重庆市鲁能巴蜀中学校2027届高三上学期第一次学情检测 化学试卷

高2027届高三(上)第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 我国古代工艺辉煌灿烂，下列文物中主要材质属于金属材料的是 A．陶谷仓 B．九霄环佩木古琴 C．木简 D．编织纹铜盖豆 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或示意图表示正确的是 A. 的电子式： B. 基态Na原子的价电子排布图： C. 的球棍模型： D. Al的原子结构示意图： 3. 劳动铸就幸福底色，化学揭秘生活奥秘。下列劳动项目与化学知识关联有误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 冶炼铜用于制造电线电缆 铜具有导热性 B 常用铁罐车运输浓硝酸 常温下铁遇浓硝酸会钝化 C 加工馒头、面包和饼干时可加入小苏打 可中和面酸，做膨松剂 D 利用氧化铝做耐火材料 氧化铝熔点高 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 金属是人类社会发展不可或缺的物质基础，下列有关金属的工业冶炼原理正确的是 A. 电解制备金属Al B. 利用水洗法从沙子中淘金 C. 加热分解制备金属Fe D. 电解饱和食盐水制备金属Na 6. 化学是实验的科学，下列装置或操作不能达到实验目的的是 A．铁片镀铜 B．配制银氨溶液 C．验证纯碱的热稳定性 D．制备 A. A B. B C. C D. D 7. 可与水形成缔合物，一定条件下，该缔合物可发生如图所示的转化。下列有关说法错误的是 A. 键角： B. 电负性： C. 分子间存在氢键和范德华力 D. 转化前后B原子的杂化方式不同 8. β-紫罗兰酮(别名β-鸢尾酮，结构如图所示)是一种珍贵的香料，下列有关该分子的说法错误的是 A. β-紫罗兰酮能发生银镜反应 B. β-紫罗兰酮的分子式为： C. 1 mol β-紫罗兰酮最多可与3 mol 加成 D. β-紫罗兰酮有某种酚类的同分异构体 9. 氮化亚铜()常用于光电转换器件，其晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A. 图中A代表N，B代表Cu B. 该晶体密度 C. 2个B原子的最近距离为 D. 与A原子距离最近且相等的B原子有6个 10. 由下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取少量淀粉溶液于试管中，加入稀后加热，再加入新制悬浊液并加热，未见砖红色沉淀产生 淀粉未水解生成葡萄糖 B 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色 有还原性 C 以Fe、Zn为电极，酸化的3% NaCl溶液为电解质溶液构成原电池。工作一段时间后，取少量Fe电极附近的溶液，滴加2滴溶液，未观察到蓝色沉淀生成 铁电极被保护 D 向2 mL 溶液中加入5 mL NaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入溶液，静置出现红褐色沉淀 温度相同时， A. A B. B C. C D. D 11. CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 12. 一种基于氯碱工艺的新型电解池(如图)，可用于湿法冶铁的研究。下列说法错误的是 A. 电极A的电势低于电极B B. 电极B上产生的气体能使湿润淀粉KI试纸变蓝 C. 电极A上的电极反应式为 D. 忽略气体的溶解，理论上每获得2 mol Fe，右侧溶液质量减少213 g 13. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属前四周期中的两个不同周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为，W与X相邻，Z原子M层的未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是 A. X的简单氢化物是极性分子 B. 最高价含氧酸的酸性： C. X、Y、Z、W四种元素的单质中，Z的单质熔点一定最高 D. 化合物中，阴、阳离子的个数比为 14. 利用CO和直接合成乙二醇的反应方程式为：。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如下图，则下列说法中正确的是 A. 代表的曲线为 B. 已知：反应，(x为组分的物质的量分数)，则M、N两点对应的体系中： C. 该反应的 D. 根据B选项中的定义，图中D点对应体系的 二、填空题：(本题有4个大题，共58分) 15. CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含镉废液(主要含、、，少量、杂质)为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS量子点，流程如下： 已知： ①常温下，； ②、完全沉淀时的，开始沉淀的； ③； （1）根据铁(Fe)元素在周期表中的信息，下列有关说法中正确的是________。 A. 铁元素位于周期表中第四周期第ⅧB族 B. 基态Fe原子的价层电子数为2 C. 该元素位于周期表的d区 D. 其原子核外电子层数为4层 （2）检验溶液中是否含有时，最好选用的无机试剂为________溶液(填试剂的化学式)； （3）工业上常用溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，其反应原理用离子方程式表示为：________。 （4）当紫外光照射量子点时，量子点会发出不同波长的光。已知量子点直径越大，发出的光越偏向红光；量子点直径越小，发出的光越偏向蓝光。若发出的光更偏向蓝光，则该量子点的直径更接近于________。 A. 100 nm B. 50 nm C. 10 nm D. 2 nm （5）量子点的直径一般为2 nm～10 nm，下列关于量子点液体的叙述正确的是________。 A. 该分散系为溶液 B. 该分散系不稳定，静置后会很快产生CdS沉淀 C. 用激光笔照射量子液体时能产生丁达尔效应 D. 将该分散系过滤能得到CdS晶体 （6）写出用过量和的稀溶液反应制备CdS沉淀的离子方程式________。 （7）室温下，往含溶液中加入至溶液的，可生成沉淀，则溶液中的比值为________。(计算结果保留2位小数) 16. 是一种重要的工业产品，某化学兴趣小组在实验室中，模拟工业制法开展四氧化三铁的制备实验，其过程如下(实验过程中，将仪器b中溶液分多次加入到三颈烧瓶中，步骤Ⅰ在持续通入的条件下，控温100℃回流进行)： 部分装置如图： 信息提示：①步骤Ⅰ中在强碱性条件下生成Fe和； ② （1）仪器b的名称是________； （2）球形冷凝管中通入冷凝水应从________中进入(填m或者n)，球形冷凝管在本实验中的作用除了冷凝、回流液体以外，还有________作用。 （3）本实验在加入试剂之前要先通入一段时间的氮气，其作用是：________。 （4）写出步骤Ⅰ的离子方程式：________。 （5）为了检验溶液中的，研究小组使用了邻二氮菲(，平面形分子，简称为o-phen，分子中的氮原子有孤对电子，是良好的配位原子)与生成稳定的橙色配合物，其反应原理如图所示： 用邻二氮菲测定的浓度时应控制pH为5～6，请结合相关知识解释原因：________。 （6）下面说法正确的是________。 A. 判断黑色固体N是否已经用蒸馏水洗涤干净，可选择稀硝酸和硝酸银溶液来检验 B. 中的配位数为3 C. 该实验中，装置b中应装试剂为KOH溶液 D. 采用适宜的滴液速度，可以使产品粒径适中、结晶度良好 （7）步骤Ⅲ为灼烧，则该实验所得产品的产率为________%。 17. 合成气(核心组分为CO和)是现代煤化工、碳化工的基础原料。 （1）通过甲酸分解可获得超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ⅰ． ⅱ． 一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图： ①由图可知，________0。(填“＞”或“＜”) ②在该条件下，反应ⅰ的选择性接近100%，原因是________。 （2）甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和)的重要方法，涉及的反应主要有： ⅲ． ⅳ． ⅴ． ①向绝热、恒容密闭容器中通入一定量的和，只发生上述反应ⅲ，下列说法中能表明反应ⅲ达到平衡状态的是________(填标号)。 A． B．体系中CO和的浓度相等 C．体系温度不变 D．混合气体密度不变 ②一定温度下，向恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如图。 投料时，向原料气中充入一定量Ar的目的是________；若平衡时Ar的分压为p kPa，则根据图中a，b点计算反应ⅴ的平衡常数________。(用含p的代数式表示) （3）科学家通过固体氧化物电解池在高温下重整和制CO和，其原子利用率高达100%。简易装置如图，在高温下氧化物电解质是导体。 ①通电时，向________电极迁移(填“A”或“B”)，电极A上发生反应的电极反应方程式为________； ②已知恒定电流为2 A，通电30 min，理论上电极A表面产生CO________g(保留一位小数)。(已知：电量公式，法拉第常数F表示1摩尔电子所携带的电荷量，计算时通常取) 18. 有机物M是重要的药物中间体，其合成路线如下： 已知： （1）A中官能团的名称是________。 （2）有机物F的化学名称：________。 （3）B→E，K→L的反应类型分别为：________、________。 （4）写出F与新制反应的化学方程式：________。 （5）写出G→H中第①步反应的化学方程式：________。 （6）有机物D中“”氢的酸性()远大于“”中“”氢的酸性()，请从物质结构角度解释原因________；有机物P是D的同分异构体，写出一种满足以下要求的P的结构简式：________。 ①能发生水解反应 ②与新制反应产生砖红色沉淀 ③核磁共振氢谱有2组峰 （7）化合物J与经多步反应得到K的历程如下图。其中，中间产物1有两个六元环，中间产物2、3中均含键。 写出中间产物1的结构简式：________。 高2027届高三(上)第一次月考 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题：(本题有4个大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）CD （2）KSCN （3） （4）D （5）C （6） （7）0.36 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. n ②. 导气或者是平衡三颈烧瓶内的气压 （3）防止溶液被装置中的氧气氧化变质，降低产率 （4） （5）pH过低，邻二氮菲的氮原子会结合H+，难以与Fe2+配位；pH过高，Fe2+会与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，无法形成稳定的橙色配合物，因此需要控制pH在5~6之间保证配位反应正常进行。 （6）AD （7）90.0 【17题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. 反应ⅰ的活化能低，反应ⅱ的活化能高，反应ⅱ进行的速率慢 （2） ①. C ②. 降低各气体分压(扩大体积)，使平衡正向移动 ③. （3） ①. B ②. ③. 0.5 【18题答案】 【答案】（1）氯原子(碳氯键)、羟基 （2）3-溴丙醛 （3） ①. 取代反应 ②. 氧化反应 （4） ＋2Cu(OH)2＋2NaOH＋Cu2O↓＋NaBr＋3H2O （5） ＋2NaOH＋2CH3OH （6） ①. D中连接的两个酯基是强吸电子基团，使的键极性增强，易解离出；且解离产生的碳负离子的负电荷可被两个羰基通过共轭作用分散，稳定性大幅提升，因此酸性远强于丙烷中的氢 ②. （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $