广东省河源市龙川县第一中学2024-2025学年高二上学期12月期中考试化学试题

答案第 1 页，共 1 页1 龙川一中 2024-2025 学年度第一学期高二年级期中考试 参考答案 一、填空题（1-10，每题 2 分，11-16 每题 4 分，共 44 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B C A B C C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C D B B A A 二、填空题（无特殊说明每空 2 分） 17．(1) ②④⑨ + -3 2 4NH H O NH +OH (2)      2 2 2 1H g + O g =H O l 2 kJ/ molH=-241 或 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H=-482kJ·mol-1 (3) - -3 2 3CH COO +H O CH COOH+OH        + - - +3c Na >c CH COO >c OH >c H (4) 观察溶液紫红色褪去的快慢 (5) 8.0 (1 分)  (1 分) 19．(1)100mL 容量瓶 (2)酚酞试液 当滴加最后半滴 NaOH 溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟 内不变色 (3)0.80 (4)第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去。 4.5 (5) ad 19．(1) 增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率 2SiO 2 3 2 3 2 4 4 2 2 4Co O Na SO 2H SO 2CoSO 2H O Na SO     (2) 2 32 2 22Fe H O 2H 2Fe 2H O       (3)  2Cu OH 、  3Fe OH 6.7 pH<7.4 (4) 溶液 pH 增大，溶液中  Hc  降低，平衡向正反应方向移动 20．(1)ΔH1+ΔH2 (2)ac (3) BD 1 10.1mol L min   3 吸 达到平衡 1 龙川一中 2024-2025 学年度第一学期高二年级期中考试 化学试卷 答卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量 C 12 H 1 O 16 Cl 35.5 一、单选题（其中 1~10题每小题 2分，11~16题每小题 4分，共 44分） 1．化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A．医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 B．工业生产采用 500℃而不采用常温，是为了提高合成氨的转化率 C．合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济” D．铁触媒的使用有利于提高合成氨的生产效率 2．下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是 A．碳酸钙受热分解 B．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 C．金属与酸与水的反应 D．煤与高温下的水蒸气反应 3．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中：H++OH-=H2O ∆H=-57.3kJ·mol-1，若将含 1molCH3COOH的醋酸 稀溶液与含 1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ B．一定条件下，将 20.5mol N (g) 和 21.5mol H (g)置于密闭的容器中充分反应生成 3NH (g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： 2 2 3N (g)+3H (g) 2NH (g) ΔH=-38.6kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ∆H=—571.6kJ·mol-1，则 2H 的燃烧热为 285.8kJ·mol-1 D.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ·mol-1，则 CO2(g)分解的热化学方程式为： 2CO2(g)=O2(g)+2CO(g) ∆H=+566.0kJ·mol-1 4．某化学反应在 2 L密闭容器中进行，反应物在 20s内由 6.00 mol变为 2.00 mol，则以 该反应物浓度的变化表示 20 s内的平均反应速率为 A．0.05mol / (L s) B．0.10mol / (L s) C．0.15mol / (L s) D．2.0mol / (L s) 2 5．如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是 A．铁与盐酸反应的能量变化可用图 1表示 B．图 1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能 C．图 1、图 2中化学反应的焓变∆H=(E1-E2)kJ·mol-1=（b-a）kJ·mol-1 D．图 2可以表示反应 2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g) ∆H>0 的能量变化 6．某化学反应 X→Y分两步进行；①X→M；②M→Y。其能量变化如图所示，下列说 法错误的是 A．M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 B．该反应是放热反应 C．X、Y、M三种物质中 Y最稳定 D．反应①是总反应的决速步骤 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡 B．使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率 C．往 FeCl3溶液中加入浓盐酸，防止 Fe3+水解 D．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中： 2 23 4Fe NO Na SO、 、 、     B．由水电离出的   12 1c H 10 mol L    的溶液中： 2 3Ca K Cl HCO、 、 、     3 C．     12c H / c OH 10   的水溶液中： 24 3NH Mg Cl NO、、 、    D．  3 1c Al 0.1mol L   的溶液中：K+、Cl—、SO42-、OH— 9．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图 1测定中和反应反应热 B．图 2探究不同催化剂对 2 2H O 分解速率的影响 C．图 3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 D．图 4所示操作可用于测定 NaOH溶液的浓度 10．下列有关事实，与水解反应无关是 A．热的纯碱溶液用于清洗油污 B．明矾在生活中常用作净水剂 C．加热蒸干氯化铜溶液，得不到氯化铜纯固体 D．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板 11．设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．等浓度的醋酸和氢氧化钠混合，溶液显碱性 B． 1 2 31L0.1mol L K CO  溶液中，阴离子总数小于 A0.1N C．1L0.1mol·L-1AlCl3的溶液中氯离子的总数为 0.3NA D．稀氨水和稀盐酸完全反应生成 AN 个 2H O时放出热量 57.3kJ 12．氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH +4 +OH—，下列叙述正确的是 A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中 c(OH-)增大 B．升高温度，溶液中 c(NH +4 )不一定增大 C．某温度下，向氨水中加入同浓度 CH3COOH溶液，在滴加过程中 + 4 3 2 c(NH ) c(NH HO) 减小 D．向含有酚酞的氨水中，加入少量的 NH4Cl晶体，溶液颜色变浅 4 13．已知 CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)∆H>0，工业上可利用此反应生产合成氨原料气 H2，下列有关该反应的图象正确的是 A． B． C． D． 14．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是 选项 现象 原因或结论 A 在 H2O2中加入MnO2，能加速 H2O2的分解速率 MnO2降低了反应所需的活化 能 B 向 5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入 5mL0.010mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再滴 加几滴 KCl溶液，溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反 应方向移动 C 将盛有 NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容 器内气体颜色变深 2NO2(g)⇌ N2O4(g)，△H＜0， 平衡向生成 NO2方向移动 D 在密闭容器中有反应：A(g)+xB(g)⇌ 3C(g)，达 到平衡时测得 c(A)为 0.5mol/L，将容器容积扩 大到原来的 2倍，测得 c(A)为 0.2mol/L x＜2 15．一定温度下，将 2molA和 2molB两种气体混合放入体积为 2L的密闭刚性容器中， 发生反应 3A(g)＋B(g)⇌ xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡，生成 0.8molD，并测得 C 的物质的量浓度为 0.4mol·L-1，下列说法正确的是（ ） A．此温度下该反应的平衡常数 K 等于 0.5 B．A的平衡转化率为 40% C．x的值为 1 D．A和 B的平衡转化率相等 5 16．次磷酸(H3PO2)是一元酸，可用于金属的表面处理。已知常温下，NaH2PO2的水溶 液呈碱性，下列说法错误的是 A．NaH2PO2的水溶液中：c(Na+)=c(H3PO2)+c(H2PO 2  )+c(HPO 22  )+c(PO 32 ) B．0.01mol·L-1 H3PO2水溶液的 pH>2 C．NaH2PO2在水溶液的电离方程式为：NaH2PO2=Na++H2PO 2  D．NaH2PO2的水溶液加水稀释， 3 2+ c(H PO ) c(H ) 减小 二、填空题(除特殊说明外，每空 2分，共 56分) 17．Ⅰ．①HNO3②冰醋酸 ③氨水 ④Al(OH)3 ⑤CH3COONa(s)⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3 ⑨H2CO3 ⑩H2 (1)上述物质中属于属于弱电解质的有 ；写出物质③的电离方程 式： 。 (2)H2的热烧热是 241kJ/ mol， 写出氢气燃烧的热化学方程式： 。 (3)CH3COONa溶液呈碱性的原因： (写离子方程式)； 3CH COONa溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序： 。 Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： (实验原理) 4 2 2 4 2 4 4 2 2 2 42KMnO 5H C O 3H SO 2MnSO 10CO 8H O K SO       实 验 草酸溶液 (0.5mol/L ) 高锰酸钾 (0.5mol/L ) 稀硫酸 (0.5mol/L ) 硫酸锰 (0.5mol/L ) 温度 蒸馏 水 ① 10.0ml 2.0ml 3.0ml 0 25℃ 1.0 ml ② 10.0ml 2.0ml 3.0ml 1.0 ml 25℃ 0 ③ xV 2.0ml 3.0ml 0 25℃ 3.0ml ④ 10.0ml 2.0ml 3.0ml 0 35℃ 1.0 ml 回答下列问题： （4）实验中通过观察什么现象来进行判断： 。 （5）实验③中的 xV = ；实验①和④测得反应速率分别为 1v 、 4v ，则 1v (填“ ”“ ” 和“ ”) 4v 。 6 18．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸度(g/100mL)。 I．实验步骤： (1)配制 100mL 待测液。量取 10.00mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液 20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴 作 指示剂，滴定终点的现象是 。 (3)用 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定白醋。读取盛装溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL。 Ⅱ．数据记录： 滴定次数 实验数据/mL 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V 消耗(NaOH） 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ．数据处理： 某同学在处理数据时计算得：平均消耗的 NaOH溶液的体积   1V 15.95 15.00 15.05 14.95 4      mL 15.24 mL。 (4)指出他的计算的不合理之处： 。该白醋的总酸度为 g/100mL。(醋 酸相对分子量为 60) Ⅳ．误差分析： (5)下列说法中测定结果偏小的为 (填序号)。 a.用甲基橙作指示剂 b.滴定过程有一滴标准溶液溅出 c.锥形瓶用待测液润洗 d.滴定前仰视，滴定后俯视读数 7 19．草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、 2 3Co O 、  2Co OH ，还含有少量 2SiO 、CuO、FeO及 2MnO 杂质]制取草酸钴晶体 ( 2 4 2CoC O 2H O )的工艺流程如图所示： 已知：a.常温下，有关沉淀数据如表(完全沉淀时，金属离子浓度 5 11.0 10 mol L≤    )。 沉淀  2Mn OH  2Co OH  2Cu OH  3Fe OH 恰好完全沉淀时 pH 10.1 9.4 6.7 2.8 b.Ksp (Co(OH)2)=1.0 x 10-14.2 回答下列问题： (1)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 ；浸出渣的主要成分是 。 (填化学式)。浸出液中主要含有 2Fe 、 2Co 、 2Cu 、 2Mn 和 24SO  离子，写出“浸取”时， 2 3Co O 发生反应的化学方程式： 。 (2)“氧化”时，二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为 。 (3)常温下，“调节 pH”得到的沉淀 X的主要成分是 ；若“调节 pH”后，溶液中  2 1Co 0.1mol Lc    ，则需调节溶液 pH的范围是 (忽略溶液的体积变化)。 (4)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂  2HA ， 发生反应：     2 22 2Co n HA CoA n 1 HA 2H      。当溶液 pH处于 4.5到 6.5之间时， 2Co 萃取率随着溶液 pH增大而增大，其原因是 。 8 20．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： I． -12 3 1CO(g)+2H (g)=CH OH(g) ΔH =-129.0kJ mol II． 2 2 2 2CO (g)+H (g) CO(g)+H O(g) ΔH III． 2 2 3 2 3CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g) ΔH 回答下列问题： (1)ΔH3= 。(用ΔH1和ΔH2表示) (2)下列措施中能够增大上述反应 I合成甲醇反应速率的是 (填写序号)。 a.使用高效催化剂 b.降低反应温度 c.增大体系压强 d.不断将 CH3OH从反应混合物中分离出来 (3)将 2.0 mol CO2和 3.0 mol H2通入容积为 3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反 应 II，测得 H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃，恒容条件下，下列能用来判断该反应 II已达到平衡状态的有 (填标号)。 A．容器内压强保持不变 B．容器中 c(H2)=c(H2O) C．容器中混合气体的密度保持不变 D．    正 2 逆 2v H =v H O ②100℃时反应达到平衡所需的时间为 5 min，则反应从起始至 5 min内，用 H2表示该 反应的平均反应速率为 。 ③100℃时，反应 II的平衡常数 K= 。该反应为 热反应(填“放”或“吸”) ④100℃下，在 6L恒容密闭容器中充入 2 mol CO2、2mol H2和 2mol CO、6 mol H2O， 此时反应将 (填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。