广东省河源市龙川县第一中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试化学试题

龙川一中2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 一、单选题(其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B. 工业生产采用500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D. 铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 2. 下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 C. 金属与酸与水的反应 D. 煤与高温下的水蒸气反应 3. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将含的醋酸稀溶液与含的稀溶液混合，放出的热量大于 B. 一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 4. 某化学反应在2L密闭容器中进行，反应物在20s内由6.00mol变为2.00mol，则以该反应物浓度的变化表示20s内的平均反应速率为 A. B. C. D. 5. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示 B. 图1表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 图1、图2中化学反应的焓变 D. 图2可以表示反应 的能量变化 6. 某化学反应X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 B. 该反应是放热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. 反应①是总反应的决速步骤 7. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 使用催化剂可加快转化为的速率 C. 往溶液中加入浓盐酸，防止水解 D. 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中： B. 由水电离出的的溶液中： C. 的水溶液中： D. 的溶液中： 9. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图1测定中和反应反应热 B. 图2探究不同催化剂对分解速率的影响 C. 图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 D. 图4所示操作可用于测定NaOH溶液的浓度 10. 下列有关事实，与水解反应无关是 A. 热的纯碱溶液用于清洗油污 B. 明矾在生活中常用作净水剂 C. 加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D. 氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，溶液显碱性 B. 溶液中，阴离子总数小于 C. 的溶液中氯离子的总数为 D. 稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量 12. 氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液中增大 B. 升高温度，溶液中一定增大 C. 某温度下，向氨水中加入同浓度溶液，在滴加过程中减小 D. 向含有酚酞的氨水中，加入少量的晶体，溶液颜色变浅 13. ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 14. 下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在中加入，能加速的分解速率 降低了反应所需的活化能 B 向溶液中加入溶液，溶液呈红色，再滴加几滴溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 C 将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 ，，平衡向生成方向移动 D 在密闭容器中有反应：，达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的2倍，测得为 A. A B. B C. C D. D 15. 一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A(g)＋B(g)⇌xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的物质的量浓度为0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A. 此温度下该反应的平衡常数K等于0.5 B. A的平衡转化率为40% C. x的值为1 D. A和B的平衡转化率相等 16. 次磷酸()是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 A. 的水溶液中： B. 水溶液的 C. 在水溶液的电离方程式为： D. 的水溶液加水稀释，减小 二、填空题(除特殊说明外，每空2分，共56分) 17. I．① ②冰醋酸 ③氨水 ④ ⑤ ⑥ ⑦氯水 ⑧ ⑨ ⑩ （1）上述物质中属于弱电解质的有___________；写出物质③的电离方程式：___________。 （2）的热烧热是，写出氢气燃烧的热化学方程式：___________。 （3）溶液呈碱性的原因：___________(写离子方程式)： 溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序：___________。 Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理) 实验 草酸溶液 高锰酸钾 稀硫酸 硫酸锰 温度 蒸馏水 ① 0 ② 0 ③ 0 ④ 0 回答下列问题： （4）实验中通过观察什么现象来进行判断：___________。 （5）实验③中的___________；实验①和④测得反应速率分别为、，则___________(填“>”“<”和“=”)。 18. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度()。 I．实验步骤： （1）配制待测液。量取食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到___________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴___________作指示剂，滴定终点的现象是___________。 （3）用标准溶液滴定白醋。读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___________。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数实验数据/ 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.002 0.00 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： 某同学在处理数据时计算得：平均消耗的溶液的体积。 （4）指出他的计算的不合理之处：___________。该白醋的总酸度为___________。(醋酸相对分子量为60) Ⅳ．误差分析： （5）下列说法中测定结果偏小的为___________(填序号)。 a．用甲基橙作指示剂 b．滴定过程有一滴标准溶液溅出 c．锥形瓶用待测液润洗 d．滴定前仰视，滴定后俯视读数 19. 草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是、、，还含有少量、、及杂质]制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示： 已知：a．常温下，有关沉淀数据如表(完全沉淀时，金属离子浓度)。 沉淀 恰好完全沉淀时 10.1 9.4 6.7 2.8 b． 回答下列问题： （1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是___________；浸出渣的主要成分是___________。(填化学式)。浸出液中主要含有和离子，写出浸取时，发生反应的化学方程式：___________。 （2）氧化时，二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为___________。 （3）常温下，“调节”得到的沉淀X的主要成分是___________；若“调节”后，溶液中，则需调节溶液的范围是___________(忽略溶液的体积变化)。 （4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液增大而增大，其原因是___________。 20. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： I． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________。(用和表示) （2）下列措施中能够增大上述反应I合成甲醇反应速率的是___________(填写序号)。 a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．增大体系压强 d．不断将从反应混合物中分离出来 （3）将和通入容积为的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①，恒容条件下，下列能用来判断该反应Ⅱ已达到平衡状态的有___________(填标号)。 A．容器内压强保持不变 B．容器中 C．容器中混合气体的密度保持不变 D． ②时反应达到平衡所需的时间为，则反应从起始至内，用表示该反应的平均反应速率为___________。 ③时，反应Ⅱ的平衡常数___________。该反应为___________热反应(填“放”或“吸”) ④下，在恒容密闭容器中充入、和、，此时反应将___________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 龙川一中2024-2025学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl：35.5 一、单选题(其中1~10题每小题2分，11~16题每小题4分，共44分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】A 二、填空题(除特殊说明外，每空2分，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②④⑨ ②. （2） 或 （3） ①. ②. （4）观察溶液紫红色褪去的快慢 （5） ①. 8.0 ②. < 【18题答案】 【答案】（1）容量瓶 （2） ①. 酚酞试液 ②. 当滴加最后半滴溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不变色 （3）0.80 （4） ①. 第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 ②. 4.5 （5）ad 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 ②. ③. （2） （3） ①. 、 ②. （4）溶液增大，溶液中降低，平衡向正反应方向移动 【20题答案】 【答案】（1） （2）ac （3） ①. BD ②. ③. 3 ④. 吸 ⑤. 达到平衡 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $