精品解析：海南省海南华侨中学2025-2026学年高二上学期第二次阶段考试 化学试题

绝密★启用前 2027届海南华侨中学高二上学期第二次阶段考试 化学学科试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Pb 207 一、单项选择题：本题共有10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于含有σ键的强电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. H2O D. HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．为非电解质，虽分子内含有键，但不符合强电解质的要求，A不符合题意； B．是离子化合物，属于强电解质，但仅含离子键，不含共价键，无键，B不符合题意； C．为弱电解质，虽分子内含有键，但不符合强电解质的要求，C不符合题意； D．是强酸，属于强电解质，分子中和形成的共价单键为键，D符合题意； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. Br2的p-pσ键电子云图： C. CH3COOCH3的官能团名称：脂基 D. P4分子的键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．是离子化合物，题图给出的电子式中未标出最外层8个电子且未加方括号，正确电子式为，A错误； B．中的共价键为两个的4p轨道头碰头重叠形成的p-p键，键电子云沿键轴对称，与图示一致，B正确； C．的官能团名称为酯基，“脂基”是错误表述，C错误； D．为正四面体结构，4个原子均位于正四面体顶点，键角为，不是，D错误； 故选B。 3. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾可用于湿法冶铜，“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 B. 胆矾中所含Cu元素基态原子的价电子排布式是3d94s2 C. 胆矾可使蛋白质变性，故用于泳池杀菌消毒 D. 胆矾溶于水呈蓝色，其中铜离子以存在，该离子中存在极性共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．胆矾化学式为，湿法冶铜原理为，“熬之则成胆矾”是蒸发硫酸铜溶液浓缩结晶得到胆矾晶体的过程，A正确； B．基态原子满足洪特规则特例，3d轨道全充满结构更稳定，价电子排布式为，而非，B错误； C．胆矾电离出的是重金属离子，可使蛋白质变性，能用于泳池杀菌消毒，C正确； D．铜离子在水溶液中与水分子结合形成蓝色的，离子内分子中的键为极性共价键，该离子中存在极性共价键，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L的HF溶液中所含的数目为 B. 1 mol环己烷()中含有σ键数目为 C. 1.8 g H2O分子中所含孤电子对数为 D. 标准状况下，11.2 L NH3发生催化氧化转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，2 L 0.5 mol/L HF溶液中HF总物质的量为1 mol，电离出的物质的量小于1 mol，数目小于，A错误； B．1个环己烷分子中含有6个C-C 键和12个C-H 键，共18个键，故1 mol环己烷含键数目为，B错误； C．1.8 g 的物质的量为，每个分子中O原子含有2对孤电子对，故所含孤电子对数为，C正确； D．NH3发生催化氧化生成NO，标准状况下，11.2 L 的物质的量为0.5 mol，催化氧化时N元素从-3价升高到+2价，每个转移5个电子，故0.5 mol 转移电子数为，D错误； 故选C。 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 医用硼硅玻璃瓶的主要成分是一种复杂的氧化物 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 【答案】D 【解析】 【详解】A．硼硅玻璃的主要成分属于硅酸盐，是硅酸盐的氧化物形式表示法，并非氧化物，A错误； B．煤的气化是煤与水蒸气反应生成、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．乙二胺四乙酸铁钠在铁强化酱油中是用于补充铁元素的营养强化剂，不属于增味剂，C错误； D．聚合氯化铝在水中可电离出，水解生成氢氧化铝胶体，可吸附污水中细小悬浮物使其聚集成大颗粒沉降，D正确； 故答案选D。 6. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. HNO3 B. C. D. PCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A． 中心原子 的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型与空间结构均为平面三角形，二者一致，A正确； B．中心原子 的价层电子对数为 ，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，B错误； C．中心原子 的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，C错误； D． 中心原子 的价层电子对数为，含1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，D错误； 故选A。 7. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和39Y五种元素组成，下列说法正确的是 A. 电负性：O＜P B. Y位于元素周期表的第ⅢB族 C. 碱性：Ca(OH)2＜Fe(OH)3 D. 基态的价电子排布图是 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下电负性减小，故电负性，同周期元素从左到右电负性增大，故，因此电负性，A错误； B．39号元素的基态电子排布为，价电子数为3，位于元素周期表第5周期第ⅢB族，B正确； C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，C错误； D．基态原子价电子排布为，形成时先失去最外层轨道的2个电子，故价电子排布为，轨道无电子，价电子排布图是，D错误； 故选B。 8. 室温下，下列说法正确的是 A. 向溶液中加水稀释，溶液中减小 B. 等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀释，平衡正向移动，但CH3COO-浓度减小，由于温度不变，不变，则增大，A错误； B．等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，说明水解程度大于F-，酸性：HF>HCOOH，则反应不能发生，违背了强酸制弱酸的原理，B错误； C．的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，的溶液，由水电离产生的氢离子浓度为，二者水的电离程度不相同，C错误； D．两溶液混合后，溶液中的溶质为，溶液呈酸性，说明的电离大于水解，则混合液中：，D正确； 故选D。 9. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有 C. 元素Ni的引入促使H2O转化为活性氢，有利于NH3的生成 D. 高温时，电路中每转移4 mol电子时，理论上阳极可生成11.2 L气体(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为电解池，镍修饰铜电极上被还原，作阴极连接电源负极a，电解液为氢氧化钠溶液；碳棒作阳极连接正极b，阳极发生氧化反应；从反应机理可以看出，温度会影响硝酸根的还原路径，高温条件下更有利于硝酸根进一步还原生成氨气，室温条件下硝酸根主要被还原为亚硝酸根。 【详解】A．由分析可知镍修饰铜电极为阴极，碳棒为阳极，因此电子从电源负极a流向阴极（镍修饰铜电极），从阳极（碳棒）流回电源正极b，并非从b极流向碳棒，A错误； B．电解质为，呈碱性，电极反应式中不能出现，正确反应为，B错误； C．根据机理图可知，Ni可促使H2O转化为活性氢，活性氢参与还原为的反应，有利于生成，C正确； D．阳极反应为，每转移电子生成，标准状况下体积为，D错误； 故答案为C。 10. 向密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应：，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法不正确的是 A. CaCO3的质量增加 B. CO2压强不变 C. CaO的质量减少 D. 平衡常数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大，平衡向逆反应方向移动，的质量增加，A正确； B．该反应平衡常数表达式为，化学平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，因此浓度不变，恒温下的压强不变，B正确； C．平衡向逆反应方向移动，与反应生成，的质量减少，C正确； D．化学平衡常数仅与温度有关，反应温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选D。 二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 11. 某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示。下列说法正确的是 738 1451 7733 10540 13630 A. R的氯化物的化学式为RCl2 B. 同周期金属元素中R的简单离子半径最小 C. R着火时必须及时用泡沫灭火器扑灭 D. R可与冷水发生剧烈反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据电离能数据判断元素：远大于，说明R最外层有2个电子，为短周期ⅡA族金属，结合电离能数值可知R为。 【详解】A．最外层2个电子，最高正价为+2价，氯化物化学式为，即，A正确； B．第三周期金属元素简单离子为、、，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，半径最小，B错误； C．可在中燃烧：，泡沫灭火器会释放，不能扑灭着火，C错误； D．金属性弱于，与冷水反应缓慢，不发生剧烈反应，D错误； 故答案选A。 12. 下图所示的实验装置或操作能达到相应目的的是 A. 图甲火焰颜色呈黄色，说明待测液含Na元素 B. 图乙用于制取氧气 C. 图丙用于制备无水MgCl2 D. 图丁用于分离乙酸乙酯中的乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，普通玻璃棒成分中含有钠元素，火焰呈黄色无法证明待测液含Na元素，A错误； B．该装置为简易启普发生器，适用于块状难溶固体与液体不加热的反应，Na2O2为粉末状，会从多孔塑料板孔隙中漏下，无法控制反应启停，不能用于制取氧气，B错误； C．直接加热会发生水解，SOCl2与结晶水反应生成HCl和SO2，HCl可抑制MgCl2水解，最终得到无水MgCl2，碱石灰可吸收尾气中的SO2、HCl，同时防止空气中的水蒸气进入装置，能达到实验目的，C正确； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，不能用NaOH溶液分离乙酸乙酯中的乙酸，应选用饱和Na2CO3溶液，D错误； 选C。 13. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1 mol分子中含有2 mol π键 B. 该分子的含氧官能团有2种 C. 该分子最多可与1 mol H2发生加成反应 D. 该分子均可使酸性KMnO4溶液、溴水因发生氧化还原反应褪色 【答案】BD 【解析】 【详解】A．该分子含1个碳碳双键、1个羧基中的碳氧双键，每个双键含有1个键，故分子中含有键，A正确； B．该分子的含氧官能团有羧基、羟基、醚键共3种，并非2种，B错误； C．羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，仅1个碳碳双键可与加成，故最多可与反应，C正确； D．该分子含碳碳双键和醇羟基，都能与酸性溶液发生氧化还原反应使其褪色，但碳碳双键与溴水发生加成反应使其褪色，不属于氧化还原反应，D错误； 故选BD。 14. 下列离子方程式与所给事实或操作相符的是 选项 事实或操作 离子方程式 A 在中性和弱碱性溶液中，钢铁发生吸氧腐蚀 正极反应： B 向饱和的纯碱溶液中通入足量CO2，可得到小苏打 C 用饱和NaHSO3溶液吸收少量氯气 D 用硫酸铝与过量氨水溶液反应制Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．中性和弱碱性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，正极上得电子与水反应生成，电极反应式为，A正确； B．饱和纯碱溶液中通入足量，生成的溶解度小于，会以晶体形式析出，正确的离子方程式为，B错误； C．饱和溶液吸收少量氯气时，反应生成的会与过量的进一步反应生成和，正确的离子方程式为，C错误； D．氨水是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 15. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞X B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能：W＞Z＞Y D. 简单氢化物的键角：Y＞Z＞W 【答案】AD 【解析】 【分析】从结构图看：X只形成1个共价键，X是H（氢）； Y形成4个共价键 → Y：C（碳）； Z的基态原子价层p轨道半充满且短周期，原子序数大于C，所以Z：N（氮）； W形成2个共价键 → W：O（氧）； W与Q同主族，短周期 → Q：S（硫）。 综上：X=H，Y=C，Z=N，W=O，Q=S。 【详解】A．原子半径递变规律为电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径递减。C、N为第二周期元素，半径C>N，H是第一周期元素，共价半径是所有元素中最小的，因此原子半径C(Y)＞N(Z)＞H(X)，A正确； B．为，中心C价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形；为，中心S价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形（因存在1对孤电子对，并非正四面体），二者均不是正四面体形，B错误； C．同周期第一电离能随核电荷数增大呈升高趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能出现反常，顺序为N(Z)＞O(W)＞C(Y)，C错误； D．Y、Z、W的简单氢化物分别为​、​、，中心原子孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小：无孤电子对，键角109°28′；有1对孤电子对，键角约107°；有2对孤电子对，键角约104.5°，因此键角，D正确； 故选AD。 16. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1 L含1 mol乳酸(HLac)和1 mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1 L)。下列说法错误的是 A. 加少量水稀释，缓冲溶液中的值显著增大 B. 根据图像可以判断，a点溶液已失去缓冲能力 C. 该缓冲溶液中： D. 当加入NaOH，且横坐标为0.5时，溶液中： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．乳酸的电离平衡为：，电离常数 ，变形可得 。加少量水稀释时，缓冲溶液的pH几乎不变，即几乎不变，且温度不变不变，因此该比值不会显著增大，A错误； B．缓冲溶液的缓冲能力来自足量的共轭酸碱对（HLac和）：a点时加入了1 mol ，会将全部1 mol HLac中和为，溶液中几乎不存在抗碱的HLac，失去了缓冲能力，B正确； C．初始溶液中，物料守恒得：；再结合电荷守恒：，将代入物料守恒关系式，整理后可得，C错误； D．加入0.5mol 时，溶液呈酸性即；根据电荷守恒，可推导，D正确； 故选AC。 三、填空题(共56分) 17. 硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验室用下图装置模拟工业制备KSCN，并进行相关实验探究。 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。 （1）装置B中的试剂是______，装置A中的化学反应方程式是__________________________。 （2）制备KSCN： ①将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1，此时C中观察到的现象是__________________________，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间。 ②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。装KOH溶液的玻璃仪器名称是______。 ③过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、____________、____________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （3）装置E中因发生氧化还原反应而处理的尾气成分是______。 （4）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。取20.00 mL 0.1000 mol/L AgNO3标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4Fe(SO4)2作指示剂。用KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液25.00 mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)] ①滴定至终点的现象为______________________________________________； ②晶体中KSCN的质量分数为______%。(保留4位有效数字) 【答案】（1） ①. 碱石灰 ②. （2） ①. 长颈漏斗内液面上升 ②. 恒压滴液漏斗 ③. 蒸发浓缩 ④. 冷却结晶 （3）H2S （4） ①. 当滴入最后半滴KSCN溶液时，锥形瓶内溶液恰好变为（血）红色，且半分钟内不褪色 ②. 77.60% 【解析】 【分析】将浓氨水与生石灰发生反应制备氨气，利用球形干燥管内碱石灰除水干燥后，通入四氯化碳中，产生的氨气与D中CS2、水和催化剂发生反应生成NH4SCN以及NH4HS，并且通过已知条件可知，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解，生成的产物与氢氧化钾发生反应，生成KSCN，未反应的氨气及生成的硫化氢可以与酸性硫酸铁溶液反应，除去尾气；据此解答。 【小问1详解】 装置A是利用浓氨水和生石灰快速制备氨气，反应为生石灰与氨水反应放热、消耗水，促使分解释放，装置A的反应方程式：；装置B的作用是干燥氨气，因此选用碱性干燥剂碱石灰。 【小问2详解】 ①关闭K1​后，继续通入的过量氨气会储存在装置C中，因为不溶于​，会使C瓶内压强增大，将压入长颈漏斗，因此观察到长颈漏斗内液面上升； ②图中盛装KOH的带侧管的滴液仪器为恒压滴液漏斗； ③分液后除去了密度比水大的未反应，从水溶液中获得KSCN晶体，由于KSCN高温易分解，不能直接蒸发结晶，需要先蒸发浓缩、再冷却结晶。 【小问3详解】 D中生成的高于25℃就会分解产生尾气，和酸性会发生氧化还原反应：，因此是被氧化还原处理的尾气。 【小问4详解】 ①指示剂为，滴定终点时和过量的结合生成血红色的络合物，因此现象为溶液恰好变红且半分钟不褪色； ②计算：，由反应可知25.00mL待测液中，则1000mL样品溶液中，KSCN摩尔质量为97g/mol，因此质量分数为。 18. 十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 Ⅰ．铅酸电池工作原理： （1）铅位于元素周期表第六周期第ⅣA族，其基态原子价电子排布式为____________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________。放电时，负极发生的电极反应为__________________________。 （2）35%～40% H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。的空间结构是____________。 Ⅱ．随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 （3）步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是________________________________。 （4）步骤Ⅱ中H2O2所发生反应的主要离子方程式是__________________________。步骤Ⅲ中K2S2O8发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 （5）硫化铅(PbS)的溶度积为，地表水铅含量排放标准为0.05 mg/L，若以Na2S做沉淀剂，当时，处理后的工业废水中铅含量______(填“能”或“不能”)达到排放标准。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形（或纺锤形） ③. （2）正四面体形 （3）将转化为，实现脱硫（或除去） （4） ①. ②. 还原 （5）能 【解析】 【小问1详解】 铅（）位于元素周期表第六周期第ⅣA族，其最外层有4个电子，基态原子价电子排布式为；电子占据的最高能级为能级，轨道的电子云轮廓图为哑铃形（或纺锤形）。放电时，铅酸电池的负极发生氧化反应，铅失去电子并结合溶液中的生成硫酸铅沉淀，电极反应式为； 【小问2详解】 的中心原子的价层电子对数为，且不含孤电子对，因此其空间结构为正四面体形； 【小问3详解】 废旧铅酸电池预处理后得到的混合物中含有，加入溶液后，与反应生成沉淀和，此步骤的目的是将转化为，从而实现脱硫（或除去），便于后续处理； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，自身被还原为，反应的主要离子方程式为；步骤Ⅲ中，在强碱性条件下将或氧化为，作为氧化剂，自身发生还原反应； 【小问5详解】 当溶液中时，根据硫化铅的溶度积常数可得溶液中铅离子的浓度为。此时处理后的工业废水中铅的含量为。由于，因此处理后的废水中铅含量能达到排放标准。 19. 热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 总反应：Ⅲ． 投料按体积之比，并用气体Ar稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 H2/V% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 CS2/V% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 （1）H2S的水溶液中不存在的化学键是______(填选项)。 a．离子键 b．氢键 c．共价键 d．范德华力 （2）反应Ⅲ中______，该反应能自发进行的温度需满足______(填选项)。 a．低于950℃ b．高于1050℃ c．等于1000℃ d．低于1050℃ （3）若其他条件不变时，温度升高，H2S的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若恒温恒压下，增加Ar的体积分数，则H2的物质的量______。 （4）若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，请在图中补充由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图： （5）在950℃～1150℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高变化为先升后降，高温段S2(g)的体积分数降低的原因是__________________________。 （6）在950℃、P0 kPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数______kPa。 【答案】（1）a （2） ①. +234 kJ/mol ②. b （3） ①. 增大 ②. 增大 （4） （5）随温度升高，反应II消耗S2(g)的速率大于反应I生成S2(g)的速率，S2(g)的体积分数降低 （6）0.05P0 【解析】 【小问1详解】 H2S的水溶液中存在H2S和H2O分子，H2S分子中H和S原子之间为共价键，H2O分子中H和O原子之间为共价键，氢键、范德华力不属于化学键，故不存在的化学键是离子键，选a； 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应I+反应II，故，由表格可知，温度时反应未自发进行，1050℃时有产物生成，故该反应能自发进行的温度需满足高于1050℃，选b； 【小问3详解】 该反应为吸热反应，若其他条件不变时，温度升高，平衡正向移动，H2S的转化率增大；该反应正向气体分子数增加，若恒温恒压下，增加Ar的体积分数，相当于减压，平衡向气体分子数增多的方向移动，即正向移动，H2的物质的量增大； 【小问4详解】 反应III为吸热反应，将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，反应I和反应II均为吸热反应，能量示意图为：； 【小问5详解】 低温段，以反应I为主，随温度升高，S2(g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高，反应II消耗S2(g)的速率大于反应I生成S2(g)的速率，S2(g)的体积分数降低； 【小问6详解】 设H2S和Ar的物质的量分别为4 mol和15 mol，达到平衡时H2S的物质的量变化量为2x mol，可列出三段式：，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则H2S与H2的物质的量也相等，故4-2x=2x，解得x=1，平衡时H2S、H2、S2的物质的量分别为2 mol、2 mol、1 mol，Ar的物质的量为15 mol，气体的总物质的量为20 mol，气体的分压等于物质的量分数乘以总压，故H2S、H2、S2的分压分别为：0.1P0、0.1P0、0.05P0，平衡常数。 20. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。 （1）国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知钛元素的一种核素原子核内有26个中子，则该核素的表示式为______。 （2）基态钛原子的价电子轨道表达式为________________________________，其核外有______种不同能量的电子。 （3）二氧化钛（TiO2）是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。纳米TiO2催化的一个实例如图所示： 化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为______，化合物乙中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为______。 （4）铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极，M、N分别为亚铁离子或铁离子中的一种)。 ①放电时，b极的电极反应式为__________________________。 ②M的离子符号是______；稳定性：M______N(填“＜”或“＞”)，原因是_____________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 7 （3） ①. 7 ②. C<O<N （4） ①. ②. ③. < ④. 的价电子排布为，3d轨道处于半充满的较稳定状态 【解析】 【小问1详解】 钛（Ti）的原子序数为22，即原子核内有22个质子。该核素的中子数为26，则其质量数=质子数+中子数=22+26=48。核素的符号表示法为左上角标质量数，左下角标质子数，故该核素的表示式为； 【小问2详解】 钛是22号元素，基态原子的核外电子排布式为，其价电子排布式为，轨道表达式为。核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7个不同的能级上，每个能级对应一种能量，因此核外有7种不同能量的电子； 【小问3详解】 观察化合物甲的结构，苯环上的6个碳原子和羰基（C=O）上的1个碳原子均采取杂化，因此采取杂化方式的碳原子个数为6+1=7。化合物乙中，采取杂化的原子包括侧链上的3个碳原子（形成4个单键）、羟基上的氧原子（2个单键和2对孤电子对）以及氨基上的氮原子（3个单键和1对孤电子对），对应的元素为C、N、O。同一周期元素的第一电离能随原子序数增加呈增大趋势，但N原子的2p轨道为半充满（）稳定状态，其第一电离能反常地大于同周期的O原子，故第一电离能由小到大的顺序为C<O<N； 【小问4详解】 ①放电时该装置为原电池。根据图示，质子（）穿过质子交换膜向右侧移动。在原电池中，阳离子向正极移动，说明b极为正极。正极发生还原反应，得到电子生成，结合酸性环境，b极的电极反应式为； ②a极为负极，发生氧化反应，M失去电子转化为N。已知M、N为铁离子或亚铁离子，故氧化反应为转化为，因此M的离子符号是。的价电子排布为，其3d轨道处于半充满的稳定状态，而的价电子排布为，故稳定性（即M<N）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2027届海南华侨中学高二上学期第二次阶段考试 化学学科试卷 考试时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Pb 207 一、单项选择题：本题共有10小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于含有σ键的强电解质的是 A. C2H5OH B. NaCl C. H2O D. HCl 2. 下列化学用语表述正确的是 A. NH4Cl的电子式： B. Br2的p-pσ键电子云图： C. CH3COOCH3的官能团名称：脂基 D. P4分子的键角： 3. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A. 胆矾可用于湿法冶铜，“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 B. 胆矾中所含Cu元素基态原子的价电子排布式是3d94s2 C. 胆矾可使蛋白质变性，故用于泳池杀菌消毒 D. 胆矾溶于水呈蓝色，其中铜离子以存在，该离子中存在极性共价键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 2 L 0.5 mol/L的HF溶液中所含的数目为 B. 1 mol环己烷()中含有σ键数目为 C. 1.8 g H2O分子中所含孤电子对数为 D. 标准状况下，11.2 L NH3发生催化氧化转移电子数为 5. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是 A. 医用硼硅玻璃瓶的主要成分是一种复杂的氧化物 B. 煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程 C. 铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂 D. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 6. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A. HNO3 B. C. D. PCl3 7. “嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和39Y五种元素组成，下列说法正确的是 A. 电负性：O＜P B. Y位于元素周期表的第ⅢB族 C. 碱性：Ca(OH)2＜Fe(OH)3 D. 基态的价电子排布图是 8. 室温下，下列说法正确的是 A. 向溶液中加水稀释，溶液中减小 B. 等物质的量浓度的和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应： C. 的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 等浓度、等体积的NaOH溶液和二元弱酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中： 9. 利用镍修饰铜催化剂电催化硝酸盐还原制氨的装置及相关机理如图所示。下列说法正确的是 A. 工作时电子从电源b极流向碳棒 B. 室温时镍修饰铜催化剂表面的电极反应式有 C. 元素Ni的引入促使H2O转化为活性氢，有利于NH3的生成 D. 高温时，电路中每转移4 mol电子时，理论上阳极可生成11.2 L气体(标准状况) 10. 向密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应：，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法不正确的是 A. CaCO3的质量增加 B. CO2压强不变 C. CaO的质量减少 D. 平衡常数增大 二、选择题：本题共有6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 11. 某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示。下列说法正确的是 738 1451 7733 10540 13630 A. R的氯化物的化学式为RCl2 B. 同周期金属元素中R的简单离子半径最小 C. R着火时必须及时用泡沫灭火器扑灭 D. R可与冷水发生剧烈反应 12. 下图所示的实验装置或操作能达到相应目的的是 A. 图甲火焰颜色呈黄色，说明待测液含Na元素 B. 图乙用于制取氧气 C. 图丙用于制备无水MgCl2 D. 图丁用于分离乙酸乙酯中的乙酸 13. 番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1 mol分子中含有2 mol π键 B. 该分子的含氧官能团有2种 C. 该分子最多可与1 mol H2发生加成反应 D. 该分子均可使酸性KMnO4溶液、溴水因发生氧化还原反应褪色 14. 下列离子方程式与所给事实或操作相符的是 选项 事实或操作 离子方程式 A 在中性和弱碱性溶液中，钢铁发生吸氧腐蚀 正极反应： B 向饱和的纯碱溶液中通入足量CO2，可得到小苏打 C 用饱和NaHSO3溶液吸收少量氯气 D 用硫酸铝与过量氨水溶液反应制Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 15. 科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在的化学指纹DMS和DMDS，这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y＞Z＞X B. 和的VSEPR模型均为正四面体形 C. 第一电离能：W＞Z＞Y D. 简单氢化物的键角：Y＞Z＞W 16. 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1 L含1 mol乳酸(HLac)和1 mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是该缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1 L)。下列说法错误的是 A. 加少量水稀释，缓冲溶液中的值显著增大 B. 根据图像可以判断，a点溶液已失去缓冲能力 C. 该缓冲溶液中： D. 当加入NaOH，且横坐标为0.5时，溶液中： 三、填空题(共56分) 17. 硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验室用下图装置模拟工业制备KSCN，并进行相关实验探究。 已知：①NH3不溶于CCl4和CS2，CS2不溶于水且密度比水大； ②D中三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且NH4SCN高于170℃时易分解，NH4HS在高于25℃时即分解。 （1）装置B中的试剂是______，装置A中的化学反应方程式是__________________________。 （2）制备KSCN： ①将D中反应混合液加热至105℃，打开K1通入氨气。反应一段时间后，关闭K1，此时C中观察到的现象是__________________________，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为105℃一段时间。 ②打开K2，缓缓滴入适量的KOH溶液，继续保持反应混合液温度为105℃。装KOH溶液的玻璃仪器名称是______。 ③过滤去除三颈烧瓶中的固体催化剂，再经分液、____________、____________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰酸钾晶体。 （3）装置E中因发生氧化还原反应而处理的尾气成分是______。 （4）晶体中KSCN含量的测定：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。取20.00 mL 0.1000 mol/L AgNO3标准溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴NH4Fe(SO4)2作指示剂。用KSCN溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液25.00 mL。[已知：滴定时发生的反应为(白色)] ①滴定至终点的现象为______________________________________________； ②晶体中KSCN的质量分数为______%。(保留4位有效数字) 18. 十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 Ⅰ．铅酸电池工作原理： （1）铅位于元素周期表第六周期第ⅣA族，其基态原子价电子排布式为____________，电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________。放电时，负极发生的电极反应为__________________________。 （2）35%～40% H2SO4作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。的空间结构是____________。 Ⅱ．随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 （3）步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是________________________________。 （4）步骤Ⅱ中H2O2所发生反应的主要离子方程式是__________________________。步骤Ⅲ中K2S2O8发生______反应(填“氧化”或“还原”)。 （5）硫化铅(PbS)的溶度积为，地表水铅含量排放标准为0.05 mg/L，若以Na2S做沉淀剂，当时，处理后的工业废水中铅含量______(填“能”或“不能”)达到排放标准。 19. 热解H2S制H2。根据文献，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应： Ⅰ． Ⅱ． 总反应：Ⅲ． 投料按体积之比，并用气体Ar稀释；常压、不同温度下反应相同时间后，测得H2和CS2体积分数如表： 温度/℃ 950 1000 1050 1100 1150 H2/V% 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 CS2/V% 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 （1）H2S的水溶液中不存在的化学键是______(填选项)。 a．离子键 b．氢键 c．共价键 d．范德华力 （2）反应Ⅲ中______，该反应能自发进行的温度需满足______(填选项)。 a．低于950℃ b．高于1050℃ c．等于1000℃ d．低于1050℃ （3）若其他条件不变时，温度升高，H2S的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；若恒温恒压下，增加Ar的体积分数，则H2的物质的量______。 （4）若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行，请在图中补充由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图： （5）在950℃～1150℃范围内(其他条件不变)，S2(g)的体积分数随温度升高变化为先升后降，高温段S2(g)的体积分数降低的原因是__________________________。 （6）在950℃、P0 kPa反应条件下，只充入H2S和Ar气体进行H2S热分解反应。已知反应一开始，，平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，则平衡常数______kPa。 20. 金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。 （1）国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。已知钛元素的一种核素原子核内有26个中子，则该核素的表示式为______。 （2）基态钛原子的价电子轨道表达式为________________________________，其核外有______种不同能量的电子。 （3）二氧化钛（TiO2）是常用的具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。纳米TiO2催化的一个实例如图所示： 化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为______，化合物乙中采取sp3杂化的原子对应元素的第一电离能由小到大的顺序为______。 （4）铁钛液流电池是一种有发展前景的低成本液流电池，放电时其工作原理如图所示(a、b均为石墨电极，M、N分别为亚铁离子或铁离子中的一种)。 ①放电时，b极的电极反应式为__________________________。 ②M的离子符号是______；稳定性：M______N(填“＜”或“＞”)，原因是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $