精品解析：江西省临川第二中学2024-2025学年高一上学期12月第三次月考化学试题

临川二中2024-2025学年度上学期高一年级第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 聚焦故宫博物院的文化创新，领略历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 变形的金属香炉复原 银器用除锈剂见新 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 下列关于物质的分类组合正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 碱石灰 B 纯碱 C CO D 醋酸 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不正确的是 A. 耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞 B. 氧化铁可用作颜料，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色 C. 碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 D. 储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题 4. 下列溶液中的离子由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应： C. 用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：(胶体) D. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： 6. 劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用铝制锅烧水、煮饭 铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜 B 在食品袋中加入CaO干燥包 CaO能与水反应生成Ca(OH)2 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应生成气体 D 漂白粉密封存放于阴凉处 漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④除去中的HCl A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 8. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 9. 下列除杂方式不可行的是 A. 气体中混有HCl：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 B. 固体中混有：加热至恒重 C. 溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤 D. 中混有：加入足量的NaOH溶液后，过滤 10. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 11. 科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-104℃，其中C化合价-2价)脱硫()的方法，其机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 步骤ⅰ中，每消耗2.24L(标准状况)，生成0.1molS B. 乙烯在该过程中作为氧化剂 C. 该脱硫过程需要及时补充 D. 氧化性： 12. 下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. Z是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料 B. 常温下，N在潮湿的空气中能稳定存在 C. Y不稳定，在空气中加热迅速被氧化为Z D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 13. 有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A. 白色滤渣A中一定有，可能有 B. 、一定存在，NaOH可能存在 C. NaOH一定存在，一定不存在 D. 、NaOH、一定存在 14. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（）与反应时间（）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子的物质的量为 B. 的生成是温度升高而引起的 C. 该溶液中的质量为 D. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。 （1）反应b说明氯水显___________性。某同学想利用pH试纸验证这一事实，具体操作方法是___________。该方法是否能达到预期___________；上述还有哪个反应现象是同一原因造成的___________(填字母)。 （2）反应c的现象是___________，反应e的还原产物为___________。 （3）久置的氯水变为___________(填名称)，用化学反应方程式解释原因___________。 16. Ⅰ．下表为某“水培绿叶营养液”的成分。 成分 含量/(mol/L) （1）上述各成分均属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 电解质 （2）1L该营养液中，的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）某兴趣小组用固体配制250mL0.2mol/L溶液用于性质实验。 ①该实验中要用到玻璃棒，其作用是___________。 ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．定容时，俯视刻度线 B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中 Ⅱ．“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品： ①食盐，②小苏打，③面碱(主要成分为)，④食醋(主要成分为醋酸)，⑤白酒(主要成分为乙醇)， （4）主要成分属于酸的是___________(填序号)。 （5）在水溶液中的电离方程式是___________。 （6）小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为___________。 17. 汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ中，还原产物是___________，反应生成标况下11.2L时，转移电子的数目为___________。 （2）用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：___________。 （3）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为___________。 （4）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂是___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物均为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 18. 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、、)生产溶液的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）写出“浸取”时反应的离子方程式：___________。 （2）过滤I后所得滤液中是否含，并说明理由：___________。 （3）检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是___________。 （4）“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g/cm3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol/L的稀硝酸，需要用量筒量取浓硝酸的体积为___________mL。 （5）工业废电路板的铜常用FeCl₃溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100mL溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g。请回答下列问题： ①浸泡液中的溶质是___________(写化学式)。 ②参与反应的铁粉的质量是___________g。 ③假设溶液的体积不变，最后所得溶液___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 临川二中2024-2025学年度上学期高一年级第三次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 聚焦故宫博物院的文化创新，领略历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A B C D 变形的金属香炉复原 银器用除锈剂见新 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．变形的金属香炉复原，没有产生新物质，属于物理变化，不是化学变化，A项错误； B．银器用除锈剂见新，银的化合物发生了反应，生成单质银，产生了新物质，属于化学变化，B项正确； C．古画水洗除尘，没有产生新物质，发生物理变化，C项错误； D．木器表面擦拭烫蜡，没有产生新物质，属于物理变化，D项错误； 答案选B。 2. 下列关于物质的分类组合正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A HCl 碱石灰 B 纯碱 C CO D 醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 【详解】A．碱石灰为氢氧化钠和氧化钙混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，A 错误； B．纯碱为碳酸钠属于盐，氧化铝是两性氧化物，B错误； C．CO为不成盐氧化物，不是酸性氧化物，四氧化三铁不是碱性氧化物，C错误； D．醋酸为弱酸，氢氧化钡为碱，硫酸铜晶体为盐，氧化钠为碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，D正确； 故选D。 3. 化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不正确的是 A. 耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞 B. 氧化铁可用作颜料，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色 C. 碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质 D. 储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题 【答案】B 【解析】 【详解】A．铱合金耐高温、耐腐蚀，可用于制造发动机的火花塞，A正确； B．氧化铁为红色固体，瓷器制作中加入氧化铁不可能使釉呈绿色，B错误； C．碱金属单质导热性能好，故钠钾合金可用作核反应堆的热传导介质，C正确； D．储氢合金在一定条件下与氢气反应吸收氢气，并在条件合适时反应释放氢气，是储氢材料，可用于解决氢能储存和运输难的问题，D正确； 故答案选B。 4. 下列溶液中的离子由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．和反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故A不选； B．酸性溶液中，ClO-能将Cl-氧化而不能大量共存，故B选； C．Ca2+和OH-能发生反应生成微溶性的Ca(OH)2而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故C不选； D．Fe2+和能发生反应生成FeCO3沉淀而不能大量共存，发生的不是氧化还原反应，故D不选； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应： C. 用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：(胶体) D. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，A项错误； B．氯化亚铁溶液中通入氯气，被氧化为，离子方程式为：，B项正确； C．将氯化铁溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，离子方程式为：，C项错误； D．向氯化钙溶液中通入二氧化碳气体，不发生反应，D项错误； 答案选B。 6. 劳动创造世界。下列家务劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用铝制锅烧水、煮饭 铝表面覆盖着耐高温的致密氧化铝的保护膜 B 在食品袋中加入CaO干燥包 CaO能与水反应生成Ca(OH)2 C 用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3可与酸反应生成气体 D 漂白粉密封存放于阴凉处 漂白粉易与空气中的二氧化碳、水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝性质活泼，易与氧气反应，生成致密氧化膜，阻止反应继续进行，故可以用铝制锅烧水、煮饭，A不符合题意； B．CaO能吸收水生成，CaO可做干燥剂，所以在食品袋中加入CaO干燥包，B不符合题意； C．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，不是碳酸钠，C符合题意； D．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，极易与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定易分解，因此需要密封存放于阴凉处，D不符合题意； 故选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②检验与反应有生成 ③观察的焰色试验 ④除去中的HCl A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①钠与水反应放热，使U型管中红墨水左低右高，该装置可验证钠和水反应是否为放热反应，故①符合题意； ②过氧化钠与水反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，因此若带火星的木条复燃，说明与反应有氧气生成，故②符合题意； ③观察K的焰色反应需透过蓝色的钴玻璃，故③不符合题意； ④除去中的HCl用饱和氯化钠溶液，但进气方向应长导管进短导管出，故④不符合题意； 故选A。 8. 在体积相同的三个容器里分别充入三种气体：①、②、③，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是 A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<② C. 原子数目：②>③>① D. 压强关系：①>③>② 【答案】D 【解析】 【分析】由体积相同的三个固定容器里，三种气体的温度和密度均相等可知，气体的质量比为1：1：1，气体的物质的量比为。 【详解】A．由分析可知，三种气体的物质的量比为，则分子个数比为，分子数目的大小顺序为①>③>②，故A错误； B．由分析可知，三种气体的质量比为1：1：1，大小顺序为①=②=③，故B错误； C．由分析可知，三种气体的原子个数比为(1×2)：(×3)：(×2)=1：：，则原子数目的大小顺序为①>②>③，故C错误； D．由理想气体状态方程可知，密度相等、温度相同时气体的压强之比等于摩尔质量反比，即摩尔质量越小其压强越大，则压强大小顺序为①＞③＞②，故D正确； 故选：D。 9. 下列除杂方式不可行的是 A. 气体中混有HCl：将混合气体通过饱和碳酸钠溶液 B. 固体中混有：加热至恒重 C. 溶液中混有：加入足量的铁粉后，过滤 D. 中混有：加入足量的NaOH溶液后，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和碳酸钠会吸收HCl和二氧化碳，A 错误； B．加热碳酸氢钠分解为碳酸钠，能除去混有的碳酸氢钠，B正确； C．加入足量铁粉，铁和氯化铁生成氯化亚铁，过滤除去过量铁粉得到氯化亚铁溶液，C正确； D．氢氧化钠和氧化铁不反应、和氧化铝反应生成四羟基合铝酸钠，过滤分离出氧化铁，D正确； 故选A。 10. 已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。对原溶液的说法错误的是 A. 原溶液肯定不存在、 B. 原溶液中的物质的量浓度为3mol/L C. 向原溶液加入少量溶液，反应的离子方程式为 D. 向原溶液加入含的溶液时，沉淀质量达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含，加入足量溶液，生成23.3g白色沉定，再加稀盐酸沉淀不消失，白色沉定为，物质的量为0.1mol，则原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，推出原溶液中一定不含，故A正确； B．已知的阳离子(和)所带正电荷浓度总和为，阴离子(和)所带负电荷浓度总和为，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为，故B正确； C．溶液中含，向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为，故C正确； D．原溶液中物质的量为，镁离子的物质的量为，物质的量为0.1mol，则向原溶液中加入含有的溶液时，恰好完全沉淀，氢氧根离子不足以将镁离子沉淀，生成的沉淀质量不是最大，故D错误。 故选D。 11. 科学家正在研究一种用乙烯(，沸点为-104℃，其中C化合价-2价)脱硫()的方法，其机理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 步骤ⅰ中，每消耗2.24L(标准状况)，生成0.1molS B. 乙烯在该过程中作为氧化剂 C. 该脱硫过程需要及时补充 D. 氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应的总反应为：。 【详解】A．步骤i中，每消耗(标准状况)，有0.2mol S生成，故A错误； B．乙烯中的C化合价升高被氧化，乙烯在该过程中作为还原剂，故B错误； C．在该反应中是催化剂，反应前后总量不变，不需要补充，故C错误； D．ⅲ中氧气是氧化剂、三氧化硫是氧化产物，ⅰ中三氧化硫是氧化剂、二氧化碳是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性，故D正确； 故选：D。 12. 下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是 A. Z是一种红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料 B. 常温下，N在潮湿的空气中能稳定存在 C. Y不稳定，在空气中加热迅速被氧化为Z D. Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁 【答案】A 【解析】 【分析】根据价类二维图分析，X为铁单质，Y为FeO，Z为Fe2O3，M为Fe(OH)3，N为Fe(OH)2，P为三价铁盐，Q为二价铁盐。 【详解】A．由分析可知，Z为氧化铁，是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料，故A正确； B．N是氢氧化亚铁，在常温下氢氧化亚铁能与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，故B错误； C．由分析可知，Y为FeO，是一种黑色粉末，在空气中受热可转化为Fe3O4，故C错误； D．Q为二价铁盐，而碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是三价铁盐，故D错误； 故选A。 13. 有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A. 白色滤渣A中一定有，可能有 B. 、一定存在，NaOH可能存在 C. NaOH一定存在，一定不存在 D. 、NaOH、一定存在 【答案】C 【解析】 【分析】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。 【详解】A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有，一定不含，故A错误； B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明、、NaOH一定存在，故B错误； C．根据前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正确； D．根据前面分析有氯化钡，则一定不存在，故D错误。 综上所述，答案为C。 14. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应（已知该反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量（）与反应时间（）的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应中转移电子的物质的量为 B. 的生成是温度升高而引起的 C. 该溶液中的质量为 D. 整个反应过程中，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应生成0.06mol和0.03mol，反应中转移电子的物质的量为，故A正确； B．反应刚开始时只生成，一段时间后才开始生成，的生成是温度升高而引起的，故B正确； C．反应生成0.06mol和0.03mol，反应中转移电子的物质的量为，根据电子守恒，反应同时生成0.21molCl-，根据电荷守恒，n(K+)=0.06+0.03+0.21=0.3mol，所以溶液中的质量为0.3mol×56g/mol=16.8g，故C错误； D．整个反应过程中，反应生成0.06mol和0.03mol，则被氧化的氯元素为0.09mol，反应生成0.21molCl-，被含有的氯元素为0.21mol，被氧化和被还原的氯元素的物质的量之比为0.09:0.21=，故D正确； 选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。新制氯水可分别与图中四种物质发生反应(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。 （1）反应b说明氯水显___________性。某同学想利用pH试纸验证这一事实，具体操作方法是___________。该方法是否能达到预期___________；上述还有哪个反应现象是同一原因造成的___________(填字母)。 （2）反应c的现象是___________，反应e的还原产物为___________。 （3）久置的氯水变为___________(填名称)，用化学反应方程式解释原因___________。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. 取一小段pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中部，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③. 否 ④. d （2） ①. 产生白色沉淀 ②. （3） ①. 盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应b是氯水与溶液反应，，与反应：，实验现象为有气泡产生，这说明氯水显酸性；用pH试纸验证氯水酸性的操作方法：取一小段pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸中部，然后与标准比色卡对照读取pH值；该方法不能达到预期，因为氯水中含有，具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法准确读出pH值；反应d中氯水使石蕊溶液先变红后褪色，变红是因为氯水中的H+，与反应b中氯水显酸性是同一原因造成的，所以填d； 【小问2详解】 反应c是氯水与溶液反应，，，现象是产生白色沉淀；e是氯水与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，在这个反应中，根据元素化合价的变化，还原产物是，氧化产物为； 【小问3详解】 氯气溶于水中发生反应，光照后发生；分解转化为盐酸和氧气，故最终只剩下盐酸溶液。 16. Ⅰ．下表为某“水培绿叶营养液”的成分。 成分 含量/(mol/L) （1）上述各成分均属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 盐 C. 氧化物 D. 电解质 （2）1L该营养液中，的物质的量浓度为___________mol/L。 （3）某兴趣小组用固体配制250mL0.2mol/L溶液用于性质实验。 ①该实验中要用到玻璃棒，其作用是___________。 ②在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。 A．定容时，俯视刻度线 B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线 C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水 D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中 Ⅱ．“生活离不开化学”。现有厨房中的下列调味品： ①食盐，②小苏打，③面碱(主要成分为)，④食醋(主要成分为醋酸)，⑤白酒(主要成分为乙醇)， （4）主要成分属于酸的是___________(填序号)。 （5）在水溶液中的电离方程式是___________。 （6）小苏打与醋酸溶液反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）BD （2）7×10-3 （3） ①. 搅拌加速溶解、引流 ②. BD （4）④ （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 在水溶液中Ca(NO3)2、K2SO4、NH4H2PO4、MgSO4均电离出金属阳离子和酸根离子阴离子，故均属于盐类，所有的酸、碱、盐均属于电解质，故答案为：BD； 【小问2详解】 1L该营养液中，的物质的量浓度为：c()=c（K2SO4）+c（MgSO4）=2×10-3mol/L+2×10-3mol/L=7×10-3mol/L； 【小问3详解】 ①该实验中溶解步骤中要用到玻璃棒，其作用是搅拌加速溶解，转移步骤中也要用到玻璃棒，其作用是引流； ②A．定容时，俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，A不合题意；B．摇匀后液面低于刻度线，加水至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B符合题意； C．容量瓶中事先含有少量蒸馏水，对实验结果无影响，C不合题意；              D．未将烧杯的洗涤液转移至容量瓶中，导致所配溶液中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，D符合题意； 故选：BD； 【小问4详解】 ①食盐主要成分为NaCl，属于盐，②小苏打为NaHCO3，属于盐，③面碱(主要成分为)，属于盐；④食醋(主要成分为醋酸)，醋酸属于酸；⑤白酒(主要成分为乙醇)，乙醇属于有机物； 【小问5详解】 在水中发生电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：； 【小问6详解】 NaHCO3与醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应离子方程式为。 17. 汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅰ中，还原产物是___________，反应生成标况下11.2L时，转移电子的数目为___________。 （2）用双线桥法标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目：___________。 （3）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为。反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为___________。 （4）亚氯酸钠()是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如图： ①反应Ⅰ中氧化剂是___________；反应Ⅱ中的氧化产物是___________。 ②与传统消毒剂比较，消毒效率是的___________倍(产物均为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。 【答案】（1） ①. Hg、SO2 ②. 3NA （2） （3）1:3 （4） ①. NaClO3 ②. O2 ③. 1.57 【解析】 【小问1详解】 已知氧化剂对应的是还原产物，HgS中Hg由+2价变成0价，是氧化剂，O2有0价变成-2价，是氧化剂，所以还原产物是Hg、SO2；HgS中S有-2价变成+4价，所以每生成时，转移电子的数目为3NA； 【小问2详解】 根据氧化还原反应中化合价升降相等原则，HgS中S有-2价变成+6价，HgS中Hg由+2价变成0价，所以为； 【小问3详解】 由反应可知转化为时不存在价态变化，则相应的氨气未被氧化，转化为时N元素化合价升高，对应氨气被氧化，反应中被氧化的与未被氧化的质量之比为2：6=1:3； 【小问4详解】 ①反应Ⅰ为2NaClO3+H2SO4+SO2=2NaHSO4+2ClO2，NaClO3得电子转化为ClO2，NaClO3作氧化剂，SO2作还原剂；反应Ⅱ中过氧化氢失电子做还原剂，氧化产物为O2； ②Cl2得到2个电子，NaClO2得到4个电子，NaClO2消毒效率：Cl2消毒效率=。 18. 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、、)生产溶液的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）写出“浸取”时反应的离子方程式：___________。 （2）过滤I后所得滤液中是否含，并说明理由：___________。 （3）检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是___________。 （4）“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g/cm3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol/L的稀硝酸，需要用量筒量取浓硝酸的体积为___________mL。 （5）工业废电路板的铜常用FeCl₃溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100mL溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g。请回答下列问题： ①浸泡液中的溶质是___________(写化学式)。 ②参与反应的铁粉的质量是___________g。 ③假设溶液的体积不变，最后所得溶液___________mol/L。 【答案】（1）Fe3O4 + 8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O （2）不含，因为Cu剩余，若含Fe3+，Cu会将Fe3+还原为Fe2+ （3）取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤液Ⅱ中铁元素以Fe2+形式存在或取少量滤液Ⅱ，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则滤液Ⅱ中铁元素以Fe2+形式存在 （4）10.0 （5） ①. FeCl3 、FeCl2 、CuCl2 ②. 11.2 ③. 6 【解析】 【分析】黄铜灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3，用足量的盐酸溶解，过滤出铜，得到含有Cu2+、Zn2+、Fe2+的溶液，加入适量的锌粉置换出单质铜，铜和稀硝酸反应得到硝酸铜溶液。 【小问1详解】 “浸取”时Fe3O4和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁、水，反应的离子方程式为Fe3O4 + 8H+= 2Fe3+ + Fe2+ + 4H2O； 【小问2详解】 由流程图可知，过滤1得到单质铜，若含Fe3+，Cu会将Fe3+还原为Fe2+，所以过滤Ⅰ后所得滤液中不含Fe3+； 【小问3详解】 取少量滤液Ⅱ，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液显红色，则滤液Ⅱ中铁元素以Fe2+形式存在；或取少量滤液Ⅱ，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则滤液Ⅱ中铁元素以Fe2+形式存在 【小问4详解】 ①质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸的物质的量浓度为，设要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为VmL，根据稀释前后硝酸物质的量不变，则有14V=100×1.4，V=10.0mL； 【小问5详解】 ①氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，说明浸泡液中还含有氯化铁，则浸泡液的溶质为：FeCl3 、FeCl2 、CuCl2； ②测得电路板质量减少了6.4g，即参加反应的Cu为6.4g，即0.1mol，在浸泡液中加入足量的铁粉，首先发生反应：，该反应会使固体质量减少，氯化铁完全反应后，氯化铜与Fe反应发生置换反应，，该反应会使固体质量增加，由反应可知每置换出1molCu，则消耗1molFe，固体质量增加(64g-56g)=8g，置换出0.1molCu使固体增加点质量为m=0.8g，同时消耗Fe的物质的量为0.1mol，质量为5.6g，所得固体质量比加入的Fe粉质量减少了4.8g，说明了发生反应消耗Fe的量为4.8g+0.8g=5.6g，所以参加反应Fe的质量为11.2g； ③两个反应、过程中，相当于发生反应：，消耗Fe的物质的量为0.2mol，则反应后生成的二价铁的物质的量为0.6mol，则最后所得溶液中二价铁离子浓度为6mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $