精品解析：广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 5. 滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下列有关滴定实验的说法错误的是 A. 滴定管使用前需检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免待装液被稀释 B. 酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液(强氧化性)均可行 C. 滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应紧盯滴定管刻度线 D. 若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为 6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 7. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 8. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B. 和反应，生成 C. 常温下，HX溶液中、、HX三种微粒共存 D. 溶液与溶液恰好中和 10. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 除去中的，可以加入固体 C. 用浓溶液与浓溶液混合作灭火剂 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的混凝净水 二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。) 11. (1) (2) (3) (4) 下列关系式中不正确的是 A. B. C. D. 12. 向某恒容密闭容器中加入的后，会发生如下反应： ，其中的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应到时，放出的热量 B. 内，的转化率为75% C. 内， D. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 13. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 14. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 1 mol/L的溶液：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 16. 我国科学家研究出一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。已知放电时是Zn到的变化。下列说法不正确的是 A. 打开，闭合，此装置为化学能转化为电能 B. 打开，闭合，正极发生还原反应 C. 打开K1，闭合K2，a为电源负极 D. 打开，闭合，Zn极附近溶液的碱性减弱 第Ⅱ卷(共56分) 三、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： I．某同学用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）若实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；生成水时放出热量_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______(填序号)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 II．某同学为了测定含有杂质的的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 l 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （4）量取25.00 mL待测液应使用_______(填仪器名称)。 （5）试样中的质量分数为_______。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_______。 18. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成媒染剂翠矾(NiSO4·7H2O)和热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）“浸出液A”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中，其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为___________(填字母)。 A. 30℃、30 min B. 70℃、120 min C. 90℃、120 min D. 90℃、140 min （3）调节pH=a，其中a的取值范围是___________，固体B的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“氧化”过程也可以用一种绿色氧化剂(H2O2)代替空气中的氧气，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）写出步骤“”的化学方程式：___________。 （6）操作A为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 19. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为 （1）已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则_________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值_________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 （2）在某体积可变的密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①________(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率：M点_________。 ②M点的转化率为_________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol 反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率_________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数_________。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 mol 、0.80 mol 和0.50 mol 、0.50 mol 开始时反应_________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 20. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平 衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈_________(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中各离子浓度大小关系是：_________ （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_________(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=_________。 （3）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入NaClO溶液中，发生的离子反应方程式为_________。 （4）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线_________(填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积_________(填“>”“=”或“<”)。 （5）一种乙酸燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题。 ①电极b上发生的电极反应式为_________。 ②标准状况下，当电路中转移8 mol 时，消耗的氧气体积是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，属于放热反应，A不符合题意； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，分解反应通常需要吸收热量，该反应属于吸热反应，B符合题意； C．食物腐败是缓慢氧化过程，释放热量，属于放热反应，C不符合题意； D．生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），该反应放出大量的热，属于放热反应，D不符合题意； 故选B。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．汽水瓶中存在平衡，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A正确； B．高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎，可增大反应物接触面积，增大化学反应速率，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．实验室制备乙酸乙酯的反应属于可逆反应，将乙酸乙酯不断蒸出，降低生成物浓度，促进酯化反应正向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确； D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，可以勒夏特列原理解释，故D正确； 答案选B。 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度不会降低反应的活化能，而是通过提供能量使更多分子变为活化分子，从而提高活化分子百分数，加快反应速率；A错误； B．反应物浓度增大时，单位体积内分子总数增加，活化分子数随之增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大；B正确； C．催化剂通过降低反应的活化能，使更多分子成为活化分子，而非提高活化能；C错误； D．将氨气液化分离会减少生成物浓度，导致正反应速率因反应物浓度逐渐降低而减慢，而非加快；D错误； 故选B。 5. 滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下列有关滴定实验的说法错误的是 A. 滴定管使用前需检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免待装液被稀释 B. 酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液(强氧化性)均可行 C. 滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应紧盯滴定管刻度线 D. 若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定管使用前需检漏，水洗后用待装液润洗，可避免待装液被残留水稀释，A正确； B．酸式滴定管的活塞为玻璃材质，重铬酸钾（强氧化性）会腐蚀橡胶，因此要用酸式滴定管装强氧化性溶液；氯化钠溶液为中性，也可装在酸式滴定管中，B正确； C．滴定操作时，眼睛应紧盯锥形瓶内溶液颜色变化（判断滴定终点），而非滴定管刻度线，C错误； D．酸式滴定管的刻度 “上小下大”，图示液面在20 mL 刻度上方，此时读数应为，D正确； 故答案选C。 6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A项mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；B为固体，不能用浓度变化表示反应速率；C项mol·L-1·min-1=3mol·L-1·min-1；D项mol·L-1·min-1=5mol·L-1·min-1；显然A中比值最大，反应速率最快。答案选A。 7. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，A正确； B．单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，B错误； C．方程式两端化学计量数相等，则容器内的压强始终不变，无法说明反应达到平衡状态，C错误； D．方程式两端化学计量数相等，混合气体的物质的量不再变化，无法说明达平衡状态，D错误； 故答案选：A。 8. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的固体不能使干燥pH试纸显色，滴水后固体溶解并电离出，pH试纸显示碱性，水的空白对照不呈碱性，能够验证其在水的作用下发生电离，A正确； B．两支试管中底液的体积和浓度相同，分别滴加相同滴数、不同浓度的另一反应物溶液，除反应物浓度外其他条件相同，可根据反应现象变化的快慢比较反应速率，从而探究反应物浓度对反应速率的影响，B正确； C．通过分液漏斗控制稀硫酸的加入，并用气体体积测量装置记录相同时间内生成氢气的体积或生成相同体积氢气所需的时间，可以测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，C正确； D．二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡。冷热水中的两只二氧化氮球彼此连通，温度不同会引起气体在两球之间迁移，两个体系不独立，不能保证除温度外其他条件相同，因此观察到的颜色差异不能只归因于温度引起的平衡移动，不能达到实验目的，D错误； 故选D。 9. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B. 和反应，生成 C. 常温下，HX溶液中、、HX三种微粒共存 D. 溶液与溶液恰好中和 【答案】D 【解析】 【详解】A．0.1 mol/L的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸，说明HX酸性更弱，能证明HX是弱酸，A不符合题意； B．NaX与H2CO3反应生成HX，说明HX酸性弱于H2CO3（强酸制弱酸），能证明HX是弱酸，B不符合题意； C．HX溶液中同时存在H+、X⁻和HX，表明HX未完全电离，属于弱电解质，能证明HX是弱酸，C不符合题意； D．等物质的量的NaOH与HX恰好中和，仅说明HX为一元酸，与强弱无关，不能证明HX是弱酸，D符合题意； 故答案选D。 10. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 除去中的，可以加入固体 C. 用浓溶液与浓溶液混合作灭火剂 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的混凝净水 【答案】B 【解析】 【详解】A．，先用盐酸溶解可增大氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而抑制铁离子水解，该做法与盐类水解有关，A错误； B．加入氢氧化钠固体是直接提供氢氧根离子，通过反应，从而除去铁离子，属于沉淀反应而不是盐类水解，B正确； C．碳酸氢根离子与铝离子的水解相互促进，发生反应，生成的二氧化碳用于灭火，该做法与盐类水解有关，C错误； D．可溶性铝盐、铁盐水解分别生成、胶体，胶体吸附水中的悬浮杂质而用于混凝净水，该做法与盐类水解有关，D错误； 故选B。 二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。) 11. (1) (2) (3) (4) 下列关系式中不正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于反应(2)和反应(4)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(4)生成液态水比反应(2)生成气态水释放更多热量，比更负，因此b > d，故A错误； B．由于反应(1)和反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量相同，但是反应(3)生成液态水比反应(1)生成气态水释放更多热量，比 更负，因此a > c，B正确； C．由于反应(2)是反应(1)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，故焓变关系为b = 2a，C正确； D．由于反应(4)是反应(3)参加反应的氢气和氧气的物质的量的两倍，且产物状态相同，焓变关系为d = 2c，D正确； 故答案选A. 12. 向某恒容密闭容器中加入的后，会发生如下反应： ，其中的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应到时，放出的热量 B. 内，的转化率为75% C. 内， D. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，反应到时，，容器体积为，故生成，放出的热量为，A正确； B．由图可知，反应到时，，则消耗的的物质的量为，其转化率为，B正确； C．在内，，故，C正确； D．恒温下慢慢压缩气体体积，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向右移动；但新平衡时有色的浓度仍比压缩前大，混合气体颜色变深，D错误； 故选D。 13. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可知，该反应由NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成，同时通过图中信息可知，该反应会经历三个过渡态，故A正确； B．由图可知，第一步反应是吸热反应，第二步和第三步反应均为放热反应，故B正确； C．NO是反应2O3(g)═2O2(g)的催化剂，催化剂不改变反应的始态和终态，不能改变总反应的焓变，故C正确； D．总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3，故D错误； 答案选D。 14. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 【答案】A 【解析】 【详解】A．KNH2提供，NH4Cl提供，两者在液氨中反应生成KCl和NH3，符合酸碱中和规律，反应式正确，A正确； B．加入NH4Cl会增加浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，但总浓度仍会因外加而增大，而非减小，B错误； C．液氨为溶剂，其浓度视为常数，增加NH3的量不会改变其浓度，因此电离平衡不移动，c()不变，C错误； D．电离反应中和的浓度始终相等(1:1生成)，仅改变温度无法使两者浓度不等，D错误； 故答案为：A。 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 1 mol/L的溶液：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出，溶液为强酸或强碱性，在强酸、强碱性溶液中均不能大量共存，且与发生氧化还原反应，A不能大量共存； B．NH4Cl溶液中与反应，与反应，B不能大量共存； C．加入甲基橙显红色，溶液呈酸性，与在酸性条件下发生氧化还原反应，C不能大量共存； D．pH=14的溶液呈碱性，、、、之间不反应，D可大量共存； 故答案选D。 16. 我国科学家研究出一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。已知放电时是Zn到的变化。下列说法不正确的是 A. 打开，闭合，此装置为化学能转化为电能 B. 打开，闭合，正极发生还原反应 C. 打开K1，闭合K2，a为电源负极 D. 打开，闭合，Zn极附近溶液的碱性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．打开，闭合，装置为原电池，原电池中化学能转化为电能，A正确； B．打开，闭合，装置为原电池，原电池中正极得电子，被还原，发生还原反应，B正确； C．打开，闭合，装置为原电池，放电时是Zn到的变化，锌元素化合价升高，失电子，锌作负极，打开，闭合，装置为电解池，锌作阴极，则电源a为负极，C正确； D．打开，闭合，装置为电解池，锌作阴极，电极反应式为：+2e-=Zn+4OH-，生成氢氧根离子，溶液碱性变强，D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(共56分) 三、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： I．某同学用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）若实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；生成水时放出热量_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______(填序号)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 II．某同学为了测定含有杂质的的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 l 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （4）量取25.00 mL待测液应使用_______(填仪器名称)。 （5）试样中的质量分数为_______。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_______。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）AD （4）25 mL移液管 （5）80% （6）ce （7）溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 【解析】 【分析】测定中和热时，首先需安装好仪器，通过在大烧杯与小烧杯之间垫上碎纸屑，将小烧杯固定在大烧杯内，使两烧杯口齐平，用硬纸板把两烧杯口盖严，用温度计测定反应前溶液的温度，并在一次性迅速加入NaOH溶液后用环形玻璃搅拌棒进行搅拌。在整个操作过程中，要防止热量散失，并读取反应时的最高温度，据此分析； 【小问1详解】 仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 若实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，参加反应的HCl或NaOH的物质的量大，则所放出的热量不相等；但生成1mol水时放出热量相等，故答案为：不相等；相等； 【小问3详解】 A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测NaOH溶液的温度，最终将造成溶液的温度变化偏低，中和热数值偏低，A符合题意； B．把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯，减少热量的散失，B不符合题意； C．做本实验的当天室温较高，对所测反应前后温度的差值不产生影响，则不影响中和热数值，C不符合题意； D．将50mL0.55mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L-1的氨水，由于一水合氨电离时吸热，将造成所测中和热数值偏低，D符合题意； 故答案选AD； 【小问4详解】 待测液为混有NaCl的NaOH溶液，呈碱性，会腐蚀玻璃活塞，则量取25.00mL待测液应使用25 mL移液管，故答案为：25 mL移液管； 【小问5详解】 三次实验中所消耗盐酸的平均体积为=20.00mL，则试样中NaOH的物质的量为0.10mol/L×0.02000L×=0.020mol，质量分数为=80%，故答案为：80%； 【小问6详解】 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对待测液的物质的量不产生影响，测定结果不变，a不符合题意； b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，将造成待测液的损失，使测定结果偏低，b不符合题意； c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，将使消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏高，c符合题意； d．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数，则读取的数值偏低，从而使测定结果偏低，d不符合题意； e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准溶液被稀释，则所用标准液的体积偏大，测定结果偏高，e符合题意； 故答案选ce； 【小问7详解】 当盐酸与NaOH刚好完全反应时，达到滴定终点，此时酚酞由粉红色变为无色，则判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变，故答案为：溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变。 18. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成媒染剂翠矾(NiSO4·7H2O)和热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）“浸出液A”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中，其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为___________(填字母)。 A. 30℃、30 min B. 70℃、120 min C. 90℃、120 min D. 90℃、140 min （3）调节pH=a，其中a的取值范围是___________，固体B的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“氧化”过程也可以用一种绿色氧化剂(H2O2)代替空气中的氧气，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）写出步骤“”的化学方程式：___________。 （6）操作A为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）NaOH和Na[Al(OH)4] （2）B （3） ①. 3.7~7.1 ②. Fe(OH)3 （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】该工艺流程先用氢氧化钠溶液溶解镍废渣，除去可溶于氢氧化钠溶液的Al、Al2O3，过滤后的滤渣再用硫酸溶液溶解，使Ni、Fe、Fe3O4溶解，过滤除去不溶于碱溶液和酸溶液的杂质，滤液中含有Ni2+、Fe2+、Fe3+，通入空气将其中的Fe2+氧化为Fe3+，再加入沉淀剂调节溶液pH，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3；过滤，所得滤液为NiSO4溶液，调pH为2-3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后可得到NiSO4·7H2O；在NiSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，得到NiCO3沉淀，灼烧NiCO3、KF和NH4F的混合物即可得到K2NiF4。 【小问1详解】 根据分析，碱浸时浸出液的主要成分为NaOH和Na[Al(OH)4]。 【小问2详解】 根据图示，“酸浸”的最佳温度与时间分别为70℃、120 min。30℃浸出率低，而温度从70℃升高到90℃时，镍的浸出率增大不多，但消耗能源较大、生产成本提高，故选B。 【小问3详解】 调节pH=a时，使Fe3+完全沉淀为Fe(OH)3而不使Ni2+沉淀，则a的取值范围是3.7~7.1；据分析，固体B的主要成分是Fe(OH)3。 【小问4详解】 通入空气将Fe2+氧化为Fe3+，若使用绿色氧化剂(H2O2)代替空气中的氧气，反应的离子方程式为. 【小问5详解】 步骤“”的化学方程式为。 【小问6详解】 据分析，操作A为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为 （1）已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则_________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值_________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 （2）在某体积可变的密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①________(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率：M点_________。 ②M点的转化率为_________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol 反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率_________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数_________。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 mol 、0.80 mol 和0.50 mol 、0.50 mol 开始时反应_________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. > ②. = ③. 50 （3） ①. ②. 20 ③. 正向进行 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应ⅲ=反应ⅱ + 5×反应ⅰ，故△H3=；反应ⅲ中气体分子数增多，熵值增大。 【小问2详解】 ①该反应正反应为气体分子数减少的反应，压强越大，N2O5物质的量越大，故p1>p2；M点在曲线p1上，是平衡状态，=。 ②M点n(N2O5)=0.5 mol，根据，消耗O3 0.5 mol，转化率为。 【小问3详解】 ①0-3s内，，根据，所以； ②向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol ，24s时达到平衡，n(O2)=0.8 mol，平衡时各物质浓度：c(NO2)=2.0-1.6=0.4 mol·L-1，c(O3)=1.0-0.8=0.2 mol·L-1，c(N2O5)=0.8 mol·L-1，c(O2)=0.8 mol·L-1，； ③若上述容器中充入0.50 mol 、0.80 mol 和0.50 mol 、0.50 mol 开始时反应，，反应正向进行。 20. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平 衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈_________(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中各离子浓度大小关系是：_________ （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_________(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=_________。 （3）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入NaClO溶液中，发生的离子反应方程式为_________。 （4）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线_________(填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积_________(填“>”“=”或“<”)。 （5）一种乙酸燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题。 ①电极b上发生的电极反应式为_________。 ②标准状况下，当电路中转移8 mol 时，消耗的氧气体积是_________。 【答案】（1） ①. 中性 ②. c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-) （2） ①. 向右 ②. 5 （3）CO2 + ClO- + H2O = HClO + （4） ①. M ②. ＞ （5） ①. ②. 44.8 L 【解析】 【小问1详解】 与的电离平衡常数相等，CH3COO-与水解程度相等，溶液呈中性，离子浓度大小为c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-)。 【小问2详解】 加水稀释，CH3COOH电离平衡向右移动；根据，已知，Ka=1.8×10-5，解得c(H+)=1×10-5 mol·L-1，pH=5。 【小问3详解】 酸性，故少量CO2通入NaClO溶液生成HClO和，离子方程式为CO2 + ClO- + H2O = HClO + 。 【小问4详解】 ①盐酸为强酸，稀释时pH变化更快，曲线M为盐酸； ②醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH值相等的醋酸浓度大于盐酸，中和等物质的量NaOH时，醋酸消耗体积更小，故。 【小问5详解】 ①乙酸燃料电池中，电极b为负极，电极反应式为； ②O2得电子生成H2O，O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O，转移8mol电子时，消耗O2的物质的量为2mol，标准状况下体积为2×22.4=44.8 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $