重庆市鲁能巴蜀中学校2027届高三上学期第一次学情检测 化学试卷

高2027届高三（上）第一次月考 化学试卷 注意事项： 1答题前，考生务必将自已的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5Fe56Cu64 一、选择题：（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求。) 1.我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是 A.陶谷仓 B.九霄环佩木古琴 C.木简 D.编织纹铜盖豆 2.下列化学用语或示意图表示正确的是 A.CO2的电子式：：O:C:O: B.基态Na原子的价电子排布图： 3s C.CH2的球棍模型： D.A1的原子结构示意图： 女13 3.劳动铸就幸福底色，化学揭秘生活奥秘。下列劳动项目与化学知识关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 治炼铜用于制造电线电缆 铜具有导热性 ⊙ 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下铁遇浓硝酸会钝化 加工馒头、面包和饼干时可加入小苏打 NaHCO3可中和面酸，做膨松剂 D 利用氧化铝做耐火材料 氧化铝熔点高 化学试题卷 第1页.共8页 4.常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3+、NO3、SCN、HH B.Cu2+、Na+、NO3、S2 C.NH4、Co3、SO、CI D.A13+、K+、NO3、HCO3 5.金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业治炼原理正确的是 A.电解A1Cl3制备金属A1 B.利用水洗法从沙子中淘金 C.加热分解Fe2O3制备金属Fe D.电解饱和食盐水制备金属Na 6.化学是实验的科学，下列装置或操作不能达到实验目的的是 月稀硫酸 NaCO, 稀氨水 铜片 CuSO AgNO,溶液 设清 溶液 石灰水 A. 铁片镀铜 B.配制银氨溶液 C. 验证纯碱的热稳定性 D.制备SO2 7.BF3可与水形成缔合物H2O)2BF3,一定条件下，该缔合物可发生如图所示的转化。下 列有关说法错误的是 0-H-0-g-F2 H F 结晶 =H30 A.键角：BF3>H2O B.电负性：O>B C.H2O)2BF3分子间存在氢键和范德华力 D.H2O)2BF3转化前后B原子的杂化方式不同 8.阝-紫罗兰酮（别名B-鸢尾酮，结构如图所示）是一种珍贵的香料，下列有关该分子的说法 错误的是 A.阝紫罗兰酮能发生银镜反应 B.阝-紫罗兰酮的分子式为：C4H22O C.1molB-紫罗兰酮最多可与3molH2加成 D.B紫罗兰酮有某种酚类的同分异构体 9.氮化亚铜(Cu)常用于光电转换器件，其晶胞结构如图所示，设N4为阿伏加德罗常数 的值，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 A.图中A代表N,B代表Cu B.该晶体寄度p-l然ga OB C.2个B原子的最近距离为受m D.与A原子距离最近且相等的B原子有6个 化学试题卷第2页共8页 10.由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 取少量淀粉溶液于试管中，加入稀H2SO4后加热，再加入新 淀粉未水解生 A 制Cu(OH2悬浊液并加热，未见砖红色沉淀产生 成葡萄糖 B 向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液褪色 Fe2+有还原性 以Fe、Zn为电极，酸化的3%NaCI溶液为电解质溶液构成 C 原电池。工作一段时间后，取少量F电极附近的溶液，滴加 铁电极被保护 2滴K3Fe(CN6溶液，未观察到蓝色沉淀生成 向2mL0.1molL1MgCl2溶液中加入5mL1molL1NaOH 温度相同时下， D 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入0.1 mol-L-FeCla3溶液，静 Ksp[Mg(OH)2]> 置出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] 11.CuCl微溶于水，但在CI浓度较高的溶液中因形成[CuCl2和[CuCL3]2-而溶解。将适量 CuCI完全溶于盐酸，得到含[CuCl2和[CuCl]P的溶液，下列叙述正确的是 A.向溶液中加入少量NaCI固体，[CuCl2]浓度一定上升 B.加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 C.H[CuC2]的电离方程式为：H[CuC2]=H+Cu+2CI D.体系中，c(Cu)+c(H)=c(C)+c([CuC2)+c(CuCl3])+c(OH) 12.一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法治铁的研究。下列说法错误的是 电源 气体 阳离子交换膜 Fe 电 Fe2O3 极 NaOH 饱和 的溶液 食盐水 A.电极A的电势低于电极B B.电极B上产生的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝 C.电极A上的电极反应式为Fe2O3十6e+3H2O=2Fe+6OH D.忽略气体的溶解，理论上每获得2 moIFe,右侧溶液质量减少213g 13.无机盐Y4ZWX)被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子 类径依次增大，分属前四周期中的两个不同周期；基态X原子核外s能级与p能级电 子数之比为4：3，W与X相邻，Z原子M层的未成对电子数为4；Y的最外层电子数 是K层电子数的一半。下列说法错误的是 化学试题卷第3页共8页 AX的简单氢化物是极性分子 B.最高价含氧酸的酸性：W<X C.X、Y、Z、W四种元素的单质中，Z的单质熔点一定最高 D.化合物Y202中，阴、阳离子的个数比为1：2 14.利用C0和H2直接合成乙二醇的反应方程式为：2C0(g)十3H(g)一HOCH2CH0H(g) △H。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、 0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图，则下列说法中正确的是 25 20 L2 M.D L3 10 480490500510520TK A.代表o=0.6的曲线为L3 B已知：反应AEYYO国+7gK人是名x为组分的物质的女 分数)，则M、N两点对应的体系中：KxM)=KxN) C.该反应的△H>O D.根据B选项中Kx的定义，图中D点对应体系的Kx(D)=2O 二、填空题：（本题有4个大题，共58分） 15.(14分)CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广 泛。以含镉废液（主要含Cd2+、Ht、NO3,少量Fe3+、Pb2+杂质）为原料，经除杂、沉 淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 金强不，餐体，克金闲选 CaNo,纯净液通入HS,水浴晶化，分离提纯 cds量子点 已知： ①常温下，KbNH3H20)=1.8×105; ②Fe3+、Pb2+完全沉淀时的pH=3.2,Cd+开始沉淀的pH=7.4; ③100.7≈5；100.3≈2 (1)根据铁(F©)元素在周期表中的信息，下列有关说法中正确的是 A.铁元素位于周期表中第四周期第VB族 26 Fe B.基态Fe原子的价层电子数为2 铁 C.该元素位于周期表的d区 3d54s2 D.其原子核外电子层数为4层 55.85 (2)检验CdNO3)2溶液中是否含有Fe3+时，最好选用的无机试剂为 溶液（填试剂 化学试题卷第4页共8页 的化学式)： (3)工业上常用FC3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应原理用离 子方程式表示为： (4)当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。己知量子点直径越大，发出 的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光， 则该量子点的直径更接近于 A.100 nm B.50 nm C.10nm D.2nm (5)量子点的直径一般为2nm~l0nm,下列关于量子液体的叙述正确的是 A.该分散系为溶液 B.该分散系不稳定，静置后会很快产生CdS沉淀 C.用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔效应 D.将该分散系过滤能得到CdS晶体 (6)写出用过量H2S和CdNO3)2的稀溶液反应制备CdS沉淀的离子方程式 (7)室温下，往含Cd2+溶液中加入NH3H20至溶液的pH=9.7,可生成Cd(OD2沉淀， 则溶液中助_的比值为 。(计算结果保留2位小数) cN西-H20) 16.(15分)304是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开 展四氧化三铁的制备实验，其过程如下（实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三 颈烧瓶中，步骤I在持续通入N2的条件下，控温100C回流进行)： 将9.95 g FeCl24H20 配制成溶液 步骤I 固液混步骤虹 黑色固体灼烧 产品e3O4) 100mL 14mol-L-1 合物M 混合物N 质量为3.48g KOH 部分装置如图： 风气 温控磁力搅拌器 信息提示：①步骤I中Fe2+在强碱性条件下生成Fe和Fe3O4; ②M(FeCL2·4H,O)=199g·mol 化学试题卷第5.页共8页 (1)仪器b的名称是 (2)球形冷凝管中通入冷凝水应从 中进入（填m或者），球形冷凝管在本实验中 的作用除了冷凝、回流液体以外，还有 作用。 (3)本实验在加入试剂FCl2之前要先通入一段时间的氮气，其作用是： (4)写出步骤I的离子方程式： (5)为了检验溶液中的F+,研究小组使用了邻二氮菲( 平面形分子，简 称为o-phen,分子中的氨原子有孤对电子，是良好的配位原子)与Fe+生成稳定的 橙色配合物，其反应原理如图所示： 2 用邻二氮菲测定F®+的浓度时应控制pH为5~6，请结合相关知识解释原因： 0 (6)下面说法正确的是 A.判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 B. [Fe(0-phen)]中Fe2+的配位数为3 C.该实验中，装置b中应装试剂为KOH溶液 D.采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 (7)步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品Fe3O4的产率为 %。 17.(14分)合成气（核心组分为C0和H2)是现代煤化工、碳化工的基础原料。 (1)通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解反应： i.HCOOH(g)CO(g)+H2O(g)AH iⅱ.HCOOH(g)=CO2(g)+H(g)△H 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图： 过渡态2 HC00* +H* cO(g) HCOOH(g) 过渡态1 +HO(g) COOH* 反应i +H* HCOOH* 反应ⅱ C0,(g)+H,(g) 反应历程 化学试题卷 第6页共8页 ①由图可知，△五0。（填“>”或“<”） ②在该条件下，反应的选择性接近100%，原因是 (2)甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，涉及的反应主要有： ii.CH4(g)+CO2(g)、→2C0(g)+2H2(g) iv.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) v.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3Hz(g) ①向绝热、恒容密闭容器中通入一定量的CH4和CO2(g),只发生上述反应，下列 说法中能表明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.v(CH4)=2v(CO) B.体系中C0和H2的浓度相等 C.体系温度不变 D.混合气体密度不变 ②一定温度下，向恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的CH4/CO2Ar混合 气，投料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如下图。 100 80 CH H CO 60 电极B 40 Co 电 氧化物电解质 20 b a CH. 0 电极A 1/1/98 10/10/80 20/20/60 30/30/40 40/40/20 50/50/0 co C02 CH,/CO,/Ar 投料时，向原料气中充入一定量Ar的目的是 ;若平衡时Ar的分压为pkPa, 则根据图中a,b点计算反应v的平衡常数Kp= kPa)2。(用含p的代数式表示) (3)科学家通过固体氧化物电解池在高温下重整CH4和C02制C0和H2,其原子利用率 高达100%。简易装置见上图，在高温下氧化物电解质是O2导体。 ①通电时，O2向 电极迁移（填“A”或B,电极A上发生反应的电极反应方 程式为 ②已知恒定电流为2A,通电30min,理论上电极A表面产生CO g(保留一 位小数)。（已知：电量公式Q=×t,法拉第常数F表示1摩尔电子所携带的电荷量， 计算时通常取F=96500C/mol) 化学试题卷第7页共8页 18.(15分)有机物M是重要的药物中间体，其合成路线如下： CH,(COOCH) COOCH, BrCH,CH,CHO HB D COOCH, OH A B E CHO CHO COOCH, ①NaOH -C0 COOH 一定条件 COOCH CiHsO.Cl ②H CI C G 回 0 CH. NH,OH PPA CH H20 CHO ☒ M OH 已知： RNH, Ri R NHR (1)A中官能团的名称是 (2)·有机物F的化学名称： (3)B→E,KL的反应类型分别为： (4)写出F与新制Cu(O田2反应的化学方程式： (5)写出G→H中第①步反应的化学方程式： (6)有机物D中“-CH2”氢的酸性(pKa≈13)远大于“CH3CH2CH3”中“CH2”氢的酸性(pKa ≈50)，请从物质结构角度解释原因 ;有机物P是D的同分异构体，写出一 种满足以要求的P的结构简式： ①能发生水解反应②与新制Cu(O田2反应产生砖红色沉淀③核磁共振氢谱有2组峰 (7)化合物J与NH2OH经多步反应得到K的历程如下图。其中，中间产物1有两个六元 环，中间产物2、3中均含N-O键。 NH,OH 异构化 -HO CH C..H.NO.CI -HO CHINOCI CHO 中间产物1 中间产物2 中间产物3 CI 写出中间产物1的结构简式： 化学试题卷第8页共8页 高2027届高三（上)第一次月考 化学参考答案 一、选择题（每小题3分，共42分) 12345678 9 10 12 1314 DBACBDDAB C D B 二、非选择题（除特殊标注外，每空2分） 15.(14分) (1)CD (2)KSCN (3)2Fc3++Cu=2Fe2++Cu2+ (4)D (5)C (6)Cd2+4H2S +2NO=CdSJ+2NO+3SJ+4H2O (7)0.36 16.(15分) (1)恒压滴液漏斗 (2)n(1分) 导气或者是平衡三颈烧瓶内的气压 (3)防止eC,溶液被装置中的氧气氧化变质，降低产率 (4)4fe+80H=Fe↓+Fe0.↓+4H,0 (5)当H浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H'形成配位键，导致与F+配位能力减弱： 当OH浓度高时，OH与Fe2·反应，彩响Fe24与邻二氮菲配位 (6)AD(7)90 17.(14分) (1)①<(1分)②反应的活化能低，反应i的活化能高，反应进行的速率慢 (2)①C ②降低各气体分压（扩大体积），使平衡正向移动0675p2 (3)①B(1分) C02+2c=C0+02.②0.5 18.(15分) 化学参考答策第1页共2页 ()氯原子（碳须键）、羟基（各1分） (2)3-澳丙醉(1分) (3)取代反应、氧化反应（各1分） CH:CH:CH(+2Cu(OH)2+2NaOH CH:CH:COONa +CuOL +NaBr 3H2O (4) Br OH CHO 5) COOCH, +2NaOH △ +2CH,OH OOCH (6)酯基为吸电子基，使-CH中C一H键极性增大，易断裂，酸性增强 (合理即可) OOCH HO CH, 7 N.OH OH 化学参考答案第2页共2页