正确； D．胶体粒子和溶液中的离子均能通过滤纸，过滤不能将二者分离，应采用渗析法除去胶体中的离子，D错误； 故选C。 12. 实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为和)回收并制备的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C. “溶解”过程中，加入的作用是氧化而使溶解 D. 该实验中制备的不导电，所以是非电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．操作M后得到铜和后续处理所需的溶液，因此操作M为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，A正确； B．过量加入锌粉，能使溶液中的铜离子充分被置换为铜单质，B正确； C．过氧化氢具有氧化性，在酸性条件下能将铜单质氧化为铜离子，使铜溶解，C正确； D．固态氧化锌中离子不能自由移动，因而固态不导电；氧化锌属于离子化合物，熔融状态下能导电，属于电解质，D错误； 故选D。 13. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 和为还原产物 B. 该方程式中，10个被还原时，转移10个电子 C. 起还原剂作用的与起酸性作用的的质量之比为3：5 D. 用“单线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中，元素的化合价由+7价降低到+2价，为还原产物；元素的化合价未变，不是还原产物，A错误； B．反应中，中溴元素的化合价由−1价升高到0价，10个共失去10个电子，发生氧化反应而不是还原反应，B错误； C．16个中，有10个起还原剂作用，另有6个起酸性作用；二者摩尔质量相同，故质量比为10∶6=5∶3，C错误； D．2个原子共得到10个电子，10个共失去10个电子；单线桥可表示为，D正确； 故选D。 14. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. X溶液中至少含有和中的一种 D. 原溶液中可能含有Na+ 【答案】B 【解析】 【分析】加入足量稀盐酸会引入Cl-，而反应前后阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-。加入足量酸后，OH-会被消耗，、会转化为二氧化碳，都会使原有阴离子种类减少，故三者均不在原溶液中。有气体生成只能由Fe2+、在酸性条件下反应生成一氧化氮，因此原溶液中的三种阴离子为Cl-、、，阳离子有两种且其中一种为Fe2+。各离子个数相等，三种阴离子所带负电荷总数之比为4，故两种阳离子所带正电荷总数之比也为4，另一种阳离子必须是二价离子；Ba2+不能与大量共存，所以另一种阳离子为Mg2+。由此确定X溶液中含有Fe2+、Mg2+、Cl-、和。 【详解】A．确定的五种离子中有2种阳离子、3种阴离子，并非3种阳离子、2种阴离子，A错误； B．由电荷守恒和离子共存关系确定的两种阳离子为Fe2+和Mg2+，因此原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．原溶液的三种阴离子已确定为Cl-、和，不含和，C错误； D．原溶液的两种阳离子已确定为Fe2+和Mg2+，不可能含有Na+，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4个小题，共 58 分) 15. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题： ① ② ③ ④稀盐酸 ⑤ ⑥熔融氢氧化钡 ⑦干冰 ⑧ ⑨ ⑩。 Ⅰ．将以上物质按不同的分类标准填空： （1）盐：__________________(填序号，下同)； （2）混合物________________________； （3）非电解质：_________________________； （4）能导电物质：__________________。 Ⅱ．用上述物质，按要求填空。 （5）⑨在水中电离的电离方程式___________________________________； （6）⑧和⑤的水溶液反应的离子方程式____________________________________； （7）将⑥的水溶液逐滴滴入⑩的水溶液至恰好成中性时反应的离子方程式__________________________。 【答案】（1）⑨⑩ （2）④ （3）②⑦ （4）①④⑥ （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。和均属于盐，因此应填⑨⑩； 【小问2详解】 稀盐酸是的水溶液，含有多种物质，属于混合物，因此应填④； 【小问3详解】 和干冰中的本身均不能在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，属于非电解质，因此应填②⑦； 【小问4详解】 中有能定向移动的自由电子；稀盐酸中有自由移动的离子；熔融氢氧化钡中也有自由移动的离子，三者均能导电，因此应填①④⑥； 【小问5详解】 ⑨是可溶性盐，在水中完全电离，生成钾离子、铝离子和硫酸根离子：； 【小问6详解】 氧化镁是难溶性氧化物，写离子方程式时保留化学式；硫酸提供氢离子，硫酸根离子不参与反应：； 【小问7详解】 至溶液恰好呈中性时，提供的恰好中和，同时钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀：。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某工厂排放的无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： （1）甲同学认为无需实验即可判断、肯定不存在，原因是__________________________________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 A．取部分水样； B．向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； C．向步骤B所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解； D．向步骤C所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 ①该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是_______________。 ②若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是___________________________。 ③写出步骤C中发生反应的离子方程式 _____________________________________。 II．工业上常用次磷酸()与含的酸性溶液进行化学镀银，发生如下反应： （3）配平：_______________________。 _____+____________=___↓+________ （4）已知属于一元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式是______________________________。 【答案】（1）含和的溶液有颜色 （2） ①. 、 ②. ③. 另取少量待测水样于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有 ④. （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 题干说明水样无色，而含的水溶液呈黄色，含的水溶液呈蓝色，因此水样中一定不含这两种离子； 【小问2详解】 加入足量硝酸钡溶液生成白色沉淀，再向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原水样中含而不含。不能与、、大量共存，结合水样无色可知阳离子只能为；根据电荷守恒，一定存在，可能存在。步骤C加入的稀盐酸会引入，所以步骤D的白色沉淀不能证明原水样含；应另取少量待测水样，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原水样含。步骤C中碳酸钡溶解的离子方程式为； 【小问3详解】 次磷酸中P元素的化合价由+1价升高到+5价，每个次磷酸分子失去4个电子；还原为时每个银离子得到1个电子，故二者的计量比为1∶4。再根据原子守恒和电荷守恒配平得； 【小问4详解】 次磷酸是一元酸，只有1个氢原子能电离，所以与过量氢氧化钠按1∶1反应，生成次磷酸钠和水：。 17. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_________。 （2）过程①中活性菌表现了____________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_________________；过程③属于____________________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________________________________(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性__________(填“>”、“=”或“<”)。 ②并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__________________________。 【答案】（1）+6 （2） ①. 还原 ②. ③. 物理 （3）杀菌消毒、吸附水中悬浮杂质 （4） ①. > ②. 【解析】 【小问1详解】 设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，，解得x=+6； 【小问2详解】 由过程①可知，中铁元素由+6价变为，高铁酸钾被还原，故活性菌表现还原性，还原产物为铁(III)离子。过程③只是胶体聚沉并分离出净化水，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 过程①中高铁酸钾使活性菌失活，因此可杀菌消毒；生成的铁(III)离子形成胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质并使其聚沉，因此还能净水； 【小问4详解】 该反应中铁元素由+3价升高到+6价，失去电子；氯元素由+1价降低到−1价，得到电子。次氯酸根离子能氧化氢氧化铁生成高铁酸根离子，故在碱性条件下次氯酸根离子的氧化性更强。双线桥中铁元素共失去6个电子，氯元素共得到6个电子：。 18. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_________________________(填化学式)； ②实验2与实验1对比，优点是__________________________________(写出1条即可)； ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_____________，控制反应条件即可制得； ④Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 _________________________________________________。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________________________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________________________________________________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 不需加热(或：FeCl3溶液浓度小，节约药品) ③. NaOH ④. Fe(OH)3胶体中分散质粒子在1~100nm范围 （2） ①. FeCl3 ②. 滴加KSCN溶液，若溶液变成红色，则固体中含有Fe3+ ③. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解，胶体结构被破坏，吸附能力下降，因此吸附效率降低 ④. Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4=FeAsO4 ↓+ 3H2O 【解析】 【小问1详解】 ① 实验1中，向沸腾的蒸馏水中滴加饱和 溶液，铁离子发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，反应的化学方程式为 ，故生成物还有 ； ② 实验1需要加热且使用浓度约为30%的饱和 溶液，而实验2在常温下进行且使用10%的 溶液，对比可知实验2的优点是不需加热，操作更简便（或 溶液浓度小，节约药品）； ③ 实验1中 参与水解提供 ，实验2中直接滴加 溶液提供 ，故制备胶体提供 的物质可以是 或 ； ④ 胶体能产生丁达尔效应的本质原因是胶体分散质微粒的直径在 之间，该尺寸的微粒能对可见光产生散射作用； 【小问2详解】 ① 根据资料Ⅱ“固体易升华”，在加热蒸发皿使液体变为粘稠状并继续加热的过程中，溶液中的受热升华，故漏斗内出现的棕褐色的烟主要含有； ②根据资料Ⅲ可知，溶液加入KSCN溶液变血红色则证明含有，故实验方案为：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，滴加 溶液，若溶液变血红色， 则证明红棕色固体中含有； ③ 根据资料Ⅰ“ 时， 胶体溶解”，当溶液 pH 较高时， 胶体发生溶解而被破坏，从而导致其对砷酸的吸附效率显著降低； ④ 胶体与高浓度砷酸（）发生复分解反应，生成砷酸铁（）沉淀和水，化学方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川一中2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷 卷面满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Br 80 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共 42 分，每小题只有一个正确选项) 1. 化学促进了科技进步和社会发展，下列不涉及氧化还原反应的是 A. 《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程 D. 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料在发射过程中的反应 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱、碱石灰 B. 电解质：硫酸钡、氯化氢、酒精 C. 根据其性质分类，为酸性氧化物，为碱性氧化物 D. 石墨、金刚石、互为同素异形体 3. 下列电离方程式，书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，能够导电的电解质是。 A. Cu丝 B. 熔融的MgCl2 C. 盐酸 D. 蔗糖 5. 人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐中氮元素化合价为+5价 6. 下列叙述正确的是 A. 同素异形体彼此间物理性质是有差异的 B. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 C. 酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱 D. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 7. 在无色透明的强碱性溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸溶解鸡蛋壳： B. 向澄清石灰水中通入足量的： C. 向溶液中通入少量：(已知还原性：) D. 溶液与少量溶液反应： 9. 关于胶体，下列说法不正确的是 A. 分别用一束光透过溶液、胶体，只有胶体可产生丁达尔效应 B. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体的聚沉有关 C. 向胶体中加入过量稀硫酸，先产生红褐色沉淀后沉淀溶解形成棕黄色溶液 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 10. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 11. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中的水蒸气 将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管 B 除去中混有的气体 将混合气体通入饱和的溶液中 C 鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液 向溶液中分别滴加一定量稀盐酸 D 除去胶体中的 采用过滤的方法 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为和)回收并制备的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是 A. 操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 B. 加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质 C. “溶解”过程中，加入的作用是氧化而使溶解 D. 该实验中制备的不导电，所以是非电解质 13. 高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 和为还原产物 B. 该方程式中，10个被还原时，转移10个电子 C. 起还原剂作用的与起酸性作用的的质量之比为3：5 D. 用“单线桥”标出该方程式电子转移的方向和数目： 14. X溶液中含有下表所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 阳离子 Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ 阴离子 OH-、、、Cl-、、 (已知) A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. X溶液中至少含有和中的一种 D. 原溶液中可能含有Na+ 二、非选择题(本题包括4个小题，共 58 分) 15. 运用分类的方法研究物质及变化的规律是化学学习的有效途径，回答下列问题： ① ② ③ ④稀盐酸 ⑤ ⑥熔融氢氧化钡 ⑦干冰 ⑧ ⑨ ⑩。 Ⅰ．将以上物质按不同的分类标准填空： （1）盐：__________________(填序号，下同)； （2）混合物________________________； （3）非电解质：_________________________； （4）能导电物质：__________________。 Ⅱ．用上述物质，按要求填空。 （5）⑨在水中电离的电离方程式___________________________________； （6）⑧和⑤的水溶液反应的离子方程式____________________________________； （7）将⑥的水溶液逐滴滴入⑩的水溶液至恰好成中性时反应的离子方程式__________________________。 16. 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题： Ⅰ．已知某工厂排放的无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验： （1）甲同学认为无需实验即可判断、肯定不存在，原因是__________________________________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 A．取部分水样； B．向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； C．向步骤B所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解； D．向步骤C所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 ①该水样中一定存在的离子是___________(填离子符号，下同)，可能存在的离子是_______________。 ②若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是___________________________。 ③写出步骤C中发生反应的离子方程式 _____________________________________。 II．工业上常用次磷酸()与含的酸性溶液进行化学镀银，发生如下反应： （3）配平：_______________________。 _____+____________=___↓+________ （4）已知属于一元酸，则与过量氢氧化钠溶液反应的化学反应方程式是______________________________。 17. 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： （1）中铁元素的化合价为_________。 （2）过程①中活性菌表现了____________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是_________________；过程③属于____________________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有___________________________________(填两个)。 （4）制备高铁酸钾常用的反应原理为：。 ①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性__________(填“>”、“=”或“<”)。 ②并用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：__________________________。 18. 实验小组探究Fe(OH)3胶体的制备方法及其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，生成Fe(OH)3胶体和_________________________(填化学式)； ②实验2与实验1对比，优点是__________________________________(写出1条即可)； ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或_____________，控制反应条件即可制得； ④Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应的本质原因是 _________________________________________________。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I．pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解。 Ⅱ．固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 Ⅲ．向含有Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液会变血红色。 实验4：取5mL实验3所得液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有________________(填化学式)。 ②检验蒸发皿中红棕色固体中阳离子的方案：取少量红棕色固体溶于稀盐酸中，________________________________________。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ③不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____________________________________________________。 ④去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸(H3AsO4)反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $