广东省河源市龙川县第一中学2025-2026学年高二上学期12月期中考试 化学试题

龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。) 1. 生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是 A. 钢铁生锈 B. 蒸馒头时小苏打受热分解 C. 食物的腐败 D. 生石灰制熟石灰 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐有大量泡沫溢出 B. 高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎 C. 实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 用排饱和食盐水法收集氯气 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B. 反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C. 催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 D. 工业合成氨反应中将氨气液化分离，则会正反应速率加快 5. 滴定实验是化学定量分析的重要方法，如图是某滴定管的部分示意图。下列有关滴定实验的说法错误的是 A. 滴定管使用前需检查是否漏水，水洗后用待装液润洗可避免待装液被稀释 B. 酸式滴定管盛装氯化钠溶液或重铬酸钾溶液(强氧化性)均可行 C. 滴定操作时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛应紧盯滴定管刻度线 D. 若该酸式滴定管液面如图，此时读数应为 6. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. v(C)=0.2 mol·L-1·s-1 B. v(B)=0.4 mol·L-1·s-1 C. v(D)=6 mol·L-1·min-1 D. v(A)=5 mol·L-1·min-1 7. 一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是 A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC C. 容器内的压强不再变化 D. 混合气体的物质的量不再变化 8. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A．验证在水的作用下发生电离 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 的HX溶液导电能力弱于同浓度的醋酸 B. 和反应，生成 C. 常温下，HX溶液中、、HX三种微粒共存 D. 溶液与溶液恰好中和 10. 盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是 A. 实验室配制溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B. 除去中的，可以加入固体 C. 用浓溶液与浓溶液混合作灭火剂 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的混凝净水 二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。) 11. (1) (2) (3) (4) 下列关系式中不正确的是 A. B. C. D. 12. 向某恒容密闭容器中加入的后，会发生如下反应： ，其中的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应到时，放出的热量 B. 内，的转化率为75% C. 内， D. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 13. NO催化生成的过程由三步基元反应构成： 第一步： ； 第二步： ； 第三步： 。 下列说法错误的是 A. 该反应会经历三个过渡态 B. 第二步、第三步反应均为放热反应 C. 催化剂NO不改变总反应的焓变 D. 总反应的 14. 已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A. 液氨中能发生反应： B. 向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C. 增加，电离平衡正向移动，增大 D. 仅改变温度，可以使液氨中 15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出来的的溶液：、、、 B. 1 mol/L的溶液：、、、 C. 加入甲基橙显红色的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 16. 我国科学家研究出一种可充电Na—Zn双离子电池体系(如图)。已知放电时是Zn到的变化。下列说法不正确的是 A. 打开，闭合，此装置为化学能转化为电能 B. 打开，闭合，正极发生还原反应 C. 打开K1，闭合K2，a为电源负极 D. 打开，闭合，Zn极附近溶液的碱性减弱 第Ⅱ卷(共56分) 三、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 定量测定实验是研究化学的重要手段。回答下列相关实验问题： I．某同学用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。 （1）仪器A的名称是_______。 （2）若实验中改用的盐酸与的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)；生成水时放出热量_______(填“相等”或“不相等”)。 （3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和反应反应热的数值偏低，请你分析可能的原因是_______(填序号)。 A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后测溶液的温度 B. 把量筒中的氢氧化钠溶液迅速一次性地倒入小烧杯 C. 做本实验的当天室温较高 D. 将氢氧化钠溶液错取成了的氨水 II．某同学为了测定含有杂质的的质量分数，进行如下步骤实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液；②准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加几滴酚酞溶液；④用的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如下： 滴定 序号 待测液 体积 所消耗盐酸标准的体积(mL) 滴定前 滴定后 l 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 （4）量取25.00 mL待测液应使用_______(填仪器名称)。 （5）试样中的质量分数为_______。 （6）若出现下列情况，测定结果偏高的是_______。 a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d．酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 e．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 （7）判断到达滴定终点的现象是：当滴下最后半滴盐酸时，_______。 18. 以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成媒染剂翠矾(NiSO4·7H2O)和热点物质氟镍化钾(K2NiF4)的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.7 3.8 7.6 7.1 完全沉淀的pH 3.7 5.2 9.7 9.2 回答下列问题： （1）“浸出液A”的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“酸浸”过程中，其他条件不变时，不同温度下镍的浸出率随时间的变化如图所示，则“酸浸”的最佳温度与时间分别为___________(填字母)。 A. 30℃、30 min B. 70℃、120 min C. 90℃、120 min D. 90℃、140 min （3）调节pH=a，其中a的取值范围是___________，固体B的主要成分是___________(填化学式)。 （4）“氧化”过程也可以用一种绿色氧化剂(H2O2)代替空气中的氧气，写出该反应的离子方程式：___________。 （5）写出步骤“”的化学方程式：___________。 （6）操作A为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 19. 研究烟气脱硝是环境保护和促进可持续发展的重要课题。回答下列问题： Ⅰ．以氨气为脱硝剂，可将还原为 （1）已知： 反应ⅰ． 反应ⅱ． 反应ⅲ． 则_________(用含、的式子表示)；反应ⅲ熵值_________(填“增大”、“减小”、“不变”)。 Ⅱ．臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 （2）在某体积可变的密闭容器中充入2 mol 和1 mol ，达到平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。 ①________(填“>”、“<”或“=”，下同)，反应速率：M点_________。 ②M点的转化率为_________%。 （3）T℃时，向1.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol 和1.0 mol 反应过程中测定的部分数据如表所示： t/s 0 3 6 12 24 0 0.36 0.6 0.80 0.80 ①反应在0-3 s内的平均速率_________。 ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数_________。 ③T℃时，若上述容器中充入0.50 mol 、0.80 mol 和0.50 mol 、0.50 mol 开始时反应_________(填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)。 20. 常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题： 弱酸 HClO 电离平 衡常数 （1）由已知数据可知的溶液呈_________(选填“酸性”，“中性”或“碱性”)，此时溶液中各离子浓度大小关系是：_________ （2）向的溶液中加入等体积的水，的电离平衡_________(填“向左”，“向右”或“不”)移动；若向原溶液中滴加NaOH溶液至，此时溶液pH=_________。 （3）根据上述电离常数及物质的特性，将少量通入NaClO溶液中，发生的离子反应方程式为_________。 （4）25℃时，有起始体积均为，的盐酸和醋酸溶液，加水稀释过程中pH的变化如下图所示(V表示稀释后的溶液体积)： ①代表盐酸稀释情况的是曲线_________(填“M”或“N”)。 ②分别取c、d两点溶液与溶液恰好中和，消耗溶液体积_________(填“>”“=”或“<”)。 （5）一种乙酸燃料电池的原理示意图如下。请回答下列问题。 ①电极b上发生的电极反应式为_________。 ②标准状况下，当电路中转移8 mol 时，消耗的氧气体积是_________。 龙川一中2025-2026学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答题时间：75分钟 满分：100分 考生注意： 1.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第Ⅰ卷(共44分) 一、选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 二、选择题(本题包括6小题，每题4分，共24分。) 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共56分) 三、非选择题(本题包括4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） ①. 不相等 ②. 相等 （3）AD （4）25 mL移液管 （5）80% （6）ce （7）溶液颜色恰好由(粉)红色变为无色，且半分钟内颜色不改变 【18题答案】 【答案】（1）NaOH和Na[Al(OH)4] （2）B （3） ①. 3.7~7.1 ②. Fe(OH)3 （4） （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） ①. > ②. = ③. 50 （3） ①. ②. 20 ③. 正向进行 【20题答案】 【答案】（1） ①. 中性 ②. c(CH3COO-)=c()>c(H+)=c(OH-) （2） ①. 向右 ②. 5 （3）CO2 + ClO- + H2O = HClO + （4） ①. M ②. ＞ （5） ①. ②. 44.8 L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $